物理化學(xué)期中復(fù)習(xí) 第十五章

1自然界的啟示2荷葉PK玫瑰？？？出淤泥而不染鮮艷欲滴310wt%PVA水溶液15wt%PS氯仿溶液接觸角:154.6°具有高粘著力的超疏水表面JiangL,Langmuir,2008,24,4114-41194ZhuangzhuLuo,etal.Adv.Mater.2008,20,970-974PPSPTFE/PPSPTFE/PPS/(NH4)CO3添加了非離子型表面活性劑多功能化的超疏水表面金屬基底微納結(jié)構(gòu)、低表面自由能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定（5個(gè)月）抗酸堿鹽適應(yīng)溫度的變化制備簡(jiǎn)單，便宜人造荷葉表面！氣液界面上Langmuir單分子膜為模板誘導(dǎo)手性分子的結(jié)晶Chem.Rev.2001,101,1659;Chem.Rev.2011,111,3236界面結(jié)晶純物質(zhì)在氣液界面上的結(jié)晶現(xiàn)象Gemini界面晶體的偏關(guān)及錐光圖像Cryst.GrowthDes.,2011,11,1271Langmuir,

2006,22,10877Gemini表面活性劑的界面結(jié)晶

Gemini界面晶體的偏光顯微照片10mL的燒杯中的界面結(jié)晶現(xiàn)象界面晶體隨時(shí)間發(fā)生的自聚集現(xiàn)象圖I至圖IX總共歷時(shí)1小時(shí)，相鄰圖像之間的拍攝間隔約5-6min9

第15章界面現(xiàn)象10“表面”、“界面”“表面”通常用于凝聚相（液體和固體）與氣體或真空之間的界面層，“界面”則常用于兩凝聚相間的區(qū)域?？捎媒缑婊\統(tǒng)地表述所有的界面層。界面層與兩邊的體相不同，占有一定的空間，有固定的位置和相當(dāng)?shù)暮穸燃懊娣e。11§15-1引言一、多相系統(tǒng)的相界面及其強(qiáng)度性質(zhì)的變化

五種界面：

相界面的厚度相當(dāng)于幾個(gè)分子的直徑（納米級(jí)），強(qiáng)度性質(zhì)由一相到另一相呈連續(xù)變化。12界面與界面相13界面與界面相1415例

1kgSiO2

As/m2

Es/J

整塊

0.260.27

10-9m立方顆粒2.6×1062.7×106

As、Es各比原來(lái)增大1000萬(wàn)倍相界面增大，能量升高。由于能量是變化的根源，故整塊與顆粒必在物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)上有顯著差別，并且后者由此產(chǎn)生了一些界面現(xiàn)象。16分子在體相及表面的受力情況

界面現(xiàn)象產(chǎn)生原因的探討17二、界面現(xiàn)象與界面有關(guān)的各種物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象：潤(rùn)濕、鋪展、吸附、……一些實(shí)例：雨滴呈球形，水在玻璃毛細(xì)管中上升，雨前水泥地面潮濕，硅膠的干燥作用，洗滌劑的去污作用，農(nóng)藥的使用，……界面現(xiàn)象的研究：

界面平衡：界面速率：18三、應(yīng)用

吸附，多相催化，電極過(guò)程，膠體系統(tǒng)（如泡沫、乳狀液、礦物浮選）等都涉及表面、界面現(xiàn)象。膠體與界面化學(xué)19本章框架兩個(gè)可測(cè)的強(qiáng)度性質(zhì)——

界面張力、界面過(guò)剩量

I.界面熱力學(xué)；

II.界面平衡特性；

III.界面速率過(guò)程20§15-2界面張力和界面過(guò)剩量21一、界面相上的宏觀現(xiàn)象

——界面張力界面張力表面層分子受力不對(duì)稱（宏觀現(xiàn)象）（微觀本質(zhì)）界面張力:沿界面切線方向，垂直作用于分界邊緣。22二、界面張力的定義1.沿界面的切線方向，垂直作用于單位長(zhǎng)度上的收縮張力。符號(hào)用或，單位

或23界面張力____界面中單位長(zhǎng)度的收縮張力；它沿界面的切線方向作用于邊緣上，并垂直于邊緣。24增加單位面積時(shí)，系統(tǒng)必須得到的可逆表面功。純物質(zhì)系統(tǒng)：25

界面張力與表面張力??26鋪展壓：用于液態(tài)溶液的氣液界面。2728三、單位界面過(guò)剩量界面層AA’，BB’的位置難以準(zhǔn)確確定，界面層中強(qiáng)度性質(zhì)的變化非常復(fù)雜。29界面相的概念:吉布斯界面模型：將界面層抽象為無(wú)厚度、無(wú)體積的平面界面相。古根海姆界面模型：界面相有厚度、有體積。實(shí)際系統(tǒng)的吉布斯模型：30界面過(guò)剩量：31單位界面過(guò)剩量：吉布斯單位界面過(guò)剩量：以溶劑1為參照，則32

與SS’的位置無(wú)關(guān)，選擇SS’的一個(gè)最方便的位置，使得，則：~

吉布斯單位界面吸附量正吸附作用負(fù)吸附作用界面過(guò)剩量是將界面層中實(shí)際的濃度分布扣除體相濃度后在界面上的數(shù)量。界面過(guò)剩量具有界面濃度與內(nèi)部濃度之差的意義，即溶質(zhì)在單位面積的過(guò)剩量，其值可正可負(fù)。33四、比表面ASAP2020比表面與孔徑分析儀34I.界面熱力學(xué)§15-3

熱力學(xué)基本方程和平衡條件35一、有界面相時(shí)的熱力學(xué)基本方程

對(duì)于界面相，因多了廣義力

，故描述系統(tǒng)狀態(tài)時(shí)，需增加一個(gè)變量

——

廣義位移36此即是界面張力的熱力學(xué)定義σαβ37383940二、有界面相時(shí)的平衡判據(jù)與平衡條件

平衡判據(jù)平衡條件彎曲界面的力平衡條件界面張力__界面中單位長(zhǎng)度的收縮張力；它沿界面的切線方向作用于邊緣上，并垂直于邊緣。返回章首42

兩點(diǎn)說(shuō)明界面張力的第三個(gè)定義，即 對(duì)于多組分系統(tǒng)，由于正負(fù)吸附作用，當(dāng)As變化時(shí)，將導(dǎo)致nj不能恒定。因此，嚴(yán)格地說(shuō)該定義僅適用于純組分系統(tǒng)。是否為表面功，視其具體情況而定。當(dāng)外力使表面積可逆變化時(shí)，為表面功，無(wú)外力作用時(shí)，不是功。43液體表面（界面）張力的測(cè)量方法評(píng)價(jià)純液體溶液靜滴法恰當(dāng)適用于陳化作用懸滴法恰當(dāng)?shù)軐?shí)驗(yàn)限制毛細(xì)管上升法恰當(dāng)如果接觸角不是零則不適合吊片法快速、易于操作但容易與空氣接觸而受影響準(zhǔn)確度很高；適用于陳化作用吊環(huán)法適合不適合滴重法如果有空氣污染時(shí)恰當(dāng)有陳化時(shí)，效果不佳最大泡壓法不易于操作有陳化時(shí)，效果不佳44毛細(xì)管上升法滴外形法滴體積法（滴重法）吊環(huán)法45吊片法最大泡壓法旋轉(zhuǎn)滴法46固體表面自由能的測(cè)定方法①溫度外推法②晶體劈裂功法③溶解熱法47

五大公式(方程):1.拉普拉斯方程

2.開爾文方程

3.吉布斯等溫方程

4.楊氏方程

5.蘭繆爾吸附等溫式48§15-4拉普拉斯方程49一、存在彎曲界面時(shí)的力平衡條件

純物質(zhì)液滴于恒容、恒溫下達(dá)到氣液平衡。純物質(zhì)的目的在于保持不變且

在相平衡一章，曾由平衡判據(jù)導(dǎo)出力平衡條件，此處也類似處理。

由于系統(tǒng)已處于熱平衡和相平衡,故所得壓力間的關(guān)系即為力平衡條件。50系統(tǒng)平衡時(shí)：設(shè)在相平衡（）時(shí):按照Gibbs模型：51

適用條件:不受恒容的限制討論：氣體中的液滴……Laplace方程即平面液體，則52液體中的氣泡氣體中的氣泡分解為液體中的氣泡氣體中的液滴53思考試用物理方法推導(dǎo)球形液滴的Laplace方程。取半個(gè)液滴為隔離體進(jìn)行受力分析，則：545556練習(xí)1、打開考克，氣泡大小 如何變化？2、a

和b毛細(xì)管中液體的運(yùn)動(dòng)方向如何？571、大者愈大，小者愈小，最后b的液膜曲率與大泡相同.2、a.向左，b.向右練習(xí)例:玻璃管蘸肥皂水吹一半徑為1cm的氣泡,計(jì)算泡內(nèi)外壓差。肥皂水的

可取為0.0400N·m-1。返回章首59二、毛細(xì)管上升或下降6061

§15-5

開爾文方程621.開爾文方程可表明由于液面彎曲導(dǎo)致的純液體性質(zhì)的變化2.選用純液體的目的在于不引入偏摩爾體積3.研究思路分析：

可見，界面彎曲程度或分散度對(duì)純物質(zhì)的性質(zhì)（如）將產(chǎn)生影響，即液滴半徑r

與其蒸氣壓存在著一定的關(guān)系。(1)(2)(3)63一、開爾文方程的推導(dǎo)所需知識(shí)：

∴()T時(shí)：()T，平面g~leq：()T，凸面g~leq：64假設(shè)：①②③65二、液體飽和蒸氣壓隨曲率的變化(1)凸面液體的飽和蒸氣壓

25℃時(shí)水滴的計(jì)算值(2)凹面液體的飽和蒸氣壓例如，水在玻璃毛細(xì)管中呈凹面時(shí)，則r/m10-610-710-810-91.0011.0111.1112.88例：當(dāng)水滴半徑為10-8m時(shí)，其25℃飽和蒸氣壓的增加相當(dāng)升高多少溫度所產(chǎn)生的效果。已知水的密度為0.998103kg·m-3,摩爾蒸發(fā)焓為44.01kJ·mol-1。68(3)液體中的氣泡問(wèn)題

微小液滴和毛細(xì)管中凹凸界面下的液體受到附加壓力，故其飽和蒸氣壓與平面液體的不同。而對(duì)于液體中的氣泡，雖液面為凹面，但液體的壓力與平面液體的壓力相同，化學(xué)勢(shì)不變，因而蒸氣壓相同。按拉普拉斯公式，氣泡內(nèi)總壓其它氣體的壓力為。如無(wú)其它氣體，則氣泡不能存在。69討論

葉輪能否不停地轉(zhuǎn)動(dòng)？70三、亞穩(wěn)狀態(tài)

亞穩(wěn)狀態(tài)也是一種平衡狀態(tài)，但與一般的穩(wěn)定狀態(tài)有區(qū)別過(guò)飽和蒸氣:

噴霧干燥、人工降雨過(guò)熱液體:

：氣泡內(nèi)壓力

過(guò)冷液體：開爾文方程過(guò)飽和溶液:開爾文方程71Cryst.GrowthDes.2011,11,1271–127772§15-6吉布斯等溫方程單位面積過(guò)剩量（吸附量）與界面張力的關(guān)系在一定狀態(tài)下

在系統(tǒng)狀態(tài)變化過(guò)程中，為使G達(dá)到最小，各物質(zhì)在各相中的數(shù)量必須調(diào)節(jié)。對(duì)相而言，便產(chǎn)生了正負(fù)吸附的問(wèn)題。73一、吉布斯等溫方程的推導(dǎo)()TV(σ)=074第四類活度參考狀態(tài)稀溶液應(yīng)用：可用于任何界面，但主要是g~l和l~l界面?？捎桑部捎?。二元系76二、正吸附與負(fù)吸附曲線A

負(fù)吸附曲線B和C

正吸附77討論7880對(duì)于B、C類物質(zhì)：81丁酸水溶液、NaCl水溶液的吸附等溫線82例：

有一表面活性劑的稀水溶液，其濃度為210-4mol·dm-3。用近代方法將溶液的表面層分離出來(lái)后，測(cè)得表面活性劑的已知25oC時(shí)純水的。試計(jì)算溶液的表面張力？83解：84§15-7潤(rùn)濕作用

各種界面相互作用時(shí)，為降低各自界面的能量，它們都有縮小的趨勢(shì)，因此產(chǎn)生各種類型的潤(rùn)濕與鋪展。85一、鋪展系數(shù)……鋪展……不鋪展8687二、接觸角與楊氏方程接觸角：的夾角（內(nèi)含液體）楊氏方程：

平衡時(shí)：88

89楊氏方程（1805年）：Wenzel’sTheory(1936年）：Cassic’sTheory（1944年）：cosq

C=-1+fs(cosq

+1)cosqC=fscosqs+fvcosqvqs=q,qv=180°fs+fv=190疏水變親水親水變疏水PH調(diào)制電場(chǎng)調(diào)制Langmuir,2004,20,3824.Angew.Chem.Int.Ed.2004,43,357.Angew.Chem.Int.Ed.2004,43,2012.J.Am.Chem.Soc.2004,126,62.溶劑調(diào)制Langmuir,

2008,24(5),2157-2161.91Adv.Mater.2007,19,965–96992

鋪展與潤(rùn)濕問(wèn)題的實(shí)例：

防水織物、噴灑農(nóng)藥、搪瓷…鋪展必潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕并非一定鋪展93II.界面平衡特性§15-8氣液界面和液液界面

g-l界面、l-l界面最基本的特性——據(jù)及——鋪展和潤(rùn)濕，亞穩(wěn)狀態(tài)94一、界面張力的實(shí)驗(yàn)方法毛細(xì)管上升下降法最大泡壓法滴重法95二、界面張力的半經(jīng)驗(yàn)估算方法純液體的表面張力

麥克略特方程(D.B.Macleod)： 與溫度無(wú)關(guān)的物質(zhì)特性參數(shù)。

對(duì)比狀態(tài)方法 將無(wú)因次群表示為Tr的普遍化函數(shù)。[p]——

等張比容96液體混合物的表面張力 布特勒方程(J.A.V.Butler)：97液液界面張力

安東諾夫方程(G.Antonow)：98三、界面張力的理論研究Z——正則配分函數(shù)99§15-9表面活性物質(zhì)和表面膜表面活性劑:能顯著降低水氣界面和水油界面的界面張力的物質(zhì)。分子特征：

肥皂卵磷脂作用：潤(rùn)濕作用，去污作用，增溶作用，……100膠束—表面活性劑的聚集體。臨界膠束濃度—表面活性劑的大致在界面形成單分子層的濃度。增溶作用一、表面活性劑分子在溶液中的所處狀態(tài)101表面活性劑溶液的一些物理化學(xué)性質(zhì)102膠束的各種形狀103二、表面活性物質(zhì)與潤(rùn)濕作用104半經(jīng)驗(yàn)方法，建立狀態(tài)方程三、不溶性單分子膜105(1)關(guān)系，二維的流體

S~固態(tài)膜L1~膨脹液態(tài)膜L2~凝聚液態(tài)膜G~氣態(tài)膜關(guān)于化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用式中μi0s（T，P）是標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)，與溫度和壓力有關(guān)；R是氣體常數(shù)；fi是活度系數(shù)；ωi是偏摩爾面積；xi是摩爾分?jǐn)?shù)。上標(biāo)s指的是表面（界面）Гi是組分i的吸附量；π=γ0-γ，γ0和γ分別是溶劑和溶液的表面張力。12如果表面層僅存在一種不溶性雙親分子，方程1滿足：將方程3帶入方程2中并假設(shè)fs與xs=Гω滿足：a是分子間的相互作用常數(shù)，聯(lián)立方程2、3和4可得：積分方程5可得2D非理想氣體的vanderwaals的狀態(tài)方程：3456關(guān)于化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用將方程6中的參數(shù)再進(jìn)行處理就可得到如圖所示的等溫線THPA和HETA的π-A等溫線及其理論計(jì)算結(jié)果(點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，線為理論計(jì)算)關(guān)于化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用J.Phys.Chem.B1999,103,145J.Phys.Chem.B2008,112,10514J.Phys.Chem.B2009,113,6311J.Phys.Chem.B2000,104,4115109

Langmuir-Blodgett(LB)膜是將界面上的兩親分子單層膜轉(zhuǎn)移到固體基質(zhì)上的一種超薄有序膜。LB技術(shù)是一種可以在分子水平上精確控制薄膜厚度的制膜技術(shù)。LB膜在生物傳感器、非線性光學(xué)元件和分子級(jí)的電子器件等方面具有廣闊的應(yīng)用前景。

二十世紀(jì)二三十年代，美國(guó)科學(xué)家Langmuir及其學(xué)生Blodgett系統(tǒng)研究了單分子膜的性質(zhì)，建立了完整的單分子膜理論，并成功將單分子層轉(zhuǎn)移沉積到固體底物之上，從而形成了一種單分子膜的制備技術(shù)。(2)LB膜110X-typeY-typeZ-typeLB膜的沉積過(guò)程111NIMAKSVLB槽裝置圖

Langmuir單分子膜

J.Phys.Chem.B2007,111,1007Langmuir2007,23,10088J.Phys.Chem.B2006,110,4824

Langmuir單分子膜

J.Am.Chem.Soc.2009,131,2756Langmuir2006,22,6727J.Phys.Chem.B2008,112,7430J.Phys.Chem.B2006,110,10455GeminiHowfarcanwepushchemicalself-assembly?WhatDon’tWeKnow?114(3)雙層膜和囊泡11511620nmA50nmAWangB.Q.,etal.,FluidPhaseEquilibria,228-229,109(2005)117

由兩個(gè)單分子層的親油基相互接觸形成。囊泡泡壁兩面均是親水基，故內(nèi)外都是水溶液，且可溶解不同物質(zhì)，可作為生物細(xì)胞的一個(gè)模型。thin-filmhydrationmethodPreparationoflipsomes119§15-10固體表面上的吸附作用

本題目涉及的一些問(wèn)題：混合氣體、溶液中組分的分離和富集；多相催化反應(yīng)；多孔性物質(zhì)的比表面測(cè)定；催化劑的孔徑分布；……120一、固體表面的不飽和力場(chǎng)

——吸附的物理原因任何表面都有降低表面能的傾向，固體表面難于縮小，只能靠降低界面張力的途徑來(lái)降低表面能，這就是固體表面產(chǎn)生吸附和潤(rùn)濕的根本原因。121Self－assemblyofsupermoleculesNature,2001(413),619-621122石蠟由于固體的表面存在不飽和力場(chǎng)，故熔化后變形，吉氏函數(shù)減小。硅膠的吸附作用溫度對(duì)固體表面吸附作用影響甚大，故硅膠再生后可重新使用。123二、吸附與吸附量

~氣固吸附、液固吸附吸附：被吸附分子在界面上的濃聚。吸收：氣體在固體中溶解，是體相效應(yīng)。（H2/Pd）氣體與固體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：(H2O(g)/CuSO4）吸著：吸附與吸收或化學(xué)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。吸附是表面效應(yīng)，吸附之后，固體內(nèi)部不發(fā)生變化124

覆蓋率:125吸附與吸附量覆蓋率12620oC時(shí)木炭對(duì)苯(1)-乙醇(2)的吸附127研究的內(nèi)容：

吸附平衡時(shí) 對(duì)純組分系統(tǒng)

一般的研究模型:一般的研究方法：

Γ的測(cè)定128三、吸附曲線：吸附量隨溫度、壓力和體相濃

度的變化吸附等溫線：是在溫度一定時(shí)，吸附量與吸附質(zhì)平衡分壓的關(guān)系。氨在炭上的吸附等溫線129混合物的吸附等溫線

乙烷(1)-丙烷(2)25oC在炭黑上的吸附等溫線25oC，43.3kPa在炭黑上的吸附，界面組成與各物質(zhì)吸附量的關(guān)系130

吸附等溫線的五種類型132氨在碳上的吸附吸附等壓線：吸附質(zhì)的平衡分壓一定時(shí)，吸附量與溫度之間的關(guān)系。主要用于判斷體系是物理吸附還是化學(xué)吸附。133氨在碳上的吸附吸附等量線：吸附量一定時(shí)，吸附質(zhì)的平衡分壓與溫度之間的關(guān)系。主要用于計(jì)算吸附熱。134

相變現(xiàn)象Kr在NaBr上的吸附等溫線135

吸附熱吸附熱是了解固體表面與吸附質(zhì)分子之間結(jié)合力強(qiáng)弱的重要參數(shù)，還可以提供表面均一性的信息。136吸附是自發(fā)的過(guò)程，因此：137四、脫附遲滯現(xiàn)象138CO在鉑上的吸附等壓線139140J.AM.CHEM.SOC.2005,127,12750-12751141五、物理吸附與化學(xué)吸附及其區(qū)別物理吸附化學(xué)吸附范德華力化學(xué)鍵力單層或多層單層無(wú)選擇性有選擇性吸附熱≈冷凝熱吸附熱≈化學(xué)反應(yīng)熱溫度低吸附容易溫度高吸附容易可逆多為不可逆活化能小活化能大142γ-Aminopropyltriethoxysilane

ammoniapH=2tetraethylorthosilicate143§15-11固體吸附的實(shí)驗(yàn)、半經(jīng)

驗(yàn)和理論方法實(shí)驗(yàn)方法容量法；重量法容量法重量法144半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?1)費(fèi)羅因德利希經(jīng)驗(yàn)式(H.Freundlich)(2)蘭繆爾吸附等溫式~模型要點(diǎn)145

蘭繆爾吸附理論要點(diǎn)吸附表面是均一的吸附是單分子層的吸附的分子間無(wú)相互作用吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡吸附：脫附：吸附平衡時(shí)：147147直線化形式：吸附系數(shù)：~

單分子層時(shí)飽和吸附量蘭繆爾模型更適用于化學(xué)吸附，因該吸附是單分子層的飽和吸附單層：148在-195.8℃下，用N2測(cè)定活性炭的吸附量和平衡壓力，然后作圖可得單分子層的飽和吸附量118cm3。試計(jì)算活性炭的比表面積。已知W＝1.5389g。149150(3)弗魯姆金——斯魯金吸附等溫式

廣泛適用于非均一表面的化學(xué)吸附(4)BET吸附等溫式

S.Brunauer,P.H.Emmett,E.teller151BET吸附等溫式的要點(diǎn)吸附可以是多分子層固體表面均勻除第一層外，其余各層的吸附熱等于吸附質(zhì)的冷凝熱吸附質(zhì)在同一層中無(wú)相互作用152c~與首層吸附熱和冷凝熱有關(guān)的特性參數(shù)BET式適用于物理吸附153(5)毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象開爾文方程

若吸附質(zhì)的液體潤(rùn)濕毛細(xì)管，則在毛細(xì)管中直接發(fā)生凝結(jié)現(xiàn)象。粗管中先吸附，至管徑變小后再發(fā)生凝結(jié)。154(6)對(duì)五種吸附等溫線的解釋

(7)理想吸附溶液模型155三、理論方法-統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法氣體和吸附劑所組成的系統(tǒng)均勻表面有Ns個(gè)吸附中心單分子層吸附156一定T、p下共吸附了M個(gè)分子獨(dú)立的定域子系統(tǒng)

修正：M個(gè)分子在Ns個(gè)吸附中心上的可區(qū)別的排列方式數(shù)為：~吸附分子的子配分函數(shù)；~吸附分子的零點(diǎn)能157氣相N個(gè)分子的化學(xué)勢(shì)為~氣相分子的子配分函數(shù)；~氣相分子的零點(diǎn)能吸附平衡時(shí)158~分子的吸附能定義相當(dāng)于吸附平衡常數(shù)即蘭繆爾吸附等溫式159III.界面速率方程§15-12

動(dòng)態(tài)界面張力160161§15-13表面膜中的化學(xué)反應(yīng)162§15-14多相催化作用一.金屬催化劑的催化原因（1）電子因素過(guò)渡金屬具有未成對(duì)的d電子，化學(xué)吸附強(qiáng)弱適中，有利于催化作用。（2）幾何因素二.半導(dǎo)體催化劑的催化原因 半導(dǎo)體催化劑：過(guò)渡金