湖南工業(yè)大學《物理化學》2021-2022學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南工業(yè)大學《物理化學》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L2、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液5、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.36、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:27、在一定溫度下，將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:38、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定10、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定11、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液12、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K113、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)14、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內壓強不再變化二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗探究化學鍍的原理和操作。以化學鍍銅或化學鍍鎳為例，準備實驗材料和試劑，按照實驗步驟進行操作，觀察鍍層的形成和質量，分析化學鍍的條件和影響因素。2、（本題5分）設計實驗探究有機合成反應的優(yōu)化條件。選擇一個有機合成反應，如酯化反應，改變反應溫度、反應物比例、催化劑用量等因素，通過產物的產率和純度來確定最佳反應條件，分析實驗結果并給出合理的解釋。3、（本題5分）設計實驗測定某有機物的最簡式。對給定的有機物進行燃燒實驗，收集產生的二氧化碳和水，通過定量分析計算有機物中碳、氫原子的比例，確定最簡式。4、（本題5分）進行實驗探究物質的分離和提純方法的優(yōu)化。選擇一種含有多種雜質的混合物，分別采用不同的分離提純方法，如重結晶、升華、層析等，比較各種方法的效果和優(yōu)缺點，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結果得出最佳的分離提純方案，并闡述每種方法的適用范圍和操作要點。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中環(huán)己烷的構象轉化及其對反應的影響。2、（本題5分）闡述配位化合物的穩(wěn)定性影響因素及判斷方法。3、（本題5分）論述無機化學中離子晶體的晶格能及其影響因素。4、（本題5分）分析物理化學中電池反應的能斯特方程的推導及應用。5、（本題5分）分析無機化學中汞的化合物性質和環(huán)境污染問題。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在500mL濃度為0.5mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當生成沉淀的質量最大時，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？2、（本題10分）用0.00300mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液35.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。3、（本題10分）在2L密閉容器中進行反應2X(g)+3Y(g)?4Z(g)，起始時X、Y的物質的量分別為2m