3.1 鐵及其化合物 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鐵及其化合物鐵Fe鐵在地殼中含量居第

位,僅次于

。是目前使用最廣泛的金屬。四氧、硅和鋁存在金屬活動性順序表單質(zhì)化合物隕鐵(Fe)Fe2O3、FeCl3FeCl2、FeSO4、FeS+2+2+3+3+20存在形式游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：+2、+3黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）存在一、鐵的單質(zhì)工業(yè)煉鐵-高爐煉鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫鐵的物理性質(zhì)鐵單質(zhì)是

色，有

光澤，具有

性、

性、

性，能被

吸引。磁體導(dǎo)電導(dǎo)熱延展金屬銀白還原性鐵粉純鐵塊FeFe2++20FeFe3++30氧化劑還原劑還原劑FeSFeCl2氧化劑FeSO4（較弱）（較強）Cl2、KMnO4(H+)、稀HNO3S、I2、Cu2+等HCl、H2SO4(稀)(非氧化性酸)FeCl3鐵和濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化。鐵的化學(xué)性質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4點燃2Fe+3Cl22FeCl3點燃Fe+SFeS點燃和酸反應(yīng)：和鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+2HClFeCl2+H2空氣中緩慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3(非氧化性酸)人們常用金屬器皿來盛水，也有用鐵制的水壺來燒水，說明鐵這種金屬與冷水、熱水是

(反應(yīng)/不反應(yīng))不反應(yīng)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中,熾熱的鐵水或者是鋼水注入模具之前,模具必須進行充分的干燥,這樣操作的原因是什么?思考與討論濕棉花的作用是什么?受熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣（課本第70頁左上角）思考與討論酒精燈上加的銅網(wǎng)罩的作用是什么?保證集中加熱,以達到較高的反應(yīng)溫度（課本第70頁左上角）思考與討論反應(yīng)開始時,應(yīng)先點燃哪只酒精燈,其目的是什么?若點燃順序反了,可能有什么影響?先點燃濕棉花處的酒精燈,用水蒸氣排裝置內(nèi)的空氣，再點燃鐵粉處的酒精燈（課本第70頁左上角）思考與討論實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后試管中固體仍呈黑色。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量氣泡，用燃著的火柴去點燃，聽到爆鳴聲；在鋼鐵廠的生產(chǎn)中,熾熱的鐵水或者是鋼水注入模具之前,模具必須進行充分的干燥,這樣操作的原因是什么?避免高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng),生成四氧化三鐵1.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中,不正確的是()A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.常溫下,Fe與H2O不反應(yīng),但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)A應(yīng)用體驗·形成素養(yǎng)氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4顏色狀態(tài)俗名溶解性鐵元素的化合價氧化物類別用途與酸（HCl、稀H2SO4）反應(yīng)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵+2+3+2、+3不溶于水用作紅色油漆和涂料做磁鐵、煉鐵原料堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜化合物用作色素、青釉FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O鐵的氧化物氧化鐵Fe2O3的用途：紅磚煉鐵原料油漆涂料鐵的氧化物第一節(jié)鐵及其化合物第二課時金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+金屬及其化合物研究方法思考：如何制備Fe(OH)2、Fe(OH)3

？設(shè)計方案可行性方案一：通過鐵單質(zhì)和水制備方案二：通過鐵的氧化物和水制備方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽分別與堿溶液制備××√寫出由FeCl3、FeSO4分別與NaOH反應(yīng)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2

的化學(xué)方程式：問題1、鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物實驗3-1FeSO4實驗3-1實驗試劑滴加NaOH溶液后的現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液

FeSO4溶液迅速生成紅褐色沉淀Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓生成灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe2++2OH-

先生成白色沉淀→

Fe(OH)2↓FeSO4NaOH固體蒸餾水FeSO4固體蒸餾水空氣中的O2為什么Fe(OH)2慢慢會變成Fe(OH)3？水中溶解的部分O2實驗3-1（實驗冊第34頁）實驗試劑滴加NaOH溶液后的現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液

FeSO4溶液迅速生成紅褐色沉淀Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓生成灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe2++2OH-

先生成白色沉淀→

Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考與討論在實驗室里，如何得到Fe(OH)2呢？為了防止Fe(OH)2

被氧化而發(fā)生顏色變化，我們應(yīng)該為其盡可能創(chuàng)造

環(huán)境無氧改進實驗NaOH固體加熱煮沸過的蒸餾水FeSO4固體加熱煮沸過的蒸餾水FeSO4下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有:制備Fe(OH)2的注意事項在亞鐵鹽溶液液面上加植物油或苯等(密度

水而不溶于水的液態(tài)有機物)進行液封或用還原性氣體排出反應(yīng)體系內(nèi)的空氣1Fe2+必須是新制的,并放入

粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+Fe2除去溶液中溶解的O2,其方法是

,用加熱煮沸的蒸餾水配制亞鐵鹽溶液和堿溶液加熱煮沸3將長膠頭滴管末端插入亞鐵鹽溶液液面以

滴入堿液下4小于Fe3+、Fe2+的檢驗(1)觀察法

Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色

(2)加堿法

Fe2+：Fe3+：紅褐色沉淀

實驗3-2在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

實驗3-2滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

無明顯現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)檠t色可用SCN-來檢驗Fe3+的存在（或用其來鑒別Fe2+與Fe3+）Fe3++3SCN-?

Fe(SCN)3

(血紅色)Fe3+、Fe2+的檢驗(1)觀察法

Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色(2)加堿法

Fe2+：Fe3+：紅褐色沉淀

(3)KSCN顯色反應(yīng)Fe3+