2023年浙江省中考科學(xué)解答題專項練習(xí)五

2023年中考解答題專項訓(xùn)練五一．計算題（共26小題）1．如圖所示是現(xiàn)代化港口的一種新型吊運設(shè)備的簡化模型示意圖，圖中虛線框里是滑輪組（未畫出），滑輪組繩子的自由端由電動機拉動。用該吊運設(shè)備先后搬運水平地面上的長方體形集裝箱A和B。A和B的底面積、高度、密度大小關(guān)系如表所示。集裝箱AB底面積SSA＝S0SB＝2S0高度hhA＝3h0hB＝2h0密度ρρA＝2ρ0ρB＝ρ0集裝箱A在地面上靜止，當受到滑輪組掛鉤豎直向上的拉力為1500N時，地面對A的支持力為N1；集裝箱B在地面上靜止，當受到滑輪組掛鉤豎直向上的拉力為2000N時，地面對B的支持力為N2。已知N1＝3N2。在吊運集裝箱A的過程中，當繩子自由端拉力為1125N時，集裝箱A勻速豎直上升，繩子自由端拉力的功率為2250W，滑輪組的機械效率為80%；在吊運集裝箱B的過程中，集裝箱B勻速豎直上升了8m。不計繩的質(zhì)量，不計滑輪與軸的摩擦。求：（1）集裝箱A和B的重GA和GB；（2）集裝箱A勻速豎直上升的速度；（3）集裝箱B勻速豎直上升8m的過程中，繩子自由端拉力做的功。2．綿陽西北部山區(qū)石灰石資源非常豐富，大量用于生產(chǎn)水泥。用石灰石和砂巖黏土高溫煅燒得到一種新型水泥熟料，主要反應(yīng)為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。（1）上述反應(yīng)涉及四類化合物中的哪幾類？。（2）CaSiO3的化學(xué)式可表示為CaO?SiO2，含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的質(zhì)量分數(shù)為。（3）在實驗室用如圖所示方法粗略測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，無需測定的數(shù)據(jù)是（填序號）。A.取用石灰石樣品的質(zhì)量B.倒入的過量稀鹽酸的質(zhì)量C.鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)D.反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生產(chǎn)新型水泥熟料，理論上會排放CO2多少噸？（無計算過程不給分）3．舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。物質(zhì)MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質(zhì)量/克121.8m58.061.9（1）燒杯③中產(chǎn)生的氣體是。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是。（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是。4．某興趣小組想要利用風(fēng)扇、發(fā)熱電阻等元件，制作一個有低溫擋和高溫擋的暖風(fēng)機，設(shè)計了發(fā)熱部分的兩種電路，如圖甲、乙所示。（1）圖甲中，當開關(guān)S閉合、S1斷開時，R1和R2的連接方式是，此時處于擋工作狀態(tài)。（2）若選用圖乙所示電路，電源電壓為24伏，想要實現(xiàn)發(fā)熱電阻R3的電功率為120瓦，則選用R3的阻值應(yīng)為多少？（3）按圖乙電路制作的暖風(fēng)機高溫擋的總功率為200瓦，在高溫擋工作600秒，暖風(fēng)機所消耗的電能是多少？5．復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和或緩沖胃酸，減少疼痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（2）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（3）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）6．某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是克。②計算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量。7．建筑工地上經(jīng)常用長臂大吊車來輸送建筑材料，安裝建筑構(gòu)件，圖甲是其鋼絲繩纏繞簡化示意圖（其中動滑輪重、繩重及摩擦均不計）。喜歡實踐的小嘉同學(xué)，自己也嘗試設(shè)計了類似的吊車模型（如圖乙），其中AP為粗細均勻的直棒，長1.8米，質(zhì)量為1千克，凳子寬度為40厘米，A端固定一個鉛塊M（忽略寬度大?。?。（1）若鋼絲繩能承受的最大拉力為3×104牛，則能吊起貨物的質(zhì)量不能超過千克。（2）若將重為1.2×104牛的貨物由地面沿豎直方向勻速提升30米，再沿水平方向移動20米，則此過程中克服貨物重力做功多少焦？（3）乙圖模型中AO1為30厘米，在沒掛物體時直棒剛好有繞O1點轉(zhuǎn)動的趨勢，則配重M的質(zhì)量為多少千克？8．如圖為某汽車起重機利用卷揚機打撈水中的物體A的示意圖。物體A的體積為0.8m3，重力為2×104N，從水底以0.1m/s的恒定速度豎直向上提升至離開水面一定高度，浸沒在水中時，拉力F的功率為1500W。（鋼絲繩能夠承受的拉力足夠大，且不計鋼絲繩重和摩擦，g取10N/kg，ρ水＝1.0×103kg/m3）求：（1）如圖所示狀態(tài)時，物體A受到的浮力和拉力；（2）浸沒時，滑輪組的機械效率；（3）動滑輪重G動；（4）當物體A離開水面至一定高度的過程中，電動機的功率。9．如圖甲所示，電源電壓恒定，R0為定值電阻。將滑動變阻器的滑片從a端滑到b端的過程中，電壓表示數(shù)U與電流表示數(shù)I間的關(guān)系圖象如圖乙所示。求：（1）滑動變阻器R的最大阻值；（2）R0的阻值及電源電壓；（3）當滑片滑到滑動變阻器的中點時，電阻R0消耗的功率。10．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。為測定6克某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進行如下實驗：將樣品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得溶液總質(zhì)量如表所示。已知稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分兩個步驟，先進行反應(yīng)一：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，再進行反應(yīng)二：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。試分析回答：添加次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量101010101010溶液總質(zhì)量30.0040.0049.5658.6867.8077.80（1）整個過程共生成二氧化碳克；（2）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。11．小康同學(xué)用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。如表中為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量（g）20.040.060.080.0100.0120.0140.0氣體總質(zhì)量（g）0.881.761.761.761.761.761.76沉淀總質(zhì)量（g）002.04.0mn7.0（1）表中m＝。（2）滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量為40克時，溶液中所含有的溶質(zhì)是。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？12．如圖，杠桿在水平位置平衡，物體M1重為500N，OA：OB＝2：3，每個滑輪重為20N，滑輪組的機械效率為80%，在拉力F的作用下，物體M2以0.5m/s速度勻速上升了5m。（杠桿與繩的自重、摩擦均不計）求：（1）物體M2的重力；（2）拉力F的功率；（3）物體M1對水平面的壓力。13．如圖所示，甲是半徑為R＝0.5米的光滑的半圓弧槽與一粗糙的水平面相連接，將重為G＝100N的物體從斜面頂端由靜止釋放，測出在水平面上滑行距離為s1＝1m處停下來。圖乙是一個粗糙的半徑為R＝0.5m的半圓弧槽與和甲中同樣粗糙的水平面相連接，將甲中的物體也從乙斜槽頂端由靜止釋放，測出在水平面上滑行距離為s2＝0.8m后停下來，求：（1）乙中重力對物體做的功；（2）乙中物體在水平面上的摩擦力f為多少？（3）乙中物體在粗糙的弧槽上運動這段時間內(nèi)，摩擦力對物體做的功。14．“翔州一號”是我用首艘海上飛船（圖甲），它可以在空中飛行，飛行高度可達100米，也可以在水上航行，巡航速度可達140～162千米/時。（1）下列汽油機的沖程中，給“翔州一號”提供動力的沖程是。（填字母）（2）“翔州一號”的機翼形狀如圖乙所示。這樣設(shè)計的原理是。（3）“翔州一號”在平靜的水面由靜止開始運動，水平方向的阻力f隨運動時間t的變化關(guān)系如圖丙所示。t＝50秒后，“翔州一號”以最大巡航速度做勻速直線運動。求在50﹣100秒內(nèi)，“翔州一號”牽引力做功為多少焦？15．為測定敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。產(chǎn)生CO2量隨加入稀鹽酸量的變化關(guān)系如圖所示。試分析計算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g，與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？16．如圖所示電路中，電源電壓不變，小燈泡L標有“3V1.2W”的字樣，R1、R2為定值電阻，R1＝15Ω，R2＝30Ω。當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時，小燈泡L正常發(fā)光（不考慮溫度對燈絲電阻的影響）。求：（1）當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時電壓表的示數(shù)。（2）當開關(guān)S、S1閉合，S2斷開時，電流表的示數(shù)。（3）當開關(guān)S、S1、S2都閉合時，整個電路消耗的電功率。17．如圖，用測力計將密度均勻、左粗右細的長桿一端A微微抬離地面，測力計示數(shù)是F1；同理，用測力計將長桿的另一端B微微抬離地面，測力計示數(shù)是F2。（測力計保持豎直向上）（1）比較F1F2（填大于、小于或等于）。（2）請證明G＝F1+F2。18．如圖所示電路，電源兩端電壓為12V且保持不變，燈絲電阻也不變。燈L1與燈L2電阻之比R1：R2＝1：3，將開關(guān)S、S1閉合時，R3消耗的功率為1W，電壓表的示數(shù)為U1，電路消耗的總功率為P總；將開關(guān)S、S2閉合時，R4消耗的功率為4W，電壓表的示數(shù)為U1′，電路消耗的總功率為P總′．U1′＝2U1．請你解決下面問題：（1）畫出圖的等效電路圖；（2）求燈L1的電阻值；（3）求P總與P總′之比。19．某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成，某同學(xué)進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。1次2次3次4次5次6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g404040404040反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g164.5204.5239.6269.8300340每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝，n＝。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）20．在一燒杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，可以先后看到的明顯實驗現(xiàn)象是。（2）求原溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）圖中CD段的斜率比BC段大，請你簡要分析原因。21．如圖甲所示是利用電動機和滑輪組（圖中未畫出），將實心圓柱體A從水庫底勻速豎直起吊的裝置示意圖．鋼纜繩對A的拉力F1隨時間t變化的圖象如圖乙所示，不計鋼纜繩重、鋼纜繩與滑輪間的摩擦及水的阻力，g取10N/kg．求：（1）長方體A的體積；（2）長方體A完全離開水面后，電動機對繩的拉力F為8×103N，滑輪組的機械效率為75%，求動滑輪的重力．22．在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，可以先后看到的明顯實驗現(xiàn)象是。（2）求原溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）23．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/克剩余固體的質(zhì)量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n（1）如表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。（3）小明同學(xué)計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算過程如下：解：設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007313.2g80x100：73＝13.2：80xx＝12%小明的計算過程中存在明顯錯誤，你能通過列式計算進行糾正嗎？。24．如圖所示是起重機的結(jié)構(gòu)示意圖。用它把質(zhì)量為2×103kg，底面積為1m2的貨箱G勻速提起。（g取10N/kg）問：（1）當貨箱靜止于水平地面時，它對地面的壓強是多少？（2）若把貨箱勻速吊起3m，起重機對貨箱做了多少功？（3）吊起貨箱時，為使起重機不傾倒，在它右邊加掛質(zhì)量為多大的鐵塊？已知：OA＝10m，OB＝5m．（設(shè)起重機所受重力的作用線恰好通過O點）25．在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請解答下列問題：（1）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）反應(yīng)后所得碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（3）小軍要配制20℃時Na2CO3的飽和溶液，查找資料，得到下表．溫度溶解度鹽10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，20℃時用43gNa2CO3配制成飽和溶液的質(zhì)量為g．26．如圖所示，質(zhì)量為48kg的小華同學(xué)騎著一輛自行車在平直公路上勻速運動500m，所用時間為100s．假設(shè)自行車在行駛過程中受到的阻力為其體重的．求：（1）自行車行駛的速度；（2）在這段過程中，該同學(xué)所做的功率；（3）若自行車質(zhì)量為12kg，車胎與地面總的接觸面積為40cm2，則該同學(xué)騎車時，自行車對地面的壓強為多少？（取g＝10N/kg）二．解答題（共14小題）27．小越在做“堿和鹽的性質(zhì)”實驗時，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？小陳認為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產(chǎn)生白色沉淀。為了檢驗小越的猜想，小陳設(shè)計了如下實驗：取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。（1）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是。（3）小越的猜想經(jīng)檢驗是（選填“正確”或“錯誤”）的。28．火的使用推動了人類文明的進步。隨著科技的發(fā)展，生活中的點火方式越來越便捷多樣，但火柴仍是實驗室常用的點火工具。火柴引燃過程：劃動火柴→擦火皮（含微量易燃物）產(chǎn)生火星→引發(fā)火柴頭燃燒。圖乙是小麗設(shè)計的三種引燃火柴的方式，若F1＝F2＞F3，且B、C的火柴棒與擦火皮夾角相同，則哪種方式更容易將火柴引燃？請用所學(xué)知識解釋。29．圖甲是一種太陽能“擺葉花”，其擺動原理如圖乙所示。塑料擺葉AOB是硬質(zhì)整體，由擺桿OB和葉瓣OA組成，可視為繞固定點O自由轉(zhuǎn)動的杠桿。（1）圖乙為斷電靜止時的狀態(tài)，葉瓣OA重0.04牛，C是其重力作用點。擺桿OB質(zhì)量不計，B端固定著一塊小磁鐵，C、O、D在同一水平線上。求磁鐵受到的重力是多少牛？（2）線圈E有電流時，推動磁鐵向左上方運動，則線圈E上端的磁極是極。（3）線圈E推動磁鐵向左上方運動，使擺葉AOB順時針小幅擺動后，立即斷電，擺葉AOB會自動逆時針擺回來。請利用杠桿知識對上述現(xiàn)象作出分析。。30．太陽能將成為全球未來供電的主要能源。某學(xué)校開展了“制作太陽能動力小車”的項目活動。小科制作的小車已經(jīng)完成，測定的參數(shù)如下：小車的質(zhì)量為100g，車長8cm、寬6.5cm、高3cm，輪胎與地面的總接觸面積為2cm2。完成下列問題：（1）小車靜止在水平地面時，對地面的壓強為多少？（2）某次測試中，小車在陽光照射下行駛40米用時1分20秒，該次測試中小車的速度為多少？（3）測試中，小車以最快速度0.8m/s在水平地面上勻速直線行駛，若受到的阻力為重力的0.1倍，此時小車的功率為多少瓦？31．某項目學(xué)習(xí)小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計如圖1所示實驗裝置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖。【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)。【資料2】該實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。用所學(xué)知識及以上資料信息完成下列問題：（1）實驗進行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內(nèi)，原因是；（2）圖2甲、乙曲線圖中，0﹣t1段溫度升高，瓶內(nèi)壓強減??；t2﹣t3段溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大。解釋產(chǎn)生這兩個不同現(xiàn)象的原因。32．密閉的房間里有一臺規(guī)格為“220V800W”的取暖器，閉合開關(guān)使其正常工作30分鐘。（1）該取暖器消耗的電能為多少焦耳？（2）若房間里空氣質(zhì)量為45千克，取暖器放出熱量的15%被空氣吸收，則房間里空氣溫度升高了多少攝氏度？[空氣的比熱為1000J/（kg?℃）]33．圖甲為市面上的某款電熱毛巾架，額定電壓220V，簡化的工作電路如圖乙，該毛巾架通過智能系統(tǒng)實現(xiàn)加熱、保溫擋自動切換，圖丙為該毛巾架在正常工作30分鐘內(nèi)功率的變化情況。完成下列問題：（1）加熱狀態(tài)下，毛巾架正常工作時的電流為多大？（2）分析計算圖乙電路中定值電阻R0、R1的阻值各為多少歐？（3）毛巾架正常工作30分鐘總共消耗多少電能？34．小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n＝。（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？35．某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。（1）反應(yīng)生成的藍色絮狀沉淀物質(zhì)是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學(xué)認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現(xiàn)生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由。36．某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。實驗次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/克2020202020剩余固體的質(zhì)量/克8.06.04.02.22.2回答下列問題：（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指；A.元素B.單質(zhì)C.原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為克；（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）37．“青團”是寧波的一種傳統(tǒng)食物。在“青團”制作過程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有側(cè)柏蓮?fù)枷阌停–10H10O），側(cè)柏蓮?fù)枷阌褪且环N淡黃色液體，具有香脂香氣，所以“青團”具有獨特風(fēng)味。（1）側(cè)柏蓮?fù)枷阌陀煞N元素組成。（2）7.3g側(cè)柏蓮?fù)枷阌椭刑荚氐馁|(zhì)量為g。（3）側(cè)柏蓮?fù)枷阌驮谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物是。38．磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為。（2）假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？39．將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第次實驗。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。40．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。該方法中試劑X可選用。（2）方法二：沉淀法。稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克）102030氯化鈣溶液（克）303030沉淀質(zhì)量（克）245（3）請寫出提高方法一測量精確度的操作建議（寫出2條）。

2023年中考解答題專項訓(xùn)練五參考答案與試題解析一．計算題（共26小題）1．如圖所示是現(xiàn)代化港口的一種新型吊運設(shè)備的簡化模型示意圖，圖中虛線框里是滑輪組（未畫出），滑輪組繩子的自由端由電動機拉動。用該吊運設(shè)備先后搬運水平地面上的長方體形集裝箱A和B。A和B的底面積、高度、密度大小關(guān)系如表所示。集裝箱AB底面積SSA＝S0SB＝2S0高度hhA＝3h0hB＝2h0密度ρρA＝2ρ0ρB＝ρ0集裝箱A在地面上靜止，當受到滑輪組掛鉤豎直向上的拉力為1500N時，地面對A的支持力為N1；集裝箱B在地面上靜止，當受到滑輪組掛鉤豎直向上的拉力為2000N時，地面對B的支持力為N2。已知N1＝3N2。在吊運集裝箱A的過程中，當繩子自由端拉力為1125N時，集裝箱A勻速豎直上升，繩子自由端拉力的功率為2250W，滑輪組的機械效率為80%；在吊運集裝箱B的過程中，集裝箱B勻速豎直上升了8m。不計繩的質(zhì)量，不計滑輪與軸的摩擦。求：（1）集裝箱A和B的重GA和GB；（2）集裝箱A勻速豎直上升的速度；（3）集裝箱B勻速豎直上升8m的過程中，繩子自由端拉力做的功?！痉治觥浚?）由表中數(shù)據(jù)，根據(jù)G＝mg＝ρVg可得A和B集裝箱的重力比；當集裝箱受到滑輪組拉力時，集裝箱A和B在地面上靜止，對其進行受力分析，聯(lián)立方程計算出集裝箱A和B的重力；（2）不計繩的質(zhì)量，不計滑輪與軸的摩擦，根據(jù)η＝＝＝計算承擔(dān)物重繩子的段數(shù)n，根據(jù)P＝＝＝Fv計算繩端速度，從而得到物體A上升速度；（3）不計繩的質(zhì)量，不計滑輪與軸的摩擦，拉起集裝箱A時，根據(jù)nF＝G+G動計算動滑輪重力，再計算拉起集裝箱B時繩端拉力，根據(jù)W＝Fs＝Fnh計算繩子自由端拉力做的功。【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)，根據(jù)G＝mg＝ρVg可得A和B集裝箱的重力比：＝＝……①當集裝箱A、B受到滑輪組掛鉤豎直向上的拉力分別為T1、T2時，集裝箱靜止在地面上，集裝箱受到的拉力、支持力與重力平衡，所以有：T1+N1＝GA……②T2+N2＝GB……③已知N1＝3N2，T1＝1500N，T2＝2000N，聯(lián)立①②③解得：GA＝4500N，GB＝3000N；（2）不計繩的質(zhì)量，不計滑輪與軸的摩擦，根據(jù)η＝＝＝可得，承擔(dān)物重繩子的段數(shù)：n＝＝＝5，由P＝＝＝Fv可得，拉起集裝箱A時繩端速度：v＝＝＝2m/s，由v＝nv物可得，物體A上升速度；vA＝＝＝0.4m/s；（3）不計繩的質(zhì)量，不計滑輪與軸的摩擦，拉起集裝箱A時，由nF＝G+G動可得，動滑輪重力：G動＝nFA﹣GA＝5×1125N﹣4500N＝1125N，拉起集裝箱B時繩端拉力：FB＝（GB+G動）＝×（3000N+1125N）＝825N，繩子自由端拉力做的功：WB＝FBsB＝FBnhB＝825N×5×8m＝3.3×104J。答：（1）集裝箱A和B的重GA和GB分別為4500N和3000N；（2）集裝箱A勻速豎直上升的速度為0.4m/s；（3）集裝箱B勻速豎直上升8m的過程中，繩子自由端拉力做的功為3.3×104J?！军c評】本題考查物體的重力、滑輪組繩端拉力、功率和機械效率等計算公式的應(yīng)用，關(guān)鍵是公式及其變形的靈活運用，難點是對物體進行受力分析，找出其中的等量關(guān)系，從而計算出物體的重力。綜合性強，難度較大。2．綿陽西北部山區(qū)石灰石資源非常豐富，大量用于生產(chǎn)水泥。用石灰石和砂巖黏土高溫煅燒得到一種新型水泥熟料，主要反應(yīng)為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。（1）上述反應(yīng)涉及四類化合物中的哪幾類？氧化物、鹽。（2）CaSiO3的化學(xué)式可表示為CaO?SiO2，含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的質(zhì)量分數(shù)為92.8%。（3）在實驗室用如圖所示方法粗略測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，無需測定的數(shù)據(jù)是B（填序號）。A.取用石灰石樣品的質(zhì)量B.倒入的過量稀鹽酸的質(zhì)量C.鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)D.反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生產(chǎn)新型水泥熟料，理論上會排放CO2多少噸？（無計算過程不給分）【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類分析；（2）根據(jù)CaO質(zhì)量計算CaSiO3的質(zhì)量，進一步計算水泥熟料中含CaSiO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)題意分析；（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算理論上會排放CO2的質(zhì)量。【解答】解：（1）碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，二氧化硅是由Si、O元素組成的化合物，屬于氧化物；硅酸鈣是由鈣離子和硅酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及鹽和氧化物；（2）設(shè)水泥熟料的質(zhì)量為m，則水泥熟料中CaSiO3的質(zhì)量為：，故水泥熟料中CaSiO3的質(zhì)量分數(shù)為：；（3）A、測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)一定要測定取用石灰石樣品的質(zhì)量，不符合題意；B、倒入的稀鹽酸過量，無法根據(jù)稀鹽酸測定出碳酸鈣的質(zhì)量，故無需測定倒入的稀鹽酸的質(zhì)量，符合題意；C、鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)為反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)前的質(zhì)量﹣反應(yīng)后的質(zhì)量＝生成二氧化碳的質(zhì)量，可根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，故需要測定鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)和反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)，不符合題意；D、由C的分析可知，需要測定反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)，不符合題意。故選B；（4）設(shè)理論上會排放CO2的質(zhì)量為x。CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑100441000t×90%xx＝396t答：理論上會排放CO2396t。故答案為：（1）氧化物、鹽；（2）92.8%；（3）B；（4）396t?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。3．舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。物質(zhì)MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質(zhì)量/克121.8m58.061.9（1）燒杯③中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳（或CO2）。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是等質(zhì)量的MgCO3和“鎂粉”消耗的鹽酸質(zhì)量不相等。（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是MgCO3和Mg（OH）2?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；（3）根據(jù)與碳酸鎂反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量計算鹽酸的質(zhì)量；（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，進行設(shè)計實驗，根據(jù)數(shù)據(jù)進行分析：“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)。【解答】解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以燒杯③中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取MgCO3和“鎂粉”樣品4.2g，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，消耗的鹽酸質(zhì)量不相等；（3）設(shè)與碳酸鎂反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為x。MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84734.2gxx＝3.65g所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈6.29%；設(shè)與氫氧化鎂反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為y。Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O58734.2gyy≈5.286g消耗鹽酸的質(zhì)量為≈84.0g答：表格中m的值為84.0；（4）為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認為還需要補充如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升；設(shè)MgCO3的質(zhì)量為m，則，解得m＝3.57g，消耗鹽酸的質(zhì)量為×58.0g＝49.3g；“鎂粉”中另一種物質(zhì)的質(zhì)量為4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為61.9g﹣49.3g＝12.6g，則設(shè)4.2g該物質(zhì)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n，則，解得n＝84g，故“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）2。故答案為：（1）二氧化碳（或CO2）；（2）等質(zhì)量的MgCO3和“鎂粉”消耗的鹽酸質(zhì)量不相等；（3）84.0；（4）MgCO3和Mg（OH）2?！军c評】本題難度較大，考查全面，從定性和定量兩個方面測定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳。4．某興趣小組想要利用風(fēng)扇、發(fā)熱電阻等元件，制作一個有低溫擋和高溫擋的暖風(fēng)機，設(shè)計了發(fā)熱部分的兩種電路，如圖甲、乙所示。（1）圖甲中，當開關(guān)S閉合、S1斷開時，R1和R2的連接方式是串聯(lián)，此時處于低溫擋工作狀態(tài)。（2）若選用圖乙所示電路，電源電壓為24伏，想要實現(xiàn)發(fā)熱電阻R3的電功率為120瓦，則選用R3的阻值應(yīng)為多少？（3）按圖乙電路制作的暖風(fēng)機高溫擋的總功率為200瓦，在高溫擋工作600秒，暖風(fēng)機所消耗的電能是多少？【分析】（1）甲圖中，開關(guān)S、S1均閉合時，電路為R1的簡單電路；開關(guān)S閉合、S1斷開時R1與R2串聯(lián)，根據(jù)電阻的串聯(lián)和P＝UI＝比較兩種情況下電路的總功率，總功率大的處于高溫擋，反之處于低擋位；（2）知道功率和電壓用P＝UI＝求出R3的阻值；（3）利用W＝Pt計算出暖風(fēng)機所消耗的電能?！窘獯稹拷猓海?）甲方案中，開關(guān)S、S1均閉合時，電路為R1的簡單電路，電路的總功率P甲1＝；開關(guān)S閉合、S1斷開時，R1與R2串聯(lián)，由串聯(lián)電路中總電阻等于各分電阻之和可知，電路的總功率P甲2＝，因P甲1＝＞P甲2＝，所以，開關(guān)S、S1均閉合時，電熱器處于高溫擋；開關(guān)S閉合、S1斷開時，電熱器處于低溫擋；（2）R3的阻值應(yīng)為：R3＝＝＝4.8Ω；（3）暖風(fēng)機所消耗的電能：W＝Pt＝200W×600s＝1.2×105J。答：（1）串聯(lián)；低溫；（2）R3的阻值應(yīng)為4.8Ω；（3）暖風(fēng)機所消耗的電能為1.2×105J?！军c評】本題考查了串并聯(lián)電路的特點和電功率公式的應(yīng)用，關(guān)鍵是電熱器處于不同狀態(tài)時電路連接方式的判斷，有一定的難度。5．復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和或緩沖胃酸，減少疼痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到固體繼續(xù)溶解，產(chǎn)生氣泡，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（2）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（3）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【分析】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。【解答】解：（1）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到固體繼續(xù)溶解，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。故填：固體繼續(xù)溶解，產(chǎn)生氣泡。（2）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：10g+100g﹣105.6g＝4.4g，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，8458.544xy4.4g＝＝，x＝8.4g，y＝5.85g，復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量是：×100%＝84%，答：復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量是84%。（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝5.5%，答：反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.5%?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。6．某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為藍色。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是1.96克。②計算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量?！痉治觥浚?）根據(jù)CuSO4溶液的顏色分析解答；（2）根據(jù)圖示可知生成沉淀質(zhì)量，根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸銅。【解答】解：（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為藍色；（2）①由圖示可知生成沉淀質(zhì)量是1.96g；設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098x1.96gx＝3.2g答：50g廢液中CuSO4的質(zhì)量是3.2g。故答案為：（1）藍色；（2）①1.96；②3.2g?！军c評】本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學(xué)知識根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。7．建筑工地上經(jīng)常用長臂大吊車來輸送建筑材料，安裝建筑構(gòu)件，圖甲是其鋼絲繩纏繞簡化示意圖（其中動滑輪重、繩重及摩擦均不計）。喜歡實踐的小嘉同學(xué)，自己也嘗試設(shè)計了類似的吊車模型（如圖乙），其中AP為粗細均勻的直棒，長1.8米，質(zhì)量為1千克，凳子寬度為40厘米，A端固定一個鉛塊M（忽略寬度大?。＃?）若鋼絲繩能承受的最大拉力為3×104牛，則能吊起貨物的質(zhì)量不能超過6×103千克。（2）若將重為1.2×104牛的貨物由地面沿豎直方向勻速提升30米，再沿水平方向移動20米，則此過程中克服貨物重力做功多少焦？（3）乙圖模型中AO1為30厘米，在沒掛物體時直棒剛好有繞O1點轉(zhuǎn)動的趨勢，則配重M的質(zhì)量為多少千克？【分析】（1）由甲圖可知，動滑輪能夠拉起貨物的重力等于2倍繩子的拉力大小，再由G＝mg可求貨物的質(zhì)量；（2）重力做功只與物體始末位置的高度差有關(guān)，跟水平距離無關(guān)，利用功的計算公式W＝Fs即可求解；（3）粗細均勻的直棒的重心在直棒的中點，由杠桿平衡條件可求配重的重力大小，再由G＝mg可求配重的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）由甲圖可知，動滑輪能夠拉起貨物的最大重力等于2倍繩子的最大拉力大小，則有：G＝2F＝2×3×104N＝6×104N；又G＝mg，所以貨物的最大質(zhì)量m＝；（2）重力做功只與物體始末位置的高度差有關(guān)，跟水平距離無關(guān)，貨物在勻速提升的過程中克服重力做功W＝G′h＝1.2×104N×30m＝3.6×105J；（3）粗細均勻的直棒的重心在直棒的中點，以O(shè)1為軸，動力G棒＝m棒g＝1kg×10N/kg＝10N，動力臂l1＝＝0.9m﹣0.3m＝0.6m，阻力G配重＝？，阻力臂l2＝AO1＝0.3m；依據(jù)杠桿平衡條件得：G棒×l1＝G配重×l2；代入數(shù)據(jù)得：G配重＝；再由G＝mg得：m配重＝。答：（1）6×103；（2）此過程中克服貨物重力做功3.6×105J；（3）配重M的質(zhì)量為2kg。【點評】本題考查功的計算，杠桿平衡條件及其應(yīng)用，明確杠桿的五要素是解答本題的出發(fā)點。8．如圖為某汽車起重機利用卷揚機打撈水中的物體A的示意圖。物體A的體積為0.8m3，重力為2×104N，從水底以0.1m/s的恒定速度豎直向上提升至離開水面一定高度，浸沒在水中時，拉力F的功率為1500W。（鋼絲繩能夠承受的拉力足夠大，且不計鋼絲繩重和摩擦，g取10N/kg，ρ水＝1.0×103kg/m3）求：（1）如圖所示狀態(tài)時，物體A受到的浮力和拉力；（2）浸沒時，滑輪組的機械效率；（3）動滑輪重G動；（4）當物體A離開水面至一定高度的過程中，電動機的功率?！痉治觥浚?）物體A浸沒時排開水的體積等于物體A的體積，利用阿基米德原理求物體A受到的浮力；知道物體的重力，物體A受到的拉力等于重力減去浮力；（2）已知物體A浸沒水中時功率，由圖知，n＝3，電動機拉繩的速度等于物體A上升速度的3倍，利用P＝＝＝Fv求電動機的牽引力，此時滑輪組的機械效率η＝＝＝＝；（3）不計繩重、滑輪軸摩擦及水的阻力，F(xiàn)牽＝（F拉+G動），據(jù)此求出動滑輪重力；（4）物體離開水面后，F(xiàn)牽′＝（G+G動），再利用P＝Fv求電動機的牽引功率?！窘獯稹拷猓海?）物體A浸沒時受到的浮力：F?。溅阉甮V排＝ρ水gV＝1.0×103kg/m3×10N/kg×0.8m3＝8000N，物體A受到的拉力：F拉＝G﹣F?。?×104N﹣8000N＝1.2×104N；（2）物體A浸沒水中時功率P1＝1500W，由圖知，n＝3，電動機拉繩的速度：v＝3v物＝3×0.1m/s＝0.3m/s，由P＝＝＝Fv可得電動機的牽引力：F牽＝＝＝5000N，此時滑輪組的機械效率：η＝＝＝＝＝＝80%；（3）不計繩重、滑輪軸摩擦及水的阻力，F(xiàn)牽＝（F拉+G動），則動滑輪重力：G動＝nF牽﹣F拉＝3×5000N﹣1.2×104N＝3000N；（4）物體離開水面后，F(xiàn)牽′＝（G+G動）＝×（2×104N+3000N），電動機的牽引功率：P2＝F牽′v＝×（2×104N+3000N）×0.3m/s＝2300W。答：（1）浸沒時，物體A受到的浮力和拉力分別為8000N、1.2×104N；（2）浸沒時，滑輪組的機械效率為80%；（3）動滑輪重為3000N；（4）當物體A離開水面至一定高度的過程中，電動機的功率為2300W?！军c評】本題綜合考查了阿基米德原理、功率公式、機械效率公式的應(yīng)用，要知道物體浸沒水中時滑輪組的機械效率η＝＝＝＝。9．如圖甲所示，電源電壓恒定，R0為定值電阻。將滑動變阻器的滑片從a端滑到b端的過程中，電壓表示數(shù)U與電流表示數(shù)I間的關(guān)系圖象如圖乙所示。求：（1）滑動變阻器R的最大阻值；（2）R0的阻值及電源電壓；（3）當滑片滑到滑動變阻器的中點時，電阻R0消耗的功率?！痉治觥浚?）當滑片位于a端時，變阻器接入電路中的電阻最大時，R0與R串聯(lián)，電流表測電路中的電流，電壓表測R兩端的電壓，此時電路中的電流最小，根據(jù)圖乙得出電表的示數(shù)，根據(jù)歐姆定律求出滑動變阻器的最大阻值；（2）根據(jù)電阻的串聯(lián)和歐姆定律表示出電源的電壓；當滑片位于b端時，電路為R0的簡單電路，電路中的電流最大，根據(jù)圖乙讀出電路中的最大電流，根據(jù)歐姆定律表示出電源的電壓，利用電源的電壓不變得出等式即可求出R0的阻值，進一步求出電源的電壓；（3）當滑片滑到滑動變阻器的中點時，根據(jù)電阻的串聯(lián)和歐姆定律求出電路中的電流，利用P＝I2R求出電阻R0消耗的功率?！窘獯稹拷猓海?）當滑片位于a端時，R0與R串聯(lián)，電流表測電路中的電流，電壓表測R兩端的電壓，此時電路中的電流最小，由圖乙可知，電路中的電流I?。?.4A，UR＝8.0V，由I＝可得，滑動變阻器的最大阻值：R＝＝＝20Ω；（2）因串聯(lián)電路中總電阻等于各分電阻之和，所以，電源的電壓：U＝I?。≧0+R）＝0.4A×（R0+20Ω），當滑片位于b端時，電路為R0的簡單電路，電路中的電流最大，由圖乙可知，電路中的最大電流I大＝1.2A，則電源的電壓：U＝I大R0＝1.2A×R0，因電源的電壓不變，所以，0.4A×（R0+20Ω）＝1.2A×R0，解得：R0＝10Ω，電源的電壓U＝I大R0＝1.2A×10Ω＝12V；（3）當滑片滑到滑動變阻器的中點時，電路中的電流：I＝＝＝0.6A，電阻R0消耗的功率：P0＝I2R0＝（0.6A）2×10Ω＝3.6W。答：（1）滑動變阻器R的最大阻值為20Ω；（2）R0的阻值為10Ω，電源的電壓為12V；（3）當滑片滑到滑動變阻器的中點時，電阻R0消耗的功率為3.6W?！军c評】本題考查了串聯(lián)電路的特點和歐姆定律、電功率公式的應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)圖象讀出相關(guān)的信息。10．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。為測定6克某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進行如下實驗：將樣品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得溶液總質(zhì)量如表所示。已知稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)分兩個步驟，先進行反應(yīng)一：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，再進行反應(yīng)二：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。試分析回答：添加次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量101010101010溶液總質(zhì)量30.0040.0049.5658.6867.8077.80（1）整個過程共生成二氧化碳2.2克；（2）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式進行分析?！窘獯稹拷猓海?）分析表中數(shù)據(jù)可知，總共生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+10g×6﹣77.80g＝2.2g，故答案為：2.2；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，總共生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+10g×6﹣77.80g＝2.2g，兩步合為一個反應(yīng)，則為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g＝x＝5.3g答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為5.3g；（3）從表中的數(shù)據(jù)看出，第1、2次加入鹽酸溶液質(zhì)量不減少，故發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，第次加入鹽酸溶液質(zhì)量減少20g+10g×3﹣49.56＝0.44g，說明開始發(fā)生反應(yīng)HCI+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，因此第4次發(fā)生的反應(yīng)為HCI+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，故10g鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：49.56g+10g﹣58.68g＝0.88g；設(shè)10g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。HCI+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑36.544y0.88g＝y(tǒng)＝0.73g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝7.3%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。【點評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。11．小康同學(xué)用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。如表中為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量（g）20.040.060.080.0100.0120.0140.0氣體總質(zhì)量（g）0.881.761.761.761.761.761.76沉淀總質(zhì)量（g）002.04.0mn7.0（1）表中m＝6.0。（2）滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量為40克時，溶液中所含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【分析】（1）由表示數(shù)據(jù)可知，每加入20g碳酸鈉溶液，生成2g沉淀進行分析；（2）根據(jù)加入40g碳酸鈉溶液時，沒有沉淀生成進行分析；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）由表格數(shù)據(jù)可知，每加入20g碳酸鈉溶液，生成2g沉淀，可知加入碳酸鈉溶液為100g時，生成沉淀m的值為6.0g，故答案為：6.0；（2）滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量為40克時，碳酸鈉只與氯化氫發(fā)生了反應(yīng)，則溶液中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故答案為：NaCl、CaCl2；（3）由題意可知，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064440g×x1.76gx＝10.6%答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%?！军c評】本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力。12．如圖，杠桿在水平位置平衡，物體M1重為500N，OA：OB＝2：3，每個滑輪重為20N，滑輪組的機械效率為80%，在拉力F的作用下，物體M2以0.5m/s速度勻速上升了5m。（杠桿與繩的自重、摩擦均不計）求：（1）物體M2的重力；（2）拉力F的功率；（3）物體M1對水平面的壓力?！痉治觥浚?）因杠桿與繩的自重、摩擦均不計，故克服動滑輪重力做的功為額外功，已知滑輪組的機械效率，根據(jù)η＝＝＝得出物體M2的重力；（2）由圖知，繩子的有效段數(shù)為2，繩的自重、摩擦均不計，作用在繩子自由端的拉力：F＝，根據(jù)繩子自由端移動的距離為：s＝2h，由v＝得出繩子自由端的速度為物體上升速度的2倍，根據(jù)P＝＝＝Fv求出拉力F的功率；（3）由力的平衡，得出繩子對定滑輪向上的拉力，根據(jù)力的作用是相互的，即定滑輪對繩子的拉力可知作用在杠桿B端的力為，根據(jù)杠桿的平衡條件求出繩子作用在杠桿A端的力，根據(jù)力的作用是相互的知杠桿對繩子的拉力，即繩子對繩子對M1向上的拉力為FA′，由力的平衡，求出地面對M1的支持力，由力的相互性求出物體M1對水平面的壓力。【解答】解：（1）因杠桿與繩的自重、摩擦均不計，故克服動滑輪重力做的功為額外功，則滑輪組的機械效率：η＝＝＝，即：80%＝，解得物體M2的重力：G＝80N；（2）由圖知，繩子的有效段數(shù)為2，繩的自重、摩擦均不計，則作用在繩子自由端的拉力：F＝＝＝50N；物體M2以0.5m/s速度勻速上升了h，繩子自由端移動的距離為：s＝2h，由v＝可得繩子自由端的速度為：v繩＝2v＝2×0.5m/s＝1m/s；拉力F的功率：P＝＝＝Fv繩＝50N×1m/s＝50W；（3）由力的平衡條件可得，B端對定滑輪向上的拉力：F′B＝3F+G定＝3×50N+20N＝170N，根據(jù)力的作用是相互的，則定滑輪對杠桿B端的拉力為：FB＝F′B＝170N，根據(jù)杠桿的平衡條件可得：FA×OA＝FB×OB，故繩子對杠桿A端的拉力為：FA＝×FB＝×170N＝255N，力的作用是相互的，則繩子對M1向上的拉力為FA′＝FA＝255N，根據(jù)力的平衡，地面對M1的支持力：F支＝G1﹣FA′＝500N﹣255N＝245N；由力的相互性可知，物體M1對水平面的壓力：F壓＝F支＝245N。答：（1）物體M2的重力為80N；（2）拉力F的功率為50W；（3）物體M1對水平面的壓力為245N。【點評】本題考查有關(guān)滑輪的知識，力的平衡和相互性及杠桿的平衡條件、機械效率公式的運用，綜合性強。13．如圖所示，甲是半徑為R＝0.5米的光滑的半圓弧槽與一粗糙的水平面相連接，將重為G＝100N的物體從斜面頂端由靜止釋放，測出在水平面上滑行距離為s1＝1m處停下來。圖乙是一個粗糙的半徑為R＝0.5m的半圓弧槽與和甲中同樣粗糙的水平面相連接，將甲中的物體也從乙斜槽頂端由靜止釋放，測出在水平面上滑行距離為s2＝0.8m后停下來，求：（1）乙中重力對物體做的功；（2）乙中物體在水平面上的摩擦力f為多少？（3）乙中物體在粗糙的弧槽上運動這段時間內(nèi)，摩擦力對物體做的功?！痉治觥浚?）乙圖中，已知物體重力G和高度R，根據(jù)W＝GR可求出重力對物體做的功。（2）甲、乙中水平面的粗糙程度相同，所以同一個物體所受的摩擦力大小相等，只求出甲中物體受的摩擦力就是乙中物體在水平面上的摩擦力；甲中物體在水平面上克服摩擦做的功等于物體沿光滑的半圓弧槽下滑重力做的功，根據(jù)W＝fs1可求出摩擦力f的大小。（3）因為乙中物體在粗糙的弧槽上運動這段時間內(nèi)，摩擦力對物體做的功與物體在水平面上摩擦力對物體做的功之和等于物體沿半圓弧槽下滑重力做的功，據(jù)此可求出乙中物體在粗糙的弧槽上運動這段時間內(nèi)，摩擦力對物體做的功?！窘獯稹拷猓海?）乙中，物體下降的高度h＝R，重力對物體做的功：W＝Gh＝GR＝100N×0.5m＝50J；（2）甲中物體在水平面上克服摩擦做的功等于物體沿光滑的半圓弧槽下滑重力做的功，所以，GR＝fs1，則乙中物體在水平面上的摩擦力：f＝＝＝50N；（3）由題可知，GR＝W′+fs2，所以，乙中物體在粗糙的弧槽上運動這段時間內(nèi)，摩擦力對物體做的功：W′＝GR﹣fs2＝50J﹣50N×0.8m＝10J。答：（1）乙中重力對物體做的功是50J；（2）乙中物體在水平面上的摩擦力為50N；（3）乙中物體在粗糙的弧槽上運動這段時間內(nèi)，摩擦力對物體做的功是10J?！军c評】本題考查了功的計算，知道甲中物體在水平面上克服摩擦做的功等于物體沿光滑的半圓弧槽下滑重力做的功，是解題的突破口。14．“翔州一號”是我用首艘海上飛船（圖甲），它可以在空中飛行，飛行高度可達100米，也可以在水上航行，巡航速度可達140～162千米/時。（1）下列汽油機的沖程中，給“翔州一號”提供動力的沖程是C。（填字母）（2）“翔州一號”的機翼形狀如圖乙所示。這樣設(shè)計的原理是流速越大，壓強越小；流速越小，壓強越大。（3）“翔州一號”在平靜的水面由靜止開始運動，水平方向的阻力f隨運動時間t的變化關(guān)系如圖丙所示。t＝50秒后，“翔州一號”以最大巡航速度做勻速直線運動。求在50﹣100秒內(nèi)，“翔州一號”牽引力做功為多少焦？【分析】（1）判斷汽油機的四個沖程，先看進氣門和排氣門的關(guān)閉情況，進氣門打開的是吸氣沖程，排氣門打開的是排氣沖程，進氣門和排氣門都關(guān)閉的是壓縮沖程或者做功沖程；活塞上行為壓縮沖程和排氣沖程；活塞下行為吸氣沖程和做功沖程；（2）流體中流速越快的地方，壓強越??；（3）根據(jù)“翔州1”做勻速直線運動的情況判斷出其所受阻力的大小，從而可判斷出在0～50s內(nèi)動力與阻力的關(guān)系，可得速度的變化情況，由速度公式可求路程，再根據(jù)W＝Fs可求在50﹣100秒內(nèi)，“翔州一號”牽引力做的功?！窘獯稹拷猓海?）A中的一個氣閥打開，活塞向下運動，所以為吸氣沖程，是第一沖程；B中的兩個氣閥都關(guān)閉，活塞向上運動，所以為壓縮沖程，是第二沖程；C中的兩個氣閥都關(guān)閉，活塞下運動，所以為做功沖程，是第三沖程；D中的一個氣閥打開，活塞向上運動，所以為排氣沖程，是第四沖程；其中做功沖程內(nèi)燃機給汽車提供動力，即C沖程中內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能；（2）“翔州一號”的機翼形狀如圖乙所示，機翼要設(shè)計成上凸下平的形狀，當飛船前進時，氣流通過機翼上、下方的速度不同，空氣對機翼上表面產(chǎn)生的壓強小于它對機翼下表面產(chǎn)生的壓強。這樣，機翼上、下表面就存在著壓強差，從而獲得升力，設(shè)計的原理是流速越大，壓強越??；流速越小，壓強越大。（3）由圖乙知，當“翔州1”做勻速直線運動時，動力為1.0×104N，所以，根據(jù)二力平衡條件可得船受到的阻力：f＝F＝1.0×104N；由圖象知，在0～50s內(nèi)，動力均大于阻力，所以此時“翔州1”做加速運動；t＝50秒后，“翔州一號”以最大巡航速度做勻速直線運動，v＝162km/h＝45m/s，從50～100s時間內(nèi)“翔州1”通過的路程：s＝vt＝45m/s×50s＝2250m；所以從50～100s時間內(nèi)牽引力做功：W＝Fs＝1×104N×2250m＝2.25×107J。故答案為：（1）C；（2）流速越大，壓強越??；流速越小，壓強越大；（3）在50﹣100秒內(nèi)，“翔州一號”牽引力做功為2.25×107J?！军c評】本題是一道綜合應(yīng)用題目，主要考查了熱機的相關(guān)知識、流體壓強與流速的關(guān)系、力的作用的相互性、速度公式的應(yīng)用及功的計算，考查全面。15．為測定敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。產(chǎn)生CO2量隨加入稀鹽酸量的變化關(guān)系如圖所示。試分析計算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g，與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaCl。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求算氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g，P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉尚未開始反應(yīng)，所以與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是剩余的NaOH和尚未參加反應(yīng)的Na2CO3和生成的NaCl。（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x（200g﹣150g）y2.2gx＝5.3gy＝7.3%設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5z150g×7.3%z＝12g答：Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是12g。故答案為：（1）2.2；NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）12g?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。16．如圖所示電路中，電源電壓不變，小燈泡L標有“3V1.2W”的字樣，R1、R2為定值電阻，R1＝15Ω，R2＝30Ω。當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時，小燈泡L正常發(fā)光（不考慮溫度對燈絲電阻的影響）。求：（1）當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時電壓表的示數(shù)。（2）當開關(guān)S、S1閉合，S2斷開時，電流表的示數(shù)。（3）當開關(guān)S、S1、S2都閉合時，整個電路消耗的電功率。【分析】（1）當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時，燈泡L與電阻R1串聯(lián)，電壓表測R1兩端的電壓，根據(jù)串聯(lián)電路的電流特點和P＝UI結(jié)合小燈泡L正常發(fā)光求出電壓表的示數(shù)；（2）根據(jù)串聯(lián)電路的電壓特點求出電源的電壓，當開關(guān)S、S1閉合，S2斷開時，電路為R1的簡單電路，電流表測電路中電流，根據(jù)歐姆定律求出電流表的示數(shù)；（3）當開關(guān)S、S1、S2都閉合時，R1與R2并聯(lián)，根據(jù)電阻的并聯(lián)求出電路的總電阻，利用P＝UI＝求出整個電路消耗的電功率。【解答】解：（1）當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時，燈泡L與電阻R1串聯(lián)，電壓表測R1兩端的電壓，因串聯(lián)電路中各處的電流相等，且小燈泡L正常發(fā)光，所以，由P＝UI可得，電路中的電流：I＝IL＝＝＝0.4A，由I＝可得，電壓表的示數(shù)：U1＝IR1＝0.4A×15Ω＝6V；（2）因串聯(lián)電路中總電壓等于各分電壓之和，所以，電源電壓：U＝UL+U1＝3V+6V＝9V，當開關(guān)S、S1閉合，S2斷開時，電路為R1的簡單電路，電流表測電路中電流，則此時電流表的示數(shù)：I1＝＝＝0.6A；（3）當開關(guān)S、S1、S2都閉合時，R1與R2并聯(lián)，因并聯(lián)電路中總電阻的倒數(shù)等于各分電阻倒數(shù)之和，所以，電路的總電阻：R＝＝＝10Ω，整個電路消耗的電功率：P＝＝＝8.1W。答：（1）當開關(guān)S閉合，S1、S2都斷開時電壓表的示數(shù)為6V；（2）當開關(guān)S、S1閉合，S2斷開時，電流表的示數(shù)為0.6A；（3）當開關(guān)S、S1、S2都閉合時，整個電路消耗的電功率為8.1W。【點評】本題考查了串并聯(lián)電路的特點和歐姆定律、電功率公式的綜合應(yīng)用，要注意燈泡正常發(fā)光時的電壓和額定電壓相等。17．如圖，用測力計將密度均勻、左粗右細的長桿一端A微微抬離地面，測力計示數(shù)是F1；同理，用測力計將長桿的另一端B微微抬離地面，測力計示數(shù)是F2。（測力計保持豎直向上）（1）比較F1小于F2（填大于、小于或等于）。（2）請證明G＝F1+F2。【分析】（1）在杠桿的右端豎直抬起時，B是支點，根據(jù)杠桿平衡條件求出拉力和重力的關(guān)系；在杠桿的左端豎直抬起時，A是支點，根據(jù)杠桿平衡條件求出拉力和重力的關(guān)系。由于杠桿左粗右細，重心O靠近左側(cè)，比較OA和OB大小，得出拉力關(guān)系；（2）將兩次的拉力相加與重力比較，證明結(jié)論。【解答】解：（1）在杠桿的右端豎直抬起時，B是支點，長桿重心為O，如圖所示：根據(jù)杠桿平衡條件得：F1×AB＝G×OB﹣﹣﹣﹣①在杠桿的左端豎直抬起時，A端為支點，根據(jù)杠桿平衡條件得：F2×AB＝G×OA﹣﹣﹣﹣②比較①②，由于左粗右細，重心O靠近左側(cè)，OA＞OB，G和AB相同，則F1＜F2；（2）將①+②得：F1×AB+F2×AB＝G×OB+G×OA可得：（F1+F2）×AB＝G×（OB+OA）則G＝F1+F2。故答案為：（1）小于；（2）F1×AB＝G×OB﹣﹣﹣﹣①F2×AB＝G×OA﹣﹣﹣﹣②①+②得：F1×AB+F2×AB＝G×OB+G×OA可得：G＝F1+F2?！军c評】本題考查了學(xué)生對杠桿平衡條件的掌握和運用，確定兩種情況下的動力臂和阻力臂是本題的關(guān)鍵。18．如圖所示電路，電源兩端電壓為12V且保持不變，燈絲電阻也不變。燈L1與燈L2電阻之比R1：R2＝1：3，將開關(guān)S、S1閉合時，R3消耗的功率為1W，電壓表的示數(shù)為U1，電路消耗的總功率為P總；將開關(guān)S、S2閉合時，R4消耗的功率為4W，電壓表的示數(shù)為U1′，電路消耗的總功率為P總′．U1′＝2U1．請你解決下面問題：（1）畫出圖的等效電路圖；（2）求燈L1的電阻值；（3）求P總與P總′之比?！痉治觥浚?）根據(jù)實物圖判斷出電路的連接方法，圖中有電壓表，有電流表，那么首先對電壓表采用“先摘除再復(fù)原”的處理方法，然后將電流表視作導(dǎo)線，再判斷電路的連接方式：電流從電源正極出發(fā)，流經(jīng)開關(guān)S后，分成兩支：①通過燈S1、L2、R3；②通過S2、R4；兩路匯合后，通過L1回到電源的負極；電壓表測L1兩端的電壓；（2）當開關(guān)S、S1閉合時，先畫出等效電路，然后利用P＝表示出R3消耗的功率為①式；再根據(jù)電阻和電源電壓表示出電壓表的示數(shù)為②式；當開關(guān)S、S2閉合時，同理，先畫出等效電路，然后利用P＝表示出R4消耗的功率為③式；再用電源電壓和電阻表示出電壓表的示數(shù)位④式；然后根據(jù)兩次電壓表示數(shù)的關(guān)系求出燈L1的電阻值。（3）已知電阻直接利用P＝即可求出總與P總′之比?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知L2、R3串聯(lián)后R4與并聯(lián)，又與L1串聯(lián)，開關(guān)S控制整個電路，S1控制L2和R3，S2控制R4，電壓表測量L1兩端的電壓。等效電路圖如圖所示（2）當開關(guān)S、S1閉合時，如圖所示三用電器串聯(lián)P3＝（）2R3＝1W①U1＝?R1②當開關(guān)S、S2閉合時，如圖所示兩用電器串聯(lián)P4＝（）2R4＝4W③U1′＝?R1④U1′＝2U1⑤將數(shù)值代入以上公式，可解得R1＝8Ω，R2＝24Ω，R3＝16Ω，R4＝16Ω（3）當開關(guān)S、S1閉合時，電路消耗的總功率與開關(guān)S、S2閉合時電路消耗的總功率之比：＝＝。答：（2）燈L1的電阻值為8Ω；（3）P總與P總′之比為1：2?！军c評】由實物畫電路圖的能力。要看清電流表是測量哪個電燈的電流，及電壓表、開關(guān)的位置。本題考查了開關(guān)斷開和閉合對電路和用電器的影響，以及對電功率公式的應(yīng)用。19．某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成，某同學(xué)進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。1次2次3次4次5次6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g404040404040反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g164.5204.5239.6269.8300340每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝4.9，n＝9.8。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)