人教版九年級化學第十一單元鹽化肥（五）酸、堿、鹽化學性質的應用物質的檢驗、鑒別與除雜教學課件

酸、堿、鹽專題復習（五）酸、堿、鹽化學性質的應用——物質的檢驗、鑒別與除雜目錄01知識點精講02課堂檢測知識點1物質的檢驗與鑒別1.

物理方法（依據(jù)物質特殊的物理性質進行鑒別）（1）依據(jù)顏色鑒別：含Cu2＋的溶液呈

藍色

?，含F(xiàn)e3＋的溶液呈

黃色

?，含F(xiàn)e2＋的溶液呈

淺綠色

?，KMnO4溶液呈紫紅色。（2）依據(jù)氣味鑒別：如SO2、NH3均有

刺激性

?氣味。藍色

黃色

淺綠色

刺激性

（3）依據(jù)溶解性鑒別：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依據(jù)溶解時的熱現(xiàn)象鑒別：如

NaOH

?、

CaO

?溶于水時放熱，

NH4NO3

?溶于水時吸熱，NaCl溶于水時溫度無明顯變化。（5）依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。NaOH

CaO

NH4NO3

2.

化學方法（1）酸或酸性（H＋）物質的檢驗：①取樣，滴入紫色石蕊溶液（不能用酚酞），溶液變

紅

?色；②取樣，滴到pH試紙上，pH

小于

?7；③取樣，滴到鐵（或其他金屬活動性順序表排在氫前面的金屬）上，有

氣泡

?產生；紅

小于

氣泡

④取樣，滴到石灰石（或其他碳酸鹽）上，有

氣泡

?產生；⑤向金屬氧化物（如Fe2O3、CuO等）中滴入過量的該樣品，固體

溶解

?，溶液

變

?色。氣泡

溶解

變

（2）堿或堿性（OH－）物質的檢驗：①取樣，滴入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，溶液變

藍

?或變

紅

?色；②取樣，滴到pH試紙上，pH

大于

?7；③取樣，滴入CuSO4溶液（或其他含有Cu2＋的鹽溶液），產生

藍色沉淀

?。藍

紅

大于

藍色沉淀

（4）氯離子（Cl－）

的檢驗：

先加AgNO3溶液，

產生白色沉淀

?，再加稀硝酸，

沉淀不溶解

?。

產生白色沉淀

沉淀不溶解產生白色沉淀

沉淀不溶解

稀鹽酸

澄清石灰水

渾濁

（7）常見相互干擾物質的檢驗順序：①在對含Na2CO3、Na2SO4、NaCl的溶液進行檢驗時，應先加入過量的

稀硝酸

?，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入過量的

Ba（NO3）2

?，檢驗并完全除去Na2SO4；最后加入

AgNO3

?，檢驗NaCl。刺激性氣味

稀硝酸

Ba(NO3)2

AgNO3

②在對含Na2CO3、NaOH的溶液進行檢驗時，應先加入過量的

BaCl2

?，檢驗并完全除去Na2CO3，再加入

酚酞溶液

?，檢驗NaOH。BaCl2

酚酞溶液

課堂練習1.

下列物質不可以用水區(qū)分的是（

D

）A.

硝酸銨和氯化鈉B.

碳酸鈣和氯化鈣C.

硫酸銅和硫酸鈉D.

二氧化錳和炭粉D知識點2物質的除雜與提純3.

物質除雜：原則是不增（在除掉雜質的同時，不得引入其他雜質）、不減（所用試劑只能與雜質反應，不與被提純物質反應）、易分離（反應后的生成物與被提純物質要容易分離）。①過濾法：一般適用于不溶性固體和液體或可溶性固體和不溶性固體之間的分離或提純，如過濾泥水、分離NaCl和CaCO3的混合物。②結晶法：一般適用于可溶性固體和液體或多種可溶性固體之間的分離或提純。結晶方法通常有三種。4.

分離提純的方法（優(yōu)先考慮物理方法）（1）物理方法Ⅰ.

蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度影響

較小

?的物質，如從含有少量KNO3的NaCl溶液中提純NaCl；Ⅱ.

降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度降低而明顯

減小

?的物質，如從含有少量NaCl的KNO3溶液中提純KNO3；Ⅲ.

升溫結晶：適用于溶解度隨溫度升高而

減小

?的物質，如從石灰水中分離出氫氧化鈣。較小

減小

減小

③蒸餾法：蒸餾是利用液液混合物中各成分的沸點不同，將其中的各種成分分離的操作。如從石油中分離出汽油、柴油等；從空氣中分離出N2和O2。④吸附法：利用某些物質具有吸附性（如活性炭），吸附掉一些可溶性雜質、異味和色素等。如用活性炭吸附冰箱中的異味。（2）化學方法①化氣法：向混合物中加入適量的某種試劑，將雜質轉變?yōu)闅怏w而除去。如NaNO3溶液（Na2CO3），可加入適量的

稀硝酸

?將Na2CO3轉化為CO2而除去。②化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，將雜質轉變?yōu)樗ィㄔ谕ǔＧ闆r下，水不算雜質）。如NaCl溶液（NaOH），可加入適量的

稀鹽酸

?將NaOH轉化為NaCl和水。稀硝酸

稀鹽酸

③沉淀法：向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，將雜質轉變?yōu)槌恋恚龠^濾除去。如NaCl溶液（CaCl2），可加入適量的

Na2CO3

?溶液，再過濾掉沉淀CaCO3。④加熱（高溫）法：加熱（或高溫）混合物使雜質分解（或變成氣體）而除去。如CaO（CaCO3），可加熱使CaCO3轉變?yōu)镃O2而除去。Na2CO3

⑤溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質。如Cu（CuO），可加入適量的稀鹽酸后過濾。⑥置換法：向混合物中加入一種試劑，

利用該試劑與雜質發(fā)生置換反應，而將雜質除去。如FeSO4（CuSO4），加入適量的鐵粉，把CuSO4轉變?yōu)镕eSO4。⑦吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質氣體被裝置內所盛試劑吸收而除去。水蒸氣可用濃硫酸來吸收，酸性氣體（CO2、SO2、HCl等）可用堿溶液（NaOH溶液）吸收，堿性氣體（NH3等）可用酸溶液（H2SO4溶液）吸收。⑧提取法：將需要的物質先沉淀，再加酸溶液溶解復原。如CaCl2溶液（NaCl），加入足量的Na2CO3，過濾，向濾渣中加入適量的稀鹽酸?！狙a充】液體的除雜步驟：步

驟舉例（除去NaCl溶液中的H2SO4）①確定被提純物和雜質所含的離子②確定雜質離子和非雜質離子步

驟舉例（除去NaCl溶液中的H2SO4）③確定與雜質離子不共存的離子OH－、Ba2＋④結合非雜質或雜質離子不共存的離子組成試劑Ba(OH)2續(xù)表課堂練習2.

請選擇合適的試劑除去下列雜質。（括號中為雜質）（1）NaOH溶液[Ca(OH)2]：

Na2CO3溶液

?。（2）Na2SO4溶液（Na2CO3）：

稀硫酸

?。（3）K2SO4溶液（CuSO4）：

KOH溶液

?。（4）KNO3溶液（CuSO4）：

Ba（OH）2溶液

?。Na2CO3溶液

稀硫酸

KOH溶液

Ba(OH)2溶液

1.

除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（

B

）A.N2氣體（O2）：通過灼熱的銅網B.木炭粉（CuO）：在空氣中灼燒C.KCl固體（MnO2）：加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶D.FeCl2溶液（CuCl2）：加入過量的鐵粉，過濾B2.

（2021永春）下列有關物質的檢驗、鑒別所用試劑或方法不正確的是（

C

）CA.

鑒別NH4NO3和NaOH固體：取樣，分別加入適量水，測量溫度變化B.

檢驗CO2氣體：將氣體通入足量的澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C.

檢驗久置空氣中的NaOH固體樣品的成分：取適量樣品加水溶解，加入澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液D.

鑒別CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四種固體：分別取少量固體于試管中加入適量水，觀察現(xiàn)象3.

食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”“葉綠素鋅鈉鹽”“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質組成，用它進行如圖Z－5－1所示的實驗（假設每步均恰好完全反應）。圖Z－5－1

MgCl2＋BaSO4↓

AgCl

Mg(OH)2

圖Z－5－14.

某溶液中可能含有HCl、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種，為了探究其成分，同學們做了如圖Z－5－2所示實驗，根據(jù)實驗回答問題。圖Z－5－2（1）根據(jù)各步實驗的現(xiàn)象，可知原溶液中一定沒有的物質是

HCl

?，一定含有的物質是

Na2CO3、NaCl

?。HCl

Na2CO3、NaCl圖Z－5－2（3）通過上述實