江西省智學(xué)聯(lián)盟體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試卷（解析）

江西智學(xué)聯(lián)盟體2024-2025學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—20S—32K—39Fe—56Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.純堿是制造玻璃與陶瓷的主要原料之一B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，“焚煉”過程中石灰作還原劑C.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，此詩句中“翠色”來自氯酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A．純堿是制造玻璃的主要原料之一，制造陶瓷的主要原料是黏土，A錯(cuò)誤；B．石灰石加熱后能制得生石灰，同時(shí)生成二氧化碳，石灰石中的碳酸鈣是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．食鹽具有咸味，可作調(diào)味劑，食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，可做防腐劑，C正確；D．詩句中“翠色”來自氧化亞銅，D錯(cuò)誤；故選C。2.通常超市里的商品在擺放到貨架前會(huì)先進(jìn)行分類，以便消費(fèi)者能迅速找到所需商品。下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別A鈉、氯氣、冰水混合物、漂白粉純凈物B碘伏、生石灰、青銅、空氣混合物C硫酸、氧化鈉、消石灰、膽礬電解質(zhì)D純堿、氫氧化鈉、氨氣、氫氧化二氨合銀堿A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉、氯氣、冰水混合物均為純凈物，漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，A錯(cuò)誤；B．碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯酮的不定型結(jié)合物是混合物，生石灰是純凈物，青銅是一種合金主要由銅和其他金屬元素組成屬于混合物，空氣是混合物，B錯(cuò)誤；C．硫酸、氧化鈉、消石灰、膽礬均屬于化合物且在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，C正確；D．純堿是碳酸鈉屬于鹽，氨氣屬于堿性氣體，氫氧化鈉與氫氧化二氨合銀屬于堿，D錯(cuò)誤；故選C。3.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用滲析的方法可以除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100pmD.碘化銀固體與水混合形成分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．碘化銀膠粒能吸附陽離子，且膠體不帶電膠粒帶電，A錯(cuò)誤；B．滲析利用半透膜的透過性，讓小分子和離子通過，而大分子物質(zhì)則被截留，碘化銀膠體中的膠粒直徑在1-100nm之間不能通過半透膜，而硝酸鉀溶液中的離子能通過半透膜，從而達(dá)到分離的目的?，B正確；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．AgI難溶于水，混合后得到的分散系應(yīng)為濁液，D錯(cuò)誤；故選B。4.Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法正確的是A.保存NaOH溶液用帶玻璃塞的試劑瓶B.俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿C.侯氏制堿法的原理利用了鈉的化合物的熔點(diǎn)不同的性質(zhì)D.工業(yè)上高溫條件下可利用鈉與熔融的氯化鉀反應(yīng)制備鉀，利用了鈉的還原性強(qiáng)于鉀【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液能夠?qū)⒛タ诓Ａc玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶，A錯(cuò)誤；B．俗名小蘇打，碳酸氫鈉水解溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，B正確；C．侯氏制堿法的原理利用了鈉的化合物的溶解度不同的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上高溫條件下可利用鈉與熔融的氯化鉀反應(yīng)制備鉀，利用了鈉的還原性弱于鉀，D錯(cuò)誤故選B。5.圖a、b、c分別為NaCl在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y為石墨電極)。下列分析正確的是A.圖a中每個(gè)吸引6個(gè) B.圖b說明通電后NaCl才電離C.圖c中X與電源負(fù)極相連 D.圖c中Y上產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色小球代表的離子是Cl-，小白球周圍同層有4個(gè)黑色小球上下各有1個(gè)，故圖a中每個(gè)吸引6個(gè)，A正確；B．NaCl電離不需要通電，B錯(cuò)誤；C．通電時(shí)，氯離子向陽極移動(dòng)，故X接正極，C錯(cuò)誤；D．圖c中Y接陰極，故氫離子在該極得到電子會(huì)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。6.用惰性電極電解硫酸銅溶液的原理為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.反應(yīng)生成22.4L時(shí)，參加反應(yīng)的數(shù)目為B.當(dāng)電解質(zhì)為2L硫酸銅溶液時(shí)，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過電子數(shù)為C.膽礬中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵D.0.5LpH=1的溶液中，【答案】B【解析】【詳解】A．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)電解質(zhì)為2L硫酸銅溶液時(shí)，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng)，陰極生成0.2molCu，設(shè)陽極生成氧氣的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子守恒，4a=0.2mol×2+2a，a=0.2，則電路中通過電子數(shù)為，故B正確；C．氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，0.5LpH=1的溶液中，，故D錯(cuò)誤；選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.少量金屬鈉投入溶液中：B.溶液中加入足量石灰乳：C.滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：D.飽和氯水中通入至溶液顏色褪去：【答案】B【解析】【詳解】A．少量金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．0.1mol?L?1MgCl2溶液中加入足量石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，離子方程式為：，故B項(xiàng)正確；C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去，生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去，反應(yīng)生成H2SO4和HCl，離子方程式為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。8.2020年11月7日是被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百周年紀(jì)念日。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：。下列說法正確的是A.鈰元素在自然界中主要以游離態(tài)形式存在B.可通過電解熔融制得金屬鈰C.鈰能從硫酸鐵溶液中置換出鐵：D.溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，則鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬鈰能與水反應(yīng)，則可通過電解熔融制得金屬鈰，故B項(xiàng)正確；C．金屬鈰能與水反應(yīng)，鈰放入硫酸鐵溶液中先與水反應(yīng)生成氫氣，不能置換出來鐵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶于氫碘酸，可以與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，生成的具有強(qiáng)氧化性且氧化性大于，可氧化碘離子為碘單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.如圖所示的裝置或圖像，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虮硎緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的是A.圖a：裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體，乙中試劑為飽和溶液B.圖b：探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)電性C.圖c：氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)D.圖d：驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g【答案】B【解析】【詳解】A．甲中鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的CO2中混有氯化氫，乙中試劑為飽和NaHCO3溶液，HCl能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可以除去CO2中少量的HCl，丙中飽和食鹽水、NH3和CO2生成NaHCO3晶體，用冷水浴冷卻，有利于析出NaHCO3，A項(xiàng)正確；B．石英坩堝的主要成分為SiO2，熔融條件下燒堿（NaOH

）會(huì)和石英坩堝發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)快速減小，從而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；D．鋼鐵在中性介質(zhì)下發(fā)生吸氧腐蝕，故圖d中由于負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，左側(cè)試管中氣體壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中液柱上升，即可驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g，D項(xiàng)正確；答案選B。10.某密閉剛性容器由可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為B.甲室、的物質(zhì)的量之比為1：4C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的9.5倍D.若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，同溫同壓下，甲、乙的體積比為2：1，則物質(zhì)的量之比為2：1，所以甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol時(shí)分子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為19g，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，2g/molx+32g/mol(2mol-x)=19g，解得x=1.5mol，甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1.5mol：(2-1.5)mol=3：1，B錯(cuò)誤；C．甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為19g，平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的4.75倍，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B項(xiàng)可知甲中含有1.5mol氫氣、0.5mol氧氣，若將甲室氣體點(diǎn)燃并恢復(fù)至室溫，反應(yīng)后剩余0.5mol氫氣，同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以活塞最終停留在刻度2處，D正確；故選D。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.某透明溶液：、、、B.75%酒精中：、、、C.在pH=13的溶液中：、、、D.水電離的的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在透明溶液中四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，A符合題意；B．酸性溶液中，重鉻酸根離子能與75%酒精溶液中的乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．常溫下，在pH=13的溶液呈強(qiáng)堿性，OH-與、Al3+均不能共存，C不符合題意；D．水電離的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，H+與不能共存；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，OH-與不能共存，故酸性或堿性都不能共存，D不符合題意；故選A。12.某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、和?，F(xiàn)每次取10mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液中一定不含有、、B.無法確定原溶液中是否含有和C.原溶液中一定含有和，且濃度分別為0.01mol/L、0.02mol/LD.要判斷原溶液中是否含有，無需再做焰色試驗(yàn)確定【答案】C【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象可知?dú)怏w為氨氣，則含有，且銨根的物質(zhì)的量=氣體物質(zhì)的量=，且溶液中不含Mg2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有和，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g為BaSO4質(zhì)量，計(jì)算出硫酸根物質(zhì)的量為==0.01mol，碳酸根的物質(zhì)的量==0.02mol；由于和與Ca2+、Ba2+不共存，則溶液中一定不含有Ca2+、Ba2+；由溶液呈電中性，已知一定存在的陽離子K+的物質(zhì)的量為0.05×1=0.05mol，陰離子為0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，則一定存在K+，Cl?、不能確定；【詳解】A．依據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，A正確；；B．依據(jù)以上分析可知，無法確定原溶液中是否含有Cl?和，B正確；C．原溶液中一定含有和，且濃度分別為=1mol/L、=2mol/L，C錯(cuò)誤；D．由溶液呈電中性，已知一定存在陽離子K+，D正確；故選C。13.某學(xué)生探究0.25mol·L溶液與0.5mol?L溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：下列分析錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．由現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：，生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，A正確；B．由現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)2雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀和過量的又發(fā)生了反應(yīng)，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學(xué)成分不一定是，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)最后一次洗滌液中有無，故均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液，觀察是否有沉淀生成，C正確；D．實(shí)驗(yàn)1中過量的溶液顯酸性，實(shí)驗(yàn)2中過量的溶液顯堿性，生成沉淀時(shí)溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可說明實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)，D正確；答案選B。14.已知酸性溶液可與反應(yīng)生成和?，F(xiàn)將稀硫酸酸化的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示(已知生成)，下列說法中正確的是A.由圖可知，氧化性：，還原性：B.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1molC.與反應(yīng)的方程式中二者系數(shù)之比為2：5D.開始加入的為0.3mol【答案】D【解析】【分析】將酸性溶液與溶液混合，和反應(yīng)，是氧化劑被還原成，是還原劑被氧化成，根據(jù)電子得失守恒有；充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入溶液，并沒有立即減少，說明溶液中還有，AB段應(yīng)為和的反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒有；B點(diǎn)開始減少，說明BC段為和反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有。【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，結(jié)合分析可知氧化性；還原劑還原性大于氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)與分析可知AB段應(yīng)為和的反應(yīng)消耗碘離子，BC段為和消耗碘離子，則由分析中各離子之間關(guān)系得開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和反應(yīng)，是氧化劑被還原成，是還原劑被氧化成，根據(jù)電子得失守恒有，該反應(yīng)的方程式中二者系數(shù)之比為1∶5，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三個(gè)過程結(jié)合可以發(fā)現(xiàn)鐵元素化合價(jià)起始沒變，變價(jià)的只有反應(yīng)中的和，所以，由得失電子守恒可得關(guān)系式可知，共消耗的碘離子，則開始加入的的物質(zhì)的量為，故D項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生和除雜裝置①A為氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。②裝置B中所用的試劑是_____，a導(dǎo)管是_____(長(zhǎng)/短)管。（2）“84”消毒液也可用于漂白、殺菌消毒等，其原理是_____(用離子方程式表示)。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計(jì))。步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中、HClO和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得以下結(jié)論：溶液pH在4~10范圍內(nèi)，紅紙褪色快慢和PH的關(guān)系是_____。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_____。（4）由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備的方法是用與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有生成，產(chǎn)物中體積約占，則每生成1mol，轉(zhuǎn)移_____mol。②在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_____(填字母序號(hào))。a．b．c．KId．【答案】（1）①.②.飽和食鹽水③.長(zhǎng)（2）（3）①.pH越大，紅紙褪色越慢②.隨pH增大HClO含量降低（4）①.1②.ac【解析】【分析】（1）A裝置中高錳酸鉀將濃鹽酸氧化反應(yīng)生成Cl2，錳被還原為Mn2+，反應(yīng)方程式為：，裝置B中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；（2）“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中，用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計(jì))，在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象；【小問1詳解】①A裝置中高錳酸鉀將濃鹽酸氧化反應(yīng)生成Cl2，錳被還原為Mn2+，反應(yīng)方程式為：；②裝置B中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，裝置如圖，a管為長(zhǎng)管；【小問2詳解】“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢；②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，可知b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是隨pH增大HClO含量降低；【小問4詳解】①NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2、Cl2、氯化鈉，產(chǎn)物中Cl2體積約占，反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4被還原為ClO2，則每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移1mole-；②需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑：a．FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a項(xiàng)符合題意；b．O3具有強(qiáng)氧化性，故b項(xiàng)不符合題意；c．KI具有還原性，可以做還原劑，故c項(xiàng)符合題意；d．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故d項(xiàng)不符合題意；故答案為：ac。16.我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，的捕捉是減少碳排放的措施之一。Ⅰ．一種利用NaOH溶液捕捉回收的過程如圖所示。（1）整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。（2）現(xiàn)有16.0gCO和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。則CO和的體積比為_____。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收，配制的NaOH溶液240mL。（3）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_____。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏，其具體操作是_____。（5）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____→d→_____→裝瓶貼簽。a．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水b．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下c．將已冷卻的溶液注入容量瓶中d．根據(jù)計(jì)算，稱取取一定量的NaOH固體e．向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解f．蓋上容量瓶塞了，搖勻g。用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切h。繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm處（6）配制過程中定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____(填“偏大”、“偏小”、“不變“)。Ⅲ．CaO固體也可以捕捉回收，研究表明熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：(注：曲線中共涉及到三步分解反應(yīng))。（7）寫出400—600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（8）據(jù)圖分析，CaO捕捉的反應(yīng)溫度應(yīng)_____(填“高于”或“低于”)800℃。【答案】（1）CaO、NaOH（2）1：3（3）250mL容量瓶、膠頭滴管（4）向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°，倒立，再觀察瓶塞周圍是否漏水（5）①.a②.e→c→b→h→g→f（6）偏?。?）（8）低于【解析】【分析】二氧化碳進(jìn)入捕捉室，NaOH溶液可作為捕捉室中的吸收液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，最終實(shí)現(xiàn)將二氧化碳儲(chǔ)存利用?！拘?詳解】從流程圖可以看出，反應(yīng)分離室得到的NaOH溶液可作為捕捉室中的吸收液，高溫反應(yīng)爐得到的CaO可作為反應(yīng)分離室中的反應(yīng)物，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaO、NaOH?！拘?詳解】現(xiàn)有16.0gCO和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L即，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，計(jì)算得x=0.1、y=0.3，則CO和的體積比1:3?！拘?詳解】本實(shí)驗(yàn)配制的NaOH溶液240mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管。【小問4詳解】使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏，其具體操作是向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°，倒立，再觀察瓶塞周圍是否漏水。【小問5詳解】①配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液先要檢漏，向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水，即a；②接下來進(jìn)行計(jì)算所需固體質(zhì)量、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是d→e→c→b→h→g→f→裝瓶貼簽。【小問6詳解】定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小?！拘?詳解】固體物質(zhì)從1.46g變?yōu)?.28g，即減少了0.18g是H2O質(zhì)量，即在這區(qū)間溫度下，CaC2O4H2O發(fā)生了脫水反應(yīng)，生成了CaC2O4(相對(duì)分子質(zhì)量128)，固體質(zhì)量從1.28g降到1.00g時(shí)1.28g-1.00g=0.28g，減少的是CO的質(zhì)量，即CaC2O4分解產(chǎn)生了CaCO3(相對(duì)分子量為100)與CO，故在這區(qū)間溫度下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】由圖可知，溫度800~1000℃因分解減少的固體質(zhì)量為1.00g-0.56g=0.44g，減少的是CO2的質(zhì)量固體質(zhì)量從1.00g降到0.56g時(shí)，即發(fā)生了，說明溫度高于800℃時(shí)有利于碳酸鈣的分解，而不利于CaO吸收CO2，而溫度低于800℃時(shí)，則有利于CaO吸收CO2。17.常作濕度指示劑、分析試劑等。以鈷渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、、等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鈷()的流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略)：已知：①幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②易水解生成兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。③單質(zhì)Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為_____。（2）能提高“酸浸”過程中反應(yīng)速率的措施有_____(答1點(diǎn)即可)；的作用是_____。（3）“除鋁”過程中應(yīng)控制溶液的pH范圍為_____。（4）沉鈷過程中用也可以達(dá)到目，請(qǐng)寫出離子方程式_____。（5）“系列操作”包括_____、_____、過濾、洗滌等。（6）在加熱條件下“脫水”，寫出該反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____。（7）采用惰性電極電解溶液可制得單質(zhì)Co，在無離子交換膜的條件下，不能用溶液代替溶液的理由是_____?！敬鸢浮浚?）(或)（2）①.將礦渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度等②.將還原為（3）（4）（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻(降溫)結(jié)晶（6）（7）若用溶液代替溶液，陽極放電，溶液酸性增強(qiáng)，與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低【解析】【分析】以鈷渣(主要成分是CoO、Co2O3、含少量Ni、SiO2、等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鈷(CoCl2)，硫酸酸浸后轉(zhuǎn)化為Al3+，Co2O3轉(zhuǎn)化為CO3+，CoO轉(zhuǎn)化為CO2+，Ni轉(zhuǎn)化為Ni2+，SiO2不與硫酸反應(yīng)，以沉淀形式存在，通入SO2的目的是將CO3+還原為CO2+，加入碳酸鈉固體將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾后的固體中有Al(OH)3、SiO2，加入萃取劑HX除去Ni2+，加入碳酸鈉調(diào)沉鈷得到碳酸鈷，加入鹽酸酸溶后經(jīng)過系列操作得到CoCl2?！拘?詳解】基態(tài)Co原子的電子排布式為(或)?！拘?詳解】①“酸浸”中提高反應(yīng)速率的措施是礦石溶解前將其粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度等；②SO2的作用是將還原為，該反應(yīng)中SO2中S元素化合價(jià)由+4價(jià)上升到+6價(jià)?！拘?詳解】由分析可知，“除鋁”得到固體的主要成分是Al(OH)3、SiO2，該步驟只讓Al3+沉淀，CO2+和Ni2+不沉淀，由表格可知該步調(diào)節(jié)pH的范圍為5.2≤pH<7.6?！拘?詳解】沉鈷過程中若用也可以達(dá)到目的，則碳酸氫根一半轉(zhuǎn)化為CoCO3，另一半轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，離子方程式?！拘?詳解】①酸溶后的溶液經(jīng)過冷卻熱飽和溶液可以得到六水合氯化鈷，則“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮；②冷卻(降溫)結(jié)晶、過濾、洗滌等?！拘?詳解】結(jié)合信息②，在加熱條件下“脫水”得到氯化氫氣體和二氧化硫氣體，寫出該反應(yīng)的總化學(xué)方程式?！拘?詳解】結(jié)合信息③，采用惰性電極電解溶液可制得單質(zhì)Co，在無離子交換膜的條件下，不能用溶液代替，若用溶液代替溶液，陽極放電，溶液酸性增強(qiáng)，與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低。18.結(jié)晶水合物X由六種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①第一步反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，X的摩爾質(zhì)量為321g/mol②氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；③溶液D中含有三種正鹽，其中一種為溶液H中的溶質(zhì)，另一種鹽M在高溫灼燒時(shí)可得到等物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物(紅棕色固體G和兩種組成元素相同的氧化物)。（1）E分子中心原子的雜化方式_____。（2）B的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)B分子周圍等距且緊鄰的B分子的個(gè)數(shù)是_____。（3）X的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_____。（4）鹽M高溫分解生成三種氧化物的化學(xué)方程式是_____。（5）沉淀F和次氯酸鈉、濃氫氧化鈉反應(yīng)可以制備一種能凈水的鈉鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。（6）X的化學(xué)式是_____。（7）溶液D在空氣中敞口放置一段時(shí)間后可能會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液