九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 金屬和金屬材料教案 （新版）新人教版

第八單元金屬和金屬材料單/元/備/課/方/案知說(shuō)與技能會(huì)發(fā)展中的重要作用的密切關(guān)系.能力.生產(chǎn)生金屬資源短缺的危機(jī)意識(shí).教材分析步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究學(xué)習(xí)的方法.金屬材料與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系.“課題1金屬材料”分為兩部分.第一部分以許多日常生活用品是用金屬材料制成的1、8-2,及實(shí)驗(yàn)8-1讓學(xué)生知道合金的性能、用途的優(yōu)越性.通過教材4頁(yè)資料卡片及7頁(yè)生的動(dòng)手能力.“課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)”具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定“課題3金屬資源的利用和保護(hù)”是在大家熟悉了金屬和金屬材料的用途以及金屬的教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】教學(xué)建議定量的方法研究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.理性質(zhì)的教學(xué).采用“基本問題驅(qū)動(dòng)——對(duì)比實(shí)驗(yàn)——收其性能發(fā)生改變的重要依據(jù).題2的復(fù)習(xí)和小結(jié)進(jìn)行歸納.的圖片及書中提供的礦物可供開采的年限圖片及其他途徑得到的資料和教師提供的圖本單元有一個(gè)實(shí)驗(yàn)和三個(gè)探究活動(dòng).教材5頁(yè)實(shí)驗(yàn)8-1建議變成學(xué)生的活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)理性質(zhì).補(bǔ)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中膜及反應(yīng)的時(shí)間.課時(shí)劃分課題1金屬材料1課時(shí)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)2課時(shí)課題3金屬資源的利用和保護(hù)2課時(shí)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)1課時(shí)單元復(fù)習(xí)教案1課時(shí)課/時(shí)/教/學(xué)/詳/案課題1金屬材料程與方法程與方法 【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力.2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力. 教學(xué)準(zhǔn)備【教師準(zhǔn)備】金屬制品(如別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如自行車、汽車、輪船等)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴 教學(xué)過程新課導(dǎo)入導(dǎo)入一：【展示】金屬制品(如鋁箔、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如別針、自行車、銅絲等).【介紹】以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的.金屬材料包括純金屬以及它們的合金.【學(xué)生發(fā)表感想】1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切.2.感覺到金屬在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的用途.3.想知道它們是由什么金屬制成的.4.想知道制造不同的金屬制品根據(jù)什么選用金屬一樣的灰色粉末.你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎?們稱為“錫疫”導(dǎo)入三【展示】“遼寧號(hào)”航空母艦，是中國(guó)人民解放軍海軍第一艘可以搭載固定翼飛機(jī)殲15飛機(jī)的航母，制造航空母艦和殲15飛機(jī)使用大量合金材料(如鐵合金、銅合金和鈦合金等).你了解這些金屬的知識(shí)嗎?一、幾種重要的金屬思路一[過渡語(yǔ)](針對(duì)導(dǎo)入一)日常生活用品如自行車、錘子、刀和水龍頭等大多數(shù)是金屬起看下金屬在生活中的應(yīng)用吧.【展示】【交流】鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情.但由于鋁的密度[過渡語(yǔ)]金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上有哪些差異?下面通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究金屬的一些物理性質(zhì).方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較.【實(shí)驗(yàn)步驟】試試它能不能傳熱.【思考討論】3.金屬有哪些共同的物理性質(zhì)?金屬的這些物理性質(zhì)完全相同嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明.【教師總結(jié)并板書】【回答】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途.【展示】一些金屬物理性質(zhì)的比較：物理性質(zhì)的比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性逐漸減弱密度密度逐漸減小熔點(diǎn)熔點(diǎn)由高到低硬度硬度由大到小【教師提問】請(qǐng)大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和教材5頁(yè)表8—1所提供的信息，分組討論以下問題.己的不同答案.【展示和交流】此殊榮呢?請(qǐng)大家看資料【展示】金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀密度最大的金屬——鋨冠軍.【小結(jié)】通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸思路二[過渡語(yǔ)](針對(duì)導(dǎo)入三)航空母艦和殲15飛機(jī)使用了大量合金材料，如鐵合金、銅合見的金屬材料制品又有哪些呢?6能壓成薄片能夠?qū)崮軌蛄?xí)曲國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼.2.鋁的利用要比銅和鐵晚得多，僅僅是100多年前的事情.但由于鋁的密度小和具有抗[過渡語(yǔ)]不同的金屬的物理性質(zhì)是不是有一些共同的特性?我們通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下【學(xué)生活動(dòng)】分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分別取鐵絲、銅絲、鋁學(xué)生的合作意識(shí)和與人交流的方法【教師】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同的物【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材第2~3頁(yè).討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì).【教師總結(jié)并板書】唯一因素?境的影響等多種因素.[設(shè)計(jì)意圖]培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的求實(shí)態(tài)度.思路一[過渡語(yǔ)]我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎?目前已制得的純金屬只有90余【板書】常見合金——生鐵和鋼.【思考討論】生活中常用的鐵制品有哪些?【交流】鐵釘、鐵鍋、鐵锨.鋼的性能比生鐵好.【閱讀】見教材第4頁(yè)關(guān)于合金的第一段，填寫下表.生鐵與鋼的比較鐵的合金生鐵鋼含碳量其他雜質(zhì)機(jī)械性能硬而脆、無(wú)韌性硬而韌、有彈性機(jī)械加工可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可壓延的物質(zhì). 【實(shí)驗(yàn)】教材5頁(yè)實(shí)驗(yàn)8-1,劃痕法比較黃銅和銅、硬鋁和鋁的硬度.按照?qǐng)D示分別實(shí)驗(yàn).【交流】觀察和填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有黃色金屬光澤有紫紅色金屬光澤有銀白色金屬光澤有銀白色金屬光澤硬度黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬結(jié)論合金與組分金屬的物理性質(zhì)不同，合金的硬度一般大于其組分金屬的硬度【板書】常見合金的主要成分、性能和用途.【討論】分組討論下表，合金和純金屬在性能上有什么不同?純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金7啟示合金的熔點(diǎn)不同于其組分金屬的熔點(diǎn)50%、鉛25%、錫13%和鎘12%)可用于制電路保險(xiǎn)絲等.合金的性能與組成它們的純金【展示】學(xué)生觀看幻燈片上的圖片并聆聽老師講解.在叩熱時(shí)師形狀完在叩熱時(shí)師形狀完全錢復(fù)思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】通過對(duì)金屬物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們了解到要滿足各種不同的需要，僅用純金屬是不夠的.為此，人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐中制造出了許許多多的具有特殊性學(xué)生聆聽老師講解.從生活入手，從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，符合新課程理念.能的“新型金屬材料”——合【板書】常見合金—生鐵和【閱讀探究】生活中鐵制品的圖片.些?學(xué)生觀察圖片，然后閱讀教材.分組討論交流，回答問題.由學(xué)生熟悉的合金引出合金的概學(xué)的能力.鐵的合金生鐵問題.培養(yǎng)學(xué)生的比較、分析、歸納能力.鋼含碳量其他雜質(zhì)鉻、鎳等【過渡】為什么我們?cè)谏睢咎岢鰡栴}】合金與純金屬為比較合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)的差異做探究欲望.【實(shí)驗(yàn)探究】合金和組成它義?學(xué)生回答.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力.【演示實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較的硬度.【討論】比較焊錫和組成它途有關(guān)嗎?學(xué)下學(xué)性質(zhì)比較光澤和顏色流展示.流展示.后回答.黃銅銅澤有紫紅色金屬光有黃色金屬光澤現(xiàn)象硬鋁現(xiàn)象硬鋁有銀白色金屬和歸納能力.硬度黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬結(jié)論合金與組分金屬的物理性質(zhì)不同，合金的硬度一般大于其組分金屬的硬度【提出問題】合金的性能與組成它們的純金屬相比有什么特點(diǎn)?【教師】指導(dǎo)學(xué)生閱讀討論.【小結(jié)】合金的性能與組成它們的純金屬不同.中的資料分組討論.【板書】常見合金的主要成分、性能和用途.【提問】你知道在生活中有哪些常見的合金嗎?說(shuō)說(shuō)它們分別具有哪些優(yōu)良性能【展示】教師投影展示常見合金圖片.學(xué)生舉出生活中的金屬用具，說(shuō)明利用的物理性質(zhì).師生互動(dòng)，知識(shí)越辯越明.通過投影展示增強(qiáng)直觀性.【聯(lián)想應(yīng)用】下列物品可以評(píng)判.有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，通過自述、互評(píng)加深對(duì)合金的認(rèn)【展示圖片】展示銅、鐵、鋁、鈦四種金屬制品學(xué)生觀看幻燈片中的圖片并聆聽老師講解.讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的作用體會(huì)到科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步.培鈕【講解】人類使用金屬最早是從銅開始的，后來(lái)進(jìn)入鐵器時(shí)和鈦合金是21世紀(jì)最重要的金屬材料，那么未來(lái)會(huì)以哪種金屬材料為主呢?這需要同學(xué)們?nèi)パ芯?、?chuàng)造(重點(diǎn)突出鈦合金在生物醫(yī)學(xué)材料上的應(yīng)用，并介紹形狀記憶合金.)的信心.一般地說(shuō)，含碳量在2%~4.3%的鐵的合金叫做生鐵.生鐵里除含碳外，還含有硅、錳以及少量的硫、磷等，它可鑄不可鍛.根據(jù)碳的存在形式可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種.一般地說(shuō)，含碳量在0.03%~2%的鐵的合金叫做鋼.鋼堅(jiān)硬有韌性、彈性，可以鍛打、壓碳素鋼就是普通的鋼.合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼中適當(dāng)?shù)丶尤胍环N或幾種如錳、鉻、鎳、鎢、銅等合金元素而制成的.合金元素使合金鋼具有各種不同的特殊性能.課堂小結(jié)金屬材料.故選C.2.下列圖示材料屬于合金的是()3.你認(rèn)為在下表中最適合用于制造門窗的金屬或合金是()金屬或合金導(dǎo)電性導(dǎo)電性為100作為標(biāo)準(zhǔn))密度硬度(以金剛石的硬度為10作為標(biāo)A3BCD 5板書設(shè)計(jì)課題1金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大.2.金屬的物理性質(zhì)與用途性質(zhì)決定用途.常見合金的主要成分、性能和用途.教材第8頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的3、4、6題.教材第8頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的1、2、5題.C.黃銅D.生鐵A.陶瓷杯B.不銹鋼碗C.延展性D.光澤缺的元素.下表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)金屬導(dǎo)電性(100為標(biāo)準(zhǔn))密度熔點(diǎn)硬度A3B(1)三種金屬中最不適宜作導(dǎo)線的是(填字母),高壓輸電線不用金屬A而選用金屬【拓展探究】【答案與解析】 教學(xué)反思2.認(rèn)真做好教材5頁(yè)實(shí)驗(yàn)8-1,使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的改變是其性能發(fā)生改變的重要依已達(dá)幾千種的原因. 教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用(教材第8頁(yè))1.(1)①②④(2)延展(3)導(dǎo)電正確.3.1元硬幣是鋼芯鍍鎳合金制造的；5角硬幣是鋼芯鍍銅合金制造的；1角硬幣是不銹鋼制造的.這些合金有色澤好、抗腐蝕、硬度大等性質(zhì).5.該金屬可能的用途有：制作機(jī)器零件、火箭、飛機(jī)、輪船、電線、電纜、化工和通訊設(shè)備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈0.32%. 備課資源秦陵銅車馬出土于秦始皇陵西側(cè)20米處，1980年局部試掘銅車馬坑時(shí)，在一木槨內(nèi)出土一前一后縱置的兩輛大型銅車馬，出土?xí)r已殘破，經(jīng)修復(fù)后恢復(fù)原狀.銅車馬主體為青銅所鑄，一些零部件為金銀飾品.各個(gè)部件分接、黏接、鉚接、子母扣、紐環(huán)扣接、銷釘連接等多種機(jī)械連接工藝，將眾多的部件組裝立體線條.車、馬和俑的大小約相當(dāng)于真車、真馬、真人的二分之一.它完全仿實(shí)物精心制作，真實(shí)地再現(xiàn)了秦始皇帝車駕的風(fēng)采.秦代的金屬加工技術(shù)輝煌的成就在秦陵銅車馬的制造上集中體現(xiàn)出來(lái).秦陵銅車馬共有三千多個(gè)零件，秦代工匠巧妙地運(yùn)用了鑄造、焊接、鑲嵌、銷接、活鉸連接、子母扣連接、轉(zhuǎn)軸連接等各種工藝技術(shù)，將此結(jié)合為一個(gè)整體，達(dá)到了非常高的水平.特別是一、二號(hào)車的傘蓋，其厚度僅0.1~0.4厘米，而面積分別為1.12和2.3平方米，整體用渾鑄法一次鑄銅車馬被譽(yù)為中國(guó)古代的“青銅之冠”且美觀，但一般金屬粉末的顏色為黑色，為什么金屬在粉末狀時(shí)的顏色是黑色呢?驗(yàn)室里的鐵屑樣品顏色.的顏色.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合你學(xué)過的物理光學(xué)知識(shí)，解釋玻璃屑顏色不同于玻璃片的原因.推測(cè)鐵粉顏色與鐵片顏色不同的原因.金屬材料在腐蝕性介質(zhì)中所具有的抵抗介質(zhì)侵蝕的能力，稱金屬的耐蝕性.研究表明，耐蝕性高的金屬通常符合下列一個(gè)或幾個(gè)條件：②易于鈍化的金屬不少金屬可在氧化性介質(zhì)中形成具有保護(hù)作用的致密氧化膜，這種③表面能生成難溶的腐蝕產(chǎn)物保護(hù)膜的金屬.這種情況只有在金屬處于特定的介質(zhì)中①提高金屬或合金的熱力學(xué)穩(wěn)定性，即向原不耐蝕的金屬或合金中加入熱力學(xué)穩(wěn)定性材料中的應(yīng)用是有限的.量一般大于13%時(shí)才能起抗蝕作或P、Cr制成耐大氣腐蝕的合金鋼.金屬腐蝕是工業(yè)上危害最大的自發(fā)過程，因此耐蝕合金的開發(fā)與應(yīng)用，有重大的社會(huì)意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值這類合金又稱高溫合金，它對(duì)于在高溫條件下的工業(yè)部門和應(yīng)用技術(shù)領(lǐng)域有著重大的意義.的趨勢(shì)相應(yīng)增大.能在高于700℃下工作的合金統(tǒng)稱耐熱合金.“耐熱”是指其在高溫下能保持足夠強(qiáng)度和良好的抗氧化性.面進(jìn)行Cr、Si、AI合金化處理.它們?cè)谘趸詺夥罩锌珊芸焐梢粚又旅艿难趸难趸?、碳化物、氮化物等耐高溫涂?Ti-Al-V合金為代表的超塑性合金，可以50%~150%的伸長(zhǎng)率加工成型，其最大伸長(zhǎng)率可達(dá)到2000%.而一般合金的塑性加工的伸長(zhǎng)率不超過30%.它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機(jī)不可缺少的材料.船舶、化工、電子器件和通信設(shè)備以及若干輕工業(yè)部門中也要應(yīng)用鈦合金，如蒸汽渦輪葉片、深海壓力容器、鐘表、眼鏡架、高爾夫球棒頭等.(4)磁性合金磁性合金在電力、電子、計(jì)算機(jī)、自動(dòng)控制和電光學(xué)等新興技術(shù)領(lǐng)域中，有著日益廣泛的應(yīng)用.4.形狀記憶合金的應(yīng)用恢復(fù)的典型例子是人造衛(wèi)星的天線和血栓過濾器.美國(guó)航空航天局(NASA)將Ti?Ni合金板吸引力的機(jī)構(gòu).(2)強(qiáng)制恢復(fù).強(qiáng)制恢復(fù)最成功的例子是SMA管接頭.事先把內(nèi)徑加工成比被接管外徑頓棒等.用.溫度繼電器和溫度保持器、自動(dòng)干燥箱、電子灶、熱機(jī)、衛(wèi)星儀器艙窗門自動(dòng)啟閉擋板的有效開合可起到防塵的目的.順、無(wú)振動(dòng)噪聲、易于結(jié)構(gòu)微型集成化等優(yōu)點(diǎn)日本的日立公司已研制出具有13個(gè)自由度術(shù)的機(jī)器人也屬于這一類型.現(xiàn)有的大腸鏡的直徑為10~20mm,這種內(nèi)窺鏡的直徑為13課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)整體設(shè)計(jì)知識(shí)與技能常生活有關(guān)的問題.過程與方法過程與方法教學(xué)過程新課導(dǎo)入【展示】瀟湘晨報(bào)報(bào)道：某人用10塊錢買來(lái)的黃銅手鏈，冒充黃金以數(shù)千元的價(jià)格抵押給典當(dāng)行.民警從其身上及所帶的物品中繳獲用于冒充黃金的黃銅粒6800多克，黃金實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金.相比較.一、金屬與氧氣的反應(yīng)思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】識(shí)別真假黃金，可以利用金屬的物理性質(zhì)，還可以利用金屬的化學(xué)性質(zhì).要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì).我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì).【引言】前面的學(xué)習(xí)告訴我們，氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱不同的金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同.【展示】活動(dòng)與探究：鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲與氧氣的反應(yīng).(1)將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打磨光亮，放在空氣中.過一會(huì)兒觀察并記錄現(xiàn)象.(2)用坩堝鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.(3)用坩堝鉗夾住一小團(tuán)棉花伸進(jìn)裝有鋁粉的試劑瓶?jī)?nèi)輕輕蘸一下，讓棉花團(tuán)沾上一些鋁粉，將其在酒精燈上點(diǎn)燃后立即伸入盛有少量水的氧氣瓶眼的白光和大量的白煙)(4)將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.驗(yàn)現(xiàn)象.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鎂帶燃燒和鐵在氧氣記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論.培養(yǎng)操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力培養(yǎng)對(duì)比能力，證鐵、銅次之，金最不活潑.【設(shè)計(jì)活動(dòng)】安排小組代表書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.【補(bǔ)充】俗話說(shuō)“真金不怕火煉”“金入于猛火，色不奪精光”,由此說(shuō)金最不活潑.【板書】活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹?在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么?【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧表面生成一層致密的氧化鋁(Al?O?)具有很好的抗腐蝕性能.這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛運(yùn)用的一個(gè)重要原因【學(xué)生板書】【學(xué)生討論并回答】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；若用鋼刷等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式.通過對(duì)比突破難點(diǎn)，并為金屬活動(dòng)性順序做鋪墊問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、規(guī)范表達(dá)和綜合分析能力.思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】許多金屬和氧氣能發(fā)生反應(yīng).如鐵絲在氧氣中能夠發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱.我們?cè)谏蟽?cè)的學(xué)習(xí)中接觸到哪些金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?【展示】鎂帶在空氣中燃燒和鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)圖片.觀察圖片中的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式.【問】根據(jù)上面的反應(yīng)現(xiàn)象，我們可得出金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?【小結(jié)】金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物.【板書】金屬+氧氣一金屬氧化物【問】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?【問】是不是所有的金屬都能跟氧嗎?學(xué)生通過思考回答：汞、學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化提高學(xué)可及時(shí)檢查和反饋學(xué)生的知識(shí)掌握和運(yùn)用情況.鎂、鐵【答】金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；【答】不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鐵要在純氧中才能燃燒；人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃，帶著問題閱讀教材.【傾聽思考】不同金屬活動(dòng)性不同【答】金屬的活動(dòng)性順序：Mg、Al>Fe、Cu>Au.【答】(1)其表面形成一么?【講解】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的.如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng).“真金不怕火煉”說(shuō)根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性【投影】比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性.(氧化膜抗腐蝕)(氧化膜抗腐蝕)結(jié)論：Mg、Al>Fe、Cu>Au.【提出問題】(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，那么我們用的鋁制餐具或炊具是怎么回事呢?(2)許多人喜歡用鋼絲刷來(lái)擦洗鋁制餐具，你認(rèn)為這種做法合適嗎?層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能.(2)不合適.因?yàn)橛娩摻z刷擦洗鋁制品，容易把其表面的氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】許多金屬不僅能與氧氣反屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度.【提出問題】鎂、鋅、鐵、銅能否【展示】活動(dòng)與探究：打磨光亮的鎂條、鋅粒、鐵片、銅并比較發(fā)生的現(xiàn)象.【設(shè)計(jì)活動(dòng)】請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述.【提問】通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么?【指導(dǎo)閱讀】欣賞教材10頁(yè)圖8-12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論.【學(xué)生板書】A組：B組：【學(xué)生討論并回答】(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng).(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不然后是鐵.使學(xué)生在交流中勵(lì)，發(fā)展和完善自培養(yǎng)學(xué)生的操作察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力.通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式.培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力.問題1:根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何?問題2:①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)?【板書】置換反應(yīng).【講解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)特點(diǎn)：A+BC—AC+B.弱.【回答】問題1:鎂最易與酸反應(yīng)；鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱.問題2:①不是.②這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物.其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】除了和氧氣反應(yīng)外，金屬還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?是否可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性?同學(xué)們可以先提出自己的驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問題.【答】鋅與稀硫酸反應(yīng)鐵與銅.的依據(jù).培養(yǎng)學(xué)生的思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力.【實(shí)驗(yàn)探究】金屬與酸的反應(yīng).鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入少量的盛程式稀硫酸或酸盛程式稀硫酸或酸現(xiàn)象速率反應(yīng)物反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象速率 學(xué)生對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu.點(diǎn).通過同學(xué)之間驗(yàn)探究活動(dòng)的樂的能力.工較工較發(fā)生的現(xiàn)象.MgZ執(zhí)酸【解釋與結(jié)論】論：(1)Mg>Zn>Fe>Cu;反應(yīng)生成氫氣.【過渡】大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程Mg+2HCl—MgCl?+H?個(gè)Fe+2HCl——FeCl?+H?個(gè)【問】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?【師】回答得很好.化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng).【板書】置換反應(yīng).【講解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng).特點(diǎn)：A+BC—AC+B.【答】這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物.其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng).通過觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本反應(yīng)類型.【提問】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早.你知道為什么嗎?學(xué)生根據(jù)金屬活動(dòng)性解釋.鐵比金、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng).運(yùn)用知識(shí)解答問1.家里的鐵鍋、鋁壺為什么不能長(zhǎng)時(shí)【答】1.長(zhǎng)時(shí)間放置的食間放置食物?2.下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)?物會(huì)變酸，鐵、鋁都與酸反應(yīng)，所以鐵鍋、鋁壺長(zhǎng)時(shí)間盛放食物會(huì)被腐蝕個(gè)首飾的串街小販，你如何證明他賣的是黃銅做的首飾(黃銅是銅鋅合金，與黃金外觀相似)還是黃金做的首飾?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論.2.只有b屬于置換反應(yīng).3.設(shè)計(jì)方案，學(xué)生交流填寫和鹽酸反應(yīng)的是黃銅.③比度小的是黃銅.④比較硬度.硬度大的是黃銅，硬度小的是黃金.通過對(duì)這幾個(gè)小題的訓(xùn)練，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)，達(dá)到學(xué)以致用的效果.【歸納小結(jié)】些化學(xué)性質(zhì)?2.還有哪些疑惑不解的地方?3.想想在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中學(xué)習(xí)的知識(shí)怎么運(yùn)用在生活中?【答】金屬的化學(xué)性質(zhì)交流自己的感受和體會(huì).總結(jié)、反思在教學(xué)實(shí)踐過程中的不足、發(fā)現(xiàn)的問題，同時(shí)讓學(xué)生發(fā)散思維.【拓展生活小常識(shí)】綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑?蘋果、臍橙、梨用鐵刀切了以后，切面為什么也會(huì)變色?【講解】這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨、臍橙等多種水果的細(xì)胞里都含有討論交流擴(kuò)大學(xué)生知識(shí)視酸鐵.思路三[過渡語(yǔ)]金屬與氧氣能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度[過渡語(yǔ)]金屬與氧氣能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映出金屬的活潑程度.金屬與硫酸和鹽酸能否反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢?中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬.[設(shè)計(jì)意圖]教材中采用了4支試管來(lái)做這個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn).用改進(jìn)過的裝置來(lái)做這個(gè)對(duì)比【設(shè)置探討】通過該實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象分析，能否得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序?還能3.活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣【設(shè)疑】大家想想如果在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬最合適?【討論交流】金屬不能太活潑，鎂和酸的反應(yīng)太快，不利于收集氫氣.Zn和酸的反應(yīng)有何共同點(diǎn)?[知識(shí)拓展]置換反應(yīng)的類型歸納： 與氧氣的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)O4—FeCl?+斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是()X、Y的活動(dòng)性順序位于氫前，Z位于氫后；取過量X放入Y(NO?)?和Z(NO?3.課外學(xué)習(xí)小組為進(jìn)一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)的情況，做了以下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(見下實(shí)驗(yàn)1因是.課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O?—2Al?O?(氧化膜抗腐蝕)2.金屬與酸的反應(yīng)有氣泡冒出Cu與稀鹽酸不反應(yīng)(2)金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣.一、教材作業(yè)【必做題】教材第13頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的3、8題.【選做題】教材第13頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的1、4題.【基礎(chǔ)鞏固】論正確的是()AgNO,路藏cbc4.不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的是()【能力提升】8.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性固體℃(1)試推斷該金屬的一種用途：;你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論【答案與解析】屬活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c.)5.A(解析：鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣反應(yīng)后所得的氯化鋅溶液質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸溶上浮.)以判斷三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱) 教學(xué)反思 備課資源②耐腐蝕性能鈦是具有強(qiáng)烈鈍化傾向的金屬.介質(zhì)溫度在315℃以下鈦的氧化膜始終保持這一特性.得了很好的使用效果.③耐熱性能好新型鈦合金可在600℃或更高的溫度下長(zhǎng)期使用.④耐低溫性能好鈦合金TA7(Ti-5Al-2.5Sn),TC4(Ti-6Al-4V)和Ti-2.5Zr-1.5Mo等為代表的低溫鈦合⑥無(wú)磁性、無(wú)毒⑦抗拉強(qiáng)度與其屈服強(qiáng)度接近⑧換熱性能好的換熱性能顯著提高.⑨彈性模量低鈦的彈性模量在常溫時(shí)為106.4GPa,為鋼的57%.⑩吸氣性能主要指高溫下與碳、氫、氮、氧發(fā)生反應(yīng).①記憶功能②超導(dǎo)功能③貯氫功能的應(yīng)用中很有前途.了.鋁被譽(yù)為“帶翼的金屬”1754年，德國(guó)化學(xué)家馬格拉夫(Marggraf.A.S.1709~1782)終于能夠分離“礬土”了.有了自己的名字.由于維勒是最初分離出金屬鋁的化學(xué)家.在美國(guó)威斯汀豪斯實(shí)驗(yàn)室曾經(jīng)鑄了一個(gè)鋁制的維勒掛像.第課時(shí)整體設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)【難點(diǎn)】教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程 “Mg”端托盤里各思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】(針對(duì)導(dǎo)入一):1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚挠螒蛑?，發(fā)現(xiàn)它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性了嗎?2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動(dòng)性嗎?【引言】為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)尋找規(guī)律呢?【討論】金屬的共性與差異性：Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動(dòng)性：Mg>Al、Zn、Fe.【討論與發(fā)現(xiàn)】學(xué)生從教材及生活等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià).活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>AI、Zn、Fe>Cu>Au.【發(fā)現(xiàn)】?jī)H憑上述探究，還很難更廣泛地找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律.這一過程，學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動(dòng)性順序、存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念.【引導(dǎo)聯(lián)想】上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，但要更廣泛地探究金屬活動(dòng)性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究.【引導(dǎo)】學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè).【探究目的】哪些金屬可與酸反應(yīng)?劇烈程度、原因如何?【猜想并預(yù)測(cè)】鎂、鋅、鐵、銅在酸(鹽酸、稀硫酸)中的可能化學(xué)行為.【設(shè)計(jì)】①選擇鹽酸、稀硫酸；②意觀察反應(yīng)的劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì).進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展做鋪墊.【示范】操作的規(guī)范性以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體.【探究交流】組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表.檢驗(yàn)自己的猜想，驗(yàn)探究樂趣.較多氣少量氣 表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：(表略)【展示】金屬與鹽酸反應(yīng)的比較.【反思】觀看動(dòng)畫，對(duì)照自己的探實(shí)事物以“圖景”形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào).Mg鹽酸f【引導(dǎo)】對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論.【小結(jié)】各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬.進(jìn)行討論).活潑金屬(可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)):Mg、Zn、Fe不活潑金屬(不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)):Cu活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行建構(gòu).【問題延伸】一些金屬如銅和銀，如何解決確定它們之間活動(dòng)性順序的困難?【要求】對(duì)鋁、銅、銀1.設(shè)計(jì)探究方案2.預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.3.作出合理判斷.【探究】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決確定銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序的困【設(shè)計(jì)探究方案】既可以按教材的性，若有條件，教師應(yīng)事先做好準(zhǔn)備)啟迪學(xué)生客觀真實(shí)地認(rèn)識(shí)問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間.【提示】鋁表面必須打【展示】銅與硝酸銀溶銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng))【小結(jié)】學(xué)生探究并將探究結(jié)果填之一):實(shí)驗(yàn)銅與硝酸銀溶液現(xiàn)象出現(xiàn)銀白色固體，溶液變藍(lán)色方程式省略鋁與硫酸銅溶液出現(xiàn)紫紅色固體，溶液藍(lán)色變淺省略銅與硫酸鋁溶液無(wú)變化—構(gòu)規(guī)律.【引導(dǎo)】我們做了這么究出的規(guī)律歸納起來(lái).【活動(dòng)】進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)活動(dòng)性順序粘貼成序列.【展示、評(píng)價(jià)】Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au,交法和能力【導(dǎo)思】更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢?似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性動(dòng)性糾正等故事).【小結(jié)】讀教材(多媒體)金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)蓮斷減弱的完整規(guī)律.【啟迪】對(duì)金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么?對(duì)判斷金屬活動(dòng)性提供了什么依據(jù)?【歸納】討論并用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：屬置換溶液中，以強(qiáng)換弱要記清.思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】(針對(duì)導(dǎo)入二)奇怪的天平動(dòng)性.【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了金屬和氧氣的反應(yīng)，回憶Mg、Fe、Zn、Cu、Au這五種金屬，是否可以在空氣條件下進(jìn)行?在空氣中燃燒，F(xiàn)e、Zn必須在純氧中燃燒；Cu、Au不能燃燒.從回憶上節(jié)課的節(jié)課的內(nèi)容.【追問】根據(jù)Mg在空氣中可以燃燒，而Zn、Fe必須在純氧中才能燃燒，Cu、Au很難與氧氣反應(yīng)，你能得出什么結(jié)論?【講述】這種活潑性，化學(xué)上就叫做金屬活動(dòng)性.【歸納】思考并回答問題：金屬活動(dòng)性：Mg>Zn、找出少量金屬的探究留下懸念.【過渡】如何判斷更多金屬的活動(dòng)化學(xué)性質(zhì)了【提問】金屬還能與什么物質(zhì)反應(yīng)?【講述】下面，我們就通過金屬與的活動(dòng)性.【引導(dǎo)】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果金屬還能與酸反應(yīng).【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】A組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)；B組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀硫酸反應(yīng). 體產(chǎn)生 體產(chǎn)生Mg有最快是否有金屬氣體產(chǎn)速度 Mg有最快作精神.的快感.【引導(dǎo)】通過你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測(cè)出Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱?【思考、回答】活動(dòng)性強(qiáng)弱：Mg>Zn>Fe>Cu.【追問】如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分?依據(jù)是什么?【回答】可分為能與鹽屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬兩類.元素打下基礎(chǔ).【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸是，如果兩種金屬都不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，例如Cu和Ag,那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢?【引導(dǎo)】要解決這個(gè)問題，先請(qǐng)大有從鐵得到銅的反應(yīng)呢?【提問】根據(jù)什么知道有銅生成?【歸納】思考、回憶在第五單元中學(xué)過的知識(shí)，曾經(jīng)做過用鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生.反應(yīng)后在鐵釘表面有顏色變化聯(lián)系學(xué)生已有的活動(dòng)做鋪墊.【引導(dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合能發(fā)生類似的反應(yīng)呢?【提問】桌面上有哪些金屬?有哪些金屬化合物溶液?它們之間是否像鐵和硫酸銅溶液一樣，能發(fā)生反應(yīng)呢?【過渡】下面，就請(qǐng)大家根據(jù)這個(gè)結(jié)論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【提問】你設(shè)計(jì)出了什么樣的方案?通過什么現(xiàn)象，說(shuō)明誰(shuí)的活動(dòng)性【思考、回答】小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案A組：Cu+AgNO?溶液.B組：Al+CuSO?溶液C組：Cu+Al?(SO4)3溶液【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】銅與硝酸銀溶液；鋁與硫酸銅溶液；銅與硫酸鋁溶液.觀察每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫在培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神.強(qiáng)?【演示實(shí)驗(yàn)】Cu+AgNO?溶液.下面的表格中.活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al>Cu>Ag.現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液色鋁與硫酸銅溶液變淺銅與硫酸鋁溶液無(wú)變化【過渡】是不是所有的金屬和金屬【提問】聯(lián)系Mg、Zn、Fe、Cu系?【觀察、思考】活動(dòng)性取出來(lái).培養(yǎng)學(xué)生從事實(shí)中獲取知識(shí)的能【小結(jié)】我們今天討論了幾種金屬【總結(jié)、回答】金屬活發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力.【設(shè)問】這個(gè)順序與我們得出的順序是否相符?還發(fā)現(xiàn)了什么問題?為什么會(huì)出現(xiàn)H呢?它又為什么會(huì)排在這個(gè)位置呢?這個(gè)問題留在后面的知識(shí)中討論.【觀察、識(shí)記并發(fā)現(xiàn)】在金屬活動(dòng)性順序中出現(xiàn)了非金屬元素：H.為后面的知識(shí)留下鋪墊四、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】金屬活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用呢?為什么在金屬活動(dòng)性順序中會(huì)出現(xiàn)H呢?它又為什么會(huì)排在這個(gè)位置呢?【展示】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科活動(dòng)性就越強(qiáng)；2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái).【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng).(1)銀與稀鹽酸；(2)鋅與硫酸銅溶液；(3)銅與硫酸鋅溶液；(4)鋁與硝酸銀溶液.思考、理解、記憶、記錄，使知識(shí)再現(xiàn)后完成課堂練習(xí).培養(yǎng)從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能力.獲得學(xué)生反饋的信息，檢測(cè)本節(jié)課所學(xué)知識(shí).【展示】課后思考題：1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成的，為什么不能思考、交流.使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自用鐵制容器來(lái)盛裝波爾多液?【歸納】通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣對(duì)強(qiáng)弱.交流、理解.思路二運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力.有一種金屬的冶煉方法叫濕法冶金.奇心和探究精神.【歸納】金屬活動(dòng)性順序的意義：應(yīng)的一種判斷依據(jù).②很活潑的金屬(如K、Ca、Na)與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，再考慮堿是否與金屬化合物溶液反應(yīng)，一般不會(huì)生成金屬.例：鈉投入硫酸銅溶液中發(fā)③若金屬化合物溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬又能同時(shí)置換此金屬化合物溶液中的多種金屬時(shí)，按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換.例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì)AgNO?和銅.金第2課時(shí)1.(2014·鹽城中考)金屬R與CuCl?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：鋁元素在化合物中只有一種化合價(jià)，為正三價(jià)，題中金屬R在化合物中的化合價(jià)為正二價(jià)，故R不可能是金屬鋁.故選B.2.(2015·郴州中考)下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品A錯(cuò)誤；B.分別把Cu、Ag放入FeSO?溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，D不正確.故選C.時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為2.已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對(duì)于F和F?的相對(duì)大小，下列說(shuō)法正確的是()A.無(wú)法判斷B.F<斤一定含有Fe,可能含有Zn,一定含有Cu,故②③④正確.故選B.四、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái).布置作業(yè)【必做題】教材第13頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的5、6題.教材第13頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的2、7題.D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)方程式.【能力提升】金屬Z,說(shuō)明金屬Y的活動(dòng)性大于金屬Z.)能與稀鹽酸反應(yīng)(3)由于在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于鋅的后面，因此銅不能和氯化鋅反應(yīng)生成的氫氣比金屬B生成根據(jù)在金屬質(zhì)量和金屬在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同的條件下，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，可知A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量.)液中一定有氯化鎂.) 教學(xué)反思 教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用(教材第13頁(yè))6.如下表所示.(解析：熟悉一些除雜的方法.)混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)Fe+2HCI一FeCl?+H?個(gè)加適量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌干燥FeCl?溶液加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，過濾XZ備課資源例1下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是()C.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、例2不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()有紅色物質(zhì)析出.【結(jié)論】特別活潑的金屬不能將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、S鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、鈣、鈉、鑭、鐠、釹、钷、釤、銪、錒.金屬性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是不一樣的.金屬性強(qiáng)弱指的是金屬原子對(duì)價(jià)電子的束作為保護(hù)氣.整體設(shè)計(jì)2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.1.通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息.2.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工.步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí).2.逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念.樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向.2.有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算.有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算.化碳還原氧化鐵的視頻和相關(guān)圖片等.教學(xué)過程【展示】如圖表示金屬活動(dòng)性順序中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年約2500年前約6000年前【提問】為什么銅的開發(fā)使用比鐵和鋁早數(shù)千年?金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用主要和化合物形式存在于各種礦物之中?【展示圖片】為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票.自然界以單質(zhì)形式存在的金、銀.薄新知構(gòu)建思路一勢(shì)呢?請(qǐng)大家觀察和閱讀關(guān)于“金屬元素在地殼中的含量”的資料.元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁鐵鈣鈉鉀鎂鋅銅銀金【展示】教材有關(guān)金屬資源的圖片.1主要誠(chéng)分是AI,D.主要成計(jì)尾C'nes,1(主要成分是Cus)思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講解】(針對(duì)導(dǎo)入一)金屬被大規(guī)【思考討論】學(xué)生回憶復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)知模開發(fā)、利用主要和金屬的活動(dòng)性有已學(xué)知識(shí)，教師指定2~3名敘述說(shuō)出常見金屬的活動(dòng)易被開發(fā)和利用，活潑金屬一般以化性順序.并指出金屬元素的施啟發(fā)式教學(xué).存在形式.次是與該金屬在地殼中的含量有關(guān)【學(xué)生思考并回答】以生感到突兀含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)利用.【引入】引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序.【提出問題】金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱之【過渡陳述】金屬在人類日常生活單質(zhì)或化合物的形式存在.【教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬易以化合物形式存在，活動(dòng)性弱的金屬不易與其他物質(zhì)【分析】地球上金屬資源概況(廣泛存在于地殼和海洋中).元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)鋁鐵鈣鈉鉀鎂鋅銅銀金分析金屬元素在地殼中的含量.【教師陳述】我國(guó)的礦物種類比較14~15頁(yè)有關(guān)內(nèi)容.【活動(dòng)】教師展示金屬元素在地殼中含量的表格；學(xué)生認(rèn)真觀看并聆聽.【展示】多媒體課件展激發(fā)學(xué)生探究大自然和學(xué)習(xí)新知識(shí)的興趣.加強(qiáng)學(xué)生閱讀和總結(jié)的能力.主要成分是Fc0,主要成分是Al0地鐵礦主要成分是v0黃主要成份是CulzS思路一一種最主要的金屬材料.【展示】我國(guó)古代煉鐵圖：【講解】鋼的主要成分就是鐵.鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國(guó)家工亞發(fā)展的水平.新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展.1949年我國(guó)的鋼產(chǎn)量只有15.8萬(wàn)噸，居世界第26位；1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前列展示】上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐和為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票.[過渡語(yǔ)]...鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe?O3為例，來(lái)學(xué)習(xí)、研2.我尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪取Fe?O3中的“O”評(píng)價(jià)】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，方案i要使Fe?O3分解，需較高的溫度；又因成本太高方案2比較切實(shí)可行但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe?O3失去“O”呢?教師引導(dǎo)】【教師】請(qǐng)大家寫出以CO和Fe?O?為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式.好能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物.等角度進(jìn)行考慮.如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)【點(diǎn)撥】(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO【總結(jié)】上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差算很大把鐵礦石治煉成鐵是二個(gè)復(fù)雜的過程.工亞鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰右一起加入高爐，在高溫下，利用反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái).思路教師活動(dòng)字生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖擇含鐵量高，容易治煉、含哪種物質(zhì)做還原齊學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生觀察培養(yǎng)學(xué)生觀察閱讀交流、解決問題的能力.五參墻護(hù)執(zhí)口執(zhí)口地0進(jìn)風(fēng)進(jìn)風(fēng) 13.設(shè)備：高爐2【交流討論】.學(xué)生觀看圖片或視頻.討論在實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)1先通CO,再加熱，目的是將玻璃管中的空氣排盡，防2.實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱繼續(xù)通CO至冷卻，自的是防正鐵被氧花及右灰水倒吸3.用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是：防止一氧化碳污染空氣.培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)、安全意識(shí)【設(shè)計(jì)活動(dòng)】在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式.【字生討論、交流】書2體會(huì)科學(xué)的方法在實(shí)驗(yàn)中的作用【討論交流】,引導(dǎo)學(xué)生分析比較工業(yè)煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵有什么不同.純鐵2.設(shè)備不同工業(yè)煉鐵的設(shè)鐵對(duì)環(huán)境影響大，實(shí)驗(yàn)室煉煉鐵工藝復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)室煉鐵操作簡(jiǎn)單.等等.堂生產(chǎn)的不同.句題的計(jì)算思路一和產(chǎn)物的量呢?【展示】例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生的質(zhì)量教師】請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題解法1:1000t赤鐵礦右中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t.設(shè)800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x.6000二折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：，80%的赤鐵礦石理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t.折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：解法2:設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.知識(shí)思路二教師活動(dòng)字生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖含生含生【過渡】在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)在讓算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題例1某煉鐵廠每天需消耗3000tFe?O376%的赤鐵礦石，理論上可產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸?【提示】學(xué)生在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，代入的數(shù)據(jù)都是純凈物的質(zhì)量所以需要求出鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，然后再進(jìn)行計(jì)算純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【活動(dòng))學(xué)生在討論、計(jì)算過程中老師巡視、指尊體會(huì)化學(xué)方程式K十尊什化產(chǎn)中的作用培養(yǎng)罷第解決尚題的2二【展示例題】Fe96%的生鐵，理論上需消耗含【活動(dòng)】巡視、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行計(jì)算溫2=赤鐵礦右1959.2噸.鞏固含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算煉鐵煉鋼煉鐵煉鋼把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)通過氧化減少碳、硫等的含原理一氧化碳還原氧氣氧化原料鐵礦石、石灰石、焦灰、空生鐵、氧氣、氧化鈣設(shè)備煉鐵高爐轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐檢測(cè)反饋誤的是()氧化鐵含鐵96%的生鐵63t,假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵的元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的t×96%÷(1-10%)=63t×96%×;設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x,則：=,解得x=120t.故選A.(2)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉.其原因生活中常在鐵的表面涂上鋁粉.其原因是常溫時(shí)，鋁能和空氣中的5板書設(shè)計(jì)課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的相關(guān)計(jì)算【必做題】教材第21頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的4、5題.【選做題】教材第21頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的1、6題課后作業(yè)課后作業(yè)【基礎(chǔ)鞏固】A.黃鐵礦B.赤鐵礦3.下圖為煉鐵的兩幅圖，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是()—氧化碳氧化鐵流清的石灰水鐵礦右焦炭右灰石鐵礦右焦炭右灰石熱空氣出口出乙圖葛4高爐氣體生成生狀熟空氣進(jìn)風(fēng)u高護(hù)煉缺示息圖請(qǐng)回答下列問題. (2)實(shí)驗(yàn)中能觀察到A、B兩處的現(xiàn)象是【能力提升】【拓展探究】GGB高溫C反應(yīng)①.反應(yīng)②反客案與解析】教學(xué)反思備課資源我國(guó)古代冶鐵、煉鋼的成就年》)就有鐵和鐵器的文字記載.歐洲最早的生鐵出現(xiàn)在公元13世紀(jì)末至1國(guó)晚1900多年.密度為4.9~5.2克/厘米3痕仍然是紅色的，不具有磁性.呈致密塊狀或結(jié)晶塊狀(稱鏡鐵礦)產(chǎn)出，也有的呈土狀產(chǎn)出密度為5~5.3克/厘米3③褐鐵礦(Fe?O?·3H?O)礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的刻痕呈黃褐色，無(wú)磁性，密度為3.3~4克/厘米3.密度為3.8~3.9克/厘米3煉鐵時(shí)用的鐵礦石，主要有赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)和磁鐵礦石(主要成分是四氧化三鐵),在鐵礦石中還含有無(wú)用的脈石，主要成分是二氧化硅(SiO?).煉鐵時(shí)，被還原出的鐵在高溫下變成液體，而熔點(diǎn)很高的二氧化硅以顆粒雜質(zhì)的形式混在煉出的鐵水中.為了除去這種雜質(zhì)，選用石灰石作熔劑，石灰石在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成熔點(diǎn)比鐵水還低的硅酸鈣，而液態(tài)硅酸鈣密度比鐵水小且跟鐵水不相混溶，便浮在鐵水上.打開高爐上的出渣口，液態(tài)硅酸鈣先流出去，凝固成高爐渣，過去這種高爐渣當(dāng)去的廢物變成了今日的建筑材料. 整體設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.了解鐵生銹的條件及防止鐵生銹的簡(jiǎn)單方法.通過鐵生銹條件的探究，進(jìn)行收集材料、猜想、設(shè)計(jì)、 鐵生銹的條件，生活中防止鐵生銹的措施.【難點(diǎn)】生活中防止鐵生銹的措施. 【教師準(zhǔn)備】一套提前準(zhǔn)備好的探究鐵生銹條件的器材，鐵釘、5%的過氧化氫溶石棉網(wǎng)、三腳架等.生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等.有關(guān)金屬回收利用的資料.在一周前做好鐵釘銹蝕條件的探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn) 教學(xué)過程能否使用.思路一民鹽水民鹽水6為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹蝕得慢呢?的過程.鐵銹的主要成分是Fe?O3·xH?O.鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用.鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢?學(xué)生看書后回答】不能.教師啟發(fā)鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的.如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使1.鐵制品放置時(shí)要遠(yuǎn)離酸性環(huán)境，盡量放置在王燥的環(huán)境中2.在鐵制品外面“穿”一層保護(hù)衣，如可涂上隔絕空氣的油，涂油漆，鍍上一層耐腐蝕的其他金屬，高溫灼燒金屬、進(jìn)行，“烤藍(lán)”處理等等3.一發(fā)現(xiàn)鐵制品銹蝕，就馬上處理，以防正其繼續(xù)蔓延.學(xué)生討論交流】刷漆、涂油、鍍其他金屬等.教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】(針對(duì)導(dǎo)入二)鐵粉“脫氧劑”件的實(shí)驗(yàn)探究，可知究竟.【演示】鐵生銹條件的探究(學(xué)生提前一周準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)).現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油.試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件.3與學(xué)生探討設(shè)計(jì)的目的并對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)給予評(píng)價(jià).【小結(jié)】在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是1.試管2中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油?2.試管3中為什么要將空氣干燥?【教師展示實(shí)驗(yàn)】(1)在試管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液；(2)在試管②中加入少量的氯化鈉溶液，使鐵釘?shù)囊话虢]在溶液中；(3)在試管③中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉球上；(4)在試管④中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞；干棉球上，塞緊橡皮塞.【交流】提前一星期設(shè)計(jì)、準(zhǔn)備鐵的銹蝕條件的“活動(dòng)與探究”,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.在課堂上回顧實(shí)驗(yàn)步驟，試管1:生銹試管2:不生銹試管3:不生銹1.為了防止蒸餾水中溶有氧氣2.為了除去空氣中原有的水蒸氣1.導(dǎo)致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時(shí)存在.2.加速鐵制品銹蝕的氣接觸.學(xué)生實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生把握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和觀察、思考的能力.讓學(xué)生明確鐵生銹的必要因素和其他因素的區(qū)別.【注意】試管②需要事先用酒精燈進(jìn)行加熱.【提問】1.通過探究總結(jié)使鐵制品發(fā)生素有哪些.【過渡】了解鐵制品銹蝕的條件才能知銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕.(2)防止鐵生銹的原理是什么.【提問】在實(shí)際生活和生產(chǎn)中我們應(yīng)該【討論】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、止鐵制品銹蝕的方法.防止鐵生銹的原理是破壞鐵生銹的條件：①隔絕空氣；②隔絕水.【討論、交流】1.保持鐵制品表面干燥和潔凈.2.在鐵制品表面涂一引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運(yùn)用知識(shí)的思路：了解反應(yīng)的條件——促進(jìn)或破壞反應(yīng)的條件——達(dá)到某一目聯(lián)系日常生活事件和經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)鋼圈等，分別采取了什么防銹措施?高溫灼燒金屬，進(jìn)行“烤藍(lán)”等.3.制成合金鋼，如不銹【回答】刷漆、鍍鉻、涂油.生學(xué)習(xí)化學(xué)的興五、金屬資源保護(hù)思路一【提問】怎么保護(hù)金屬資源呢?【交流】防止鋼鐵的腐蝕.宜20%.目前世界上有50%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用.廢舊電池中含有【提問】保護(hù)金屬的途徑有哪些?【交流】(1)防止金屬的腐蝕.到55%左右.目前我國(guó)稀土的生產(chǎn)和消費(fèi)居世界第一位.按目前生產(chǎn)量，我國(guó)稀土儲(chǔ)備僅能維持15~20年.我國(guó)60%以上稀土產(chǎn)品出口到國(guó)外.出于環(huán)保和資源儲(chǔ)備因素的考慮，有些發(fā)達(dá)國(guó)家封存本國(guó)稀土而從我國(guó)進(jìn)口稀土產(chǎn)品我國(guó)從1999年開始實(shí)施稀土出口配額管理，2011年發(fā)布《國(guó)務(wù)院關(guān)于促進(jìn)稀土行業(yè)持續(xù)健康發(fā)展的若干意見》.思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過渡】(針對(duì)導(dǎo)入三)為什么我國(guó)政府修訂《稀土工業(yè)發(fā)展專項(xiàng)規(guī)劃》,規(guī)定調(diào)減稀土的出口數(shù)量，關(guān)閉了不少的稀土金屬礦呢?【展示】提供兩份材料和相應(yīng)圖片，指出金屬資源的寶貴性：資料—:一些礦物可供開采的年限(不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等).11年 蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%.【提問】金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)發(fā)展意味著什么?閱讀資料、思考.人類需要保護(hù)金屬資源.學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源保護(hù)的重要性.【展示】回收利用廢舊金屬的圖片.【提問】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材19頁(yè)，總結(jié)如何有效保護(hù)金屬資源.閱讀、回答：(1)防止金屬腐蝕.(2)回收和利用廢舊金屬.(3)合理開采礦物(4)尋找金屬的代用品培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自主學(xué)習(xí)的能力.知識(shí)拓展1.金屬的表面防護(hù)(1)改變金屬的組成或結(jié)構(gòu).如在鐵中加入一定比例的鉻煉制的鉻鋼，具有很強(qiáng)的耐腐蝕可保護(hù)金屬，防止金屬腐蝕.如在金屬表面噴漆、電鍍或使其表面鈍化等.(3)電化學(xué)保護(hù)法.如在金屬上鉚接比它更活潑的另一種金屬，發(fā)生金屬腐蝕時(shí)是較活潑的金屬被腐蝕而金屬本身受到保護(hù).2.除銹方法金屬資源保護(hù)察.下列推斷錯(cuò)誤的是()鐵銀空氣中鐵生銹的情況可以得出鐵的銹蝕和空氣、水分有關(guān)；a管鐵銹蝕消耗了氧氣和水蒸氣而第2課時(shí) 教材第21頁(yè)【練習(xí)與應(yīng)用】的第2、3題.教材第21頁(yè)【練習(xí)與應(yīng)用】的第7題.腐蝕作用的是()6.(2014龍巖中考)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料.①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是【拓展探究】畫藝術(shù)大師們又賦予她新的生命力，給鐵畫穿上一層金黃色的外衣—金、鐵、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù).致密氧化膜的鋼制槍管防銹效果較好.)Fe?O?.故選B.)6.(1)鐵會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕(2)D(3)①致密的氧化膜使鐵與氧氣(或空氣)和(2)解：設(shè)6g鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x.X=,解得x=5.6g.鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93.33%.因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以剩余固體就是金，金的質(zhì)量為：×100%=2.67%.答：鐵畫中金、鐵、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為4%、93.33%、2.67%.(解以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量.) 教學(xué)反思導(dǎo)入新課時(shí)，通過聯(lián)系生活社會(huì)的資料引入課的重點(diǎn)內(nèi)容是金屬資源的保護(hù).在這部分內(nèi)容的處理上采用了探究、圖片展示和聯(lián)系生極踴躍.金屬資源的保護(hù)采用探究活動(dòng)的方式進(jìn)行，讓學(xué)生和自己的現(xiàn)實(shí)生活感受相聯(lián)系進(jìn)行探究活動(dòng)由于需要提前一段時(shí)間準(zhǔn)備，學(xué)生進(jìn)行準(zhǔn)備的很少.教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用(教材第21頁(yè))查鐵制品生銹的條件及防銹的措施)5.解：設(shè)5000t這種赤鐵礦石可煉出含鐵98%的生鐵中鐵的質(zhì)量為x,則：=,解得x=2660t.答.該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t.6.解：設(shè)冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e?O?90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x則：=,解得x=2976.7t.答：冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e?O?90%的磁鐵礦石2976.7t.施防止鐵制品生銹.)備課資源1.鋼鐵是怎樣被腐蝕的金屬本身受損失，更重要的是金屬制品遭破壞.金屬制品金屬腐蝕的原因，尋找金屬防護(hù)的方法具有十分重要的意義.金屬腐蝕的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng).即金屬在一定條件下失去電子被氧化生成化合物的過程.根據(jù)腐蝕的原因，又將金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩大類.高溫下軋制鋼材時(shí)，鐵被氧化成氯化鐵等.②電化學(xué)腐蝕：是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)水溶液接觸，構(gòu)成無(wú)數(shù)微小原電池而發(fā)生是金屬腐蝕的主要形式.實(shí)際上，兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生.腐蝕.一般以吸氧的電化學(xué)腐蝕為主.吸氧腐蝕的環(huán)境：鋼鐵與吸附在表面的溶有氧氣的水膜構(gòu)成原電池，水膜基本為中性.溶解產(chǎn)生的Fe2+可繼續(xù)被氧氣氧化成高價(jià)態(tài)：最終鐵銹的成分是Fe(OH)?和它失水的產(chǎn)物Fe?O3的混合物析氫腐蝕的環(huán)境：鋼鐵與吸附在表面的溶有CO?的水膜構(gòu)成原電池，水膜為酸性.發(fā)生析氫腐蝕的可能性不太大，并且最終鐵銹成分也主要是Fe(OH)3和Fe?O?的混合綜上所述可知潮濕的空氣有害氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫、氯氣等與金屬接觸，是金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的條件.電化學(xué)防護(hù)法等.2.重金屬引起的水污染名稱水中主要存在形態(tài)污染的來(lái)源污染的危害工業(yè)廢水最高容許排放濃度(mg-L飲用水最高容許濃度汞電解食鹽廠、汞劑農(nóng)藥、溫度計(jì)廠廢水引起大腦損傷，手足抽筋(水俁病)鎘金屬礦的開采和冶煉、電鍍廠、電池廠廢水引起骨骼變脆(痛痛病)及肝、腎和肺的病變鉛鉛管道、含鉛顏料、加鉛汽油的散發(fā)物毒害神經(jīng)系統(tǒng)和造血系統(tǒng)，引起精神遲鈍、貧血等鉻冶煉廠、電鍍廠、制革、顏料等工業(yè)廢水引起皮膚潰瘍、貧血、腎炎等，有致癌作用砷冶金、玻璃、陶瓷、制革、染料、農(nóng)藥等工業(yè)廢水引起細(xì)胞代謝紊衰退中國(guó)稀土儲(chǔ)量在1996至2009年間大跌37%,只剩2700萬(wàn)噸.按現(xiàn)有生產(chǎn)速度，中國(guó)的中、重類稀土儲(chǔ)備僅能維持15至20年，在2040~2050年前后必須從國(guó)外進(jìn)口才能滿足國(guó)內(nèi)需求.日本開始在全球范圍內(nèi)四處尋找能夠替代中國(guó)的稀土供應(yīng)源.東京計(jì)劃投資12億美元韓國(guó)也有類似的計(jì)劃，宣布將投資1500萬(wàn)美元，在2016年前儲(chǔ)備1200噸稀土.下游需求的邊際改善空間.近10倍，可是平均價(jià)格卻被壓低到當(dāng)初價(jià)格的64%.在世界高科技電子、激光、通訊、超土商品量的80%至90%;銷售量第一，60%至70%的稀土產(chǎn)品出口到國(guó)外.但為什么我們卻《中國(guó)稀土現(xiàn)狀與政策》白皮書透露，當(dāng)前我國(guó)以23%的稀土資源承擔(dān)了世界90%以上的市場(chǎng)供應(yīng).儲(chǔ)量是2700萬(wàn)噸，占世界儲(chǔ)量的30.7%.公布的數(shù)據(jù)是1859萬(wàn)噸，約占23%.①軍事如大幅度提高用于制造坦克、飛機(jī)、導(dǎo)彈的鋼材、鋁合正緣于稀土科技領(lǐng)域的超人一等.②冶金工業(yè)③石油化工催干劑等.④玻璃陶瓷⑤新材料株結(jié)莢數(shù)增加14.8~26.6個(gè)，3粒莢數(shù)增多，增產(chǎn)14.5%~20.0%.噴施稀土可使蘋果和柑橘實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 整體設(shè)計(jì))教學(xué)目標(biāo)釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題.證領(lǐng)方法方案進(jìn)行操作. 教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】教學(xué)準(zhǔn)備溶液. 教學(xué)過程【展示】(播放評(píng)書)首先出場(chǎng)的選手是鈉，只見他剛剛接觸氧氣立刻被氧化成了氧化導(dǎo)入【展示】用音樂賀卡自制測(cè)導(dǎo)電性筆測(cè)實(shí)驗(yàn)桌晉樂賀卡晉樂賀卡教師簡(jiǎn)述后提問：音樂賀卡自制的測(cè)導(dǎo)電性筆是由什么金屬材料制成的呢?【展示】鋼精鍋的圖片.一、金屬的物理性質(zhì)思路一[過渡語(yǔ)](針對(duì)導(dǎo)入三)通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了金屬的一些物理性質(zhì)，[過渡語(yǔ)](針對(duì)導(dǎo)入三)通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了金屬的一些物理性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn).可以探究和驗(yàn)證這些物理性質(zhì)的不同和相同之處.過程和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋導(dǎo)語(yǔ)：金屬在工業(yè)上分為有色金屬和無(wú)色金屬，其實(shí)金屬都是有顏色的.按照實(shí)驗(yàn)的步驟鎂、鋁、鐵均為有金屬光澤的銀白色固體，銅為有金屬光澤的紫紅色固體.鎂、鋁、鐵等大多數(shù)砂紙打磨過的鎂條、鋁片、鐵片、銅片的顏色和光澤.紫紅色.片和鋁片的硬度.鋁片表面有劃痕；銅片表面有劃痕.硬度比黃銅(或白銅)小.合金的硬度與組成它的純金屬不同.部片和黃銅片(或白銅片)的硬度.和黃銅片(或白銅片)的硬度.黃銅統(tǒng)銅(3)按下圖分別換用不同金屬片連接電路，關(guān)閉開關(guān).電路中燈泡亮.金屬具有導(dǎo)電性.證明金屬有延展性.【注意事項(xiàng)】思路二(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論觀察鎂、鎂、鋁、鐵金屬都有金鋁、鐵、銅的顏色和光澤是銀白色的，銅是紫紅色的屬光澤，大多的銅片鋁片銅片黃銅片硬度銅片>鋁片黃銅片>銅片步驟和方法(文字或圖示均可)現(xiàn)象用音樂賀卡自制測(cè)導(dǎo)電性筆測(cè)實(shí)驗(yàn)桌上金屬的有音樂聲塑料銅絲筆身塑料音樂賀卡二、金屬的化學(xué)性質(zhì)[過渡語(yǔ)]金屬的化學(xué)性質(zhì)豐富多彩而又具有規(guī)律.百聞不如一見，聽過看過不如動(dòng)手做思路一過程和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋導(dǎo)語(yǔ)：(