2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGEPAGE8課時作業(yè)6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．將肯定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下變更，其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是(A)A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量削減一半C．使反應(yīng)在較高的溫度下進行D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀解析：鹽酸的用量變更，不影響速率的變更。2．對于反應(yīng)4A＋B=2C，下列說法正確的是(B)A．加入MnO2，該反應(yīng)速率肯定加快B．在其他條件不變的狀況下，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低C．在其他條件不變的狀況下，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)肯定增大，化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大D．若增大或削減A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率肯定會發(fā)生明顯的變更解析：MnO2不肯定能對該反應(yīng)起催化作用，所以A錯；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B正確；只有在氣體參與的反應(yīng)中增大壓強，反應(yīng)速率才增加，而A、B、C的狀態(tài)未知，所以C不正確；假如A是固體或純液體，增大或削減A的量，化學(xué)反應(yīng)速率不會發(fā)生明顯變更，D錯。3．從下列試驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(C)選項試驗事實結(jié)論A其他條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變更催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但肯定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D肯定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時須要的時間前者少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大解析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都保持不變，由此不能得出催化劑肯定不參與化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論，C錯。4．下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，反應(yīng)速率由大到小的依次正確的一組是(C)①常溫下20mL含A和B各0.001mol②常溫下100mL含A和B各0.01mol③常溫下0.05mol/LA、B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④常溫下100mL含A0.01mol和含B0.005molA．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③解析：依據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A，B的濃度不同。依據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進行比較。①中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；②中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L；③中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.0125mol/L；④中A物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，B物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。即濃度的大小依次為②>④>①>③，其速率依次與之相同，C選項符合題意。5．向四個體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列，依次正確的是(C)甲：在500℃時，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快；加入催化劑能加快反應(yīng)速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反應(yīng)速率由大到小排列依次為乙、甲、丁、丙。6．用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣量不變，下列措施中可行的是(B)①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱(不考慮HCl的揮發(fā))⑧在稀鹽酸中加入Na2CO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外 D．全部都可行解析：①可以，增大了反應(yīng)物的接觸面積；②可以，生成的氫氣的量取決于酸，但反應(yīng)速率加快；③可以構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；④只能降低H＋的濃度，減緩反應(yīng)速率；⑤變更了氫氣產(chǎn)生的量；⑥溶液被稀釋，降低了H＋的濃度，減緩反應(yīng)速率；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧削減了鹽酸的量，削減了氫氣的生成量。7．下列條件肯定能使反應(yīng)速率加快的是(C)①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②上升溫度③增大反應(yīng)體系的壓強④不斷分別誕生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析：①若反應(yīng)物為固體或者純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率不變，所以增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，不肯定能使反應(yīng)速率加快；②上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增多，肯定能使反應(yīng)速率加快；③增大反應(yīng)體系的壓強，不影響非氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速率，所以增大反應(yīng)體系的壓強，不肯定能使反應(yīng)速率加快；④不斷分別誕生成物，不能使反應(yīng)速率加快；⑤由于催化劑具有肯定的選擇性，所以加入MnO2，不肯定能使反應(yīng)速率加快。8．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t的圖像可用右圖來表示，下列說法錯誤的是(C)A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要緣由是溫度上升C．c時刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．c時刻之后，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低解析：本題易錯之處是誤認(rèn)為c時刻后產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液溫度降低，而錯選D。在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜，故O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁表面的氧化物隔離了鋁和H2SO4溶液，故A項說法正確；該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行溫度上升，反應(yīng)速率加快，故B項說法正確；c時刻反應(yīng)速率最快，c時刻后速率減慢的主要緣由是隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物中c(H＋)降低，故D項說法正確；c時刻反應(yīng)并不處于平衡狀態(tài)，故C項說法錯誤。9．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列說法正確的是(D)A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變解析：本題易錯之處是未理解壓強影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)，認(rèn)為壓強增大就會增大反應(yīng)速率，錯選B；認(rèn)為壓強不變更學(xué)反應(yīng)速率不變，錯選C。A項，增大氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快，A項不正確。B項，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項不正確。C項，由于保持壓強不變向其中加入1molAr時必需擴大容器的容積，因此反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，C項不正確。10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(D)A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的反應(yīng)速率不變B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸，生成H2的反應(yīng)速率增大C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減小解析：A項，加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減??；B項，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)，若在常溫下，則鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則反應(yīng)生成SO2氣體，得不到H2；C項，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率都增大；D項，對于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。11．下列各組中反應(yīng)速率肯定相同的是(C)A．表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)B．100℃時，向A、B兩個容器中分別加入0.2mol的HI發(fā)生分解反應(yīng)C．同溫下，分別向盛有等濃度的100mL、200mL鹽酸的兩個燒杯中加入表面積相同的石灰石D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合12．下列表格中的各種狀況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖像表示的是(C)解析：Na、K分別與水反應(yīng)，K更活潑，反應(yīng)更快，A項不正確；B項，其他條件相同，H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快，乙中反應(yīng)速率更快，B項不正確；C項，相同濃度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項正確；D項，運用催化劑的反應(yīng)速率更快，乙速率比甲的快，D項不正確。二、非選擇題(52分)13．(10分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有許多，某課外愛好小組用試驗的方法進行探究。試驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計試驗方案探討影響反應(yīng)速率的因素。探討的試驗報告如下表所示：試驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L稀硫酸于試管中；②分別投入大小、形態(tài)相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢Mg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)的試驗?zāi)康氖潜容^反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；若要得出正確的試驗結(jié)論，還須要限制的試驗條件是溫度相同。試驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在起先一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(2)針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2＋的催化作用(或催化劑)的影響。(3)若用試驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一起先時加入B。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水解析：試驗一：(1)很明顯，甲同學(xué)的試驗?zāi)康氖翘骄緼l、Fe、Mg與稀硫酸的反應(yīng)速率快慢，即探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響。比較其反應(yīng)速率必需限制變量，即硫酸濃度、反應(yīng)溫度都相同，所取金屬顆粒的大小、形態(tài)也必需相同。試驗二：第(2)問的猜想，可以從比較生成物Mn2＋(過渡金屬)與K＋(主族金屬)的區(qū)分中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而(3)中氯化錳中也含Mn2＋，卻不能選為催化劑，緣由是其中的Cl－易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。14．(12分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2的反應(yīng)中，生成CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。兩個試驗所用鹽酸的濃度相同，其中一個試驗用的是石灰石塊，另一試驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：(1)運用石灰石塊得到的曲線是b(填“a”或“b”，下同)，反應(yīng)速率較大的曲線是a。(2)假如試驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量相等(填“相等”或“不相等”)。該條件下，假如石灰石粉末與鹽酸的反應(yīng)是在25℃時進行，而石灰石塊與鹽酸的反應(yīng)是在30℃時進行，則在25℃時進行反應(yīng)得到的曲線是不能確定(填“a”“b”或“不能確定”)。解析：(1)從圖像中可以看出，放出等體積的CO2，a曲線反應(yīng)所用的時間短，反應(yīng)速率較大，說明固體反應(yīng)物的狀態(tài)影響反應(yīng)速率，即增大固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大。(2)由于試驗過程中所用的鹽酸是過量的且放出的CO2體積相同，說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質(zhì)量相等；由于溫度和反應(yīng)物的狀態(tài)均影響反應(yīng)速率，因此不能確定二者誰的反應(yīng)速率大。15．(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的試驗中，發(fā)覺加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。請回答下列問題：(1)上述試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)要增大上述試驗中產(chǎn)生氣體的速率，還可實行的措施有上升溫度、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(答兩種)。(3)為了進一步探討硫酸銅的量對H2生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列試驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。①完成此試驗設(shè)計，其中：V1＝30，V6＝10，V9＝17.5；②反應(yīng)一段時間后，試驗A中的金屬呈灰黑色，試驗E中的金屬呈暗紅色；③該同學(xué)最終得出結(jié)論：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成H2的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過肯定量時，生成H2的速率反而會下降。分析H2生成速率下降的主要緣由：當(dāng)加入肯定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)銅會覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積。解析：由于是探討CuSO4的量對H2生成速率的影響，所以稀硫酸的濃度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相