（醫(yī)療藥品管理）無(wú)機(jī)化學(xué)藥學(xué)專(zhuān)業(yè)《無(wú)機(jī)化學(xué)》自學(xué)考試大綱

論知識(shí)的入門(mén)課程。和基本技能，使考生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)重要理論有壹個(gè)較系性質(zhì)、變化規(guī)律有所了解，且初步具備應(yīng)用關(guān)聯(lián)理論問(wèn)題的能力。為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下較堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。為適應(yīng)化學(xué)和藥學(xué)的發(fā)展現(xiàn)狀，助學(xué)輔導(dǎo)中應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充有關(guān)的新知識(shí)和新進(jìn)展。二、課程目標(biāo)和基本要求：理論以及氧化仍原和配合物等重要理論且能運(yùn)用上述理論去認(rèn)識(shí)和分析常見(jiàn)元素及單質(zhì)和化合物的主要性質(zhì)，初步了解無(wú)機(jī)物間化學(xué)反應(yīng)的壹般規(guī)律。課程基本要求如下：1.熟悉稀溶液的依數(shù)性及其于醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。2.了解熱力學(xué)重要狀態(tài)函數(shù)的初步概念，掌握化學(xué)熱力學(xué)重要定律和化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。3.掌握反應(yīng)速率及影響速率的因素，掌握化學(xué)平衡和影響平衡的因素及有關(guān)計(jì)算。4.掌握電離平衡和沉淀平衡的關(guān)聯(lián)理論及各類(lèi)計(jì)算。5.掌握原子和分子結(jié)構(gòu)理論且用于說(shuō)明元素及化合物的性質(zhì)和變化規(guī)律。6.掌握氧化仍原反應(yīng)的特征及應(yīng)用關(guān)聯(lián)原理判定反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。7.熟悉無(wú)機(jī)配體所形成的配合物的價(jià)鍵理論，配離子的穩(wěn)定性及有關(guān)計(jì)算。8.熟悉常見(jiàn)重要非金屬和金屬元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有關(guān)反應(yīng)和變化規(guī)律。三、和本專(zhuān)業(yè)其它課程的關(guān)系：程均有密切的內(nèi)于聯(lián)系，是學(xué)習(xí)其它課程的基礎(chǔ)。對(duì)此，考生應(yīng)給予足夠的重視。識(shí)記：簡(jiǎn)介百分比濃度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)及換算。壓的醫(yī)學(xué)意義。定律和蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算；能利用自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)方向。識(shí)記：了解體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)等概念。理解：熱化學(xué)方程式、恒壓反應(yīng)熱和焓變、熱力學(xué)第壹定律及簡(jiǎn)單計(jì)算。識(shí)記：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性及判據(jù)；熵和自由能的初步概念。掌握有關(guān)化學(xué)平衡的各類(lèi)計(jì)算；掌握濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。識(shí)記：什么是反應(yīng)速率及如何用不同物質(zhì)的濃度變化求同壹反應(yīng)的平均速率。理解：活化能和活化分子的概念；活化能和反應(yīng)熱的關(guān)系。理解：速率方程、速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律。識(shí)記：反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。能和速率的關(guān)系。識(shí)記：正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。識(shí)記：化學(xué)平衡的特征及平衡到達(dá)的標(biāo)志。及平衡常數(shù)表示式的書(shū)寫(xiě)。3.求轉(zhuǎn)化率或分解率等。和有關(guān)計(jì)算，溶液pH值的求算。了解多元電解質(zhì)電離平衡的影響。掌握緩沖溶液的緩沖原理及pH值的計(jì)算；鹽類(lèi)水解及有關(guān)計(jì)算。對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介有壹初步認(rèn)識(shí)。理解：酸堿的定義和酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。識(shí)記：水的電離和水的離子積常數(shù)。－]和識(shí)記：鹽效應(yīng)簡(jiǎn)介。識(shí)記：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度，活度和活度系數(shù)。理解：緩沖原理和緩沖溶液的組成。識(shí)記：水解的實(shí)質(zhì)和水解鹽的類(lèi)型。數(shù)和水解度。識(shí)記：濃度、溫度、酸度對(duì)水解的影響。的條件及有關(guān)計(jì)算，了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)難溶物溶解度的影響及什么是分級(jí)應(yīng)用：利用溶度積規(guī)則進(jìn)行計(jì)算，判斷溶液混合后有無(wú)沉淀產(chǎn)生。識(shí)記：沉淀平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。識(shí)記：了解使沉淀溶解的常用手段。識(shí)記：了解分級(jí)沉淀及應(yīng)用。識(shí)記：氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。理解：氧化數(shù)，離子－電子法配平氧化仍原反應(yīng)方程式。識(shí)記：金屬和其鹽界面上的電勢(shì)差稱(chēng)為金屬的電極電勢(shì)（0任壹電對(duì)氧化態(tài)和仍原能力大小的判據(jù)。應(yīng)用：求氧化仍原反應(yīng)的平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。理解：元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用，判斷歧化反應(yīng)可否發(fā)生。理解：Nernst方程及書(shū)寫(xiě)該方程的注意規(guī)律及常見(jiàn)元素原子的外電子排布式；熟悉原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)及表內(nèi)元素性質(zhì)的變化規(guī)律。統(tǒng)計(jì)性。）；識(shí)記：周期表的結(jié)構(gòu)，周期和族。理解：主副族的結(jié)構(gòu)特征，周期位置和元素分區(qū)。其對(duì)無(wú)機(jī)物性質(zhì)的影響。了解四類(lèi)晶體的基本特征及離子極化對(duì)物質(zhì)鍵型和性質(zhì)的影響。識(shí)記：離子鍵的實(shí)質(zhì)和特征；離子晶體簡(jiǎn)介。理解：價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，共價(jià)鍵的飽和性和方向性，配位鍵簡(jiǎn)介。共價(jià)鍵的鍵型：0鍵和π鍵。理論和有關(guān)分子（或離子）的空間構(gòu)型。響。識(shí)記：什么是氫鍵；氫鍵的形成、實(shí)質(zhì)、類(lèi)型、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。識(shí)記：分子晶體和原子晶體的組成和性質(zhì)。熟悉配合物的基本概念。掌握配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)且能推斷常見(jiàn)配離子的幾何構(gòu)型。關(guān)系。配合物和螯合物。理解：配合物的命名。配離子的幾何構(gòu)型；配離子的軌型和磁性。識(shí)記：配合平衡和溶液酸度、沉淀平衡和氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系等。和性質(zhì)。了解硼酸及鋁、錫、鉛重要化合物的性質(zhì)。識(shí)記：鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵陰離子的仍原性，有關(guān)反應(yīng)式。理解：鹵素單質(zhì)和水的倆類(lèi)反應(yīng)，氯和堿的倆類(lèi)反應(yīng)。理解：氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性、氧化性變化規(guī)律。硫酸鹽的性質(zhì)。識(shí)記：氮和磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，活潑性差異的原因。理解：氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、銨鹽的熱穩(wěn)定性，有關(guān)反應(yīng)式。理解：磷酸鹽水溶液的酸堿性及解釋。理解：Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)鹽的強(qiáng)水解性及Bi(Ⅴ)化合物的強(qiáng)氧化性。理解：非金屬和堿的倆類(lèi)反應(yīng)。有關(guān)重要反應(yīng)式，如：Si和堿、熔融態(tài)的SiO2和性。有關(guān)反應(yīng)式。掌握銅、銀、鋅、汞重要化合物的性質(zhì)。熟悉上述各項(xiàng)性質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)式。理解：Cr(Ⅲ)氫氧化物的倆性及Cr(Ⅲ)鹽的仍原性。Cr(Ⅵ)化合物的存于形式及氧化性。Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)的相互轉(zhuǎn)化。有關(guān)反應(yīng)式。理解：錳的常見(jiàn)穩(wěn)定氧化態(tài)，各態(tài)錳化合物的相對(duì)穩(wěn)定性。理解：Fe(Ⅱ)鹽的仍原性及其于堿性介質(zhì)中的不穩(wěn)定性；Fe(Ⅲ)鹽的強(qiáng)水解性及氧化性；Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)氫氧化物的性質(zhì)、穩(wěn)定配離子和二者的鑒別反應(yīng)式。識(shí)記：三價(jià)鈷和鎳氫氧化物的強(qiáng)氧化性。)和Hg(Ⅱ)的鑒別，有關(guān)反應(yīng)式。“識(shí)記”：能知道有關(guān)名詞、概念和知識(shí)的含義，且能正確的認(rèn)識(shí)和表述。概念、原理、性質(zhì)和反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系?；A(chǔ)上能用學(xué)過(guò)的壹倆個(gè)知識(shí)點(diǎn)分析和解決簡(jiǎn)上能用學(xué)過(guò)的多個(gè)知識(shí)點(diǎn)綜合分析和解決比較復(fù)雜的問(wèn)題，是最高層次的要求。二、指定課件：三、自學(xué)方法指導(dǎo)：課件，以便心中有數(shù)。弄清，對(duì)重要性質(zhì)和反應(yīng)必須牢固掌握。應(yīng)等加以整理，以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)、理解和記憶，提高自學(xué)效果。應(yīng)當(dāng)于閱讀課件的基礎(chǔ)上完成作業(yè)，切勿不加思索極為有益的。1.應(yīng)熟知考試大綱對(duì)本課提出的總要求和各章的知識(shí)點(diǎn)。2.應(yīng)掌握各知識(shí)點(diǎn)要求達(dá)到的能力層次且深刻領(lǐng)會(huì)各知識(shí)點(diǎn)的考核目標(biāo)。3.輔導(dǎo)時(shí)應(yīng)以考試大綱為依據(jù)，指定課件為基礎(chǔ)，不要隨意增刪內(nèi)容。4.因課時(shí)有限，輔導(dǎo)時(shí)要突出重點(diǎn)，不要有問(wèn)即答，要啟課的精華所于。注重對(duì)應(yīng)考者能力的培養(yǎng)。5.應(yīng)讓考生了解試題的難易不等同于能力層次的高低，于不同能力層次中包含著不同難度的試題。57747687741.本大綱各章所提到的內(nèi)容和考核目標(biāo)均是考試內(nèi)容。試題覆蓋到章、適當(dāng)突出重點(diǎn)。3.試題難易程度要合理，易、較易、較難、難的比