人教 九下 化學(xué) 第八單元《鐵的冶煉》復(fù)習課件

第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345D6789101112DCDD1.金、銅、錫、鐵、銀，在自然界中以單質(zhì)形式存在的是(

)A.金、銅 B.錫、鐵C.銅、銀 D.金、銀D返回2.寫出下列礦石主要成分的化學(xué)式：(1)赤鐵礦__________。(2)磁鐵礦__________。(3)赤銅礦__________。

(4)鋁土礦__________。Fe2O3Fe3O4Cu2OAl2O3返回3.下列有關(guān)高爐煉鐵的說法中正確的是(

)①高爐中焦炭的作用之一是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中石灰石的作用是除去礦石中的二氧化硅③工業(yè)煉鐵主要利用焦炭的還原性奪取鐵的氧化物中的氧元素④高爐中把鐵礦石(以赤鐵礦為例)冶煉成鐵的過程中Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)⑤從高爐中得到的是純鐵A.①②③⑤B.①②④⑤C.①④⑤D.①②④D【重點】在高爐煉鐵中，焦炭的作用是升高爐溫并制得還原劑一氧化碳，雖然所用的原料是焦炭，但還原鐵礦石的卻是一氧化碳。返回4.下列關(guān)于高爐煉鐵的說法中正確的是(

)A.圖中高爐煉鐵的主要反應(yīng)是3C＋2Fe2O3====4Fe＋3CO2↑B.焦炭通過反應(yīng)2C＋O2=====2CO提供了冶鐵所需的熱能，同時生成了還原劑COC.爐氣經(jīng)過合理處理之后可用作氣體燃料D.高爐煉鐵的產(chǎn)品是純鐵，可用來煉鋼C高溫點燃【重點】高爐煉鐵的主要反應(yīng)是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，A錯誤；焦炭通過反應(yīng)C＋O2=====CO2提供了冶鐵所需的熱能，同時還發(fā)生了反應(yīng)C＋CO2=====2CO，生成了還原劑CO，B錯誤；爐氣主要有一氧化碳、二氧化碳、氮氣等成分，經(jīng)過合理處理之后可用作氣體燃料，C正確；高爐煉鐵的產(chǎn)品是鐵合金(即生鐵)，可用于煉鋼，D錯誤。高溫點燃高溫返回5.[2023?包頭節(jié)選]內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應(yīng)過程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為________。CO2(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理：__________________________________。實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。Fe2O3＋3CO=====

2Fe＋3CO2高溫混合物【重點】(1)焦炭與足量氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳，則A為二氧化碳。(2)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用一氧化碳的還原性，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物。返回6.[2024?南京玄武區(qū)模擬]2024年6月，中國自主研制的新一代智能城際動車組在南京正式發(fā)布。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵，現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石2900t，求理論上可煉制含鐵97%的生鐵的質(zhì)量為多少？【重點】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量。返回7.[2024?淄博期中]某同學(xué)課堂筆記片段如下，其中記錄不正確的一處是(

)A.a處

B.b處

C.c處

D.d處D【重點】反應(yīng)后，鐵元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，A正確；一氧化碳具有還原性，在高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是高溫，B正確；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，C正確；一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化鐵失去了氧，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。返回8.已知3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，向裝有20gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱反應(yīng)一段時間后，測得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為15.2g。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)中，CO是氧化劑B.反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2gC.反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5gD.參加反應(yīng)的Fe2O3占原Fe2O3質(zhì)量的80%D高溫【重點】該反應(yīng)中CO是還原劑，A錯誤；由題意可知固體質(zhì)量的減少量為反應(yīng)的Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，即20g－15.2g＝4.8g，可計算出參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為16g，占原Fe2O3質(zhì)量的80%，生成11.2gFe，13.2gCO2，D正確。返回9.[2024·長沙模擬]湖南鋼鐵集團是全球最大的單體寬厚板生產(chǎn)企業(yè)、亞洲最大的薄規(guī)格高強鋼生產(chǎn)基地。集團旗下某鋼鐵廠采用高爐煉鐵，所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示，請回答下列問題。已知：氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。(1)氣體②的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)Ⅲ是生成鐵單質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。(3)煉鐵原料進入高爐前，一般先將其粉碎，目的是________________________________________________。CO不屬于增大反應(yīng)物的接觸面積，利于充分反應(yīng)【重點】(1)由流程圖可知，氣體②屬于氧化物，是焦炭和二氧化碳高溫反應(yīng)生成的一氧化碳，其化學(xué)式為CO。(2)反應(yīng)Ⅲ是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵單質(zhì)，反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)。(3)煉鐵原料進入高爐前，一般先將其粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，利于充分反應(yīng)。返回10.[2024·山西]我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅(反應(yīng)后生成一氧化碳)墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也。”此工藝過程分解模擬如圖所示。(已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃。)請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：(1)裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是____________________________________________________________。(2)高溫爐內(nèi)，碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價為________價。增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率2C＋ZnCO3=====Zn＋3CO↑高溫＋2(3)冷凝器中發(fā)生的變化屬于____________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(4)我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是______________________________________________________________________________________。物理變化鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化(合理即可)【重點】(1)裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。(2)碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；該反應(yīng)生成物一氧化碳中，氧元素顯－2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零可知，其中碳元素的化合價為＋2。(3)冷凝器中，鋅蒸氣冷凝成固態(tài)鋅，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化。(4)鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化，因而古代冶鋅晚于鐵和銅。返回11.[2023?眉山]磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)之比為________。3:4高溫(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗,用含348tFe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？【重點】(1)由化學(xué)式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3:4。(2)由四氧化三鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量。返回12.[2023·廣州]某小組采用圖1所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出疑問，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是HCOOH=====CO↑＋H2O(HCOOH在常溫下為液態(tài))，圖2所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是________(填字母)。(2)若甲同學(xué)推斷正確，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。C3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高溫濃硫酸Δ

(3)對乙同學(xué)提出的疑問進行分析和驗證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，____________________________________________________________________________________________。Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為27.6%，F(xiàn)e2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，F(xiàn)e3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)比Fe2O3中的低加入過量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，試管底部有黑色固體剩余(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖3所示。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于________(填“400”“600”或“800”)℃。800②圖中x＝________。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：______===Fe3O4＋______。33.64FeOFe【重點】(1)加熱HCOOH和濃硫酸的混合溶液生成CO氣體，則需選擇可加熱液體制氣體的裝置C作發(fā)生裝置；A裝置雖可加熱，但試管口略向下傾斜會使液體從導(dǎo)管口流出。(2)若甲同學(xué)推斷正確，即反應(yīng)生成的黑色固體是鐵粉，則發(fā)生的反應(yīng)為3CO＋Fe2O3

====

2Fe＋3CO2。(3)①Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為27.6%，F(xiàn)e2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，由于F