311鐵鹽課件高一上學(xué)期化學(xué)

第一節(jié)鐵的多樣性鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)鐵的存在形態(tài)隕鐵黃鐵礦一些含鐵的礦物，多為+2、+3價(jià)存在磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）游離態(tài)：化合態(tài)：在地殼中含量最高的元素由高到低是氧、硅、鋁、鐵、鈣鐵的存在形態(tài)鐵粉FeSO4·7H2OFeSO4溶液FeCl3·6H2OFeCl3溶液鐵鍋補(bǔ)鐵保健品Fe2+墻上的紅色涂料Fe2O3實(shí)驗(yàn)室中含有鐵元素的試劑日常生活中應(yīng)用的含有鐵元素的物質(zhì)鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位。OSiAlFe地殼中元素含量遞減丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色。鐵鹽和亞鐵鹽研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論特殊現(xiàn)象鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO4、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等顏色淺綠色棕黃色活動(dòng)?探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。物質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽FeSO4

FeCl3

1.從物質(zhì)類(lèi)別的角度Fe(OH)2Fe(OH)3既具有還原性又具有氧化性氧化性FeSO4

FeCl3

2.從化合價(jià)的角度+2+3+堿鐵鹽和亞鐵鹽NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液白色灰綠色紅褐色紅褐色鐵鹽和亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3鐵鹽和亞鐵鹽①Fe3＋和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3，離子方程式：_________________________

現(xiàn)象為：______________________②Fe2＋和堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，離子方程式：___________________________

現(xiàn)象為：__________________________________

亞鐵鹽在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色鐵鹽和亞鐵鹽與堿反應(yīng)：驗(yàn)證FeSO4的還原性FeSO4溶液淺綠色溶液

紅色溶液Fe2+具有還原性證明

有Fe3+產(chǎn)生KSCN溶液氯水FeSO4溶液氯水

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3驗(yàn)證FeSO4的還原性酸性KMnO4

溶液

溶液紫色退去Fe2+具有還原性證明

MnO4

–被還原FeSO4溶液FeSO4溶液酸性KMnO4

溶液＋Mn2＋＋4H2O驗(yàn)證FeSO4的氧化性FeSO4溶液Zn溶解,溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，并有黑色固體生成。Fe2+具有氧化性證明ZnFeSO4溶液鋅Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋驗(yàn)證FeCl3的氧化性FeCl3溶液

黃色溶液變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性證明

紅色變?yōu)闇\綠色生成FeCl2Zn、Fe、CuKSCN溶液FeCl3溶液鋅、鐵、銅2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液，加入鐵粉防止Fe2+被氧化常用于工業(yè)腐蝕線(xiàn)路板驗(yàn)證FeCl3的氧化性FeCl3溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象Fe3+具有氧化性證明溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液KI溶液FeCl3溶液KI溶液2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2鐵鹽和亞鐵鹽Fe3＋Fe2＋加氧化劑：加還原劑：O2，硝酸，濃硫酸，酸性KMnO4溶液，Cl2等金屬單質(zhì)（Fe，Cu），KI等Fe比鐵活潑的金屬單質(zhì)（Zn）加酸，F(xiàn)e3＋，Cu2＋鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽思考：1.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，為什么要加入少量鐵屑？目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的鐵屑可將溶液中Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3F