八下期中復習-填空題（第二章）-2022-2023學年八年級科學下學期課后培優(yōu)分級練（浙教版）

八下期中復習——填空題（第二章）1．回答下列問題。（1）X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7∶2，X與Y組成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為21∶8，則該化合物的化學式可表示為。（2）已知X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為2∶1，由這兩種元素組成的化合物中，X、Y的質(zhì)量之比為2∶3，其中X的化合價為+a，則在該化合物中Y的化合價為。2．上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用導體的反磁性。高溫超導物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨煅燒結(jié)合而成的。（1）高溫超導物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中釔(Y)元素的化合價為。（2）高溫超導物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中釔(Y)原子的原子序數(shù)為39，相對原子質(zhì)量為89，則其核外電子數(shù)為。3．新能源汽車中常使用鋰電池，其能有效改善空氣質(zhì)量。如圖是鋰元素在元素周期表中的信息。（1）鋰屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。（2）鋰的相對原子質(zhì)量為。（3）已知鋰元素和鈉元素的化學性質(zhì)相似，鋰元素和氧元素可形成氧化鋰，其化學式為。4．寫出下列化學符號或符號所表示的意義：（1）Mg2+中“2”的意義：。（2）氬氣：。5．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95（1）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的其陽離子是；（寫化學式，一種即可）（2）第13號元素與第17號元素組成的化合物是；（寫化學式）（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是（填標號）。a．C和Neb．B和Mgc．Al和Sid．F和Cl6．用元素符號或化學式表示下列物質(zhì)或微粒：2個亞鐵離子；5個甲烷分子；3個氖原子；保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子；氯化銅中銅元素的化合價為+2價；SO42?7．某物質(zhì)的分子式為HnRO2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m，則R元素的相對原子質(zhì)量是，R的化合價為。8．（1）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的物質(zhì)的化學式為。（2）元素X的原子獲得2個電子，元素Y的原子失去1個電子后，所形成離子的所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物（具體物質(zhì)）的化學式為。（3）相同質(zhì)量的H2O2和H2O中氫元素的質(zhì)量比為。（4）甲乙兩種化合物都是由XY兩種元素組成的，甲物質(zhì)中X與Y元素的質(zhì)量比為7：16，乙物質(zhì)中X與Y元素的質(zhì)量比為7：20，若甲的化學式為XY2，則乙的化學式為。9．某同學測得海水中含有Cl﹣的質(zhì)量分數(shù)為3.55%，如果其中的Cl﹣全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是。10．下表列出的是l～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：（1）14號元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。（2）推測16號元素S最低負化合價為，＋4價的S元素只與氧元素化合，形成的化合物的化學式為。（3）寫出11號元素的單質(zhì)在17號元素的單質(zhì)中點燃后觀察到的實驗現(xiàn)象：。(寫1點即可)11．用化學用語填空：①氯氣；②保持二氧化氮的化學性質(zhì)的最小微粒；③碳酸根離子；④硝酸銨；⑤氯化鐵中鐵的化合價為＋3價；⑥地殼中含量最多的金屬元素。12．寫出符合要求的符號、意義：（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價：；（2）4個亞鐵離子：；（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有種元素；（4）O3中“3”的意義；（5）地殼中含量最多的金屬元素和硫酸根組成的化合物的化學式：；（6）某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為a，已知B2+和A3-具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為。13．CeCu2Si2是一種高溫超導材料，其中銅元素化合價為+2價，硅元素為-4價，則鈰（Ce）元素化合價為，已知一個碳原子（碳—12）的質(zhì)量是m，一個鈰（Ce）原子的質(zhì)量是n，則鈰（Ce）原子的相對原子質(zhì)量是。14．寫出下列符號中2表示的意義。（1）SO4（2）MgO+2：（3）O2：（4）2H：15．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成Rn-離子，則該離子核外有個電子。該元素還可以和氫元素，氧元素所組成的化合物H2RO4，則R的化合價為如果這種化合物的相對分子質(zhì)量為98，則R的相對原子質(zhì)量是16．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。??（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是(選填序號)。（2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)(選填序號)。A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B．模型在科學研究中起著很重要的作用C．波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了完美的境界D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)17．一瓶未貼標簽粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質(zhì)量，準確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復試驗，獲得如表數(shù)據(jù)。請回答：試驗次數(shù)金屬質(zhì)量(g)金屬氧化物質(zhì)量(g)145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m（1）處理數(shù)據(jù)，取平均值，表格中m=。（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質(zhì)量為。18．已知一個SO2分子的質(zhì)量為a克，一個SO3分子的質(zhì)量為b克，若以一個硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為19．化合價為+3價的金屬R元素與氧元素形成的化合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則化合物的相對分子質(zhì)量是，R元素的相對原子質(zhì)量是。20．用適當?shù)幕瘜W符號填空或?qū)懗鲱}目中數(shù)字的意義（1）3個一氧化碳分子：（2）2Fe中數(shù)字“2”的意義：（3）硫酸鈉：（4）Mg2+中數(shù)字“2”的意義：21．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是，屬于化合物的是（均填容器下的字母）。若E杯中H2O2和H2O所含的氧元素的質(zhì)量相等，則H2O2和H2O的質(zhì)量比為，A瓶中保持液氧化學性質(zhì)的最小微粒是22．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關信息如下表。試回答：名稱符號相對原子質(zhì)量氕H1氘D2氚T3（1）原子結(jié)構(gòu)模型中的“〇”表示的粒子是。（2）超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構(gòu)成，其化學式可表示為T2O，T2O中T的化合價為。（3）重水是由氘和氧組成的化合物，化學式可表示為D2O，重水和普通水化學性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則100噸海水中所含氘的質(zhì)量是噸。23．用化學用語表示：（1）2個鈣原子（2）液態(tài)氫（3）三個硫酸根離子24．元素周期表將已知元素科學有序的排列起來，便于研究它們的性質(zhì)和用途。據(jù)表回答問題：（1）寫出由表格中③④兩種元素組成的化合物的化學式。（2）在①②③④四種元素中，化學性質(zhì)相似的是。(用序號①②③④表示)（3）113號元素的部分信息如右上圖所示，則該元素是元素。（選填“金屬”或“非金屬”）25．下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。粒子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A141414B263024C141418D141814（1）表中的元素共有種。（2）屬于陽離子的是（填字母）。（3）與A互為同位素原子的是。26．用化學用語填空：（1）氬氣；（2）4個二氧化硫分子；（3）2個氫氧根離子；（4）空氣中含量最多的物質(zhì)（5）保持水的化學性質(zhì)的最小微粒；27．1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則①一定含有C、H元素；②一定不含有O元素；③可能含有氧元素；④一定含有O元素；其中正確的是。分子中C、H原子的個數(shù)比為。28．寫出下列化學用語中數(shù)字“2”的意義。（1）2H：。（2）H2：。29．水是生命之源，是生物生存所必須的最基本條件之一。（1）明礬可用于制水，其原理是明礬溶于水形成氫氧化鋁，從而吸附水中雜質(zhì)，寫出氫氧化鋁的化學式。（2）火星上存在針鐵礦，化學式為FeO(OH)。FeO(OH)中鐵元素的化合價為價。30．請用化學用語表示：（1）保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒：。（2）帶兩個單位正電荷的鎂離子：。31．2020年10月，關于日本政府欲將核廢水排入太平洋的事曾在全球鬧得沸沸揚揚。核廢水中131I（碘-131）的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題：（1）131I原子中含有53個質(zhì)子，78個中子。131I原子的核外電子數(shù)是。（2）自然界中普遍存在的另一種碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為。32．某原子A的質(zhì)子數(shù)為a，若B3＋和A2－具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)。33．碘是一種由碘分子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，某同學利用碘進行了如下的實驗：①把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭會變藍色(提示：碘分子能使饅頭中的淀粉變藍色)；②再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去蘸取碘液，發(fā)現(xiàn)饅頭也會變藍色。則：（1）取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭(選填“會”或“不會”)變藍色。（2）由上述三個實驗可知，分子是。（3）現(xiàn)在市場上買來的食鹽都是加碘鹽(含有KIO3)，用饅頭蘸取少量的食鹽水，饅頭(選填“會”或“不會”)變藍色。34．用元素符號或化學式表示下列物質(zhì)或微粒：（1）2個鐵原子；（2）m個碳酸根離子；（3）5個二氧化碳分子；（4）保持水的化學性質(zhì)的最小微粒；35．由元素R和氫元素、氧元素所組成的化合物為H2RO4，則R的化合價為；如果這化合物的相對分子質(zhì)量為98，則R的相對原子質(zhì)量為；該元素原子中有16個中子，該元素的元素符號為。36．由MgS、MgSO3、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。37．請用化學符號填空（1）空氣中含量多且常用作保護氣的是；（2）3個硝酸根離子：；（3）地殼中含量最多的元素和含量最多的金屬元素所形成的化合物是；（4）氧化銅中銅元素的化合價為+2：。38．為了便于研究元素的性質(zhì)，科學家把所有的已知元素科學有序地排列起來，得到元素周期表。請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。（1）圖中位于第3周期、ⅦA族的元素所形成的單質(zhì)化學式為；（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同；（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是生活中常用的調(diào)味品，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是（填具體微粒的名稱）；（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是。39．用適當?shù)幕瘜W符號表示：（1）氧原子；（2）氧分子；（3）氧離子；（4）2個氧原子；（5）氧化鋁；（6）二氧化碳；40．為應對新冠疫情，我國開放了全民疫苗免費接種。下圖為某品牌新冠疫苗包裝盒，該新冠疫苗制劑屬于(純凈物或混合物)，該疫苗填充劑有種元素組成。41．2021年7月23日至8月8日，東京奧運會引起了全球人民的熱烈關注。比賽期間，運動員一旦受傷，醫(yī)生會對著受傷部位噴射一種叫做氯乙烷(C2H5Cl)的藥液，該藥液會在皮膚表面迅速汽化，使受傷部位表層驟然變冷而暫時失去痛覺。（1）氯乙烷中各元素的質(zhì)量分數(shù)模型如圖所示，圖中甲表示的元素是。（2）下列關于氯乙烷說法正確的有。(可多選)A．氯乙烷的相對分子質(zhì)量是64.5B．氯乙烷由2個碳原子、5個氫原子、一個氯原子構(gòu)成C．氯乙烷由碳元素、氫元素、氯元素組成D．一個氯乙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：542．寫出下列的化學符號或意義：（1）氦氣的化學式（2）2H43．模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡單明了地表示事物。（1）提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，如下圖所示。則右下圖中最能表示水汽化后在相同空間內(nèi)粒子分布的是(從A，B，C，D中選一個)并說出理由。（2）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等化合物，經(jīng)測定各元素質(zhì)量分數(shù)的模型如圖甲。由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是。（3）圖乙是小明同學模仿甲圖構(gòu)建的尿素[CO(NH2)2]中各元素質(zhì)量分數(shù)的模型，則圖中的A表示的是元素。44．我國用新技術提純了稀有金屬錸Re，為航空航天發(fā)動機的制造提供了重要原料。（1）錸原子的相對原子質(zhì)量為186，原子核內(nèi)有75個質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為。（2）高錸酸鈉(NaReO4)是錸的重要來源之一。高錸酸鈉中鈉、氧元素質(zhì)量比為。45．氮元素和氧元素可以組成很多物質(zhì)，如氧氣、氮氣、硝酸(HNO3)等。（1）氧氣和氮氣在化學性質(zhì)上有很大不同，是因為構(gòu)成它們的不同。（2）氧元素和氮元素的最根本區(qū)別是不同。A．元素符號B．原子中的中子數(shù)C．原子中的質(zhì)子數(shù)D．相對原子質(zhì)量（3）氮元素的化合價有-3，+1，+2，+3，+4，+5價等，則+5價的氮元素與氧元素形成化合物的化學式為。46．下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖片信息可以知道：（1）氧元素在圖乙中的位置（填寫圖乙中的序號）。（2）氧元素可以與圖乙中的元素⑥組成多種物質(zhì)，請寫出其中一種物質(zhì)的化學式47．近期，我國科學家合成了一種高密度原子級金屬鉑和碳化鉬組成的界面催化結(jié)構(gòu)，使利用水煤氣（成分為一氧化碳和水蒸氣）制取氫氣變得更高效。其反應模型如下：（1）反應過程中，金屬鉑選擇性吸附的分子是水煤氣中的。（2）根據(jù)模型，寫出該反應的化學方程式。48．m個N2O3分子和n個N2O5分子中所含氧元素的質(zhì)量比是；若一個N2O3分子的質(zhì)量為a千克，一個N49．2019年1月3日，嫦娥四號著陸器成功實現(xiàn)了人類在月球背面的首次軟著陸，為人類探索月球打開了新的篇章。（1）月球土壤中存在天然的鐵、鈦等多種金屬礦物，工業(yè)上常利用鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）冶煉金屬鈦，F(xiàn)eTiO3中Ti元素的化合價是。（2）月球表面溫度最低時可達零下200℃，最高可超過100℃。嫦娥四號探頭等設備中專配有低溫多層隔熱組件，這些部件在受熱和散熱時溫度變化較小，可使設備運行溫度維持在正常范圍內(nèi)，由此可知該組件一個重要的物理性質(zhì)是。50．相同分子數(shù)目的SO2和SO3中氧元的質(zhì)量比為，等質(zhì)量的CO2和CO中氧元素的質(zhì)量比。

答案解析1．【答案】（1）X3Y4（2）?a【解答】（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21：8，

化合物中X、Y的原子個數(shù)比為：217：82=3：4．

則該化合物的化學式可表示為X3Y4。

（2）已知X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比是2：1，

由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質(zhì)量之比是2：3，

化合物中X、Y的原子個數(shù)比為22：31=1：3；2．【答案】（1）+3（2）39【解答】（1）在(Y2Ba4Cu6O13中，Ba的化合價為+2，Cu的化合價為+2，O的化合價為+2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，解得：x=+3.

（2）根據(jù)“核外電子數(shù)=原子序數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為39。3．【答案】（1）金屬（2）6.941（3）Li2O【解答】（1）因為“鋰”中含有金字旁，因此為金屬元素；

（2）根據(jù)圖片可知，鋰的相對原子質(zhì)量為6.941；

（3）鋰元素的化合物為+1，氧元素的化合價為-2，則氧化鋰的化學式為：Li2O。4．【答案】（1）1個鎂離子帶2個單位正電荷（2）Ar【解答】（1）Mg2+中“2”的意義：1個鎂離子帶2個單位正電荷。

（2）氬氣為稀有氣體，符號為Ar。5．【答案】（1）Na+(其他答案合理也可以)（2）AlCl3（3）d【解答】（1）根據(jù)表格可知，第3周期中屬于金屬元素的是鈉、鎂和鋁，它們的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，則生成陽離子分別為：Na+，Mg2+，Al3+。

（2）第13號元素為Al，第17號元素為Cl，則組成的化合物的化學式為：AlCl3。

（3）在元素周期表中，同一列為一族，具有相同的化學性質(zhì)。觀察可知，只有F和Cl在同一族，故選d。6．【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；Cu+2【解答】（1）亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，即在鐵的元素符號右上角寫2+，而2個亞鐵離子，即在前面寫數(shù)字2，寫作：2Fe2+；

（2）甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，在前面寫5表示分子個數(shù)，寫作：5CH4；

（3）氫原子用元素符號H表示，在前面寫3表示氫原子個數(shù)，即3H；

（4）保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子，由兩個氧原子構(gòu)成，寫作：O2；

（5）氯化銅中銅元素的化合價為+2價，即在銅的元素符號正上方寫“+2”，寫作：Cu+2Cl2；7．【答案】m-33n+16；+(3n-2)【解答】（1）根據(jù)化學式HnRO2n-1可知，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；

（2）在HnRO2n-1中，H的化合價為+1，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。8．【答案】（1）Al2O3（2）Na2O（3）9：17（4）X2Y5【解答】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧，二者組成的物質(zhì)為三氧化二鋁，化學式為：Al2O3；

（2）氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，根據(jù)“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為10。那么X元素的核外電子數(shù)為：10-2=8，即質(zhì)子數(shù)為8，那么X為O元素。Y元素的核外電子數(shù)為：10+1=11，即質(zhì)子數(shù)為11，則Y為Na。X與Y形成的物質(zhì)為氧化鈉，寫作：Na2O；

（3）設二者的質(zhì)量都是m，

則H2O2和H2O中氫元素的質(zhì)量之比為：m×22+32；（m×22+16）=9：17.

（4）甲的化學式為XY2，二者的質(zhì)量比為：7：16，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為：71：162=7：8；

9．【答案】5.85%【解答】設海水的質(zhì)量為m，則氯的質(zhì)量為：3.55%m；

海水中氯化鈉的質(zhì)量為：3.55%m÷35.523+35.5=5.85%m；

10．【答案】（1）非金屬（2）－2；SO2（3）有白煙生成【解答】（1）14號元素為Si，名字為硅，不含金子旁，為非金屬元素；

（2）16號元素的原子的最外層電子為6，達到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)，需要得到2個電子，因此最低化合價為-2。設化學式為SxOy，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，則化學式為：SO2。

（3）11號元素為Na，17號元素為Cl，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，現(xiàn)象為：有白煙生成。11．【答案】Cl2；NO2；CO32－；NH4NO3；FeCl3；Al【解答】①氯氣的分子由兩個氯原子構(gòu)成，寫作：Cl2；

②保持二氧化氮的化學性質(zhì)的最小微粒為二氧化氮分子，由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，寫作：NO2；

③碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，寫作：CO32－；

④硝酸銨分子，由1個銨根離子和1個硝酸根離子構(gòu)成，寫作：NH4NO3；

⑤氯化鐵中的鐵元素化合價為+3價，即在鐵的元素符號上面寫+3，即：Fe+3Cl312．【答案】（1）Cu（2）4Fe2+（3）3（4）一(每）個臭氧分子中含有三個氧原子（5）Al2(SO4)3（6）a+5【解答】（1）硝酸銅中銅元素的化合價為+2價寫作：Cu+2(NO3)2；

（2）亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，則4個亞鐵離子寫作：4Fe2+；

（3）高錳酸鉀（KMnO4）含有K、Mn、O共3種元素；

（4）O3中“3”的意義：一(每）個臭氧分子中含有三個氧原子；

（5）地殼中含量最多的金屬元素是Al。和硫酸根組成的化合物為硫酸鋁，化學式為：Al（6）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負電荷，

那么得到：x-2=a+3；

解得：x=a+5。13．【答案】+4；12n/m【解答】（1）在化學式CeCu2Si2中，銅元素化合價為+2價，硅元素為-4價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4；

（2）相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，

則鈰（Ce）原子的相對原子質(zhì)量是：nm14．【答案】（1）一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷（2）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價（3）一個氧分子中有兩個氧原子（4）2個氫原子【解答】（1）SO42?的數(shù)字“2”表示：一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷；

（2）MgO+2的數(shù)字“2”表示：氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價；

（3）O15．【答案】m+n；+6；32【解答】（1）某元素R的原子序數(shù)為m，根據(jù)“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)”可知，該原子的核外電子數(shù)為m。Rn-離子是原子得到n個電子形成的，那么此時離子核外電子數(shù)為：m+n。

（2）在化學式H2RO4中，H的化合價為+1，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。

（3）這種化合物的相對分子質(zhì)量為98，那么得到：98=1×2+y+16×4，解得：y=32。16．【答案】（1）乙（2）A；B；D【解答】（1）原子中心為原子核，帶正電荷，質(zhì)量很大但體積很小。α粒子也帶正電荷，當它們靠近原子核時，會受到排斥力而改變運動方向，且距離越近，受到的排斥力越大，運動軌跡改變的幅度越大。少數(shù)α粒子的運動軌跡幾乎會偏轉(zhuǎn)180°，故選乙。

（2）A.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，故A正確；

B.模型在科學研究中起著很重要的作用，故B正確；

C.波爾的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識到達新的高度，但是遠沒有大的完美的境地，故C錯誤；

D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)，故D正確。

故選ABD。17．【答案】（1）85.0（2）9：8（3）27【解答】（1）根據(jù)表格可知，m=84.9g+85.1g+85g3=85g；

（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為：45g：(85g-45g)=9：8；

（3）O的化合價為-3價，R的化合價為+3價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，則氧化物的化學式為R2O3。

設R的相對原子質(zhì)量為z，那么二者的質(zhì)量之比：9818．【答案】32a/（3a-2b）【解答】比較可知，一個氧原子的質(zhì)量為：b-a；

一個SO2的分子質(zhì)量為ag，

則一個S原子的質(zhì)量為：a?2b?a=3a?2b；

如果以一個硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標準，

那么S原子的相對原子質(zhì)量為32；

而氧原子的相對原子質(zhì)量為：b?a3a?2b32=b?a3a?2b19．【答案】160；56【解答】設該化合物的化學式為RxOy，

根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+3）x+（-2）y=0，

解得：x：y=2：3，

則化學式為：R2O3。

那么該化合物的相對分子質(zhì)量為：16×330%=160；

相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之和，

據(jù)此得到：2z+16×3=160；

解得：z=56.20．【答案】（1）3CO（2）兩個鐵原子（3）Na2SO4（4）一個鎂離子帶兩個單位的正電荷【解答】（1）一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成，寫作CO，在前面寫3表示個數(shù)，即3CO；

（2）2Fe中數(shù)字“2”的意義：兩個鐵原子。

（3）硫酸鈉由2個鈉離子和1個硫酸根離子構(gòu)成，寫作：Na2SO4。（4）Mg2+中數(shù)字“2”的意義：一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。21．【答案】BCE；D；17：18；氧分子【解答】（1）A：液氧和氧氣其實是一種物質(zhì)，由于只有一種氧元素組成，因此為單質(zhì)；

B：氧氣和臭氧是兩種不同物質(zhì)，屬于混合物；

C：二氧化碳和一氧化碳是兩種不同物質(zhì)，屬于混合物；

D：冰和水其實是一種物質(zhì)，由于由兩種元素組成，因此為化合物；

E：過氧化氫和水是兩種不同物質(zhì)，屬于混合物。

則屬于混合物的是BCE，屬于化合物的是D。

（2）設氧元素的質(zhì)量為m，

則H2O2和H2O的質(zhì)量比為：m3234：22．【答案】（1）中子（2）+1價（3）4x10-3或0.004【解答】（1）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)。根據(jù)圖片可知，相同的是●，它為質(zhì)子；不同的是○，則它為中子。

（2）在T2O中，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：2x+（-2）=0，解得：x=+1。

（3）100噸海水中含氘的質(zhì)量：100t×0.02%×2×223．【答案】（1）2Ca（2）H2（3）3SO42-【解答】（1）2個鈣原子寫作2Ca；

（2）液態(tài)氫由氫分子構(gòu)成，而氫分子由兩個原子構(gòu)成，寫作：H2；

（3）硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，寫作SO42-，在前面寫數(shù)字3表示離子的個數(shù)，即：3SO42-。24．【答案】（1）NaCl（2）②④（3）金屬【解答】（1）根據(jù)圖片可知，③為第11號元素，即Na；④為17號元素，即Cl，二者組成的化合物叫氯化鈉，化學式為NaCl；

（2）根據(jù)圖片可知，②④在同一列，即屬于同一族，具有相似的化學性質(zhì)；

（3）根據(jù)圖片可知，中間的漢字為鉨，因此為鉨元素，由于含有金字旁，因此為金屬元素。25．【答案】（1）2（2）B（3）D【解答】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，即元素的本質(zhì)區(qū)別就是核電荷數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同。根據(jù)表格可知，質(zhì)子數(shù)只有兩種，因此共有2種元素。

（2）質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，如果質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，那么帶正電，為陽離子。根據(jù)表格可知，只有B的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，因此陽離子是B。

（3）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)。根據(jù)表格可知，A和D的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，為同位素原子。26．【答案】（1）Ar（2）4SO2（3）2OH—（4）N2（5）H2O【解答】（1）氬氣為稀有氣體，直接由原子構(gòu)成，寫作Ar。

（2）二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成，寫作SO2，則4個二氧化硫?qū)懽鳎?SO2；

（3）氫氧根離子帶一個單位的負電荷，寫作OH-，則2個氫氧根離子寫作：2OH-；

（4）空氣中含量最多的物質(zhì)為氮氣，由分子構(gòu)成，每個氮氣分子由兩個氮原子構(gòu)成，寫作：N2；（5）保持水的化學性質(zhì)的最小微粒為水分子，由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，寫作：H2O。27．【答案】①②；1：4【解答】（1）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量：4.4g×1244=1.2g；

該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量：3.6g×218=0.4g；

那么氫元素和碳元素的總質(zhì)量為：1.2g+0.4g=1.6g；

因此該物質(zhì)只含有碳和氫元素，不含氧元素。28．【答案】（1）2個氫原子（2）一個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成【解答】（1）2H：2個氫原子。

（2）H2：一個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成。29．【答案】（1）Al(OH)3（2）+3【解答】（1）氫氧化鋁由1個鋁離子和3個氫氧根離子構(gòu)成，則化學式為：Al(OH)3；

（2）在化學式FeO(OH)中，O元素的化合價為-2，OH根的化合價為-1，根據(jù)正負化合價代數(shù)和和為零得到：x+（-2）+（-1）=0，解得：x=+3。30．【答案】（1）CO2（2）Mg2+【解答】（1）保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒為二氧化碳分子，由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，寫作：CO2；

（2）鎂離子帶兩個單位的正電荷，即在元素符號右上角寫數(shù)字2和“+”，即Mg2+。31．【答案】（1）53（2）53【解答】（1）131I原子中含有53個質(zhì)子，根據(jù)“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知，這個原子的核外電子數(shù)為53。

（2）127I和131I同屬于碘元素，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是53。32．【答案】a+5【解答】設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，

x-3=a+2；

解得：x=a+5。33．【答案】（1）會（2）保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒（3）不會【解答】（1）取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭會變藍色。

（2）由上述三個實驗可知，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

（3）現(xiàn)在市場上買來的食鹽都是加碘鹽(含有KIO3)，其中只有碘原子，沒有碘分子，因此用饅頭蘸取少量的食鹽水，饅頭不會變藍色。34．【答案】（1）2Fe（2）mCO32-（3）5CO2（4）H2O【解答】（1）2個鐵原子寫作：2Fe；

（2）碳酸根離子帶2個單位的負電荷，寫作：CO32-，則m個碳酸根離子寫作：mCO32-。

（3）二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，則5個二氧化碳分子寫作：5CO2；

（4）保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子，由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，寫作：H2O。35．【答案】+6；32；S【解答】（1）在化學H2RO4中，H的化合價為+1，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6.

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32；

（3）該原子中有16個中子，則質(zhì)子數(shù)為：32-16=16。根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)為16的元素為S。36．【答案】1?【解答】根據(jù)等效原理，可以轉(zhuǎn)化為MgS、MgSO3、MgSO4（相當于NaHSO4）組成，

則視為兩部分MgS和氧元素組成，

硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為a32×24=3a4；37．【答案】（1）N2（2）3NO3-（3）Al2O3（4）CuO【解答】（1）空氣中含量多且常用作保護氣的是氮氣，寫作N2；

（2）3個硝酸根離子：3NO3-；

（3）地殼中含量最多的元素為O，含量最多的金屬元素為Al，二者所形成的化合物是三氧化二鋁，寫作Al2O3；

（4）氧化銅中銅元素的化合價為+2寫作：Cu+238．【答案】（1）Cl2（2）電子層數(shù)（3）氯化鈉（4）質(zhì)子數(shù)不同【解答】（1）圖中位于第3周期、ⅦA族的元素為Cl，組成的單質(zhì)為氯氣，寫作Cl2；

（2）根據(jù)元素周期表可知，第一周期的元素只有一個電子層，第二周期的元素都有2個電子層，第三周期都有3個電子層，那么得到：每一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

（3）第11號元素為Na，第17號元素為Cl，二者構(gòu)成的物質(zhì)為氯化鈉，寫作NaCl；

（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。39．【答案】（1）O（2）O2（3）O2-（4）2O（5）Al2O3（6）CO2【解答】（1）氧原子寫作：O；

（2）氧分子寫作：O2；

（3）氧離子帶2個單位的負電荷，寫作：O2-；

（4）2個氧原子寫作：2O；

（5）氧化鋁分子由2個氯原子和3個氧原子構(gòu)成，寫作Al2O3：

（6）二氧化碳分子由一個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，寫作：CO2。40．【答案】混合物；5【解答】（1）根據(jù)包裝盒可知，該物質(zhì)由三種物質(zhì)組成，為混合物；

（2）根據(jù)包裝盒可知，該疫苗填充劑由Na、Cl、H、P、O共5種元素組成。41．【答案】（1）C（2）A；C；D【解答】（1）根據(jù)