313鐵鹽和亞鐵鹽課件高一上學期化學人教版-1

第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物

第三課時

鐵鹽和亞鐵鹽學習目標1、學會Fe2+和Fe3+的檢驗。2、掌握Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。3、通過Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”核心素養(yǎng)4、通過Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及檢驗培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)情景導入

思考：補鐵藥主要是硫酸亞鐵，如果補鐵藥久置會不會發(fā)生變質(zhì)，若發(fā)生變質(zhì)會是什么物質(zhì)？猜想：①未變質(zhì)，只含有Fe2+②部分變質(zhì)，含有Fe3+和Fe2+③全部變質(zhì)，只含有Fe3+(1)觀察法：淺綠色溶液中含有

；棕黃色溶液中含有

。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為

；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為

。Fe2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋課堂筆記1.Fe3+、Fe2+的檢驗方法還可以用什么方法檢驗Fe3+、Fe2+？？9[實驗3-2]KSCN溶液FeCl

3FeCl2KSCN溶液①（3）Fe3+的檢驗②滴入KSCN溶液①FeCl3溶液②FeCl2溶液

觀察現(xiàn)象并記錄溶液呈紅色溶液顏色無變化【思考】KSCN不能單獨用于檢驗Fe2+，能不能結(jié)合其他試劑一起使用，用于檢驗Fe2+？如果能，需要怎么做？Fe3++3SCN－=Fe(SCN)32.Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化P73【實驗3-3】FeCl3新制氯水滴加幾滴KSCN溶液①②?、僦械纳蠈忧逡河^察現(xiàn)象并記錄現(xiàn)象反應離子方程式①FeCl3溶液中加入鐵粉、

KSCN溶液②?、僦械纳蠈忧逡杭勇人鹗幦芤猴@紅色2Fe2++Cl2=2Fe

3++2Cl-（3）KSCN檢驗法：①取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變成紅色，則證明含有Fe3+②取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變成紅色，則證明含有Fe2+Fe、Cu等較強的還原劑Fe3+

Fe2+Cl2、H2O2等較強的氧化劑溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+①氧化劑

Cu2+、H+等④氧化劑

Cl2、HNO3等⑤氧化劑

Cl2、H2O2（H+）等②還原劑

Al、Zn等③還原劑

Al、Zn等鐵三角FeFe2+Fe3+⑥

還原劑

Fe、Zn、I-等【小結(jié)】知識提升

思考：補鐵藥主要是硫酸亞鐵，如果補鐵藥久置會不會發(fā)生變質(zhì)，若發(fā)生變質(zhì)會是什么物質(zhì)？猜想：①未變質(zhì)，只含有Fe2+②部分變質(zhì)，含有Fe3+和Fe2+③全部變質(zhì)，只含有Fe3+我能解決這個問題了加入試劑鐵氰化鉀K3【Fe(CN)6】酸性KMnO4溶液知識拓展：亞鐵鹽（Fe2+）檢驗5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2OFeCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液紫色褪去，溶液由淺綠色變成黃色Fe2+Fe3+還原劑VC1.在服用補鐵藥時，醫(yī)生常建議與維生素C（還原性）一起服用效果會更好。你知道是為什么嗎？維生素C起什么作用？【遷移應用】2.資料顯示：如果誤食NaNO2會使人中毒，因為NaNO2會使Fe2+轉(zhuǎn)為Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力。生死時速，假如你是醫(yī)護人員，你準備怎么辦？1、吸氧2、洗胃3、靜脈注射亞甲藍（亞甲藍低濃度時，在還原型輔酶I脫氫酶（NADPH）作用下，還原成為還原型亞甲藍，能將高鐵還原型蛋白還原為血紅蛋白）取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實驗現(xiàn)象，并展示制作的圖案。3.了解FeCl3制作印刷電路板【聯(lián)系實際】【應用】電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機、計算機、手機等電子產(chǎn)品中。

【問題】為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蝕液

Fe過濾

過濾Cl2/H2O2

FeCl3CuFe

FeCl2鹽酸Cu

FeCl2課堂小結(jié)

直接產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3+溶液為棕黃色：Fe3+滴加KSCN溶液，溶液變紅:Fe3+（1）觀察顏色

（2）

NaOH溶液（3）KSCN溶液1.Fe2+、Fe3+的檢驗方法產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色：Fe2+淺綠色：Fe2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅:Fe2+（4）酸性高錳酸鉀溶液：

紫色褪去，溶液由淺綠色變成黃色：Fe2+（5）鐵氰化鉀K3【Fe(CN)6】

產(chǎn)生藍色沉淀：Fe2+2.Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+還原劑

如Fe、Zn、Cu、I-、

S2-、H2S2-等強氧化劑

如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化劑

如H+、Cu2+、S、I2等強還原劑

如Zn、Al、CO、H2等強氧化劑

如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等強還原劑

如Zn、Al、CO、H2等1.下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A.Fe2＋→Fe3＋

B.Fe2O3→Fe3＋

C.Cl2→Cl－

D.Na2O2→O22.硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是()A.KSCN