335水溶液中的守恒關(guān)系課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解

第5課時(shí)水溶液中的守恒關(guān)系

人教版選擇性必修1新課導(dǎo)入通過(guò)學(xué)習(xí)，我們知道了在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子存在著電離和水解，離子的存在形式發(fā)生了變化，又由于不同條件下的電離和水解的程度不同，使得離子的濃度也存在差異。如何去分析溶液中的微粒種類和其濃度的大小關(guān)系呢？在電解質(zhì)溶液中，不同的微粒之間是否也存在定量關(guān)系呢？這節(jié)課我們就一起探討一下這些問(wèn)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握水溶液中的三個(gè)守恒定律電荷守恒，元素守恒重難點(diǎn)1.電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。

n(正電荷)=n(負(fù)電荷)2.方法步驟：1)列舉溶液中所有離子（會(huì)書寫全部的電離與水解）2)將所有陰離子放在等式一邊，陽(yáng)離子的放在另一邊3)對(duì)應(yīng)離子濃度乘以該離子所帶電荷數(shù)全離子、陰陽(yáng)分、乘電荷一、電荷守恒例題1：寫出Na2SO3溶液中的電荷守恒Na＋、H＋、

、

、OH－，c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋

c()。c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2

c()。全離子陰陽(yáng)分乘電荷Na2SO3

=2Na++SO32-H20H++OH-SO32-+

H20HSO3-+OH-HSO3-+

H20H2SO3+OH-練習(xí)：寫出NaHCO3、NH4Cl、Na3PO4的電荷守恒關(guān)系3.應(yīng)用

①書寫電荷守恒

②比較離子濃度大?。ǔＳ糜谌芤褐兄缓?種離子時(shí)濃度大小的比較）練習(xí)1：寫出CH3COONa電荷守恒關(guān)系,并比較離子濃度大小溶液呈堿性

c(H＋)<c(OH－)則c(Na＋)

>c(CH3COO-)由于H＋、OH－均來(lái)自于水的電離數(shù)值上小∴c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH－)>c(H＋)電荷守恒為：C（CH3COO—）+C（OH—）=C（Na+）+C（H+）練習(xí)2：CH3COOH與NaOH溶液混合溶液呈中性，比較離子濃度大小存在離子：Na＋、H＋

、CH3COO-

、OH－，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO-)∴c(Na＋)＝c(CH3COO-)>c(H＋)＝c(OH－)小本：P15115(2)16(2)(4)二、元素守恒（物料守恒）1.元素守恒關(guān)系

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。CO32－能水解，故硫元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=0.2mol/L2.方法步驟(1)找出元素之間的比例關(guān)系；(2)找出各元素的所有存在形式；(3)列等式關(guān)系。

例：0.1mol/LNa2CO3c(Na＋)c(C)〓

2練習(xí)：1.寫出NaHCO3溶液中的物料守恒3.寫出NH4Cl溶液中的物料守恒4.寫出CH3COONa溶液中的物料守恒2.寫出Na2SO3溶液中的物料守恒5.寫出物質(zhì)的量之比為1：1的CH3COONa和CH3COOH中的物料守恒6.寫出物質(zhì)的量之比為1：1的Na2CO3

和NaHCO3

中的物料守恒c(Na＋)=[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(Na＋)=2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(Cl＋)=c(NH4+)+c(NH3?H20)c(Na＋)=[c(

CH3COOH)+c(CH3COO-)]2c(Na＋)=[c(

CH3COOH)+c(CH3COO-)]2c(Na＋)=3[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]三、質(zhì)子守恒1.定義：電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離、水解時(shí)，存在H+的轉(zhuǎn)移，失去H+的物質(zhì)的量與得到H+的物質(zhì)的量是相等的。2.方法：可用電荷守恒和元素守恒求質(zhì)子守恒例：根據(jù)質(zhì)子守恒，寫出Na2SO3的等量關(guān)系電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+2C(SO32-)物料守恒：C(Na+)=2[C(SO32-)+C(H2SO3)+C(HSO3-)]將物料守恒代入電荷守恒可得質(zhì)子守恒∴C(H+)+C(HSO3-)+2C(H2SO3)=C(OH-)練習(xí)：寫出CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒代入可得質(zhì)子守恒：C（OH—）=C（CH3COOH）+C（H+）電荷守恒C（CH3COO—）+C（OH—）=C（Na+）+C（H+）物料守恒C（CH3COO—）+C（CH3COOH）=C（Na+）

練習(xí)：寫出NH4Cl溶液中質(zhì)子守恒

注意：電荷守恒、元素守恒與質(zhì)子守恒的區(qū)別電荷守恒：“=”左右兩側(cè)只會(huì)出現(xiàn)離子，不能出現(xiàn)分子元素守恒：“=”一側(cè)將出現(xiàn)同一元素的所有存在形式質(zhì)子守恒：H+

、OH-、分子同時(shí)出現(xiàn)1．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是(

)A．0.2mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝2的H3PO4溶液：

c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42-)＋3c(PO43-)＋c(OH－)C．0.1mol·L-1

Na2C2O4溶液：

c(Na＋)＝2c(C2O42-)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)D．0.1mol·L-1

NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)課堂練習(xí)2.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．濃度為0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．濃度為0.1m