2024年高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2024年高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、

電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的兩成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它

們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的.性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分（或氧氣

不充足）2C+022co

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2f現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色

固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.償崛:

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2cO3==H2O+CO21碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的破反應(yīng):CiCO2高溫2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫圜巴料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

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高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會(huì)伴有

能量的釋放和吸收。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡(jiǎn)單,

在化學(xué)選修4有詳細(xì)講解，為高考重點(diǎn)和難點(diǎn)。

考綱要求

(1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

(2)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

(3)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

(4)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)

電源的種類及其工作原理。

(5)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法.

(6)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

(7)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)

鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放巴能量決定于反應(yīng)物的總能量與生成

物的總能量的相對(duì)大小。

E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱

反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C022co是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：as)+H20(g)=

C0(g)+H2(g)。

②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI24-2NH3T+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCI03、KMnO4、CaC03的分解等。

［練習(xí)］1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(B)

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4CI反應(yīng)B.灼熱的炭與C02反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸D.H2與02的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(C)

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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有:7N2s22P3、15P3s23P3、24Cr3d54sl、25Mn3d54s2、33As4s24P3;全充滿狀態(tài)的有

、、。

lONe2s22P618Ar3s23P629Cu3dl04slx30Zn3dl04s2x36Kr4s24P6

高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

1、硫酸根離子的檢瞼bacl2+na2so4=baso4l+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3l+2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2t

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

:cacl2+na2co3=caco3l+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2t

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2t

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2

o=2naalo2+3h2t

13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fee13+3naoh=fe(oh)3l+3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2l+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+。2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△犯2。3+3h2oT

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氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氮)

和固態(tài)。

制法：MnO2+4HCI(濃)MnCI2+2H2O+CI2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒,有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI

2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeCI3

Cu+CI2===（點(diǎn)燃）CuCI2

CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HCI

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的塞化還

原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+O2T

體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯

水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制

漂白粉（有效氯35%）和需分精（充分反應(yīng)有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）

2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge,Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

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一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧

化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純室中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的

接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電

子層數(shù)依次遞增。

硅單質(zhì)

1、氯元素：

2.氯氣

1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰

黑色固體，熔點(diǎn)高Q41CTC）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：

半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素一氯位于第三周期第VUA族，原子

結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理

性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制

法:MnO2+4HQ（濃）MnCI2+2H2O+CI2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氧氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)

性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點(diǎn)燃）2FeCI3Cu+CI2===（點(diǎn)

燃）CuCI2CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣

參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的.本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放

熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途：①自來水殺菌消毒

CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+02Tl體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液

為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸

有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置疑水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂

白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂

白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯

70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④

用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥

品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、

SO32-）HCI+AgNO3==AgCll+HNO3NaCI+AgNO3==AgCII+NaNO3Na2CO3+2AgNO3

==Ag2CO?3l+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2OCI-+Ag+==AgCll^

三節(jié)硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉

末）S+02===（點(diǎn)燃）S02物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水Q:40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇熱會(huì)變回原來顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

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一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被分散的物?食譜

鞭稚(18)?(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固

體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCI、蔗糖溶液

膠體在1-100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.

Q)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=A3)B、分解反應(yīng)(AB二A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電②電

解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的.：目解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全

部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有機(jī)物為非電解

質(zhì).

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化

學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生毋可反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),

則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存如Ba2+和SO42-、Ag+和CI-、Ca2+和CO32-、

Mg2+和0H-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,C）H-

和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存如H+和OH-、CH3coO-QH-和HC03-

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,

酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0H-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）

（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

（三）看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事

實(shí)

（四）看離子配比是否正確

（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一是氧化劑（有氧化性）

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1、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCLS02、H2S、CI2、CO2o極易溶于水在空氣中

易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCkHBr、HI；能溶于水的氣體：C02、

S02,CI2、Br2（g）、H2S、N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.茉酚微溶.③

鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65。（：易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCI）,極少數(shù)隨溫度

升高而變小[如Ca（0H）2]0氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

2、密度

①同族元素單質(zhì)T殳密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、0的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溪、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)

物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的‘濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一

氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)

的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

4、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、

N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCkHBr、HI、NH3、S02、N02、F2、。2、Br2（g）;

有臭雞蛋氣味的氣體：H2s.

高一必修T七學(xué)重要知識(shí)總結(jié)

1、伏加德羅常數(shù)：（Imol任何粒子的粒子數(shù)）（1）科學(xué)上規(guī)定為：0。012KgC中所含

的碳原子數(shù)。

如果某物質(zhì)含有與0。012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為Imol。

注意：不能認(rèn)為6。02x10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為Imol粒子=6。02x10個(gè)

—123N

（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n:NA

2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的

名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VHA族、稀有氣體元素、20號(hào)元素及

Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和

白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體，H2O和

D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電

子層數(shù)依次遞增。

二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的‘相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高彳氐決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或二4為得電子，

=8（第一層為最外層時(shí):2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值二得失電子數(shù)。⑧原子最外

層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電子數(shù)

化學(xué)能與熱能

1、在任何［的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)

鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放匕能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成

物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②筱鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3t+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加

熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎?試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后

不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2-8H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電越

1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同

的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下

排成縱行一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù);電子層數(shù)；主族序數(shù);最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)

和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)

置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非

金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氯化物的難易及氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：

A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一

元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大〃呸）因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：

電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù)二8一最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，

原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減^,失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其

離子的氧化性減弱。同周期：左一右，核電荷數(shù)一一逐漸增多，最外層電子數(shù)一一逐漸增

多原子半徑一一逐漸減小，得電子能力一一逐漸增強(qiáng)，失電子能力一一逐漸減弱星化性

———逐漸增強(qiáng)，還原性———逐漸減弱，氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性——一逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物酸性———逐漸增強(qiáng)，堿性——一逐漸減弱

2化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4CI中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性

共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

3化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任^的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中

的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中

能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)

物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E

反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反

應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C02=2C0是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)o

②按鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如

KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能―熱能一機(jī)械能一電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個(gè)電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化礴反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的‘反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電板反應(yīng)

式：較活潑金屬-ne-二金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的

金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-二單質(zhì)正極的現(xiàn)象：

一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、

Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正

極。。艮據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流

向原電池的正極。③根據(jù)直電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)

極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)

量減小。正極：得電子,發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，

負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)

方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反

應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng).

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②匕徽金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的防腐。

5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均

取正值）來表示。計(jì)算公式：v（B）==①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）@B為溶液或氣體，若B

為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比二方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池

等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度一化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平窗狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速

率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0.即v正二v逆土①④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保

持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重

新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:?VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消

耗）二nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏

色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）@總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+yHz）

6有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等

除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、

大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用"一"代替"="）

二、甲烷CH4

煌一碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的煌）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4:以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28

分）

3、化學(xué)性質(zhì):

①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2-（點(diǎn)燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：

CH4+。2一（光照）-CH3CI（g）+HCI

CH3CI+CI2-（光照）-CH2CI2（I）+HCI

CH2CI+Cl2T（光照）-CHCI3（I）+HCI

CHCI3+CI2-（光照）-CCI4（I）+HCI

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面

體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷煌

都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷煌的溶沸點(diǎn)匕瞰：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越

多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)

志之一）

2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)：C2H4+302=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以

使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷煌活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烽可以使溪水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2-CH3cH3

CH2=CH2+HCI-*CH3CH2CI（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O-CH3cH20H（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，

本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6I：正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳

鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵

角120%

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（烘B月亮，冒濃煙）不能使酸性高鎰酸鉀褪色（2）取代

反應(yīng)①鐵粉的作用與浸反應(yīng)生成漠化鐵做催化劑溟苯無色密度比水大②苯與硝酸用HONO2

表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體一硝基苯。（3）

加成反應(yīng)用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3cH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是

否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸儲(chǔ)

2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2t（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)支

①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH2OH+02=2（：^13（：1~10+21420（1）乙醇被強(qiáng)氧化齊1」氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+llH2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的

乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含竣基,可以看作由戰(zhàn)基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分

是CaC03):

2cH3coOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成

二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO3=2cH3co0Na+H20+C02T上述兩個(gè)反應(yīng)者B可以證明乙酸的酸

性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

CH3C00H+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種

無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了

吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催

化劑和吸水劑

7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用

一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還

原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、CkNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為

微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸儲(chǔ)法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透

法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為

"環(huán)境無害化學(xué)"、"環(huán)境友好化學(xué)"、"清潔化學(xué)"。從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。

（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降1氐生產(chǎn)成本。

（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原

子利用率為100%

高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能-熱能-機(jī)械能-電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

二、原電池原理

⑴概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較;舌潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較;舌潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原

電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的'反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電