2.2.2 乙炔 課件 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第二節(jié)烯烴炔烴第2課時炔烴【環(huán)節(jié)1】：立足經(jīng)驗，提出除雜方法工業(yè)乙烯中混有的少量乙炔如何去除？【情境導(dǎo)入】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過對“工業(yè)乙烯中少量乙炔的脫除”問題的分析和解決，培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維，感受化學(xué)科學(xué)對社會發(fā)展和人類文明進步做出的重大貢獻，樹立正確的化學(xué)價值觀。2、通過拼插模型，從結(jié)構(gòu)角度預(yù)測乙炔的化學(xué)性質(zhì)，進一步構(gòu)建基于官能團、化學(xué)鍵特點分析和預(yù)測有機化合物性質(zhì)的認(rèn)知模型，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。3、通過實驗探究乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，促進實驗觀和變化觀等化學(xué)基本觀念的建構(gòu)。熔點沸點乙烯-169.4℃-103.9℃乙炔-88℃

-82℃【提出問題】能否選擇一種能夠溶解乙炔而不溶解乙烯的溶劑？【已知】工業(yè)乙烯中混有的少量乙炔如何去除？【環(huán)節(jié)2】：依據(jù)結(jié)構(gòu)，思考除雜新方法結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團電子式實驗式空間構(gòu)型雜化方式δ鍵：π鍵乙烯乙炔能否選擇一種能夠溶解乙炔而不溶解乙烯的溶劑？【化學(xué)性質(zhì)】（1）氧化反應(yīng)

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O點燃

（火焰明亮，伴有濃烈的黑煙）注意乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，點燃前要驗純?、偃紵c撥：乙炔在氧氣中燃燒時氧炔焰溫度可達3000℃以上，故常用它來焊接或切割金屬。②乙炔能使H+/KMnO4溶液褪色（3）加成反應(yīng)①常溫下，乙炔能使溴水或溴的CCl4溶液褪色【環(huán)節(jié)3】：通過探究，評估除雜新方法【環(huán)節(jié)3】：通過探究，評估除雜新方法【提出問題】2、如果用溴的CCl4溶液能否除去乙烯中的乙炔？1、等量乙烯和乙炔分別與等濃度溴的CCl4溶液反應(yīng)誰的速率更快？②在催化劑加熱時，炔烴可與H2、HX、H2O等加成△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化劑△CH≡CH+H2O

CH3CHO催化劑【提出問題】那么乙炔加氫法是否可行？熱催化加氫技術(shù)△CH≡CH+H2

CH2=CH2催化劑（3）加聚反應(yīng)nCH≡CH[CH=CH]n催化劑△聚乙炔（能使H+/KMnO4溶液褪色）【思考】CH≡CH如何制備聚氯乙烯？優(yōu)點：殘留氫氣雜質(zhì)少，用水代替了氫氣，室溫進行，成本低；反應(yīng)活性高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)便于控制。【環(huán)節(jié)4】：結(jié)合討論，評價新技術(shù)(1)烯烴與炔烴均為不飽和烴，均能使酸性KMnO4溶液褪色。()(2)乙炔分子中的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1∶2。()(3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子雜化類型分別為sp3、sp2、sp。()(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。()1．判斷正誤(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“×”。)√√××【環(huán)節(jié)5】：課堂練習(xí)，鞏固新知2．下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是(

)A．1mol丙炔最多能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色A【環(huán)節(jié)5】：總結(jié)歸納，構(gòu)建認(rèn)知模型不飽和烴乙烯乙炔結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途官能團：碳碳三鍵化學(xué)鍵：