高考化學模擬卷含參考答案（5份）

高考化學模擬卷含答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.高新材料的使用為“天問一號”成功探測火星作出了巨大貢獻。下列說法錯誤的是

()

A.用于隔熱、減質的納米氣凝膠能夠發(fā)生丁達爾效應

B.著陸器所用特種吸能合金的硬度大于各組成成分金屬.

C.火星車結構所用鋁基碳化硅復合材料中鋁基為噌強體

D.外表面經(jīng)陽極氧化加裝有機熱控涂層時，外表面與電源的正極相連

2.下列關于有機物的說法正確的是()

A.聚苯乙烯的結構簡式為4

B.環(huán)己烷(Q)與甲基環(huán)戊烷屬于碳骨架異構

0H

C.扁桃酸a分子中所有原子可能共面

HCOOH)

CH?

D.異戊二烯(CH.4-CH-CH：)與Br2發(fā)生一加成時，產(chǎn)物有兩種

3.下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是()

A.向試管中加入適帚稀鹽酸

B.海帶灼燒

C.組裝簡易啟普發(fā)生器

D.轉移溶液

4.下列說法正確的是（）

A.谷物發(fā)醉酉良酒的過程中涉及氧化還原反應

B.向Na2s固體中滴加濃硫酸，發(fā)生友分解反應生成H2s

C.室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮氣體

D.NO?與H2O發(fā)生反應生成HNCh,NCh為酸性氧化物

5.科學家利用“2X原子與a粒子發(fā)生核反應，獲得了第一種人工放射性同位素，該核

反應為夕X+姐e->,F+徐。已知夕X原子的中子數(shù)比質子數(shù)多1個。下列說法

錯誤的是（）

A.3。丫和互為同位素

B.y的簡單氫化物比NH3更穩(wěn)定

C.X（OH）3可用于治療胃酸過多

D.Y的某種單質在空氣中能夠發(fā)生自燃

6.鄰二澳（氟）化物常用作火焰阻滯劑、殺蟲劑等。近日，科研團隊從價格低廉且安全金

友好的雙鹵代物出發(fā)，發(fā)展了電化學輔助的“穿梭”反應（即某基團能在兩種分子間進行可

逆地“牙梭”），實現(xiàn)了烯崎的雙鹵化反應。反應原理如下圖所示（圖中x代表鹵索原子，

本題中為Br）。

下列說法錯誤的是（）

A.a電極為陰極

B.1,2-二濱乙烷生成Br■的同時，會釋放乙烯氣體，從而為“穿梭”反應提供驅動力,

推動新的鄰二肉代物生成

C.h極反應為R-CH=CH2+2Br+2e=R-CHBrCH2Br

D.該方法可用于修復被有機氯農(nóng)藥殘留污染的土壤，同時還能生產(chǎn)有價值的化學藥

品

7.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象結論

項

A向Ca（C10）2溶液中通入C02溶液變渾濁Kh(COl-)<K,(CIO)

B向淀粉-K1溶液中通入過量Ch溶液先變藍HC1O具有漂白性

后褪色

C向酸性KMnCh溶液中加入某有溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵

機物

D將少量鐵屑加入過量的氨水中，溶液未變?yōu)榘彼畬㈣F氧化為Fc3+,同時

并滴加2滴KSCN溶液紅色氧化了SCN

A.AB.BC.CD.D

8.下列推斷合理的是（）

A.C02與HzO反應生成H2co3,則SiCh也與HzO反應生成FhSiCh

B.CO?與NazCh反應生成02,則SCh也與NazCh反應生成02

C.Mg在CO?中燃燒生成C單質，則Ca也在CCh中燃燒生成C單質

D.HC1氣體溶于水形成的鹽酸為強酸，則HF氣體溶于水形成的氫氟酸也為強酸

9.可聞聲波誘導液體振動產(chǎn)生的法拉第波可以調節(jié)氧氣分子在水中的溶解，從而誘導

有差別的時空分布，有的區(qū)城呈氧化性，而同時有的區(qū)域呈還原性。研究人員選擇了如

圖所示的氧化還原平衡體系。已知：聲波頻率提高可促進氧氣的溶解。

MV.（_電/^_）（藍色）

下列說法錯誤的是（)

A.MV2+被S05還原形成自由基陽離子MV+的過程伴隨著顏色的改變

B.開啟可聞聲波能夠促進MV2+再生

C.持續(xù)補充SDT才能維持藍色

D.向體系中加入1niolSDT,轉移電子為2moi

10.從神化做廢料（主要成分為GaAs、FezCh、SiCh和CaCCh）中回收錢和碑的工藝流程

如圖所示。

HJSO,注液尾液

NaOH.H：OjH2SO4Hl

鼻化蟀浸出液T旋流電根JGa

廢料

混渣I泣液一》［!而N~A$O.?I2H】O

下列說法錯誤的是（）

A.“堿浸”時,溫度保持在70C的目的是提高“堿浸”速率.同時防止HO過度分解

B.“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化,每反應ImolGaAs,轉移電子的數(shù)目為5NA

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質主要是H2so4,可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益

D.該工藝得到的Na：、AsON2H2O純度較低，可以通過重結晶的方法進行提純

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.31g白磷中含磷磷單鍵鍵數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4LHF含有的質子數(shù)為IONA

C.0.1mol-L”的CH3coONH4,溶液顯中性，1L該溶液中含陰離子數(shù)小于O.INA

D.NazCh與H2O反應生成0.1molCh時轉移電子數(shù)為O.INA

12.SOCL是一種常用的脫水劑，熔點為-105C,沸點為79℃,140℃以上時易分解，遇

水劇烈水解生成兩種氣體。實驗室用S0C12和ZnCExHzO晶體混合制取無水ZnCk,回

收剩余的SOCL并驗證生成的產(chǎn)物SOz,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.實驗開始時應先打開恒壓滴液漏斗旋塞，再通入冷卻水

B.冰水的作用是冷凝SOCL并回收

C.裝置B的作用是除去HQ氣體

D.裝置D中試劑可以是品紅溶液或高鎰酸鉀溶液

13.K-CCh電池中活潑的鉀負極容易產(chǎn)生枝晶狀沉積物，導致正極催化劑活性不足與較

高的充電過電位，容易引發(fā)電解液氧化分解，惡化電池性能。近日，我國科研團隊通過

對該電池正、負極同時改進，實現(xiàn)J'穩(wěn)定高效且可逆循環(huán)的K-CCh電池。電池總反應為

放電

4KSn+3CO2=2K2cO3+C+4Sn。

充電

下列說法錯誤的是()

A.活潑的鉀負極替換成KSn合金是為了改善負極側的枝晶問題

B.電池的正極反應式為4K++3co2+4.2K2c03+C

C.在碳納米管正極表面引人竣酸根離;，可以使放電產(chǎn)物更易于可逆分解，降低充

電過電位

D.充電時，每生成3moicCh,陰極質量減少156g

14.室溫下,向10mL濃度均為0.1molL」的CuCb、FeCb和ZnCb溶液中分別滴加等

濃度的Na2s溶液，滴加過程中pe[pc=】gc(M2+),-為C/+或Fe?+或ZM+]與Na2s溶

8

液體積的關系如圖所示。已知:Kap(CuS)<Kap(ZnS),Kap(FeS)=6.25x1O->,lg25=1.4o

下列說法錯誤的是()

A.m=X.6

B.a點的CuCb溶液中:2c(Cu2+)<c(Cl-)+c(OH-)

C.a-d-g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后乂增大的過程

11

D.將足量ZnCl2晶體加人0.1mol-L-的Na2s溶液中，c(Z/+)最大可達到lO^mol.L-

二、非選擇題：必考題，共43分。

15.連二亞硫酸鈉(Na2s20。是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在空氣中易吸收氧氣，具有脫氧、漂白

保鮮功能，俗稱保險粉。受熱易分解，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應，同時有固體和氣

體生成。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)Na2sKb,的裝置如圖中所示。

\^一78派收酸

在C中按照一定質量比加入甲醇和水，再加入適量甲酸鈉和氫氧化鈉固體，溶解。

回答下列問題：

(1)儀器e的名稱為,裝置B的作用為o

(2)裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為.，

(3)Na2s2。4與稀硫酸作用的離子方程式為，

反應過程中應該控制S02的通入量，原因

是O

(4)Na2s2。4的制備原理為HCOONa+NaOH+2SCh=Na2s2O4+H2O+CO2。用單線橋法

標注電子轉移的方向和數(shù)目。

(5)圖乙為保險粉含量測定裝置。稱取樣品mg加入三口燒瓶。通過滴定儀控制滴

定管向三口燒瓶快速滴加K3［Fe(CN)6］溶液將連二亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，記錄終點讀

數(shù)，共消耗O.lmolL-'的K"Fe(CN)6］溶液amL.

I.電磁撞柞2X2M入口

3.電題閥4滴定管

5.ZD?2門動電位滴定儀

①圖乙中2為N2入口，通入N2的作用

是。

②樣品中連二業(yè)硫酸鈉的含量為（用含m、a的式子表?。?。

16.某萃銅余液主要含有ZM+、Fe2\MM+.Cd2\SO廣等離子，從萃銅余液中回收

金屬和制備xZnCO3-yZn（OH）2zH2O的工藝流程如圖甲所示。

試劑xZnNH.HCO.

xZnCO.-jZntOllVxHjO

MnO：口mCd

甲

回答下列問題：

⑴過硫酸鈉（Na2s2。8）中s的化合價為+6,1mol中過氧鍵的數(shù)目

為,向pH=l的萃銅余液中加入Na2s20s進行“氧化除鎰”，其反

應的離子方程式為““氧化除鎘”過程

中，Na2s（填“能”或“不能”）用綠色氧化劑H2O2來代替。

（2）向“氧化除錦”后的余液中加入試劑X調節(jié)pH=5.4使鐵元素完全沉淀，試劑X

的化學式為__________________________

（3）“沉鋅”時，應保持溶液pH在6.8~7.（）之間，pH不能過低的原因是

（4）“過濾”時，經(jīng)常采用抽濾的方式加快過濾的速度。實驗室用如圖乙所示的裝置，

經(jīng)過一系列操作完成抽涯和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗

滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵一a-b-df--

TC一關抽氣泵。

a.轉移固液混合物b.關活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干e.加洗滌劑洗滌

(5)高溫燃燒堿式碳酸鋅［xZnCCh-yZn(OH)2-zH2O|得到ZnO,取堿式碳酸鋅3.41g,

在高溫下煨燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況下CO20.224L,則該堿式碳酸鋅的化

學式為______________________________________________

17.工業(yè)廢氣和機動車尾氣排放的氮氧化物(NQJ是大氣中細顆粒物(PM2.5)的主要

前體物之一，還可產(chǎn)生光化學煙霧和硝酸型酸雨，嚴重危害人類生命健康和破壞生

態(tài)環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：

(1)一種脫硝方法是利用臭氧將NO、氧化為高價態(tài)氮氧化物N2O5,然后溶解在液

相中。

氧化反應如下：

1

I.NO(g)?03(g)=NO2(g)4O>(g)△IIi=-200.9kJmol-

II.2NO2(g)+Os(g)=N2()5(g)+O2(g)△OH2

①在298K,lOlkPa時，反應I的活化能為10.7kJmolL則其逆反應的活化能為_

kJmol-'

②在2L密閉容器中充入2moiNO2和1m。。，在大同溫度下，平衡時NCh的物質的

量分數(shù)(p(NCh)隨溫度變化的曲線如圖甲所示。

i.反應II的^H20(填“大丁”“小丁''或“等丁"，下同)，a點的V正

b點的v正，a點的v正v逆。

ii.圖甲中，T2℃時，若考患2NCh(g)=N2O4(g),平衡后，0?和NzCh的平衡分壓

相同，則反應H以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx=(保留兩位小數(shù)，不考慮

反應I的影響)。

iii.對反應體系無限加壓，得平衡時a(O3)與壓強的關系如圖乙所示。壓強增大至

piMPa之后，Ch的平衡轉化率a。）不再增大的原因是

（2）一種Ce-Ti固溶體催化劑選擇性催化還原NOx的原理如下。

①反應的化學方程式為，

②反應的催化劑為（填標號）。

三、選考題：

18.［選修3：物質結構與性質］

氯乙酸（C1CH2coOH）是重要的有機化工原料.，實驗室中先用KMnCL和濃款酸制備

干燥、純凈的C3然后將C12通入冰醋酸中生成氯乙酸。問答下列問題：

（1）K的焰色試驗呈紫紅色，紫色對應的輻射波長為—nm（填標號）。

A.670.8B.589.2C.553.5D.404.4

（2）氯乙酸的組成元素電負性由大到小的順序為；其分子中碳原子

的雜化方式為;占據(jù)基態(tài)C原子中最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為.

形。

（3）基態(tài)Mn原子核外電子排布式為；

KMnO4的陰離子的空間構型為。

（4）氯乙酸的熔點高于冰醋酸的原因可能

為____________________________________________

（5）KMnO4中兩種金屬元素單質的晶體結構堆積方式相同，品胞結構如下圖所示。

①下列立方堆積模型中符合鉀、鎰堆積方式的為（填標號）。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。缽的摩爾質量為晶胞的密度為dg-cmH

則銃的晶胞參數(shù)為nm（用含N限M、d的式子表示）。

19.|選修5：有機化學基礎|

藥物阿維巴坦中間體G的合成路線如下圖所示。

已知：

I.RCOOH$呷2RCOCIR"?RCONHR'

THF

R

C/2

II.RCOR'+R"NH2^fC=N-R"+H2O

（R、R\R”為炫基、氫原子或鹵素原子）

回答下列問題：

（1）C中含氧官能團的名稱為

(2)E的結構簡式為;E生成F的反應類型為。

(3)試劑X的結構簡式為o

(4)F生成G的化學方程式為。

(5)物質H與D互為同分異構體，H分子同時滿足以下條件：

①含有1個碳碳雙鍵的六元碳環(huán)；

②環(huán)上只有2個含氮的取代基；

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

則H的結構簡式為_________o

(6)結合題中信息，請設計以CHaNH?和A為原料合成Q>0的路線(其他

試劑任選)。

答案解析部分

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】(1)分液漏斗；安全瓶，防止倒吸

(2)SOj-+2H+=SO2T+H2O

(3)2S20l-+4H+=S1+3sO2T+2H2O；過量的SO2會導致溶液顯酸性，在酸性條件下，

產(chǎn)品會發(fā)生歧化反應

2e-

(4)IJ=Na2s2O4+H2O+CO2

HCOONa4NaOH^ZSOj

(5)排除裝置中的氧氣，防止保險粉被氧化；駕駟XI00%

16.【答案】(1)NA或6.02x1023；Mn2++^2-+2H2O=MnChl+2S或-+4H+；不能

(2)ZnO[或ZnCCh、Zn(OH)2]

⑶pH過低.H+與HCOi反應生成CO2,沉鋅率降低

(4)c：e：b：d

(5)ZnCO3-2Zn(OH)2H2O[nKZn3(OH)4co3H2O]

17.【答案】(1)211.6；i.小于；小于；大于；().21；壓強增大至piMPa之后，NCh、

N2O5均變?yōu)榉菤鈶B(tài)物質，反應II變?yōu)榉磻昂髿怏w體積不變的反應，增大壓強，平衡不

移動，a(Ch)不再增大

(2)4NO+4NH3+O2催化劑4N2+6H2O；1

18.【答案】(1)D

(2)0>Cl>C>H；sp2、sp3；啞鈴(或紡錘)

(3)1s22s22P63s23P63d54s2或[Ar]3d34s2；正四面體形

(4)氯乙酸的氫迸作用與范德華力均強于冰醋酸

⑸B:3僦X。

19.【答案】(1)羥基、酰胺基

高考化學模擬卷含答案

考試時間：50分鐘滿分：100分

姓名：班級：考號：

注意事項：

有機化學基礎或物質結構與性質任選一題

第回卷客觀題

第團卷的注釋

一、單選題

1.習近平總書記指出“綠水青山就是金山銀山下列觀點合理的()

A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染

B.為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣

C.習近平總書記2018年4月2日參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學的思想

D.與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27,說明酸雨情況有所

改善

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH一的數(shù)目為0.01以

B.Imol苯乙烯（j'i'）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4%

C.加熱條件下，4.6g金屬Na與足量上反應的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為

0.3NA.

1+

D.常溫時，1LO.lmol-L-的硝酸鏤溶液中，NH1和H總數(shù)為OANA

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年

代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，（）.（）（）Imol/L的丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質之

一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是（）

-*0

丙的

濃溶液fY」*z

A.原子半徑：b

B.a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物

C.W、X、Y中X的熔沸點最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是

二注甲戊酸

A.與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8HM04

B.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

C.在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應

D.標準狀況下Imol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4LH2

5.下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（）

選項離「組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

AFe3\I、ClNaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(0H)31

BK+、CIO、SO42-鹽酸H++CIO=HC1O

CK\OH、Ci-過量SO?SO2+OH-HSOv

2222+

DH+、Fe\SO4Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4l

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10-。向20mL濃度均為0.1mol/L

NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3coOH溶液，所得混合液的導

電率與加入CH3coOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

［導電事

0ab60"血

A.a=20,b=40,且溶液呈中性處于A,B兩點之間

++

B.B點溶液中：C（CHACOO）＞c（Na）＞c（NH4）

C.已知1g3M.5,則C點的plh5

D.A,B,C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

7.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH』?能轉化為、2（g）和HzO⑴，示意圖如下：

廢液廢液

IJ

氧氣T好氧菌池_t厭氧菌池卜a氮氣

反應I反應n

反應IN“4+(aq)+2。2(9)=N03(aq)+2"+(aq)+H2O(Z)△=ak]?

mol~1

+

反應II5N“4+(aq)+3NO3"(aq)=4/V2(^)+9H2O(/)4-2H(aq)△W2=bkj-

mol~1

下列說法正確的是（）

A.兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH「能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應H中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為3.75x602x1023

D.4N，4+（。6/）+3。2（9）=2可2（9）+6,2。（，）+4”+（收）4〃2=卜3￡1+6）0?

mol1

二、實驗

8.水合朋（N2H4?+0）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合腓的原理為：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaCIO△2NaCl+NaC103

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）。

A.容量瓶B.燒杯

C.移液管D.玻璃棒

（2）裝置［中發(fā)生的離子反應方程式是:

II中玻璃管a的作用為；II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目

的___________________________________________________

（3）【制取水合陰】實驗裝置如上圖圖乙所示

反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4-H2O參與A中反應并產(chǎn)

生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程

式;充分反應后，加熱蒸

鐳A內(nèi)的溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。

(4)稱取儲分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500moi?!＞的L

溶液滴定。已知：N2H4H2O+212=N2?+4HI+HzOo

①滴定時，可以選用的指示劑為;

②實驗測得消耗力溶液的平均值為20.00mL,微分中N2H4H2O的質量分數(shù)

為o

三、綜合題

9.汽車尾氣(主要成分為NO,和CO)已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化

學煙霧污染的潛在危險。

(1)某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為

CxHyClS)、NO、NCh、O:、PAN(CH3COOONO2),各種物質的相對濃度隨時間的變化

如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是。(填選項序號字母)

小Hi

a.NO的消失的速率比C、Hy快

b.NO生成NO2

c.GHv及NO2可以生成PAN及Ch

d.O3生成PAN

(2)一定條件下，將2moiNO與2moiCh置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+

02(g)=2NO2(g),下到可判斷反應達平衡的是o(填選項序號字母)

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.NO和02的物質的量之比保持不變

d.每消耗2molNO同時生成2molNO2

(3)高溫下N2和O2發(fā)生NMg)+02(g)=2N0(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO

的原因之一。

①下圖是「、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨

時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應N2(g)+Ch(g)=2N0(g)為(填“吸熱”或“放

熱”)反應。

②2000℃時?，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5moi02,達到平衡后

NO的物質的量為2m01,則此刻反應的平衡常數(shù)長=。該溫度下，若開

始時向上述容器中充入N?與02均為1mol,則達到平衡后N2的轉化率

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的

機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程

式：。

(4)為減少汽車尾氣中NO、的排放，常采用CxH,(燒)催化還原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH”g)+4N0(g)=2N?(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AH2

若16gCH4還原NO2至N2,共放出熱量867kJ,則△%=.

若用標準狀況下4.48LCH4還原NCh至N2,共轉移的電子總數(shù)為(阿伏加德

羅常數(shù)的值用NA表示)。

10.鉆酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO?、導電劑乙煥黑、鋁箔及少

量Fe,可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為I05mo/L)的pH如下表:

離子Fe3+AP+Fe2+Co2+

溶液pH3.24.79.09.2

回答下列問題：

(1)LiCoO?中，Co元素的化合價為，濾液I的主要成分

是。

(2)已知：氧化性C03+>H2O2>Fc3+,“酸浸”過程中H92所起主要作用

是，“調節(jié)pH”除去的離子主要有A13+和0

(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時漫出率卜降的原因

204060SO100

滋度/c

萃取

2++

(4)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：CO+2(HA)2:CO(HA2)2+2HO則反萃取

反萃取

過程加入的試劑X是O

(5)向CoSCU溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式

為。

(6)工業(yè)上用Li2c03粗品制備高純Li2c03可采用如下方法：將Li2c03溶于鹽酸,

加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入梢過量的NH’HCCh溶液，過濾、

烘干得高純Li2co3。

①電解槽中陽極的電極反應式是

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應的化學方程式

為。

11.［化學一選修5：有機化學基礎］

聚對苯二甲酸丁二醉酯（PBT）是?種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的?種合成

路線如圖所示:

COOII

NaOH溶液?一?5/催化制

①

濃硫酸

PBT

△

乙酸、空氣⑦

催化劑丫⑤

④

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是,C的化學名稱是o

（2）⑤的反應試劑和反應條件分別是。

（3）F的分子式是,⑥的反應類型是

（4）⑦的化學方程式是。

（5）M是H的同分異構體，同時符合一列條件的M可能的結構有種,

a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯示3組峰，且峰面積之比為3：1：1的結構簡式是o

（6）以2—甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備HO?kx°H的

合成路線：_________

12.［化學選修3：物質結構與性質】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI（Si2O6）,常含微量Cr、Ni、Mn、

Mg、Fe等元素。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為；Fe位于元素周期表的

區(qū)。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為,

其中四種元素第一電離能由小到大的順序是。

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠

大于

鈣?_________________________________________________________________________

（4）在硅酸鹽中存在SiOT結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為0

當無限多個（用n表示）SiOi~分別以3個頂角氧和其他3個Slot形成層狀結構時

（如圖所示），其中Si、0原子的數(shù)目之比為________o

若其中有一半的Si被A1替換，其化學式為___________________o

YYYy

NJQNQNLN

（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，品胞結構如圖所示。該品

體的化學式為________，若Ca與O的核間距離為xnm,則該晶體的密度為________

g/cn?。

?Cr

oo

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】(1)B；D

(2)MnCh+4H++2c卜金卜1儼+。2廿2H?0；平衡壓強；防止NaCIO分解為NaCI和NaCQ,

影響水合脫的產(chǎn)率

(3)2NaClO+N2H4-H2O=2NaCl+N2f+3H2。【測定肺的含量】

(4)淀粉溶液；25%

9.【答案】(1)d

(2)ac

(3)吸熱；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO+O2+4CO〃/乙4CO2+N2

(4)-1160kJ-mol-'；1.6NA

10?【答案】(1)+3；NaAKh、NaOH

(2)將C<)3+還原為Co?，；Fe3+

(3)溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降

(4)H2SO4溶液

(5)Co2++2HCO3:CoCChl+CChT+H：!。

-

(6)2CF-2e=Cl2t；2NH4HCO3+2LiOH=L12CO44-(NH4)2CO3+2H2O

11.【答案】(1)CHj-對苯二甲醛

(2)NaOH溶液，加熱(或H+公)

(3)C8Hl2。4；加成反應(或還原反應)

(1)011

JLOO

(4)M+MIKXINOh>4114X1?IK名;1—OOMCMMCHX^-M+(物hII■■

(IMMI

OHOH

(5)5；

CHt-CH-CH-CH,

(6)

o

5

12.【答案】(1)[Ar]3d4s1;d區(qū)

(2)Na2OA12O34SiO2；Na<Al<Si<O

(3)Fe的核電荷數(shù)較大,核對電子的引力較大.故Fe的原子半仔小干Ca.Fe的金屬

鍵強于Ca

3n—

(4)sp3；2:5；(AlSiO)

°5n

7x1o22

(5)CaCrO?；，皆一

6

yi2xxxNA

高考化學模擬卷含答案

一、單選題

1.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是()

A.除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純

B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質

C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵

D.加入含金元素改善生鐵性能

2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.標準狀況下，0.1mol02被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，I62CK中含有的原子總數(shù)為5NA

C.標準狀況下，11.2LCH30H中含有的氫原子數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和C0z混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

3.有機化合物的結構可用鍵線式表示，如CH尸CHCFhBr可表示為z\z.則

關于有機物0r的說法正確的有()

A.與苯互為同分異構體

B.其二氯代物有3和(不考慮立體異構)

C.分子中所有的碳原子在同一平面上

D.屬于烯燒，是乙烯的同系物

4.生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特

殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所

示.已知G極的電極反應方程式為：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H\下列說法不正

A.G極為電池負極，C?極為電池正極

B.C?極的電極反應式為Oz+4H++4e=2比0

C.該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路導線流向Ci極

5.常溫下,濃度均為O.lmoH/i、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，

分別加入NaOH固體，lg工隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示.下列敘述

c{uH)

正確的是()

nN1OH)

KTmol

A.HX的酸性弱于HY

B.a點由水電離出的c(H+)=10-mol水r

C.c點溶液中：c(Y)>c(HY)

D.b點時酸堿恰好完全反應

6.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象結論

項

生成白色沉淀原溶液中一定含有

A某溶液中滴加足量鹽酸酸化的BaCl2

溶液SO42

B將Ch通入石蕊試液中石蕊試液先變C12具有漂白性

紅后褪色

C用潔凈的鈿絲蘸取某溶液進行焰色火焰呈黃色原溶液一定含有Na+,

反應實驗一定不含K+

有

D將K【和FeCb溶液在試管中混合后,下層溶液顯紫氧化性Fe3+>h

加入CC14,振蕩，靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

二、綜合題

7.某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：

提出猜想

問題I:在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫

氧化銅也有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價

銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被Hz、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

（1）I.解決問題1

a.需用到的藥品除lmol?JCuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化

學式）溶液.

b.用膽研晶體配制ImN-I/iCuSCh溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）.

c.為達到實驗目的，請你補全實驗內(nèi)容和步驟：

①用CuSCU溶液制備Cu（OH）2；

②______________________________________________________

（2）II.解決問題2

取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坨煙中灼燒，當溫度達到80?100C得到黑

色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅

色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀

察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象問答問題.

a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式:.

b.從實驗II可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)

定），

溶液中正一價銅比正二價銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）.

（3）III.解決問題3

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

CuO

X-*鑫"正.皿―ZI;一?

tttfl灰“KrC足M無水CllSO.1

A匝’B

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化桐時，觀察到氧化銅由黑色變成r

紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的

CuO燃燒管完全反應后，消耗O.OlmolX,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體

Y.

a.儀器A的名稱是.

b.X的化學式為.

8.資源的高效利用對保護環(huán)境.促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用.磷尾礦主要含

Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3.某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備

具有重要工業(yè)用途的CaCCh、Mg（OH）2、P4和H2其簡化流程如圖：

己知：①Cas（PO4）3F在950C不分解

(01inn

②4Ca5(PO)3F+18SiO+30C

422CaF2+30CO+18CaSiO?+3P4

請問答卜列問題：

(1)950℃煨燒磷尾礦生成氣體的主要成分是

(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是

(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca?+的原因是

(4)在浸取液II中逃入NH3,發(fā)生反應的化學方程式是

(5)工業(yè)上常用磷精礦［Ca5Po4)3F］和硫酸反應制備磷酸.已知25℃,lOlkPa時：

CaO(s)+H2SO4(1)=CaS04(s)+H2O(1)△H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3Po4(1)+HF(g)=Ca.s(P04)F(s)+5H2O(1)△H=-937kJ/mol

則Cas(POO3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是

(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的

起始物質的量之比為1：5,達平衡時，CO轉化了"若akg含Cas(PO4)sF(相對分

子質量為504)的質量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Cas(PO4)3F轉化

為P4,將產(chǎn)生的CO與H?0(g)按起始物質的量之比1：3混合，則在相同條件下達平

衡時能產(chǎn)生H2kg.

9.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷.

1

(1)已知：①CH4(g)+202=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3khmol'

1

@C0(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H+2.8khmol'

@2C0(g)+O2(g)=2C0：(g)△H=-566,0

則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO+2H2(g)△H=

(2)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

+2H2(g).一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為0.1mol?Li的CK與

CO2,在發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，

100

大

陽

光

HzO質子交換膜

圖3

①該反應的平衡常數(shù)表達式為

②則壓強印P2（填“大于”或“小于”壓強為P2時，在Y點：V（正）V

（逆）（填"大于“、”小于”或”等于"）.

（3）天然氣中的少量H2s雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4Hs.一定條件下向NH4Hs

溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程

式.

（4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的HzS,在高溫下分解生成硫蒸氣和H2,若反應

在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，H2s在高溫下分

解反應的化學方程式為

（5）科學家用氮化鐵材料與銅組裝如圖3的人工光合