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第一節(jié)鐵的多樣性鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)鐵的存在形態(tài)隕鐵黃鐵礦一些含鐵的礦物,多為+2、+3價存在磁鐵礦赤鐵礦(主要成分為FeS2)(主要成分為Fe2O3)(主要成分為Fe3O4)游離態(tài):化合態(tài):在地殼中含量最高的元素由高到低是氧、硅、鋁、鐵、鈣鐵的存在形態(tài)鐵粉FeSO4·7H2OFeSO4溶液FeCl3·6H2OFeCl3溶液鐵鍋補鐵保健品Fe2+墻上的紅色涂料Fe2O3實驗室中含有鐵元素的試劑日常生活中應(yīng)用的含有鐵元素的物質(zhì)鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。OSiAlFe地殼中元素含量遞減丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色。鐵鹽和亞鐵鹽研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋和結(jié)論特殊現(xiàn)象鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽常見物質(zhì)FeSO4、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等顏色淺綠色棕黃色活動?探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以硫酸亞鐵、氯化鐵為例,通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實驗?zāi)康膶嶒炗闷稦eSO4溶液,F(xiàn)eCl3溶液,NaOH溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液,KI溶液,淀粉溶液,稀硫酸,鐵粉,鋅片,銅片;試管,膠頭滴管,鑷子。物質(zhì)預(yù)測性質(zhì)選取試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵實驗方案設(shè)計及實施
實驗方案設(shè)計及實施鐵鹽和亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽FeSO4
FeCl3
1.從物質(zhì)類別的角度Fe(OH)2Fe(OH)3既具有還原性又具有氧化性氧化性FeSO4
FeCl3
2.從化合價的角度+2+3+堿鐵鹽和亞鐵鹽NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液白色灰綠色紅褐色紅褐色鐵鹽和亞鐵鹽與堿反應(yīng):Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3鐵鹽和亞鐵鹽①Fe3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3,離子方程式:_________________________
現(xiàn)象為:______________________②Fe2+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)2,離子方程式:___________________________
現(xiàn)象為:__________________________________
亞鐵鹽在空氣中易被氧化為Fe(OH)3,化學(xué)方程式為___________________________Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色鐵鹽和亞鐵鹽與堿反應(yīng):驗證FeSO4的還原性FeSO4溶液淺綠色溶液
紅色溶液Fe2+具有還原性證明
有Fe3+產(chǎn)生KSCN溶液氯水FeSO4溶液氯水
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3驗證FeSO4的還原性酸性KMnO4
溶液
溶液紫色退去Fe2+具有還原性證明
MnO4
–被還原FeSO4溶液FeSO4溶液酸性KMnO4
溶液+Mn2++4H2O驗證FeSO4的氧化性FeSO4溶液Zn溶解,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,并有黑色固體生成。Fe2+具有氧化性證明ZnFeSO4溶液鋅Zn+Fe2+===Fe+Zn2+驗證FeCl3的氧化性FeCl3溶液
黃色溶液變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性證明
紅色變?yōu)闇\綠色生成FeCl2Zn、Fe、CuKSCN溶液FeCl3溶液鋅、鐵、銅2Fe3++Fe===3Fe2+Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+實驗室保存FeSO4溶液,加入鐵粉防止Fe2+被氧化常用于工業(yè)腐蝕線路板驗證FeCl3的氧化性FeCl3溶液
無明顯現(xiàn)象Fe3+具有氧化性證明溶液變?yōu)樗{色淀粉溶液KI溶液FeCl3溶液KI溶液2Fe3++2I-===2Fe2++I2鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+Fe2+加氧化劑:加還原劑:O2,硝酸,濃硫酸,酸性KMnO4溶液,Cl2等金屬單質(zhì)(Fe,Cu),KI等Fe比鐵活潑的金屬單質(zhì)(Zn)加酸,F(xiàn)e3+,Cu2+鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化:鐵鹽和亞鐵鹽思考:1.實驗室配制FeCl2溶液時,為什么要加入少量鐵屑?目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+。加入的鐵屑可將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,離子方程式為2Fe3++Fe===3F
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