1.2 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、元素周期律、元素周期系和元素周期表（1）元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。（2）元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。循環(huán)往復(fù)（3）元素周期表：元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。#0070C0#00B0F0門捷列夫周期表維爾納的特長(zhǎng)式周期表玻爾周期表短式周期表科學(xué)史話小楊老權(quán)歸屬于微信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究形形色色的元素周期表短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素

周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）

周期（橫行）【知識(shí)回顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

元素周期表結(jié)構(gòu)：七主八副七周期Ⅷ族0族鑭錒系1、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25 2、推測(cè)核電荷數(shù)為87的元素R在周期表中第_____周期第_______族,下列關(guān)于它的性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為ROH,是一種極強(qiáng)的堿C.R在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為R2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸回憶并書寫：1~36號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式周期序數(shù)電子層數(shù)價(jià)層電子填入的能級(jí)元素種類112233445566771s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232探究：原子核外電子排布與周期的關(guān)系（1）原子核外電子排布與周期的關(guān)系2、構(gòu)造原理與元素周期表①根據(jù)構(gòu)造原理，第一周期從

開(kāi)始，以

結(jié)束，只有

元素；其余周期元素原子核外電子總是從

能級(jí)開(kāi)始，以

能級(jí)結(jié)束，遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))等于該周期里的

。nsnp元素?cái)?shù)②每一個(gè)能級(jí)組對(duì)應(yīng)一個(gè)周期，其最高的能級(jí)對(duì)應(yīng)的能層數(shù)

元素的周期序數(shù)。等于

1s11s2兩種預(yù)測(cè)第八周期有多少種元素？?jī)r(jià)層電子填入的能級(jí)順序：8s→5g→6f→7d→8p元素種類：

2+18+14+10+6=50思考與討論：若以一個(gè)方格代表一種元素，每個(gè)周期排一橫排，

并按s、p、d、f分段，左側(cè)對(duì)齊，可以得到如下元素周期表:spfdsspsdpfsdpdspps如何將其變成書末的元素周期表？pfdsspsdpfsdpdspps變變變s主族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布式價(jià)電子數(shù)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567①價(jià)層電子排布與主族的關(guān)系（2）原子核外電子排布與族的關(guān)系族序數(shù)=最外層電子數(shù)＝價(jià)層電子數(shù)＝最高正化合價(jià)（O、F除外）價(jià)電子電子排布：ns1~2或ns2np1~5②價(jià)層電子排布與過(guò)渡元素的關(guān)系（以第四周期為例）價(jià)電子排布：(n－1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系、Pd）價(jià)層電子數(shù)=縱列數(shù)（不一定是族序數(shù)）③價(jià)層電子排布與稀有氣體的關(guān)系：

價(jià)電子排布式為1s2或ns2np6（3）核外電子排布與元素周期表的分區(qū)①按照金屬與非金屬排布分區(qū)

由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界限，處于非金屬與金屬分界線上的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或類金屬（一般可用于半導(dǎo)體材料）。②按照電子排布分區(qū)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)f區(qū)ns1ns2ns2np1ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1~2過(guò)渡金屬(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是s能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是d能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是p能級(jí)先填滿了(n-1)d能級(jí)而后填充ns能級(jí)（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2(n－2）f0～14ns2活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素過(guò)渡元素小結(jié)s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)171、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？

由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4。電子排布式：[Kr]4d105s25p4屬p區(qū)2、某元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。3、試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。

第四周期，ⅣA族

[Ar]3d104s24p24、判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素5、下列各元素是主族元素還是副族元素？處于周期表的什么位置，什么區(qū)？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族p區(qū)第五周期第ⅣA族p區(qū)第四周期第ⅤB族d區(qū)第四周期第ⅠB族d區(qū)第四周期第ⅠA族s區(qū)6、預(yù)測(cè)119號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式、價(jià)層電子排布式，并預(yù)測(cè)其位置、分區(qū)、最高化合價(jià)[Og]8s1、8s1、第八周期第ⅠA族、s區(qū)、最高化合價(jià)+1①對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不是定理。體現(xiàn)對(duì)角線規(guī)則的相關(guān)元素在元素周期表中,某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則②相似性：如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO;鈹和鋁的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng);