2.3.3 物質(zhì)的量濃度課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

新人教版化學必修一第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時

物質(zhì)的量濃度溶液：最均勻、最穩(wěn)定的分散系濃度：與總量無關壓強/溫度/速率…無加和性比值、溶質(zhì)/溶劑（溶液）溶液：最均勻、最穩(wěn)定的分散系20%硫酸溶液1:4的硫酸溶液啤酒

酒精度3.6%vol污水含汞量6ppm質(zhì)量分數(shù)，m(溶質(zhì))：m(溶液)體積分數(shù)，V(溶質(zhì))：V(水)體積分數(shù)，V(溶質(zhì))：V(溶液)質(zhì)量分數(shù)，10-6，百萬分之一物質(zhì)的量濃度化學反應中，物質(zhì)的量更簡明HCl+NaOH══NaCl+H2OHCl+KOH══KCl+H2O質(zhì)量關系36.5g40g物質(zhì)的量1mol1mol質(zhì)量關系36.5g56g物質(zhì)的量1mol1mol液體量體積更方便量取溶液的體積更實用如何定義“物質(zhì)的量濃度”？如何定義“物質(zhì)的量濃度”？1、定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示2、單位：mol·L-1或mol/L溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積3、公式1mol/LNaCl溶液4、意義：1LNaCl溶液中含有1molNaCl表示如何理解“物質(zhì)的量濃度”？例1、250mL

0.1mol·L-1MgCl2溶液MgCl2══Mg2++2Cl－計量微粒數(shù)目溶液中實際的微粒是離子1mol1mol2molc(Mg2+)=0.1mol·L-1c(Cl－)=0.2mol·L-1取出其中25mLc(Mg2+)=0.1mol·L-1c(Cl－)=0.2mol·L-1例2、將

0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.2mol·L-1的CuSO4溶液等體積混合，混合溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度是多少？如何理解“物質(zhì)的量濃度”？可加和稀溶液可加和Cu2+/H+/SO42-無加和性注意事項：1、nB表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)或離子）2、V表示溶液的體積，不能加和，即V溶液≠V溶劑，V溶液≠V溶劑+V溶質(zhì)，除特殊說明體積可相加，其他用V溶液=m溶液/ρ溶液計算3、質(zhì)量能加和，m溶液

=m溶劑

+m溶質(zhì)

如何理解“物質(zhì)的量濃度”？如何理解“物質(zhì)的量濃度”？練習1、1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（

）練習2、把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量是多少？×2mol/LCuSO41mol/L★正確判斷溶液的溶質(zhì)：①與水反應生成的新物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2→NaOH，SO3→H2SO4②含結晶水的物質(zhì)，如CuSO4·5H2O溶于水，溶質(zhì)為CuSO4③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但用NH3計算濃度水水1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？0.5mol49g250mL0.5mol/L練習練習3、500mL0.1mol/LNaOH溶液，配制時需稱量固體NaOH多少克？如何理解“物質(zhì)的量濃度”？【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.05molNaOH的質(zhì)量為：練習4、200mL0.1mol/LH2SO4溶液如何理解“物質(zhì)的量濃度”？配制時需量取濃硫酸18mol/LH2SO4溶液體積？c(濃溶液)?V(濃溶液)=c(稀溶液)?V(稀溶液)18mol/L?V(濃溶液)=0.1mol/L?200mLV(濃溶液)≈1.1mL“物質(zhì)的量濃度”看到“微?！蔽镔|(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)溶液密度(g/mL)酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)水的物質(zhì)的量濃度(mol/L)濃H2SO498%981.84濃HNO368%631.4濃HCl36.5%36.51.19濃硫酸會有不同于稀硫酸的獨特性雖然都是濃強酸，溶質(zhì)與溶劑微粒數(shù)之比差異很大18.415.111.92.024.942.0稀釋規(guī)律：c(濃溶液)?V(濃溶液)=c(稀溶液)?V(稀溶液)濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算小結化學方程式表達了什么？電解水H2O→

H2↑+O2↑

電解水

2H2O══

2H2↑+O2↑

通電化學方程式反應物到生成物的轉(zhuǎn)化關系轉(zhuǎn)化的定量關系底層邏輯：質(zhì)量守恒定律（微觀：原子守恒）即等式2H2O2H2O2微粒個數(shù)比221擴大相同的倍數(shù)2×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023物質(zhì)的量之比2mol2mol1mol質(zhì)量比36g4g32g電解水2H2O══2H2↑+O2↑

通電化學方程式表達的定量關系?

按比例縮放?

縮放的是相同單位的相同量根據(jù)化學方程式計算的規(guī)范表達例1、250mL

2mol·L-1

的硫酸與足量鐵屑完全反應，計算：（1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量；Fe+H2SO4

══

FeSO4+H2↑1mol1moln(Fe)0.25L×2mol/L已清楚表達物理量，無需再設未知數(shù)例1、250mL

2mol·L-1

的硫酸與足量鐵屑完全反應，計算：（2）生成的H2的體積（標準狀況下）Fe+H2SO4

══

FeSO4+H2↑22.4L1molV(H2)0.25L×2mol/L根據(jù)化學方程式計算的規(guī)范表達上下單位一致左右單位對應根據(jù)化