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文檔簡介
題型集訓電解質溶液中粒子濃度的關系1.25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時:c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NHeq\o\al(+,4))+c(Na+)2.常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.eq\f(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NHeq\o\al(+,4))=c(OH-)+c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(COeq\o\al(2-,3))D.c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(COeq\o\al(2-,3))4.室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NHeq\o\al(+,4))=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(SOeq\o\al(2-,3))C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SOeq\o\al(2-,3))+c(HSOeq\o\al(-,3))+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)5.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2Oeq\o\al(-,4))D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③6.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SOeq\o\al(2-,4))+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCOeq\o\al(-,3))=2c(COeq\o\al(2-,3))D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2Oeq\o\al(-,4))+c(C2Oeq\o\al(2-,4))+c(H2C2O4)]7.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(OH-)B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NHeq\o\al(+,4))+c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)8.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2Oeq\o\al(-,4))+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-模擬試題精練1.下列說法正確的是()A.0.020mol·L-1的HCN(aq)與0.020mol·L-1NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2AC.在物質的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1D.c(NHeq\o\al(+,4))相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)2.現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L-1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是()A.①中有:c(Na+)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(OH-)>c(H+)B.②中有:c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))+c(H2CO3)C.①和②混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-)D.①或②中都有:c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))+c(H2CO3)=0.10mol·L-13.25℃時,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,下列有關推論不正確的是()A.若混合后溶液pH=7,則c(NHeq\o\al(+,4))=c(Cl-)B.若b=2a,則c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)>c(OH-)C.若a=2b,則c(NHeq\o\al(+,4))>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則可推出a=b4.常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是(A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2AC.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2AD.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-5.常溫下,下列溶液中各微粒的濃度大小關系正確的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NHeq\o\al(+,4))=c(K+)=c(Ba2+)B.將10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(COeq\o\al(2-,3))C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NHeq\o\al(+,4))+c(Na+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D.0.2mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+6.下列溶液中微粒的濃度關系不正確的是()A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)B.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NHeq\o\al(+,4))>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-7.T℃時,某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說法一定正確的是()A.溶液中由水電離出的OH-離子濃度c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=l×10-14mol2·L-2C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)8.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是()A.0.1mol·L-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:eq\f(c(HCOeq\o\al(-,3)),c(H2CO3))>eq\f(c(COeq\o\al(2-,3)),c(HCOeq\o\al(-,3)))C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-)D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)化學平衡狀態(tài)及其移動2.用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。(1)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應[2HCl(g)+eq\f(1,2)O2H2O(g)+Cl2(g)ΔH]具有更好的催化活性,①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如下圖:則總反應的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應αHCl~T曲線的示意圖,并簡要說明理由____________________________________。③下列措施中,有利于提高α(HCl)的有________。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑D.移去H2O(2)一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位,寫出計算過程)。(3)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。3.甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題:(1)反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母),其判斷理由是________。(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是________________________________;圖2中的壓強由大到小為________,其判斷理由是________________。模擬試題精練1.某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),平衡時,各物質的濃度比為c(A)∶c(B)∶c(C)=1∶1∶2,保持溫度不變,以1∶1∶2的體積比再充入A、B、C,則下列敘述正確的是()A.剛充入時反應速率:v(正)減小,v(逆)增大B.達到新的平衡時:反應混合物中A、B的物質的量分數(shù)不變C.達到新的平衡時:c(A)∶c(B)∶c(C)仍為1∶1∶2D.達到新的平衡過程中:體系壓強先增大,后減小2.密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應速率加快,逆反應速率減慢B.若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,則該反應達到平衡狀態(tài)C.升高溫度,重新達到平衡時,eq\f(c(H2),c(CH3OH))增大D.使用催化劑,反應的平衡常數(shù)增大3.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應采取的措施是()A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe,乙不變C.甲降低溫度,乙不變D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI24.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0t℃時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:時間/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1B.達平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小C.達平衡時,N2O5的轉化率為50%D.達平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)>5.00mol·L-15.甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等、溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是()A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同D.平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙>丙6.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均相對分子質量(M=eq\f(m總,n總))隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應的ΔH<0B.氣體的壓強:p(a)<p(b)=p(c)C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)D.測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件下7.NH3和CO2是兩種重要的化工原料。(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應:N2+3H22NH3。該可逆反應達到化學平衡的標志是________(填字母)。a.3v(H2)正=2v(NH3)逆b.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolHc.混合氣體的密度不再隨時間變化d.a(chǎn)molNN鍵斷裂的同時,有6amolN—H(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下兩步:①合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=-159.47kJ/mol②氨基甲酸銨分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.49kJ/mol則2molCO2完全反應合成尿素的ΔH=________。(3)最近科學家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉變?yōu)榧淄椤T诔骸?00℃,CO2與H2體積比為1∶4時反應,CO2轉化率達90%。①此反應的化學方程式是________________________________________________________。②一定條件下,某興趣小組,在體積為VL的密閉容器中,模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________;由上圖可知升高溫度,K將________(填“增大”、“減小”或“不變”);300℃時,從反應開始,到達到平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________(用nA、tA、V表示)電解池2.要實現(xiàn)反應:Cu+2HCl=CuCl2+H2↑,設計了下列四個實驗,你認為可行的是()3.鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強??刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學氧化法,可在鋁表面生成堅硬的氧化膜。下列有關敘述正確的是()A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨、電極B為金屬鋁C.OH-在電極A上放電,有氧氣生成D.陽極的電極反應式為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+4.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示,發(fā)生的反應為:2Cu+H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu2O+H2↑。下列說法正確的是()A.鈦電極發(fā)生氧化反應B.陽極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應采用陽離子交換膜D.陽極反應式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O5.等物質的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨電極電解此溶液,經(jīng)過一段時間后,陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是()A.陰極反應為:Ag++e-=AgB.陽極始終發(fā)生反應:2Cl--2e-=Cl2↑C.兩極共生成三種氣體D.向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)6.用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2,下列說法不正確的是()A.a(chǎn)電極一定是鐵,電解液c可以是CuCl2溶液B.電解一段時間,b電極附近pH升高C.溶液中的陰離子向a電極移動D.在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸7.下圖是一個電化學過程的示意圖。在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧氣,丙池中裝有溶質質量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g,過一段時間后,丙池中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0.99%。(1)此時A端為電源的________極(填“正”或“負”),A極的電極反應式為_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若乙池溶液的體積為1L,則此時乙池溶液中c(H+)=________(不考慮Ag+的水解)。(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標準狀況下)。制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4,若此時把丙池中陽極材料換為鎳板,陰極材料換為鐵板,硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液,則可制取KMnO4。(4)陽極的電極反應式為_______________
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