高一化學(xué)教案人教版15篇

高一化學(xué)教案人教版優(yōu)秀15篇

高一化學(xué)教案人教版（精選篇1）

教學(xué)內(nèi)容分析：

學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本

節(jié)直接給出氯化鈉、氯化鈍晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹

影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一

步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。

教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：

1.掌握離子晶體的暇念，能識別氯化鈉、氯化匏、氟化鈣的

晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的.關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生

視野。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

L離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

［引入］L什么是離子鍵？什么是離子化合物？

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子

化合物？

Na20NH4C102Na2S04NaCICsClCaF2

3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相

互作用分別是什么？

［板書］離子晶體

［展示］NaCl、CsCl晶體模型

［板書］陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶

體

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧

化物、絕大多數(shù)鹽

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展

［思考］下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子

化合物之間的關(guān)系是什么？

干冰、NaOILH2s04、K2s04、NH4cLCsCl

［投影］離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差

異較大：NaCl.KN03、(NH4)2S04

BaS04>CaC03

［板書］離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高一化學(xué)教案人教版(精選篇2)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

認(rèn)識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元

素種類不變的規(guī)律。

【過程與方法】

通過小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流袤達(dá)和總結(jié)歸納的

能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過學(xué)習(xí)元素，進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】元素的概念，初步認(rèn)識在化學(xué)變化中元素種類不變

的規(guī)律。

【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、

“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學(xué)在觀看圖片

的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的

是什么。

【學(xué)生回答】元素。

【教師引導(dǎo)】沒錯，經(jīng)過上節(jié)課對原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大

家對于構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過科學(xué)家們的

不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基

本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么

元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。

環(huán)節(jié)二：新課講授

內(nèi)容一：認(rèn)識元素的概念

【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖

片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、

鈣三中元素組成，同時請學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元

素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些

氧原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8,化學(xué)上將

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的,所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣

的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6

的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的

概念。

【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的

一類原子的總稱。

內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

【播放動畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀

實(shí)驗(yàn)動畫圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并思考動畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些

量沒有發(fā)生改變。

【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。

【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過氧化氫

在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣的文字表達(dá)式以及化學(xué)反

應(yīng)式，請同學(xué)們再次進(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反

應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元

素是否發(fā)生變化”。

【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，

原子種類不變，元素種類也不變。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)

構(gòu)上的不同。

【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。

【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種

物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子

的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【總結(jié)】請學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比

較。

高一化學(xué)教案人教版（精選篇3）

一、教學(xué)目標(biāo)

1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)

構(gòu)；

2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

【難點(diǎn)】

理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

上課，同學(xué)們好，清坐。

在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬

元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸

過另外一類物質(zhì)，如甲浣、乙烯、乙烘、蔗糖、葡萄糖、酒精等

等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時間

即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)一一有機(jī)物。有機(jī)物與人類的

關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們

就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物一甲烷”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結(jié)構(gòu)

【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓?/p>

有一個碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和

氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)

式。

【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的

呢？（過渡提問，可不回答。）

【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳

為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同

的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的

模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一

步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。

2.甲烷的物理性質(zhì)

【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻（關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性

質(zhì)的趣味資料）中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息？

【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用

作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分

子質(zhì)量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣

小。

【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性

質(zhì)呢？

3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

(1)甲烷的氧化反應(yīng)

【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們

很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物

是什么？

【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】確實(shí)是，接下來請同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生

成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水

進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。

【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個特殊之

處：

同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)

定，不與酸性高鎰酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反

應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推

斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除

了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么

現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。

【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什

么？這些現(xiàn)象說明了什么？

【學(xué)生回答】光亮地方的'集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明

有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生

成物。

【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物

嗎？

【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中

的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分

嗎？

【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)

合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)

嗎？

【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)

可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣

態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷

與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能

繼續(xù)被替代，共分四步完成。

【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎,

并類比第一個反應(yīng)寫出它們的方程式嗎？

【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分

子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。

【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，

三氯甲烷（又叫氯仿），四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。

并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提

醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念？

【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子

或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方

法。

布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機(jī)反

應(yīng)類型與之是十分相似的呢？對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就

在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下

節(jié)課我們一起來分享。

高一化學(xué)教案人教版（精選篇4）

教學(xué)目標(biāo):

L系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換

2.進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件

3.能熟練鑒別幾種物質(zhì)

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

酸堿鹽的性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別

考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化

學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占

據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此

處內(nèi)容時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、加強(qiáng)訓(xùn)練。

教學(xué)內(nèi)容

知識框架

一.概念：

1.酸的組成一一氫離子+酸根離子

2.堿的組成一一金屬離子+氫氧根離子

3.鹽的組成一一金屬離子（或鐵根離子）+酸根離子

4.復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩

種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+C合AD+CB（復(fù)分解反應(yīng)

的.條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一）

5.稀釋濃硫酸的方法----定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注

入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒

入濃硫酸里。

6.中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反

應(yīng)。

二.酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚猷不

顯色

(2)酸+多數(shù)金屬氧化物二鹽+水

(3)酸+堿=鹽+水

⑷酸+鹽=新酸+新鹽

(5)酸+活潑的金屬二H2+鹽

二.堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試演變藍(lán)色，無色酚

酰試液變紅色。

(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物二鹽+水

(3)堿+酸=鹽+水

(4)堿+某些鹽二另一種鹽+另一種堿

1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+C02=Na2C03+H20

2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+S02=Na2s03+H203.

氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2Na0H+S03=Na2s04+H20

4,氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(0H)2+C02=CaC03I+

H20使澄清石灰水變渾濁

5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2NaOH+H2S04=Na2S04+

2H206.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+H207.

生石灰跟水反應(yīng):CaO+H20=Ca(OH)2

三.鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸二另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿二另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽二另一種鹽+另一種鹽

L硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuS04+Fe=ZnS04+Fe鐵表面

覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2,碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20

+C02t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HC1=NaCl+H20+

C02t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4.石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1=CaC12+H20

+C02f有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5.硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HC1=AgClI+HNO3有

白色沉淀產(chǎn)生

6.氯化專貝跟稀硫酸反應(yīng)：BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1

有白色沉淀產(chǎn)生

7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH

+CaC03I有白色沉淀產(chǎn)生

8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgN03+NaCl

AgCl!+NaN03有白色沉淀產(chǎn)生

9.氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaC12+Na2s04=2NaCl

+BaS04I有白色沉淀產(chǎn)生

高一化學(xué)教案人教版（精選篇5）

教學(xué)目標(biāo)

L了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣?/p>

體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防

治。

教學(xué)重點(diǎn)

L通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

電燈發(fā)光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化

學(xué)變化）。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)？哪個是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測定

（提問）①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部

呢？

（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮

等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

L由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自

然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成—對自然界的影響等。

［作業(yè)］略

高一化學(xué)教案人教版（精選篇6）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)

對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識。

2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

1、通過實(shí)驗(yàn)鞏固南鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。

2、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評價(jià)實(shí)驗(yàn)的能

力。

實(shí)驗(yàn)用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、

濾紙、粗玻璃管帶導(dǎo)管的橡皮塞、箱絲、藍(lán)色鉆

玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑲子、蒸發(fā)皿、細(xì)長玻璃管、

脫脂棉、氣球。

鈉、Na202、Na2c03、NaHC03、CuSO45H20、KC1的'固體及

溶液、BaC12溶液、稀鹽酸、酚猷試液、澄清的石灰水。

實(shí)驗(yàn)形式

單人單組

實(shí)驗(yàn)過程

［引入］本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通

過具體的實(shí)驗(yàn)來對這些知識加以鞏固。

［板書］實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

［師］本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

［板書］

一、鈉的性質(zhì)。

1、鈉與水反應(yīng)。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na202與水的反應(yīng)。

2、Na202與C02的反應(yīng)。

三、Na2C03與NaHC03的性質(zhì)。

1、NaHC03的不穩(wěn)定性。

2、Na2c03、NaHC03與酸的反應(yīng)。

3、Na2C03與NaHC03的鑒別。

四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+、K+、Cu2+o

［提問］1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，試管中為什么不能有氣

體？

2、在NaHC03加熱分解的實(shí)驗(yàn)時，為什么要先將導(dǎo)管移出燒

杯，然后再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

［注意］:

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)］

［思考］:

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H,還是置

換HC1中的H?

2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉

的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，何者現(xiàn)象更明

顯？

［布置作業(yè)］填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫出有關(guān)化

學(xué)方程式。

高一化學(xué)教案人教版（精選篇7）

【教材內(nèi)容分析】

在必修2中，學(xué)生巴初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離

子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子

晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以

使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對

所學(xué)的知識的認(rèn)識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金

屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬

晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面

的認(rèn)識。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】

金屬鍵和電子氣理論

【教學(xué)重點(diǎn)】

金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔

點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛

石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟

悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一

起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

【講解】

金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電

子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬

離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是

由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒

有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中

自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原

子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化

學(xué)鍵。

【強(qiáng)調(diào)】

金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1、電子氣理論

【講解】

經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地

描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體

相比擬的帶負(fù)電的'“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子

氣”的“海洋”之中。

2、金屬通性的解釋

【展示金屬實(shí)物】

展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片

等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分

包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成

鋼板等。

【教師引導(dǎo)】

從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢？

【學(xué)生分組討論】

請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

【板書】

金屬共同的物理性質(zhì)

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導(dǎo)電性的解釋

在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的

運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生

定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

【設(shè)問】

導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動的結(jié)果，那

么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色？

⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋

金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與

金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部

分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑

動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可

以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間

發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作

用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習(xí)】

1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在

A、金屬離子間的相互作用

B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用

D、金屬原子與自由電子間的相互作用

2、金屬能導(dǎo)電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移

動

C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向

移動

D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

高一化學(xué)教案人教版（精選篇8）

三維目標(biāo)：

①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質(zhì)；

知識與技能：

②掌握NO化學(xué)性質(zhì)。

③掌握N02水溶液酸性，化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：

①培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。

②學(xué)會有關(guān)二氧化氮的計(jì)算。

情感、態(tài)度

通過學(xué)習(xí)二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來源

與價(jià)值觀

及危害，樹立環(huán)保意識。

教學(xué)重點(diǎn)：

N02的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

N02的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件

教學(xué)過程：

第二課時

二、氮?dú)饧暗难趸?/p>

1、氮?dú)?/p>

（1）氮的存在：

大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%）,少數(shù)以化合

態(tài)存在。

（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：

氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。

［思考］實(shí)驗(yàn)室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集？

（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

［分析］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

電子式：加載中???。由于氮?dú)夥肿又泻腥龑灿秒娮?/p>

對，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，很難與其它物

質(zhì)反應(yīng)，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某

些物質(zhì)反應(yīng)。

①N2與氧氣反應(yīng)：N2+02加載中???2N0

②N2跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2加載中???Mg3N2

③N2與氫氣反應(yīng)：

加載中?..

（4）氮?dú)獾挠猛?/p>

①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

2、一氧化氮

（1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無色難溶于水的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定

2N0+02=2N02【思考題】如果實(shí)驗(yàn)室制取的NO應(yīng)如何收集？

（3）用途：制取硝酸；治療疾病。

羅伯特?弗奇戈特和弗里德?默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧

化氮可以在細(xì)胞內(nèi)起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年

諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經(jīng)系

統(tǒng)疾病等的可能性。

3、二氧化氮

(1)物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣

體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

3N02+H20=2HN03+N0

［思考］中國有句農(nóng)滲，叫做“雷雨發(fā)莊稼"，誰能解釋這句

話的含義？

K分析II在雷雨時，空氣中產(chǎn)生少量NO,NO與氧氣反應(yīng)生

成N02,N02與H20反應(yīng)生成HNO3,HNO3與礦物質(zhì)反應(yīng)生成肥

料。

［演示實(shí)驗(yàn)］先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一

氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

［結(jié)論］一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常

條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生

產(chǎn)硝酸有何啟示？

【科學(xué)視野】請同學(xué)們閱讀課本92頁，了解火箭為什么能

飛上天？

4、N02、NO、02混合氣體跟水反應(yīng)的計(jì)算

①二氧化氮跟水反應(yīng)：3N02+H20=2HN03+N0

②二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4N02+02+2H20=4HN03

③一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4N0+302+2H20=4HN03

遇到這類計(jì)算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情

況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可

能有以下向種情況：

［例題］

［例1］將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，

經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混

合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是。

［分析］氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)

“3N02+H20=2HN03+N0”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。答案為：1:3。

［例2］

將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿N02和02的滉合氣體，倒置量

筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為

5mLo則混合氣體中N02和02體積比可能是。

［分析］二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體

可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再

立式計(jì)算。

［解答］(1)若剩余的5mL氣體是02,則共有45mLN02、02

混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4N02+02+2H20二4HN03可得出：

V(N02)二力口載中..._45mL=36mL

V(02)二力口載中,.._45mL+5mL=14mL

所以，原混合氣體中N02和02體積比為18:7。

(2)若剩余的5mL氣體是N0,則N02、02混合氣體跟水反

應(yīng)時是N02過量，過量的N02再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)

“3N02+H20=2HN03+N0”可得出，共有15mLN02過量。

即，在N02、02混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體

35mLo根據(jù)4N02+02+2H20=4HN03可得出：

V(02)二力口載中..._35mL=7mL

V(N02)二力口載中...—SSniL+l5mL=43mL

所以，原混合氣體中N02和02體積比為43:7。

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

1、二氧化硫的來源及危害

(1)來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二

氧化硫很大部分來自發(fā)電過程及工業(yè)生產(chǎn)。

(2)危害：

①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加

重已有的.呼吸系統(tǒng)疾病(尤其是支氣管炎及心血管病)。對于容

易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘

氣、氣促、咳嗽等。

②形成酸雨：酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。

pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復(fù)雜

的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機(jī)酸、有機(jī)酸，

主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產(chǎn)生

的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)而生成的。酸

溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。

2、二氧化氮的來源及危害

(1)來源：二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃

燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的一些二氧化氮。

(2)危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時

它可和水反應(yīng)生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農(nóng)田，腐蝕

建筑物。目前我國酸雨的主要類型是硫酸型的。

3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。

【作業(yè)】第96頁9、10題

K板書設(shè)計(jì)X

二、氮?dú)饧暗难趸?/p>

1、氮?dú)猓?、一氧化氮；3、二氧化氮；4、N02、N0反應(yīng)的

計(jì)算

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

1、二氧化硫的來源及危害

2、二氧化氮的來源及危害

3、污染治理的辦法

高一化學(xué)教案人教版（精選篇9）

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)

化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原

因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化

學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原

因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲存與

吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第

二部分，教材通過三個實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為

熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材

為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動

過程中的'能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生

在更廣闊的背景下認(rèn)識能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識化學(xué)

技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用

率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識;初步樹立起科學(xué)的

能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生友化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)

的價(jià)值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對化學(xué)

反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識，建立了初步的

概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什

么，就是要求他們要從感性認(rèn)識升級為較為理性的認(rèn)識，這就要

求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛刖學(xué)習(xí)過，所以接

受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系；

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反

應(yīng)中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問

題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具

有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)

生合作交流、反思提高的能力；

2、有參與化學(xué)活動的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應(yīng)用于生

活實(shí)踐，樹立正確的能源觀；

【教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、

放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的

深層微觀本質(zhì)。

高一化學(xué)教案人教版（精選篇10）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

認(rèn)識氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用

途。

過程與方法：

學(xué)會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有

關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

講：這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個知識點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮

主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化

學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。

（老師叫學(xué)生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

老師：我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分

子中的兩個氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共

用幾對電子對。

學(xué)生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？

學(xué)生：純凈的'氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水，密

度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又

具有哪些化學(xué)性質(zhì)。

（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)馀c鎂反

應(yīng)的化學(xué)方程式）

（弓I）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下

這種現(xiàn)象？

（學(xué)生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮?dú)?，在閃

電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧

化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷

雨發(fā)莊稼的原因。

講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以

用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮?dú)庖夯膱D。那么氮?dú)?/p>

又有哪些用途呢？

講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可

以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)?/p>

為超導(dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷

劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。

結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學(xué)教案人教版（精選篇11）

三維目標(biāo)：授課人：董—

知識與技能：①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原

理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交

流等方式進(jìn)行教學(xué)。

②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動。

情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實(shí)

的科學(xué)態(tài)度。

與價(jià)值觀②通過實(shí)踐活動激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國的責(zé)任感。

教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

教學(xué)過程：第2課時

［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。

三、金屬與鹽反應(yīng)

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后

面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)

方程式及離子方程式。

［設(shè)問］很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反

應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生

反應(yīng)呢？

［實(shí)驗(yàn)3—4］在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶

液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時間后，用

點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。

［板書］四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2A1+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2t

［練習(xí)］寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧

化劑和還原劑。

2A1+20H—+2H202A102一+3H2t

［思考與交流］①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中A1顯示什么性

質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaA102是如何產(chǎn)生的？

A1顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，

而是多步反應(yīng)的.結(jié)果：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2t,

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因而只有水為氧化劑。

②Mg比A1活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？

A1與堿溶液反應(yīng)是因?yàn)锳1(OH)3是兩性氫氧化物的原因，

Mg(Oil)2屬于堿，因而不反應(yīng)。

［思考］實(shí)驗(yàn)中為何開始慢，隨后逐漸加快?

［講述］鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)

膜破壞后才與鋁反應(yīng)。

［思考］鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小

結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單

質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，

所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)

形式存在。

［實(shí)踐活動］小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

［課堂練習(xí)］向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿C02,然后向罐內(nèi)注

入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)

凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應(yīng)方程式：。

(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)方程式：。

解答：(1)是因?yàn)镃02與NaOH反應(yīng)生成Na2c03,使得罐內(nèi)氣

壓小于外界大氣壓；

(2)是因?yàn)檫^量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于

或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na20；Na2O2MgOA12O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgC12AlC13FeC13CuC12

硫Na2SMgSA12S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe304—

鹽酸NaClMgC12—FeC12—

氫氧化鈉NaOH—NaA102——

［作業(yè)］1、閱讀：科學(xué)視野一金屬鈦2、P543、4、

5、6、7

K板書設(shè)計(jì)X三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2A1+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2t

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：

Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

K教后記H

高一化學(xué)教案人教版(精選篇12)

(一)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研

究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)

習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基

本理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)

的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要

求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會。因此，在課堂教學(xué)

中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，

讓學(xué)生帶著問題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學(xué)生

提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是

一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。

本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社

會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)

學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生

自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會到化學(xué)的樂趣、奧妙與價(jià)

值。

（二）教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)I中規(guī)定的元素化合物知識主要有以

下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、

鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重

要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備,

認(rèn)識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不

同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學(xué)化

學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要

了解和應(yīng)用的基本知識。學(xué)習(xí)該知識，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和

離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，也可以為必修2物質(zhì)

結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還

可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)

上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

2.學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高

中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和

“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課

的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物

的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大

的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性,

學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的

方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解

決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識，

這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主

要障礙點(diǎn)。

（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面

的感性認(rèn)識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時

對非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識，從這個角度來說，學(xué)生對元

素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性

認(rèn)識飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說明

教學(xué)方法：問題教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4.技術(shù)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化

鈉溶液,6m溶液的氫氧化鈉溶液、氨水（NH37I20）、蒸溶水、

A12（S04）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1

個裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)

律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課

件（PPT）o

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫

氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

2.過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備

氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識事

物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能

力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)

世界的.奇妙與和諧；

(2)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。

本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，A1(OH)3的制備

難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

(四)教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)

小結(jié)

總結(jié)課后作業(yè)

課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。

【問題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦,

然后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務(wù)就是一起來探究一下

紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是A1203。大家面前的化學(xué)

試劑里有A1203o請同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其

可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽

酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6moi/L的氫氧化鈉溶液，蒸僧

水。）

【實(shí)驗(yàn)探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導(dǎo)】

及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強(qiáng)調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注

意事項(xiàng)。

【匯報(bào)交流】請各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸儲水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化

鋁反應(yīng)。

【評定反饋】肯定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，講解學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的細(xì)節(jié)性

問題與今后注意事項(xiàng)。

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O

b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：A1203+2Na0H=2NaA102+H20

【問題】Na20、CaO、C02各屬于哪類氧化物?

【問題】A1203屬于哪一類氧化物？

【講述】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)和酸堿氧化物的定義。我們可

以得出：A1203既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將

A1203這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

【問題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火

鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香

味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋

是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學(xué)們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展

示】明磯凈水。

同學(xué)們知道明磯為何能凈水嗎？因?yàn)槊鞔壟c水反應(yīng)生成了另

一鋁的重要的化合物一氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面

我們就來學(xué)習(xí)凈水功臣一一氫氧化鋁的有關(guān)知識。

【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物，那氫氧化鋁是否具有兩

性呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁

是否反應(yīng)

儀器：同實(shí)驗(yàn)探究1。藥品：氫氧化鋁(提前制備)、10%鹽

酸、61noi/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：(同實(shí)驗(yàn)探究1)

【巡視指導(dǎo)】及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

【匯報(bào)交流】各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

【問題】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)我們得出：Al(0H)3既能鹽酸

反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比A1203如何把Al(0H)3歸類

呢？

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿

反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl==A：C13+3H20

b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOH二二二NaA102+2H20

強(qiáng)調(diào)：Al(0H)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、A12(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧

化鈉溶液、氨水

【巡視與指導(dǎo)】

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，及時

糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

【匯報(bào)與交流】請各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水(弱堿)反應(yīng)制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

A13++3NH3?H2O==A1(0H)3I+3NH4+(Al(OH)3易溶于強(qiáng)

堿，難溶于弱堿：氨水)【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子

方程式

【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

(1)醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水

【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁

的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫

氧化鋁的制備方法。對我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。

【問題】胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁片）的主要成分是氫氧化鋁，

它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學(xué)們思考討論為什么？

研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重

要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與

同學(xué)們交流。

高一化學(xué)教案人教版（精選篇13）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。

2、認(rèn)識三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、

Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe（0H）3、Fe（OH）2的制備方法

知識點(diǎn)一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價(jià)

溶解性

與酸反應(yīng)

知識點(diǎn)二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液FeC13溶液FeS04溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析Fe(0H)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加

以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(0H)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施

2、Fe(0H)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示,是離子

反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(l)Fe(OH)3的,熱穩(wěn)定性

(2)Fe(0H)2、Fe(0H)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實(shí)驗(yàn)3T0,完成下列表格：

(1)Fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

FeC13溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeS04溶液①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法：

Fe2+的檢驗(yàn)：

Fe3+的檢驗(yàn)：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeC13溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知

識，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表

示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化

劑和還原劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2++20H-=Fe(OH)2IFe3++30H-=Fe(OH)3I

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗(yàn)FeS04溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加

入()

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

2、為除去FeS04溶液中的Fe2(S04)3和CuS04,最好選用

的試劑是()

A.NaOH溶液B.稀H2S04C.鐵粉D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgN03、KSCN、稀H2s04、NaOH四

種溶液分開的是()

A.BaC12溶液B.FeC12溶液C.FeC13溶液D.Ba(N03)2溶

液

4、①在盛有2mLFeC13溶液的試管中加入少量鐵粉，充分

反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色；

③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明，反應(yīng)方

程式為，還原劑是。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是：①加少許

酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確

的操作順序是（）

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化學(xué)教案人教版（精選篇14）

【課程目標(biāo)】

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)

識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化

問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前

一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化

學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如

熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度

看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思

維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能

——熱能一一機(jī)械能一一電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認(rèn)識不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來

源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利

發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不

僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識了電能，此外

還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)

容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的

學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的

金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)

提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的準(zhǔn)備。

同時原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)

是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基

礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)

生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與

熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電

能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好

奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能

⑴理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原

電池正負(fù)極的判斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研

究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化

為電能”的新思路，通過對氧

(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究

精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能對現(xiàn)代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)

態(tài)度和方法，體會實(shí)驗(yàn)在化學(xué)

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識原電池的概念、工作原理及形成條件

高一化學(xué)教案人教版(精選篇15)

一、教材分析：

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的

量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有

極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握

此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)?；诖?，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)