湖北省恩施州2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題(解析版)_第1頁(yè)
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PAGE湖北省恩施州2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題1.能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供人類(lèi)所需的光、熱、動(dòng)力等任意形式能量的載能體資源。確切而簡(jiǎn)單地說(shuō),能源是自然界中能為人類(lèi)提供某種形式能量的物質(zhì)資源,人類(lèi)的一切經(jīng)濟(jì)活動(dòng)和生存都依賴于能源的供給。下列對(duì)能源的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)光、風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源B.氫氣、太陽(yáng)能、地?zé)崮芏紝儆诰G色能源C.天然氣、乙醇、氫氣都屬于可再生能源D.煤、石油、太陽(yáng)能都屬于一次能源【答案】C【解析】【詳解】A.能源是自然界中能為人類(lèi)提供某種形式能量的物質(zhì)資源,因此陽(yáng)光、風(fēng)力、潮汐、流水都屬于能源,A正確;B.氫氣、太陽(yáng)能、地?zé)崮懿粫?huì)造成環(huán)境污染,因此都屬于綠色能源,B正確;C.天然氣是化石燃料,不屬于可再生能源,C錯(cuò)誤;D.一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源,因此煤、石油、太陽(yáng)能都屬于一次能源,D正確;答案選C。2.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),不需要用到的玻璃儀器是A.堿式滴定管 B.燒杯 C.玻璃棒 D.膠頭滴管【答案】A【解析】【詳解】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),用燒杯在天平上稱(chēng)量,再在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,恢復(fù)至室溫時(shí),用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移到容量瓶中;定容時(shí),使用膠頭滴管,不使用堿式滴定管,答案為A。3.南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)經(jīng)過(guò)多年研究,獲得了一種特殊的石墨烯材料,這種三維石墨烯(如圖)可在太陽(yáng)光照射下飛行。下列四種物質(zhì)中與三維石墨烯屬于同一類(lèi)物質(zhì)的是A.聚合氮B.全氮陰離子鹽C.雙氫青蒿素D.白藜蘆醇【答案】A【解析】【詳解】三維石墨烯只有C元素,屬于非金屬單質(zhì)。A.聚合氮只有N元素,屬于非金屬單質(zhì),與三維石墨烯屬于同一類(lèi)物質(zhì),A正確;B.全氮陰離子鹽中含有離子鍵,屬于鹽類(lèi),與三維石墨烯不屬于同一類(lèi)物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.雙氫青蒿素組成元素為C、H、O,屬于有機(jī)物,與三維石墨烯不屬于同一類(lèi)物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.白藜蘆醇組成元素為C、H、O,屬于有機(jī)物,與三維石墨烯不屬于同一類(lèi)物質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。4.在鐵棒上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列判斷不正確的是A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)B.b極只能用純銅C.CuSO4溶液可以換成氯化銅溶液D.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中陰離子種類(lèi)保持不變【答案】B【解析】詳解】A.在鐵棒上鍍銅,則a為鐵,鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B.b極不一定用純銅,可以含有比銅不活潑的雜質(zhì),B不正確;C.電鍍液要含有銅離子,CuSO4溶液可以換成氯化銅溶液,C正確;D.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中陰離子沒(méi)有參加反應(yīng),故陰離子種類(lèi)保持不變,D正確;答案選B。5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離的c(H+)=l×l0-13mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、、ClO-B.0.1mol?L-1KI溶液:H+、、、-C.c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液:Na+、Mg2+、SCN-、Br-D.使甲基橙變紅的溶液:Al3+、、Cl-、【答案】D【解析】【詳解】A.水電離的c(H+)=l×l0-13mol?L-1的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶液,均不能大量共存,A不符合題意;B.H+與在溶液中結(jié)合具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化I-,故不能大量共存,B不符合題意;C.Fe3+與SCN-不能大量共存,C不符合題意;D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中Al3+、、Cl-、均不反應(yīng),能夠大量共存,D符合題意;答案選D。6.元素周期表的一部分如圖所示,YW4中含有的質(zhì)子總數(shù)為18。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是W……XYZA.W的單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z的單質(zhì)的沸點(diǎn)高B.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)C.YW4為共價(jià)化合物D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題干信息,YW4中含有的質(zhì)子總數(shù)為18,結(jié)合各元素在周期表中的位置分析可知,W為H元素,X為Al元素,Y為Si元素,Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,W為H元素,Z為Cl元素,H2和Cl2均為分子晶體,Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量更大,范德華力更大,熔沸點(diǎn)更高,A錯(cuò)誤;B.同一周期從左至右原子半徑依次減小,H為第一周期,原子半徑最小,Al、Si、Cl位于第三周期,故原子半徑:Al>Si>Cl>H,B正確;C.SiH4分子只含有共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,C正確;D.AlCl3的水溶液中,由于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,所以溶液顯酸性,D正確;答案選A。7.化合物X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3種C.分子中所有原子處于同一平面 D.能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.化合物X中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子中共含有4種等效氫,因此其一氯代物共有4種,B錯(cuò)誤;C.分子中含有飽和碳原子,因此分子中的所有原子不可能處于同一平面,C錯(cuò)誤;D.化合物X中含有酯基,可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),D正確;答案選D。8.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在起始溫度相同的甲、乙、丙三個(gè)等容積的密閉容器中分別同時(shí)充入1molN2、3molH2,在不同條件下(甲:恒溫、恒容;乙:絕熱、恒容;丙:恒溫、恒壓)進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng):丙<甲B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:乙<甲<丙C.平衡常數(shù)K:丙>乙D.N2的轉(zhuǎn)化率:乙<甲<丙【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),容器甲中,恒溫恒容的條件下,根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知,物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,因此達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng):丙>甲,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)題干信息,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),甲為恒溫、恒容容器,乙為絕熱、恒容容器,乙相對(duì)于甲來(lái)說(shuō)溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí),氣體總的物質(zhì)的量:乙>甲,丙為恒溫、恒壓容器,甲相對(duì)于丙來(lái)說(shuō)壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量丙<甲,又根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:乙<甲<丙,B正確;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),乙為絕熱、恒容容器,丙為恒溫、恒壓容器,乙相對(duì)于丙溫度升高,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,因此平衡常數(shù):丙>乙,C正確;D.根據(jù)B的分析可知,乙相對(duì)于甲來(lái)說(shuō)溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則N2的轉(zhuǎn)化率:乙<甲,甲相對(duì)于丙來(lái)說(shuō)壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),則則N2的轉(zhuǎn)化率:甲<丙,即N2的轉(zhuǎn)化率:乙<甲<丙,D正確;答案選A。9.下列關(guān)于Cu和濃硫酸制備SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取并收集SO2B.用裝置乙驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.用裝置丙過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用裝置丁測(cè)定反應(yīng)后溶液中【答案】B【解析】【詳解】A.銅與濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫的密度比空氣大,應(yīng)該選用向上排空氣法收集二氧化硫,圖中的收集裝置為向下排空氣法,故A錯(cuò)誤;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,故B正確;過(guò)濾時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,防止液滴飛濺,故C錯(cuò)誤,氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),滴定時(shí)應(yīng)選用堿式滴定管盛裝,不能用酸式滴定管,故D錯(cuò)誤;故選B。10.化學(xué)反應(yīng)一般能反映出物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱,一般情況下的規(guī)律是“以強(qiáng)制弱”,也有許多特殊的化學(xué)反應(yīng)能“以弱制強(qiáng)”,下表中不符合“以弱制強(qiáng)”規(guī)律的是物質(zhì)的性質(zhì)“以弱制強(qiáng)”A酸性:H2SO4>H2SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4B氧化性:Cl2>I2I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑C金屬性:K>NaNa+KClK↑+NaClD堿性:KOH>LiOH2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.酸性:H2SO4>H2S,但CuS是不溶于酸的黑色沉淀,H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4反應(yīng)符合以弱制強(qiáng),故A不符合題意;B.氧化性:Cl2>I2,反應(yīng)I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑中利用的是還原劑I2的還原性大于還原產(chǎn)物Cl2,不符合以弱制強(qiáng),故B符合題意;C.金屬性:K>Na,Na+KClK↑+NaCl,反應(yīng)進(jìn)行的原理是鉀蒸氣揮出促進(jìn)平衡正向進(jìn)行徹底,符合以弱制強(qiáng),故C不符合題意;D.堿性:KOH>LiOH,2LiOH+K2CO3═Li2CO3↓+2KOH,反應(yīng)生成的Li2CO3是沉淀,反應(yīng)向更難溶方向進(jìn)行,符合以弱制強(qiáng),故D不符合題意;答案為B。11.將2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)平衡常數(shù)的判斷正確的是A.KA>KB=KC>KDB.KA<KB=KC<KDC.KA=KB>KC=KDD.KA=KB<KC=KD【答案】B【解析】【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),B、C兩點(diǎn)溫度相同,所以KB=KC;隨溫度升高,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,KD>KC>KA,所以KD>KC=KB>KA,故選B。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.某溫度下,1LpH=6的純水中所含OH-的數(shù)目為10-7NAB.電解精煉銅時(shí),陰極每析出64g純銅,在陽(yáng)極就產(chǎn)生NA個(gè)Cu2+'C.過(guò)量的銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAD.室溫下,向1LpH=l的醋酸溶液中加水,稀釋后溶液中H+的數(shù)目小于0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A.某溫度下,純水中,水電離產(chǎn)生氫離子濃度與氫氧根離子相同,則1LpH=6的純水中所含OH-的數(shù)目為10-6NA,A錯(cuò)誤;B.電解精煉銅時(shí),由于陽(yáng)極中有雜質(zhì)金屬失去電子,因此陰極每析出64g純銅,在陽(yáng)極不一定產(chǎn)生NA個(gè)Cu2+,B錯(cuò)誤;C.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNO3濃度變小,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA,C正確;D.1LpH=1的醋酸溶液中,氫離子的物質(zhì)的量n(H+)=0.1mol,在加水稀釋過(guò)程中,醋酸的電離程度增大,故所得溶液中H+數(shù)目略大于0.1NA,D錯(cuò)誤;答案選C。13.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,甲是原電池裝置,電池總反應(yīng)為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+B.乙中惰性電極作陰極C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí),理論上也消耗8.4g鐵【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng),甲中負(fù)極是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,故A正確;B.甲中鎂為負(fù)極,所以乙中惰性電極作陰極,故B正確;C.乙中惰性電極作陰極,電解池中陰離子移向陽(yáng)極,乙中Cr2O72-向鐵電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,根據(jù)電子守恒,理論上也消耗鐵的質(zhì)量是8.4g,故D正確;選C。14.25℃時(shí),向20mL0.1mol?L-1H2A溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B.NaHA水溶液顯堿性C.的值隨若V[NaOH(aq)]的增大而減小D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol?L-1【答案】B【解析】【詳解】A.H2A總物質(zhì)的量為2×10-3mol,結(jié)合圖象可知,氫氧化鈉溶液體積為0時(shí),0.1mol/LH2A溶液中H2A的物質(zhì)的量小于2×10-3mol,說(shuō)明H2A在溶液中不能完全電離,所以H2A為弱酸,存在電離平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-,電離程度是微弱的,主要以H2A存在,第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步電離起抑制作用,故I表示H2A,II表示HA-,III表示A2-的濃度變化曲線,A正確;B.NaHA水溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA-水解呈顯堿性,HA-又會(huì)電離呈酸性,則NaHA溶液的酸堿性取決于HA-水解與電離程度的相對(duì)大小,由圖知,當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí),所得即為NaHA水溶液,而此時(shí)溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度,即HA-水解程度小于電離程度,則NaHA水溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;C.由電離平衡常數(shù)可知:,則,溫度不變,K1不變,隨著NaOH溶液的加入c(H+)逐漸減小,所以會(huì)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小,C正確;D.V[NaOH(aq)]=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶質(zhì)為NaHA,體積變化忽略不計(jì),總體積為40mL,鈉離子濃度為0.05mol/L,根據(jù)物料守恒可得:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)=0.05mol/L,D正確;答案選B。15.過(guò)氧化鈣可用于改善地表水質(zhì),也可用于應(yīng)急供氧。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下:已知①“沉淀”時(shí)需控制溫度為0℃左右。②CaO2?8H2O是白色晶體粉末,難溶于水。(1)“沉淀”步驟的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①“沉淀”時(shí)控制溫度為0℃左右的原因是_____________。②儀器a的名稱(chēng)是_____________,儀器b的作用是_____________。(2)“乙醇洗"的目的是_____________。(3)產(chǎn)品純度測(cè)定:第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過(guò)量).再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)。第二步:向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步:逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:2+I2=2I-+。①第二步滴入幾滴淀粉溶液時(shí),溶液呈_____________(填“無(wú)色”或“藍(lán)色”)。②產(chǎn)品(CaO2)的純度為_(kāi)____________(列出計(jì)算表達(dá)式)。(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng):①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。②裝置B中濃H2SO4的作用是_____________。③裝置E用于測(cè)定O2的體積,請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出裝置圖?!敬鸢浮?1)防止氨水揮發(fā)和過(guò)氧化氫分解(2)恒壓漏斗(或滴液漏斗)(3)冷凝回流(4)去除晶體表面的水分(5)藍(lán)色(6)×100%(7)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(8)干燥SO2(9)或或【解析】【分析】由流程知,①“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng):,從原料的性質(zhì)和提高利用率的角度回答;②按儀器的構(gòu)造回答儀器a的名稱(chēng);儀器b的作用是冷凝回流;(2)在“水洗”后、在“烘烤”前,據(jù)此找出“乙醇洗"的目的;(3)產(chǎn)品純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過(guò)量).再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng),則過(guò)氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質(zhì),第二步:向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液,因此會(huì)先藍(lán)色,第三步:逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點(diǎn),2+I2=2I-+完全,按消耗Na2S2O3溶液VmL即可計(jì)算出產(chǎn)品純度;(4)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時(shí),①裝置A中發(fā)生反應(yīng),用于制取二氧化硫氣體,據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式;②裝置B中濃H2SO4的作用是干燥二氧化硫氣體;③裝置E是測(cè)定O2的體積的裝置,據(jù)此回答?!驹斀狻?1)①據(jù)分析,“沉淀”時(shí)氨水和雙氧水與氯化鈣反應(yīng),得到CaO2?8H2O沉淀,氨水易揮發(fā)、雙氧水易分解,故控制溫度為0℃左右的原因是防止氨水揮發(fā)和過(guò)氧化氫分解;②儀器a的名稱(chēng)是恒壓漏斗(或滴液漏斗),儀器b的作用是冷凝回流,使受熱揮發(fā)的氨水等冷凝回流,提高原料利用率;(2)“乙醇洗"在“水洗”后、在“烘烤”前,“水洗”已除去可溶性雜質(zhì),故“醇洗”是利用乙醇的揮發(fā)性,在揮發(fā)時(shí)帶走表面的水,故目的是去除晶體表面的水分;(3)據(jù)分析,①第二步滴入幾滴淀粉溶液時(shí),碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng),溶液呈藍(lán)色;②產(chǎn)品中CaO2含量計(jì)算如下:產(chǎn)品純度測(cè)定時(shí)的關(guān)系式為:,,則純度為:=×100%;(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時(shí):①裝置A中發(fā)生反應(yīng),用于制取二氧化硫氣體,則化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;②裝置B中濃H2SO4的作用是干燥二氧化硫氣體,防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)干擾干擾實(shí)驗(yàn);③裝置E是測(cè)定O2的體積的裝置,故可以用或或?!军c(diǎn)睛】本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目,涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)和計(jì)算等問(wèn)題,能有效提取題目提供的信息、掌握實(shí)驗(yàn)基本操作等是解題關(guān)鍵。16.三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦(主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))為原料制備三氯化鐵晶體(FeCl3·6HO2)的工藝流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”過(guò)程中,理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)____________。(2)“酸溶”_____________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸,理由是_____________。(3)現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液,為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會(huì)含F(xiàn)e2+,另取“焙燒”后的燒渣少許,用____________(從上述試劑中選擇,填標(biāo)號(hào))溶解,將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇,填標(biāo)號(hào))中,若____________,則說(shuō)明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量,結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因:____________。(5)從FeCl3?6H2O中得到無(wú)水FeCl3的操作方法為_(kāi)___________。(6)若以a噸硫鐵礦為原料,最終制得b噸FeCl3?6H2O,不計(jì)生產(chǎn)過(guò)程中的損失,則該硫鐵礦FeS2的含量為_(kāi)___________(用含a、b的代數(shù)式表示)?!敬鸢浮?1)Fe2O3、SO2(2)不能(3)用稀硫酸代替30%的鹽酸,會(huì)引入SO42-,制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體(4)②(5)⑥(6)高錳酸鉀溶液褪色(7)蒸發(fā)濃縮(8)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過(guò)量的鹽酸能抑制Fe3+水解(9)在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水(10)×100%【解析】【分析】根據(jù)焙燒的化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產(chǎn)物;根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸;根據(jù)Fe2+的性質(zhì)來(lái)選取檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;根據(jù)Fe3+易水解的性質(zhì)制備無(wú)水FeCl3時(shí)應(yīng)在HCl環(huán)境中進(jìn)行;根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算該硫鐵礦FeS2的含量;據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子可知,“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,由反應(yīng)方程式可判斷,F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)?3價(jià),S元素化合價(jià)由-1價(jià)失電子變?yōu)?4價(jià),則FeS2是還原劑,得到氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2;答案為Fe2O3,SO2。(2)在“酸溶”時(shí)不能用硫酸代替鹽酸,因?yàn)樽罱K制取的是氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O),使用硫酸,會(huì)引入SO42-,得不到氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O);答案為不能,用稀硫酸代替30%的鹽酸,會(huì)引入SO42-,制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體。(3)檢驗(yàn)“酸溶”后溶液中是否含有Fe2+,則酸溶不能選擇稀硝酸,因?yàn)橄跛峋哂醒趸裕瑫?huì)將Fe2+氧化成Fe3+,溶液中本就含有Fe3+,所以不能用硫氰化鉀溶液和氯氣以及氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)Fe2+是否存在,則只有高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)Fe2+是否存在,而高錳酸鉀也可以氧化鹽酸而發(fā)生褪色,所以“酸溶”應(yīng)選用稀硫酸;答案為②,⑥,高錳酸鉀溶液褪色。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,因?yàn)殍F離子很容易發(fā)生水解反應(yīng),即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,直接加熱蒸干最終得到的是氧化鐵,所以在加熱濃縮時(shí)要保持鹽酸過(guò)量,抑制鐵離子發(fā)生水解反應(yīng);答案為加熱濃縮,鐵離子很容易發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過(guò)量的鹽酸可以抑制Fe3+的水解反應(yīng)。(5)因?yàn)镕eCl3?6H2O在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生FeCl3?6H2O=Fe(OH)3+3HCl↑+3H2O水解反應(yīng),為了抑制水解,需要在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O來(lái)得到無(wú)水FeCl3;答案為在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水。(6)b噸FeCl3?6H2O中Fe元素的含量為m(Fe)=m(FeCl3?6H2O)×=b噸×=噸,設(shè)硫鐵礦FeS2的含量為x,a噸硫鐵礦中Fe元素的含量為m(Fe)=a噸·x·=a噸·x·=噸,由Fe元素守恒得=,解之x=×100%;答案為×100%。17.乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題:(1)1902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。①已知:C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1=—174.3kJ?mol-1K1(300K)=3.37×1024;C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2=—311.0kJ?mol-1K2(300K)=1.19×1042。則反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH=____________kJ?mol-1,K(300K)=____________(保留三位有效數(shù)字)。②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。上述吸附反應(yīng)為_(kāi)___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為_(kāi)___________kJ?mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。①乙烯的離解率為α,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p總,則分壓p(C2H4)=____________(用p總和α表示)。②在1000K時(shí),該反應(yīng)的Kp=2×10-3atm,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為10atm,則乙烯的離解率為_(kāi)___________(精確到0.001,已知≈1.4)。(3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。該分離膜為_(kāi)___________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________?!敬鸢浮?1)—136.7(2)3.53×1017(3)放熱(4)+85(5)C2H3*+H*→C2H4*(6)(7)0.014(8)陽(yáng)(9)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH,按3個(gè)反應(yīng)中平衡常數(shù)的關(guān)系求算300K時(shí)反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)→C2H6的平衡常數(shù);②結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中生成物與反應(yīng)物能量的相對(duì)大小判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),由圖判斷活化能最大的是哪個(gè)反應(yīng),(2)①結(jié)合信息和Kp等的定義,用三段式求解;(3)應(yīng)用電解原理,電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)等,結(jié)合反應(yīng)回答;【詳解】(1)①反應(yīng)I:已知:C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1=-174.3kJ?mol-1K1(300K)=3.37×1024,反應(yīng)II:C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2=-311.0kJ?mol-1K2(300K)=1.19×1042,根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)II?反應(yīng)I計(jì)算反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)→C2H6ΔH═?311.0

kJ·mol?1?(?174.3kJ?mol?1)=?136.7kJ/mol,300K時(shí)反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)→C2H6的平衡常數(shù);②由圖可知,吸附時(shí)能量降低,解吸時(shí)能量升高,如,所以吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng),基元反應(yīng)中,活化能最大為+85kJ?mol?1,該步驟的化學(xué)方程式為;(2)①,平衡時(shí)總物質(zhì)的量:n?nα+nα+nα=(n+nα)mol,平衡分壓為:,則;②在1000K時(shí),該反應(yīng)的,已知Kp=2×10-3atm,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)P總=10atm,則乙烯的離解率α=0.014;(3)陽(yáng)極H2O失去電子、發(fā)生反應(yīng)2H2O一4e?═4H++O2↑,生成的H+向陰極移動(dòng),所以選用陽(yáng)離子選擇性交換膜,在陰極CO2得到電子、結(jié)合H+生成乙烯,電極反應(yīng)為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、電解池原理等,熟練掌握化學(xué)反應(yīng)原理、有效提取題目提供的信息和綜合運(yùn)用能力是解題的關(guān)鍵。18.ZnNO3是一種媒染劑,可用于測(cè)定血液中硫的渾濁度。鋅工工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:(1)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)___________,在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在____________個(gè)自旋方向相同的電子。(2)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比N(σ):N(π)=____________。(3)硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;②NH3中,中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)___________;③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中,位于p區(qū)元素有____________種,p區(qū)的這幾種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。(4)某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小球?yàn)榈樱笄驗(yàn)榕鹪?,則該晶胞所表示的晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________晶胞中硼原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。若晶胞邊長(zhǎng)為acm,則立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】(1)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2)3(3)1:2(4)正四面體形(5)sp3(6)3(7)N>O>S(8)BN(9)4(10)【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比,根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷離子空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類(lèi)型,利用均攤法判斷晶胞中原子個(gè)數(shù)并確定化學(xué)式,結(jié)合立體幾何知識(shí)進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算?!驹斀狻?1)Zn為元素周期表中第30號(hào)元素,核外共30個(gè)電子,其核外電子排布式為[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2),基態(tài)15N原子的p能級(jí)的排布圖為,因此p能級(jí)上存在3個(gè)自旋方向相同的電子;(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N

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