233物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

物質(zhì)的量第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度00化學(xué)方程式的意義宏觀角度微觀角度2g71g73gNANANA質(zhì)量關(guān)系數(shù)目關(guān)系1mol1mol2mol化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比生活中濃度的表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)ω

=m(溶液）m(溶質(zhì))×100%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))V(溶液）V(溶質(zhì))×100%

體積分?jǐn)?shù)=生活中濃度的表示方法生活中濃度的表示方法序號(hào)項(xiàng)目名稱(chēng)英文縮寫(xiě)檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5-5.513*鈉Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*鈣Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1體檢單01物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。2、符號(hào)：cB

5、舉例：如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)B，該溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。3、公式：4、單位：mol/L

或mol?L-1

溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液的體積

01物質(zhì)的量濃度6、注意：（1）nB表示溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量（物質(zhì)或離子）（2）V表示溶液體積，不是溶劑體積，單位是L（3）質(zhì)量具有加和性，m液=m劑+m質(zhì)，即質(zhì)量守恒（4）體積不具有加和性，V液≠V劑+V質(zhì)（除非題中標(biāo)明）V溶液＝m溶液ρ溶劑（5）均一性：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。例題講解例2：將1molNaOH配成1L溶液，濃度是？將1molNaOH溶于1L水中，濃度是？將40gNaOH溶于1L水中配成溶液，濃度是？1mol/LNaOH溶液，體積5L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？例1：0.5mol/L的Na2CO3溶液表示什么含義？該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？例題講解例3：1LBa(OH)2溶液里含有0.6mol

OH-Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為多少？從中取出0.5LBa(OH)2溶液，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？例4：下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()

A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到1L溶液D01物質(zhì)的量濃度8、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系cB溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液密度（g/cm3）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？復(fù)習(xí)回顧在初中，同學(xué)們學(xué)過(guò)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→量取→溶解→裝瓶02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、配制方法用固體試劑來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用濃溶液來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液例1：制備500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH質(zhì)量是多少？例2：制備100mL1mol/LH2SO4溶液，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積是多少？稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變

02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、儀器——認(rèn)識(shí)容量瓶（1）結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器、帶磨口玻璃塞（3）常見(jiàn)規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL（2）標(biāo)記：容積、溫度、刻度線02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、儀器——認(rèn)識(shí)容量瓶（4）用途：只用于配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液（5）選用原則：等大或稍大例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)____________。500mL容量瓶容量瓶是精確儀器02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、儀器——認(rèn)識(shí)容量瓶（6）注意事項(xiàng)：1、容量瓶只能用于配制溶液，不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)?、容量瓶不能長(zhǎng)期貯存溶液；3、容量瓶使用前要檢查是否漏水；4、不能加熱，不能用作反應(yīng)器。02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：

g。5.85思考1：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g。因?yàn)闆](méi)有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量NaCl固體?！就斜P(pán)天平使用注意事項(xiàng)】①稱(chēng)量時(shí)：左物右碼②精確度：0.1g思考2：能否用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體？不能，托盤(pán)天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱(chēng)取5.9gNaCl固體。③墊上稱(chēng)量紙稱(chēng)量，腐蝕性藥品（如NaOH）放在燒杯中稱(chēng)量?！就卣埂侩娮犹炱剑壕_度0.01g02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。玻璃棒攪拌作用：加速溶解02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃杯2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。玻璃棒作用：引流洗滌目的：確保將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中去。移液注意事項(xiàng)：a

溶液需冷卻到室溫b玻璃棒的下端要在容量瓶刻度線以下02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考3：容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過(guò)刻度線02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考4：如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考5：如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

，能不能繼續(xù)加水？如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，不能繼續(xù)加水。若繼續(xù)加水導(dǎo)致溶液濃度偏低。02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。3、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)2-10】02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、誤差分析

過(guò)程可能引起誤差的操作nVc稱(chēng)量過(guò)程用天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，左碼右物，且使用游碼用天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，砝碼生銹用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視刻度用量筒量取液體溶質(zhì)后，用水洗滌量筒，洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯（1）分析依據(jù)：（2）常見(jiàn)誤差：減小不變偏低增大不變偏高減小不變偏低增大不變偏高（一般默認(rèn)只有一個(gè)操作失誤，其他操作均正確）02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、誤差分析

（1）分析依據(jù)：（2）常見(jiàn)誤差：過(guò)程可能引起誤差的操作nVc配制過(guò)程轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中殘留少量水未冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，并定容未洗滌燒杯及玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液