湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2021屆高三下學(xué)期3月第三次大聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★啟用前三湘名校教育聯(lián)盟?2021屆高三第三次大聯(lián)考化學(xué)本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束時，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A.《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲，主要成分是蛋白質(zhì)B.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為物理變化C.“著作酒醴(甜酒)，爾惟曲蘗(酒曲)”的“曲蘗(酒曲)”是催化劑D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法中不正確的是A.Fe2O3可用作紅色顏料B.鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁更抗腐蝕C.硫酸和硝酸可用于制化肥，農(nóng)藥和炸藥D.硅酸鈉可用于制備木材防火劑3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與氯氣制漂白粉：B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng)：C.用Na2S除去廢水中的：D.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：4.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z、Q形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，離子的最外層只有兩個電子。下列敘述不正確的是A.Z的氧化物是大氣污染物B.Y與X形成的化合物的熔點一定低于Y與Q形成的化合物C.Z的簡單陰離子的半徑大于W+的半徑D.YQ2中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.下列有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計正確的是圖1圖2圖3圖4A.圖1用于檢驗該裝置的氣密性B.圖2用于測定中和熱C.圖3制備并收集少量NO2氣體D.圖4探究SO2的漂白性和氧化性6.某析氧反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是A.M元素有多種化合價B.該反應(yīng)在酸性或堿性條件下均可以發(fā)生C.M能降低該析氧反應(yīng)的活化能D.析氧反應(yīng)過程中每釋放1molO2，同時會釋放出4mol電子7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NAB.常溫下，1L的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為C.一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定等于nNAD.12g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子為6NA8.我國科學(xué)家發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：，)。下列說法錯誤的是A.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B.每生成1molH2O2，X膜上轉(zhuǎn)移的離子為2molC.b極上的電極反應(yīng)為D.加大去離子水的流速和工.作電流均可以增大H2O2的濃度9.一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳工藝流程如下。已知常溫下，當(dāng)時表明Ni2+沉淀完全。下列敘述錯誤的是A.“除鐵”時H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+B.“除銅”時產(chǎn)生的液渣的主要成分為CuSC.除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實際用量應(yīng)該越多越好D.“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液10.布洛芬是一種高效的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說法中正確的是A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.與苯甲酸互為同系物C.所有的碳原子可在同一平面D.苯環(huán)上的二氯代物共有6種結(jié)構(gòu)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出正確的實驗結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是實驗操作及實驗現(xiàn)象結(jié)論A將生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面慢慢出現(xiàn)紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中最終生成Fe(OH)3B分別將純凈的鎂粉和打磨后的鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱，鎂條表面出現(xiàn)紅色，而純凈的鎂粉附近無現(xiàn)象鎂粉能夠吸附脫色C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)微藍(lán)色液體為膠體D用pH試紙測定同濃度鈉鹽NaA和Na2CO3溶液的pH，前者的小酸性H2CO3強(qiáng)于HA12.環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)已醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.本制備方法可在常溫常壓下制取環(huán)已酮，且可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)利用B.a極電動勢高于b極C.a極的電極反應(yīng)式為D.理論上每生成3mol環(huán)己酮，會有1.5molCr3+生成13.工業(yè)上利用NH3對煙道氣進(jìn)行脫硝(除去氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢，SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應(yīng)進(jìn)程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.達(dá)平衡時升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度B.NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體C.NH3脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式為5N2D.決定脫硝反應(yīng)速率的步驟為“NH2NO的轉(zhuǎn)化”14.常溫下，用20mLNa2SO3溶液吸收SO2氣體，吸收液的pH與系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a至b點之間對應(yīng)的溶液中可能存在：B.b至c點之間某個點對應(yīng)的溶液中一定存在：C.在通入SO2氣體的過程中，水的電離程度先逐漸增大再逐漸減小D.常溫下，H2SO3第二步電離常數(shù)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。15—17題為必做題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.(13分)鋰離子電池是一種非常重要的儲能技術(shù)，廣泛應(yīng)用于便攜電子設(shè)備上，將鋰離子電池廢料進(jìn)行處理并進(jìn)行綜合利用是十分重要的研究課題，不僅節(jié)約資源，還能減少鋰離子電池廢料對環(huán)境的危害。鋰離子電池的正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，處理該廢料并制取Co單質(zhì)的一種工藝如下圖所示：已知?；卮鹣铝袉栴}：(1)提高“堿浸”速率的措施有(任寫一條)。(2)“酸溶1”時不同的浸出劑，鈷的浸出率如下表：浸出劑鈷浸出率%=1\*GB3①HCl98.4②H2SO472.3③98.1浸出劑①中HCl與浸出劑③的作用均為。浸出劑①的浸出率最高，而工業(yè)上一般不選用浸出劑①，其原因為，選用浸出劑③時，溫度不宜過高，其理由為。(3)氨水調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為。(4)“沉鈷”的離子方程式為，“沉鈷”時若溶液中為，則此時溶液中的。(5)“電解”時裝置如圖所示，陽極電極反應(yīng)式為，電解后a室中的電解質(zhì)溶液可以返回環(huán)節(jié)循環(huán)使用。16.(13分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeY)可溶于水，具有促進(jìn)膳食中其他鐵源或內(nèi)源性鐵源吸收的作用，同吋還可促進(jìn)鋅的吸收，是常見的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制取乙二胺四乙酸鐵鈉并測定所制取樣品的純度?；卮鹣铝袉栴}：I.制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實驗原理：實驗步驟：①稱取2.7g于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥；=2\*GB3②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應(yīng)1h.用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。(1)“步驟①”中制取Fe(OH)3時通常采用加熱的方式，原因為。(2)判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為。(3)滴液漏斗中導(dǎo)管a的作用為。(4)“步驟②”中的“一系列操作”為，若直接將溶液蒸干會造成。II.測定樣品中鐵的含量稱取所制取的樣品mg.加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為VmL(已知2S2O32-)。(5)滴定終點的現(xiàn)象為。(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.(13分)甲醚(CH3OCH3)具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：①②③(1)一種新合成二甲醚的方法為一定條件下：，該反應(yīng)的；在體積恒定的絕熱密閉容器中，下列能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。A.B.容器內(nèi)CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)不變C.容器內(nèi)溫度保持不變D.單位時間內(nèi)斷裂6mol鍵，同時斷裂3mol鍵(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。反應(yīng)①：反應(yīng)=2\*GB3②：a.壓強(qiáng)為pkPa時，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖甲所示，則(填“＞”或“＜”)0。圖甲溫度對反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的影響圖乙溫度對平衡體系中產(chǎn)物百分含量的影響b.溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影響圖乙所示，在300~600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的含量逐漸増大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是。c.若壓強(qiáng)為pkPa、某溫度時，向2L.恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO只反生反應(yīng)①，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為90%，2min時達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為，該條件下反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為(用p表示)。(二)選考題：共15分。請考生從所給的兩道題中任選一題作答。如果多做，按照所做的第一題計分。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)近年來我國科技工作者在冶煉金屬錸(Re)的工藝上取得了重大突破。錸被譽為超級金屬，具有特殊的功能，生產(chǎn)發(fā)動機(jī)葉片離不開金屬錸。已知錸的價層電子排布式為5d56s2。(1)基態(tài)錸原子最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為，Re3+的價層電子排布式為。(2)已知元素錳與錸為同族元素，研究發(fā)現(xiàn)錳的熔點明顯高于錸的熔點，其原因可能是。(3)化合物錸酸銨(NH4ReO4)可被H2還原為Re單質(zhì)：，其中的空間構(gòu)型為；中N采取的雜化方式為，中N—H鍵鍵角比NH3中N—H鍵鍵角大，其原因為。(4)化合物甲基三氧化錸CH3ReO3的結(jié)構(gòu)式如圖所示。1molCH3ReO3中鍵的數(shù)目為；已知甲基三氧化錸的熔點為111℃，易溶于水，則三氧化錸的晶體類型為晶體(填“原子”“分子”或“離子”)。(5)錸的晶胞與堆積方式如圖所示，則晶胞中錸原子的配位數(shù)為。已知錸原子的半徑為rcm，摩爾質(zhì)量為M，晶體的密度為(阿佛加德羅常數(shù)取NA)。19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物H常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。已知：i.(其中一種產(chǎn)物)。ii.。iii.烯醇式()結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當(dāng)有共軛體系(苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)與其相連時變得較為穩(wěn)定。(1)化合物G的化學(xué)式為，化合物H中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、。(2)①⑤反應(yīng)類型為和，化合物C的圖譜中共有種氨原子。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為。(4)寫出化合物D(分子式C9H6O3)的結(jié)構(gòu)簡式。(5)化合物F滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的共有種。①屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；③苯環(huán)上只含有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種。(6)參照以上合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線：。參考答案1．B2．B3．C4．B5．A6．B7．D8．D9．C10．B11．BC12．D13．AD14．AC15.(13分)(1)增大NaOH的濃度、升高溫度、將鋁鈷膜粉碎等合理即可(1分)(2)將LiCoO2中的+3價Co為還原為+2價(2分)氧化產(chǎn)物為Cl2，污染環(huán)境(2分)溫度過高時H2O2易分解(1分)(3)LiOH(1分)(4)Co2++C