2024-2025學年新教材高中化學第2章元素與物質世界第2節(jié)第1課時電解質的電離課時分層作業(yè)含解析魯科版必修第一冊

PAGE5-第1課時電解質的電離(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列物質簡單導電的是()①碳棒②銅絲③食鹽固體④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液A．全部 B．①②④⑥C．②③⑤⑥ D．①②③④B[食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導電。]2．NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，其本質緣由是()A．是電解質 B．存在自由移動的電子C．存在電子 D．存在自由移動的離子D[電解質能導電是由于其在肯定條件下電離出自由移動的離子。]3．下列說法中正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl是非電解質B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質C．蔗糖、乙醇在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均能導電，所以它們是電解質C[A項，液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl雖不能導電，但是它們在水溶液中均可以導電，所以它們均為電解質；B項，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，這是因為它們溶于水生成了能電離出離子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它們不是電解質；D項，銅、石墨均能導電，但它們是單質，所以它們不是電解質。]4．下列說法中正確的是()A．水的導電性很差，所以水是非電解質B．電解質與非電解質的本質區(qū)分是在肯定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物肯定都是非電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電B[水是電解質，水自身能電離出H＋和OH－而導電，A錯誤；Na2O等活潑金屬氧化物是電解質，C錯誤；NaCl和HCl是電解質，但HCl熔融時不導電，D錯誤。]5．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液C[A項均為電解質；B項鋁既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，后者為混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故選C。]6．下列說法中正確的是()A．稀硫酸是強電解質B．NaOH溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和OH－C．H2SO4在電流作用下，在水中電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)D．向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導電實力明顯降低B[電解質是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質；NaOH溶液中有能自由移動的Na＋和OH－，這些離子的定向移動可以導電；H2SO4在水分子的作用下電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，它的電離不須要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應后，生成氯化鈉，忽視溶液體積改變，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導電性不變。]7．下列說法中不正確的是()A．酸都能在水溶液中電離出H＋B．非金屬元素不行能形成鹽C．鹽中不肯定含有金屬元素D．鹽中不肯定含有氧元素B[銨鹽中沒有金屬元素。]8．下列物質中，導電性能最差的是()A．石墨棒 B．鹽酸C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀D[固體氯化鉀無自由移動的離子，不導電。]9．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－B[氯化鈉溶于水時在水分子的作用下電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，因此硫酸鋇屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，選項D說法錯誤。]10．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是()A．X肯定為電解質 B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類A[因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能電離而導電，該化合物肯定是電解質，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。]11．今有10種物質：①銅；②稀硫酸；③HCl；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞；⑧氯化鈉；⑨CaCO3；⑩氯氣。將上述物質按要求填入下表。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)不是電解質，但本身能導電[解析]10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水，能導電，屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不導電。CaCO3是難溶性的電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是電解質但能導電。[答案](1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)銅、稀硫酸、金屬汞12．某課外活動小組依據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導電，推想AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導電，可是通過試驗發(fā)覺熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電，據(jù)此回答下列問題：(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導電的緣由是______________________________________________________________________________________________。(2)AlCl3水溶液導電的緣由是______________________________________________________________________________________________________。(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)分是_______________________________________________________________________。[答案](1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動的離子(2)AlCl3在水分子的作用下能電離出自由移動的離子(3)不相同電解質溶液導電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導電是由于自由電子的定向移動13．下圖所示是在肯定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的改變曲線。以下三個導電性試驗，其中與A圖改變趨勢一樣的是____________________________________________(填字母，下同)，與B圖改變趨勢一樣的是________，與C圖改變趨勢一樣的是________。A圖B圖C圖a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b．向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量[解析]選項a中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，離子濃度漸漸減小，最終離子濃度幾乎為零；H2SO4過量時，由于H2SO4為強電解質，導電性又增加。選項b中，醋酸為弱電解質，滴入氨水發(fā)生反應：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強電解質，故導電性增加；氨水過量時，由于NH3·H2O為弱電解質，導電性又減弱。選項c中，向鹽酸中滴NaOH溶液時，發(fā)生反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強電解質，但生成NaCl后離子濃度會減小，故電流強度會減弱，且I>0。[答案]bac[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．下列說法正確的是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaCO3等)都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol·L－1的全部一元酸中氫離子的濃度都是0.5mol·L－1④強酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的緣由是溶液中有能夠自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥C[電解質分為強電解質和弱電解質。強電解質能完全電離、弱電解質只能部分電離。判定強、弱電解質的依據(jù)是電解質能否全部電離，可溶于水的鹽不肯定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽；對于一元弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度；對于很稀的強酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度；熔融的共價化合物電解質不電離不導電，如：氯化氫等。]15.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液D[溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電實力越高，故選D。]16．下列說法中正確的是()A．CaCl2溶液的導電實力不肯定大于KCl溶液的導電實力B．固體KCl不導電，所以KCl是非電解質C．在相同溫度下，強酸溶液肯定比弱酸溶液的導電性強D．在相同溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液的導電性強A[A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同確定導電實力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠大于Ca2＋時，KCl溶液的導電實力大于CaCl2溶液的導電實力，正確；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液中離子的物質的量濃度不肯定大，弱酸溶液中離子的物質的量濃度不肯定小，飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液不肯定是稀溶液，故C、D項錯誤。]17．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質，使溶液導電性增加的是()A．0.50molBa(OH)2 B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4D[A項Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液導電性減弱；B項溶液的體積擴大，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了c(H＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增加。]18．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時，燈泡的亮度_______________________________。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度____________________________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較精確地反映出溶液的導電實力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電實力)。[解析](1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離