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第一節(jié)溶液的溶定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一性)溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系:溶液的質(zhì)量=(溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積固體(或氣體)與液體混合——固體(或氣體)水和酒精能以任意體積互溶探究水與乙醇能否互溶時,要先滴入紅墨水(目的:為了顯色,利于觀察例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別帶走。洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用,它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴,隨水流去擴散過程——溶質(zhì)的分子(或離子)或離子(例如化鈉固體、濃硫酸(例如鉀第二節(jié)溶解
和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和②③④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液,也可以加入CaO不是晶體,從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體,所以只能稱作“澄清的石灰①②在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃分離可溶物和不溶物:過濾法(溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥除去氯化鈉中少量的硝酸鉀:蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法(蒸發(fā)溶劑除去硝酸鉀中少量的氯化鈉:冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法(高溫溶解、降溫、過濾()蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變,冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小100g200g10g在60℃和溶質(zhì)相同的條件下,把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃,若MNN=2M。定義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑的質(zhì)量是100g溶解度的單位通常是g
BC內(nèi)因)外因)溫度。。溶解度的相對大小:溫度是20℃,并且溶劑的質(zhì)量是100g
在20℃下,溶解度小于0.0g(或不溶0.0~1g之間,被溶解度介于1~10g之間,被稱為可溶;溶解度大于10g有關(guān)溶解度曲線的常見試題(見右上圖P在該溫度時,ACNt3A,可通過A的方法使。向下豎直移動,降溫相當于向左水平移動,升溫相當于向右水平移動AABt2A、B、CWt1℃會析出晶體的有AB,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B。AAB響較大氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小101Pa1體積。(內(nèi)因)外因)一般來說,溫度越高,氣體的溶解度越??;壓強越大,氣體的溶解度越大第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液質(zhì)
溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)
(質(zhì)量時要考慮溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
ss
氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%,“16%”的意義:每10016步驟:計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽步驟:計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽標簽一般包括藥品的名稱(化學(xué)式)依據(jù):稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶=)②=)×?xí)r,如果仰視讀數(shù),量取的液體會偏少;如果俯視讀數(shù),量取的液體會偏③【例題】把2.8g鐵片放入20g①②HClxFeCl2yH2Fe2HClFeCl2H2
5673127 x2.8g733.65g,y2.8g1276.35g,z2.8g2 3.65g100%②
100%18.27
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