天津市河北區(qū) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

天津市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評分一、單選題1．下列元素中，不屬于主族元素的是A．磷 B．鈣 C．鐵 D．溴2．碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為A．201 B．127 C．74 D．533．下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是A．Cl2 B．CO2 C．4．合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．氧化銅 B．生鐵C．汞 D．鈉5．配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液，不需要使用的儀器是A． B． C． D．6．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．純堿和燒堿都屬于堿B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以7．當(dāng)光束通過下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體8．下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na<Cl B．金屬性：K<NaC．酸性：H3PO9．現(xiàn)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鋇三種溶液，只用一種試劑，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)分，這種試劑是（）A．HCl B．MgCl2 C．H210．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．H+、Na+、Cl?、HCO3- B．NaC．Na+、K+、OH?、Cl? D．K11．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．I2→IC．HCO3?12．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．硝酸銀溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀硫酸 D．硫酸鐵溶液13．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉離子有很強(qiáng)的還原性B．金屬鈉著火時(shí)可用水滅火C．Na2OD．Na14．下列說法中，正確的是A．常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)B．鋁是地殼中含量最多的元素C．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁D．在AlCl3溶液中加入過量的氨水可制得15．下列溶液中的c(Cl?)與1mol/L的AlCA．2mol/L的KCl溶液 B．1.5mol/L的FeClC．1mol/L的CaCl2溶液 D．3mol/L的16．下列關(guān)于玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，錯(cuò)誤的是A．溶解物質(zhì)時(shí)攪拌 B．蘸取少量溶液做焰色試驗(yàn)C．過濾時(shí)向漏斗中轉(zhuǎn)移液體 D．蘸取溶液滴到pH試紙上，測pH17．下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是A．H2O B．CO2 C．18．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 19．下列敘述正確的是A．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 B．Li在空氣中燃燒主要生成LC．Na可與硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅 D．氯氣溶于水可殺菌消毒20．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：121．下列說法中，正確的是（）A．22.4LN2中一定含有2molNB．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L22．在西漢劉安編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)方法是現(xiàn)代濕法治金的基礎(chǔ)，下列說法中，錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化C．該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D．該反應(yīng)說明鐵的金屬性比銅的強(qiáng)23．下列解釋事實(shí)的方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．常溫下用稀NaOH溶液吸收氯氣：CB．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BC．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：4Na+D．Cl2的氧化性強(qiáng)于B24．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素25．下列有關(guān)Na2CA．均可用作食用堿和工業(yè)用堿B．Na2CC．常溫下，Na2CD．與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí)，消耗NaHCO26．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACHClNaOH溶液BNaHCN加熱CCONDCu(NAgNCu粉A．A B．B C．C D．D27．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A．Fe2OB．氫氧化鐵受熱分解可制得FC．FeD．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成F28．下列有關(guān)物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的說法，正確的是A．某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B．某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)，則該氣體一定是CC．加入AgNO3D．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在含HC29．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列說法正確的是A．選用250mL容量瓶B．?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)有液體濺出，會(huì)使所配制溶液濃度偏低C．仰視容量瓶刻度線定容，會(huì)使所配制溶液濃度偏高D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線30．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8g的NH4B．2.8gN2和COC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2D．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為3NA二、填空題31．下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)（1）元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，表示該核素組成的符號(hào)是。（2）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）上述元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。（4）由元素①、⑥組成的化合物的電子式為，該化合物分子中含有(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。（5）元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（6）金屬性：③④(填“>”或“＜”)，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（7）下列說法正確的是(填序號(hào))。a.元素②、③組成的化合物只有一種b.元素②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于元素⑤的氣態(tài)氫化物c.元素⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)三、綜合題32．實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置B中應(yīng)選用的試劑為a.飽和食鹽水b.飽和氫氧化鈉溶液c.飽和亞硫酸鈉溶液（3）進(jìn)入裝置B的Cl2中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有(填化學(xué)式)。欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為（4）裝置D中的一處明顯不正確為。（5）裝置E中的試劑為，其作用為。（6）加熱150mL12mol/LHCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反應(yīng)充分進(jìn)行，則理論上可產(chǎn)生的Cl33．金屬及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題。（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）服用維生素C可將人體中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（3）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，用離子方程式表示這一處理過程的原理：（5）某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈現(xiàn)e取少許未知溶液于試管中→通入Cl2你認(rèn)為此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改進(jìn)。（6）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式。（7）把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(S

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．磷是第VA族元素，A不符合題意；B．鈣是第IIA元素，B不符合題意；C．鐵是第VIII族元素，C符合題意；D．溴是第VIIA元素，D不符合題意。故答案為：C

【分析】主族元素的有磷、鈣、溴，鐵為VIII族。2．【答案】D【解析】【解答】127I的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則質(zhì)子數(shù)=127-74=53，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)為53，故答案為：D。

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣分子只含有非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．二氧化碳分子只含有極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．氯化鎂只含有離子鍵，C不符合題意；D．硫酸銅既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。4．【答案】B【解析】【解答】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B.生鐵是鐵和碳的合金，故B符合題意；C.汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D.鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥亢辖鹗墙饘賳钨|(zhì)與金屬單質(zhì)或金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)組成得混合物。5．【答案】A【解析】【解答】A．漏斗在過濾實(shí)驗(yàn)中使用，配制溶液不需要，A符合題意；B．燒杯在溶質(zhì)溶解時(shí)候使用，B不符合題意；C．玻璃棒在溶解時(shí)攪拌及移液時(shí)引流，C不符合題意；D．容量瓶在溶液配制時(shí)用來定容，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。6．【答案】A【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉，為鹽類，A符合題意；B．氧氣和臭氧，均為由氧元素組成的單質(zhì)，B不符合題意；C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故為酸性氧化物，C不符合題意；D．熔融狀態(tài)下，氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、純堿不是堿，為鹽；

B、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)；

C、酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

D、熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電為電解質(zhì)。7．【答案】D【解析】【解答】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，而溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，則A、B、C項(xiàng)不符合題意，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素半徑從左到右遞減，所以原子半徑Na>Cl，A不符合題意；B．同主族金屬性從上到下遞增，所以金屬性K>NaC．同周期非金屬性從左到右遞增，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性也遞增，所以酸性H3D．同主族非金屬性從上到下遞減，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也遞減，所以穩(wěn)定性HBr<HCl，D符合題意；故答案為：D。

【分析】元素周期律：

同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等，

同一周期，從左到右最高正價(jià)為+1—+7，最低負(fù)價(jià)為-4—-1，同一主族，最高正價(jià)相同，最低負(fù)價(jià)相同

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性。9．【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，和碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡冒出，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，A項(xiàng)不符合題意；B．氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C．硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，和碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡冒出，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)符合題意；D．氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，利用現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。10．【答案】C【解析】【解答】A．H+B．Fe2+與OHC．各離子間不反應(yīng)，能大量共存，C符題意；D．Ca2+、會(huì)產(chǎn)生白色CaCO故答案為：C。

【分析】A、氫離子和碳酸根不共存；

B、亞鐵離子和氫氧根不共存；

C、鉀離子、鈉離子和氫氧根、氯離子可以共存；

D、鈣離子和碳酸根不共存。11．【答案】B【解析】【解答】A．I2變?yōu)镮?B．FeC．HCOD．MnO故答案為：B。

【分析】加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，即化合價(jià)升高；

A、化合價(jià)降低；

B、化合價(jià)升高；

C、化合價(jià)不變；

D、化合價(jià)降低。12．【答案】D【解析】【解答】A、鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，選項(xiàng)A不符合題意；B、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，選項(xiàng)B不符合題意；C、鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，選項(xiàng)C不符合題意；D、鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可。13．【答案】D【解析】【解答】A．單質(zhì)鈉有很強(qiáng)的還原性，故鈉離子具有氧化性，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，不能用水滅火，若金屬鈉著火，應(yīng)用干燥的沙土來滅火，B不符合題意；C．Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水反應(yīng)不僅生成堿還有氧氣生成，故Na2O2不屬于堿性氧化物，C不符合題意；D．Na2O2能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為供氧劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鈉離子為最高價(jià)態(tài)，不具有還原性；

B、鈉著火應(yīng)該用干沙滅火；

C、堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊；

D、過氧化鈉是常用的供氧劑。14．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，A不符合題意；B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，B不符合題意；C．氧化鋁與水不反應(yīng)，C不符合題意；D．弱堿不能溶解氫氧化鋁，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、常溫下鋁很容易被氧化；

B、地殼含量最多的元素是氧，金屬元素最多的是鋁；

C、氧化鋁和水不反應(yīng)；

D、氯化鋁和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁。15．【答案】B【解析】【解答】A.2mol/L的KCl溶液中，c(ClB.1.5mol/L的FeCl2溶液中，c(ClC.1mol/L的CaCl2溶液中，c(ClD.3mol/L的AlCl3溶液中，c(Cl故答案為：B。

【分析】離子濃度=物質(zhì)濃度×離子底數(shù)。16．【答案】B【解析】【解答】A．溶解物質(zhì)時(shí)攪拌，加速固體的溶解，A不符合題意；B．用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，而不是用玻璃棒，B符合題意；C．過濾時(shí)用玻璃棒引流，C不符合題意；D．測溶液酸堿性或測pH值用玻璃棒蘸取待測液測其pH，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、攪拌可以加速固體溶解；

B、焰色試驗(yàn)用鉑絲或者鐵絲蘸取溶液；

C、過濾時(shí)玻璃棒引流；

D、玻璃棒蘸取溶液測定pH。17．【答案】C【解析】【解答】A．H2B．COC．AlD．Fe故答案為：C。

【分析】酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊；

兩性氧化物：代表物質(zhì)為氧化鋁。18．【答案】B【解析】【解答】A．CuCl2可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；B．FeCl2不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；C．HCl可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；D．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；故答案為：B。

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)。19．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適用于治療胃酸過多，A不符合題意；B．Li在空氣中燃燒主要生成LiC．Na非?；顫娭苯优c水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，C不符合題意；D．氯氣溶于水生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，可殺菌消毒，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、碳酸氫鈉可以治療胃酸過多；

B、鋰在空氣中生成氧化鋰；

C、鈉優(yōu)先和水反應(yīng)；

D、氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸可以殺菌消毒。20．【答案】A【解析】【解答】由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，相同質(zhì)量的鋁即鋁的物質(zhì)的量相同，所以與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣物質(zhì)的量相同，則在同溫同壓下體積相同，即1：1；故答案為：A。

【分析】鋁少量時(shí)，和酸、堿反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，則同溫同壓下其體積相同。21．【答案】C【解析】【解答】A.未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無法計(jì)算22.4L氮?dú)饧暗拥奈镔|(zhì)的量，故A不符合題意；B.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是2mol/L，故B不符合題意；C.在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)成正比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3，故C符合題意；D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法計(jì)算；

B、公式c=n/V中的V為溶液體積；

C、結(jié)合公式n=V/Vm判斷；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。22．【答案】C【解析】【解答】A．鐵能從某些含銅離子(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，則反應(yīng)的離子方程式為：Fe+CuB．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化，銅離子被還原，故B選項(xiàng)不符合題意；C．Na、K等活潑性很強(qiáng)的金屬，能與水反應(yīng)，不能與鹽反應(yīng)，故C選項(xiàng)符合題意；D．鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬，則該反應(yīng)Fe+Cu故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑。23．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A不符合題意；B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，2OHC．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，C不符合題意；D．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯單質(zhì)可以制取溴單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水；

B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇，水和硫酸鋇都不可拆；

C、鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉；

D、氧化劑強(qiáng)的物質(zhì)可以制備氧化性弱的物質(zhì)。24．【答案】C【解析】【解答】解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C．【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導(dǎo)體材料．25．【答案】A【解析】【解答】A．Na2CB．Na2CC．常溫下，Na2CD．NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Na2CO3故答案為：A。

【分析】A．溶液都呈堿性；B．Na2CC．常溫下，Na2CD．依據(jù)反應(yīng)的方程式判斷。26．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳也能和氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，加熱時(shí)被消耗，B不符合題意；C．二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而被消耗，C不符合題意；D．銅粉和硝酸銀反應(yīng)生成單質(zhì)銀和硝酸銅，故可以除去硝酸銅溶液中混有的硝酸銀，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、氯化氫和二氧化碳都可以和氫氧化鈉反應(yīng)；

B、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

C、氧氣和過氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉可以反應(yīng)；

D、硝酸銀和銅反應(yīng)，硝酸銅和銅不反應(yīng)。27．【答案】C【解析】【解答】A．Fe3O4具有磁性，F(xiàn)e2O3無磁性，A不符合題意；B．2Fe(OH)C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，C符合題意；D．FeO在空氣里受熱，能迅速氧化成四氧化三鐵，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、氧化鐵無磁性；

B、氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水；

C、氧化鐵為紅棕色粉末；

D、氧化亞鐵受熱氧化為四氧化三鐵。28．【答案】D【解析】【解答】A．若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A不符合題意；B．能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯氣，氧氣和臭氧等氧化劑都可以，B不符合題意；C．加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C不符合題意；D．加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，則原溶液中可能存在HCO故答案為：D。

【分析】A、鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；

B、可以使碘離子氧化的物質(zhì)很多，有氧化性的物質(zhì)多數(shù)都可以；

C、氯離子的檢驗(yàn)需要通過硝酸銀和稀硝酸溶液；

D、可以使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化硫或者二氧化碳，離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。29．【答案】B【解析】【解答】A．在實(shí)驗(yàn)室中有規(guī)格是100mL的容量瓶，則配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，需使用100mL容量瓶，A不符合題意；B．?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，則最終會(huì)使所配制溶液濃度偏低，B符合題意；C．仰視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)使所配制溶液濃度偏低，C不符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，但由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)使所配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.配制一定濃度的溶液，所選容量瓶的規(guī)格接近該溶液的體積，結(jié)合容量瓶常見規(guī)格分析。

B.攪拌溶解時(shí)有液體濺出，則n減小，結(jié)合n=cV進(jìn)行分析。

C.根據(jù)“仰多俯少”和n=cV進(jìn)行分析。

D.定容后搖勻，液面低于刻度線不影響所配溶液的濃度，據(jù)此分析。30．【答案】C【解析】【解答】A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1B．2.8gN2和CO的混合氣體中含分子數(shù)目為2.C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中所含的氧原子數(shù)目為5.D．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化亞鐵，失去電子數(shù)目為2NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析，注意1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子。

B.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

C.標(biāo)況下，Vm約為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm和N=nNA進(jìn)行分析。

31．【答案】（1）1（2）（3）Na（4）；極性（5）HCl（6）>；O（7）bc【解析】【解答】（1）元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，表示該核素組成的符號(hào)為：12（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（3）同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的為元素③，Na。（4）元素①為H，元素⑥為Cl，形成的化合物為HCl，電子式為：，分子中含有極性共價(jià)鍵；（5）元素⑤為S，元素⑥為Cl，元素的非金屬性：Cl>S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO（6）元素③為Na，元素④為Al，根據(jù)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na>Al，NaOH與Al(OH)3（7）a.元素②為O、③為Na，組成的化合物有Na2Ob.元素②O的非金屬性強(qiáng)于元素⑤S，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性元素②O高于元素⑤S的氣態(tài)氫化物，b正確；c.元素⑥為Cl，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)，c正確；選bc。

【分析】根據(jù)表格信息，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可推出：①是氫元素，②是氧元素，③是鈉元素，④是鋁元素，⑤是硫元素，⑥是氯元素。3