2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練6鈉及其重要化合物含解析新人教版

PAGE10-課時(shí)規(guī)范練6鈉及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2024福建莆田六中月考)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉可用于制抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中羥基氫原子的活潑性C.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+2.(2024甘肅武威第十八中學(xué)月考)下列敘述正確的是()A.用焰色試驗(yàn)可以檢驗(yàn)鈉的化合物與鉀的化合物B.鈉、鉀等堿金屬著火時(shí),馬上用水或泡沫滅火器滅火C.過氧化鈉與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽,則過氧化鈉是堿性氧化物D.鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中置換出來3.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉猛烈燃燒,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置顏色變白,在涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑D.將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀4.(2024江西新余第四中學(xué)檢測)對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?有關(guān)系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò);無關(guān)系C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?無關(guān)系5.下列說法中不正確的是()A.同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.石灰水能與Na2CO3反應(yīng),而不能與NaHCO3反應(yīng)D.與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2,須要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則CO2與CH4的體積比為()A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.隨意比7.某小組在試驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,通過碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有、的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可視察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其緣由是。

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,快速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng),放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2溶液紅色褪去;向其次支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。

③本試驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)力提升8.(2024吉林德惠九校期中)已知?dú)浠c(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成,NaH遇水放出易燃?xì)怏w,其運(yùn)用須要惰性環(huán)境。下列說法不正確的是()A.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到肯定量的H2B.將氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色的現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中肯定含有H2C.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后,與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH9.(雙選)某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在試驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A.③⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應(yīng)先向③中通入足量CO2,再通入足量NH3C.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2ONH4++HCD.裝置①也可用于制H210.(雙選)向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1B.通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶111.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2下列說法不正確的是()A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶體C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl12.化學(xué)愛好小組的同學(xué)為了測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下試驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量。試驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取肯定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①試驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推動(dòng),若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在試驗(yàn)完成時(shí),能干脆測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行試驗(yàn):①操作Ⅰ涉及的試驗(yàn)名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的試驗(yàn)名稱有干燥、。

②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

拓展深化13.(2024遼寧大連雙基測試)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑,某化學(xué)愛好小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和試驗(yàn)裝置,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱:。

(2)A是試驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(3)填寫下表。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液D(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法:。

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下試驗(yàn):在電子天平上精確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g置于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴作指示劑,然后用0.2000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的試驗(yàn)現(xiàn)象為。已知:Na2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時(shí)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

試驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol·L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為。

課時(shí)規(guī)范練6鈉及其重要化合物1.B碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng),可用于制抗酸藥,服用時(shí)喝些食醋,碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),會(huì)降低藥效,A錯(cuò)誤;乙醇分子和水分子都含有羥基,都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同,導(dǎo)致羥基氫原子的活潑性不同,與金屬鈉反應(yīng)的猛烈程度不同,B正確;鈉和鉀很活潑,能與冷水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,金屬鎂較活潑,能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以鈉、鉀、鎂著火時(shí),都不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)當(dāng)用干沙滅火,C錯(cuò)誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但不能確定K+是否存在,應(yīng)當(dāng)透過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰是否呈紫色,D錯(cuò)誤。2.A在焰色試驗(yàn)中,鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色,鉀灼燒時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰呈紫色,則可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鈉的化合物與鉀的化合物,A正確;鉀和鈉都能與水反應(yīng)生成氫氣,二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng),所以不能用水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)當(dāng)用干沙覆蓋滅火,B錯(cuò)誤;過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還可能生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義,C錯(cuò)誤;鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2,然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,鈉不會(huì)把銅從硫酸銅溶液中置換出來,D錯(cuò)誤。3.BA項(xiàng),燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì);B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與反應(yīng),不符合置換反應(yīng)的定義;C項(xiàng),Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀。4.A胃酸的主要成分是HCl,小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng),從而減小胃酸的濃度,因此可用于治療胃病,A正確;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH是堿,溶液變?yōu)榧t色,但Na2O2具有強(qiáng)氧化性,又會(huì)將紅色物質(zhì)氧化為無色,因此最終的溶液為無色,B錯(cuò)誤;金屬鈉具有強(qiáng)還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色呈黃色,二者沒有關(guān)系,C錯(cuò)誤;過氧化鈉可用作航天員的供氧劑,是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2,所以二者有關(guān)系,D錯(cuò)誤。5.C相同溫度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,所以,同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正確;碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故B正確;Na2CO3和NaHCO3二者均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故C錯(cuò)誤;106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol,與過量酸反應(yīng)時(shí),由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均為1mol,即放出CO2的質(zhì)量相等時(shí),須要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少,故D正確。6.C依據(jù)“CO+Na2O2Na2CO3和H2+Na2O22NaOH”可知,可認(rèn)為CO反應(yīng)后使固體增加的質(zhì)量就是CO的質(zhì)量。只要能把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就符合上述反應(yīng)方程式,因此當(dāng)CO2與CH4的體積比為1∶1時(shí),mg混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg。7.答案(1)飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降,從而使稀鹽酸與碳酸鈣分別,反應(yīng)停止稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻擋反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C解析(1)利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),須要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,利用氣體的壓強(qiáng)使固液分別,可視察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣分別,反應(yīng)停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,硫酸鈣會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面,阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。(2)①取適量濾液置于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,加過量CaCl2,紅色褪去;向其次支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可知,白色物質(zhì)的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子,明顯只有Na2CO3符合;②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫,可知黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,即黑色固體是碳(C);③由試驗(yàn)可知鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。8.D氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑,使氣體通過盛有堿石灰的干燥管,用向下排空氣法可以收集得到肯定量的H2,故A正確;氫氣能還原氧化銅生成Cu,氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中肯定含有H2,故B正確;NaH具有強(qiáng)還原性,能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH,故C正確;鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣,經(jīng)過濃硫酸干燥除去了水蒸氣,還含有氫氣和HCl,所以應(yīng)當(dāng)先除去HCl、再用濃硫酸干燥,剩余的H2與鈉在高溫下反應(yīng)可得到純凈的NaH,故D錯(cuò)誤。9.BC本試驗(yàn)利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置⑤中盛裝濃氨水,裝置③中盛裝飽和食鹽水,A項(xiàng)正確;試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量氨氣,再通入足量CO2,有利于NaHCO3的生成和析出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+Na++H2ONaHCO3↓+NH4+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置①10.AB當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2氣體時(shí),反應(yīng)有兩種可能的狀況:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3。在加入鹽酸100mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)是NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,原NaOH溶液和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1,A項(xiàng)正確;鹽酸由25mL滴至100mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗HCl0.015mol,生成CO20.015mol,即通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,B項(xiàng)正確;因?yàn)楫a(chǎn)生氣體所耗鹽酸體積多于未產(chǎn)生氣體所耗鹽酸體積,所以加鹽酸之前溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,設(shè)所得溶液中的Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,依據(jù)原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反應(yīng),又能作過氧化氫分解的催化劑,因此三氯化鐵溶液能使過碳酸鈉失效,A項(xiàng)正確;依據(jù)溶解結(jié)晶的平衡分析,加入NaCl增大了鈉離子濃度,溶解結(jié)晶平衡正向移動(dòng),可析出晶體更多,B項(xiàng)正確;晶體表面總是會(huì)吸附肯定量溶液中的雜質(zhì)離子,若不洗滌,將導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低,C項(xiàng)正確;在反應(yīng)②煅燒這一步產(chǎn)生的CO2可用于反應(yīng)①,但反應(yīng)③的產(chǎn)物NH4Cl并不能循環(huán)運(yùn)用,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)(2)①液面上升②體積(3)①過濾稱量②106y解析(1)NaCl不與稀硫酸反應(yīng),Na2CO3能與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)①將針筒活塞向內(nèi)推動(dòng),增大了容器中的壓強(qiáng),故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。②CO2是氣體,故能干脆測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)①有沉淀生成,故操作Ⅰ涉及過濾、洗滌操作。要知道固體的質(zhì)量須要稱量。②經(jīng)過計(jì)算,樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的