2024年高考化學終極押題密卷2（浙江卷）含答案

2024年高考化學終極押題密卷2（浙江卷）

一,選擇題（共16小題）

1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.C60屬于含碳碳雙鍵的烯姓

B.金剛砂（SiC）屬于共價化合物

C.NOz屬丁酸性氟化物

D.羥基與燃基相連的有機物都屬于醇類物質(zhì)

2.乙烯脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理為CH2=CH2+3SO2—3S+2co2+2H2O。卜.列有關(guān)化學用語表示正確的

是（）

A.￡原子的結(jié)構(gòu)示意圖：II

0

B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式：/\

C.CO2分子的空間構(gòu)型：V形

D.乙烯分子的空間填充模型：H

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將過量SO2通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO'—HC10+HSOo

B.銅與稀硝酸：3Cu+8H++2Q-=3CU2++2NOt+4H2O

NJ

C.氯水溶于水：CI2+H2O—2H++cr+C10-

D.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s2-+O2+4H'—2SI+2H20

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol苯分子含碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B.38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

C.常溫常壓下，28g乙烯含c鍵數(shù)目為6NA

D.Imol羥基所含電子數(shù)為IONA

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能使酚醐變紅的溶液中：Na\Al3\SO表、NO；

B.澄清透明的溶液中：Cu2+sMg2+、so：、Cl

C.O.lmoKL/NaClO溶液中：H、Fe2+>Cl\soj

D.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+.K+、HCO：、NO；

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y、Z、Q原子的核外未

成對電子數(shù)之比為3：2：1,M的簡單離子半徑為同周期最小。下列說法不正確的是()

A.X、Q簡單陰離子所帶電荷相同

B.YX3、X2Z2均為極性分子

C.離子鍵百分數(shù)：MQ3>M2Z3

D.Y、M均可作為配位鍵的成鍵原子

7.由徐光憲院士發(fā)起院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了CH4、BF3、NH3、H2S、

03、CH3COOH.SOC12等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是()

A.鍵角：NH3VBF3

B.酸性：CH3COOH>CF3COOH

C.S0Q2分子中只存在。鍵，不存在7T鍵

D.CH4、NH3分子的空間結(jié)枸和VSEPR模蟄均相同

8.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀、硫磺、木炭，撞擊時發(fā)生的化學反應(yīng)為：2KQO3+S+2c

=2KC1+SO2+2CO2O下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.氧化產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑

C.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙主要是KCI固體顆粒

D.反應(yīng)中消耗3moi氯酸鉀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)18NA

9.如圖為N2(g)與02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是()

?.放出能量

③+?\2X632kj/mol

吸收能量吸收能量八

946kj/mol498kj/mol嗨哪

N/g)和0抱)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化

A.斷開N2吸收946kJ的熱量

B.ImolNa(g)與ImolOa(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

C.NO的鍵能比02的大，因此NO在空氣中比02更稽定

D.ImolNz(g)和ImolOa(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

10.Fl常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等金屬腐蝕現(xiàn)象。下列說法不正確的是

()

銅絲用NaCl溶液潤

鐵口「濕的活性炭

浸有NaCl溶

釘口％液的濾紙＞

W濃硫酸經(jīng)酸化的鋁箔Y

3%NaCl溶液

圖1圖2圖3

A.圖I中，鐵釘不易被腐蝕

B.圖2中，負極生成Fe2+

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖3裝置進行探究，C「由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，負極反應(yīng)式:

2C1-2e'=C12t

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

11.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.乙酸乙酯制備時加入稍過量的乙醉

B.2NO2UN2O4(g)的平衡體系，增大壓強，氣體顏色加淡

C.用含氟牙膏刷牙可預(yù)防隘齒

D.可在濃鹽酸中滴入幾滴濃硫酸快速制取HC1氣體

12.關(guān)于有機物檢測，下列說法正確的是()

A.分子式為CIHIOO的有機物不能使酸性KMnCU溶液褪色，則該有機物一定不是醇

B.可用濱水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯

C.CH3CHO與CH3COOH的核磁共振氫譜譜圖是完全相同的

D.淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了還原性糖

13.海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可能含MgC12、CaCl2和Na2s04等可溶性雜

質(zhì)，某同學設(shè)計如圖實驗方案提純粗鹽。對該過程的認識中，不正確的是()

泥沙

過量「沉淀a

NaOH溶液

溶液A過量過量沉淀b

步驟n

BaJ溶液Ba2c溶液

一溶液B適量

步驟m步驟IV

稀鹽酸e■款

＜溶液C步驟v，京體

A.步驟I過濾時為了加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌

B.步驟I[和步驟【n順序可以互換，步驟n和步驟N順序不訂以互換

C.步驟HI加入BaC12溶液，靜置后沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2?3滴BaC12溶液，若溶液不出現(xiàn)

渾濁，則表明so：已沉淀完全

D.往溶液C中加入鹽酸呈中性或微酸性，目的是除去過量的CO；一和0K

14,下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

項

A取少量樣品苯（可能含有苯酚）于試管中，往其中滴加適量未觀察到白色沉樣品苯中不含苯酚

的濃溟水淀

B將5mLi■浸丁烷、15mL無水乙醇和2.0gNaOH混合，微濱的四氯化碳溶1-溟丁烷發(fā)生消去反

熱，將產(chǎn)生氣體通入B”的CC14溶液液褪色應(yīng)，生產(chǎn)1-丁烯

C往電石中加入適量飽和氯化鈉溶液，并將產(chǎn)生的氣體通入澳濱水褪色乙塊具有還原性

水中

D在試管中加入0.5g淀粉和4mL2moi?□%2so4溶液并加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀粉未發(fā)生水解

取冷卻后的水解液2mL于試管，加入少量新制氫氧化銅懸淀

濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

15.常溫下，將100mL、4.0mol?L”的氨水滴入等體積、20moi?L”的Ca02溶液中后，未見明顯現(xiàn)象，

振蕩，出現(xiàn)白色渾濁；再向混合體系中緩慢通入0.4molCO2°

7-,）5

已知：H2CO3Kai=4.5X10',Ka2=4.7X10;NH3-H2OKb=1.8X10'

6

Ksp（CaCO3）=3.4X10?Ksp[（Ca（0H）2]=5.5X10-

下列說法正確的是（）

A.滴入氨水后，振蕩后，有Ca（0H）2沉淀生成

B.滴入氨水過程中：c（附J?+c（NH3?H2O）+c（Cl）增大

C.由Ca?+（叫）+2氏0；（aq）=CaC03（s）+H2CO3（叫）可知，最終沉淀不消失

D.通入C02過程中，水的電離程度不斷減小

16.某小組利用不問膜反應(yīng)器（可選擇性地讓某些氣體通過而離開體系）研究HI的分解率，工作原理如

圖所示。圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生2Hl(g)OH2(g)+12(g)且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進

行。投料均為Imol的HI(g),反應(yīng)同時開始，80s時圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時平衡狀態(tài)，其化學平衡常數(shù)

K(b)備

HI(g)—＞戌\反應(yīng)區(qū)、Hl(―壬裊..反應(yīng)區(qū)、,、HI(g一千、反應(yīng)區(qū)、

氣體不咫m1選擇性&乩值)蝌性?二⑷fg制?

能通過膜1膜2

圖a圖b圖C

圖a裝置圖b裝置圖c裝置

80s時反應(yīng)區(qū)匕(g)的物質(zhì)的量/mol0.100.30

下列說法正確的是()

A.圖a裝置的化學平衡常數(shù)

64

B.圖a裝置中，HI(g)分解率為10%

C.圖b裝置中，前80s內(nèi)H2的平均滲透速率約為3.6義1()-3]]]0建-1

D.圖c裝置中，x一定大于0.3

二,解答題(共4小題)

17.化學，讓生活更美好?；卮鹣铝袉栴}:

(1)乳酸亞鐵[CH3cH(OH)COO]zFe是一種常用的補鐵劑。

①基態(tài)Fe2+核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

②乳酸分子中。鍵與IT鍵的數(shù)目比為。

③乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為

(2)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如下:

①該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的C原子。

②研究發(fā)現(xiàn)，適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鴕引起的中毒。比較鍵角大?。篠eOjH2O

(填或“=")，原因是

(3)CU2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuS04、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CsO?？箟难?/p>

酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，Cu2O晶胞如圖2所示。

①抗壞血酸的分子式是,Cl?*的價層電子軌道表示式為。

②下列說法中不正確的是o

A.抗壞血酸分子中碳原子的軌道雜化類型為sp3

B.抗壞血酸難溶「水，易溶于乙醇

C.抗壞血酸與足量氫氣完全催化還原后的分子中有5個手性碳原子

D.C/+在水溶液中以［Cu(H2O)4『+形式存在，［Cu(H2O)4產(chǎn)的配位原子為O

③CU20晶胞為立方體，邊長為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度p=

p=Ag*cm3o

18.二氯乙烷為原料制備氯乙烯是合成氯乙烯的一種重要的方法。請回答：

(1)CH2CI-CH2C1熱裂解反應(yīng)為：

CH2CI-CH2CI(1)=HC1(g)+CH2=CHC1(g)△H=71.05kJ*mor,

已知相關(guān)物質(zhì)的標準燧數(shù)值如表：

化學式CH2CI-CH2CI(1)HC1(g)CH2=CHC1(g)

標準嫡:S/(J*mol'*K!)305.90186.90264.00

①該反應(yīng)的標準端變AS=J*mor'*K''；

②已知AG=AH—TAS,該反應(yīng)在下列哪些溫度下能自發(fā)進行？(填標號)：

A.0.39K

B.0.49K

C.500K

D.525K

(2)密閉恒容容器中充滿LOmori/iCH2cl?CH2cl(g),保持溫度773K,只發(fā)生以下反應(yīng)。

反應(yīng)I:CH2CI-CH2CI(g)^HCl(g)+CH2=CHC1(g)AH=71.05kJ-mor,

反應(yīng)II；CH2cl?CH2cl(g)=2HC1(g)+H2(g)+2C(s)△H=?54.52kJ?mo「?

研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)活化能遠小于反應(yīng)H,近似認為反應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。

未加入催化劑下進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，I時刻測得CHz=CHCI>

7

J

1?

、

。

②其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點a、b中，CH2=CHC1的濃度峰值點可

能是(填標號)。

③相同條件下，若反應(yīng)起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑(該催化劑僅對反應(yīng)I有加速作用)，則

圖示點a、b、c、d中，CH2=CHCI的濃度峰值點可能是(填標號)，解釋原

因o

(3)現(xiàn)投入CH=CH與CH2C1-CH2cl于密閉恒容中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:CH2CI-CH2CI(g)=HC1(g)+CH2=CHC1(g)△H=71.05kJ*mor1

反應(yīng)H：CH=CH(g)+HC1(g)=CH2=CHC1(g)AH=-98.82kJ*mol'1

反應(yīng)IH：CH=CH(g)+CH2CI-CH2CI(g)=2CH2=CHC1(g)

若用氮摻雜活性炭作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)I和II；若用RuC13和BaC12作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)川。不考

慮催化劑活性降低或喪失，下列說法不正確的是,

A.溫度升高，反應(yīng)IH的平衡常數(shù)K增大

B.其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，H。平衡濃度隨潴度升高而增大

C.其他條件不變，RuCL和BaC12作催化劑，減少容器體積對CH2=CHCI平衡產(chǎn)率不影響

D.其他條件不變，CH2CI-CH2CI的平衡轉(zhuǎn)化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑》RuCl3和BaC12作

催化劑

19.工業(yè)上以石英砂為原料生產(chǎn)高純硅的工藝路線如圖:

已知：①SiHC13分子中硅的化合價為+4價。

②SiHC13SiC14均極易水解，反應(yīng)方程式分別為:

SiHClj+SH-O—3HC1+H2t+H2S1O3I

HO—Si—OH

I

SiC14+4H2O=4HCl+OH

（1）硅原子的最高能級的電子云輪廓圖呈形，陡元素位于元素周期表的區(qū)。

（2）寫出石英砂與焦炭反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：,

（3）下列說法正確的是________o

A.電負性：Cl>C>Si>H

B.lmolSiO2晶體中含有共價鍵2NA

C.該工藝流程中的H2和HCI都可以循環(huán)使用

D.整個工藝流程中都應(yīng)該隔絕空氣

（4）寫出SiC14與足量乙醇反應(yīng)生成A的化學反應(yīng)方程式：

（5）設(shè)計實驗驗證SiC14水解后溶液中的主要離子：。

20.用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料F的合成路線如圖：

uc—./CHj

浮OH2-^COOH條件

H,C=CH2d⑻鄴喀

耳。石砥」?jié)饬蛩?△,

(A)△

COOCH2cHQH

(F)

（1）A中的官能團名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）下列說法不正確的o

A.物質(zhì)A分子中共價鍵的數(shù)目。鍵：冗鍵=2：1

B.物質(zhì)A能使酸性高缽酸鉀和濱水褪色，其褪色原理一樣

C.B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.可以用碳酸鈉溶液鑒別物質(zhì)C和D

（3）寫出C+D-E的化學反應(yīng)方程式:

Q-CH.

(4)請參考以上有機路線，寫出以甲苯)和乙酸(CH3COOH)為原料合成

0

<C^CHQCCH,

J7的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

o

<r^^CH2OCCH,

(5)寫出3種同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①屬于芳香族化合物，且官能團種類與上述有機物相同；

②'H—NMR譜表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

三.工藝流程題(共1小題)

21.黃銅礦的主要成分為CuFeS2以CuFeS2為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

過量珥02

請回答：

(1)步驟］的化學方程式是。步驟【II的目的是。

步驟V的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測F的溶質(zhì)、(NHG2SO4和(NH4)2SO4FeSO46H2O

中溶解度最小的是0

(2)下列說法正確的是o

A.氣體A是常見的漂白劑

B.單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應(yīng)

C.(NH4)2s04FeSO46H20可以用作污水處理的混凝劑

D.氣體E的水溶液在空氣中長期放置易變質(zhì)

(3)設(shè)計實驗方案證明(NH4)2s04FeSO46H20中金屬陽離子

2024年菁優(yōu)高考化學終極押題密卷2（浙江卷）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.Cw屬于含碳碳雙鍵的烯煌

B.金剛砂（SiC）屬于共價化合物

C.NO2屬于酸性氧化物

D.羥基與煌基相連的有機物都屬于醇類物質(zhì)

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【答案】B

【分析】A.C60屬于碳元素的一種單質(zhì)：

B.僅含共價健的化合物為共價化合物；

C.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

D.羥基與烽基相連的有機物不一定是醇，可以是酚。

【解答】解：A.C60屬于含碳碳雙鍵的碳的單質(zhì)，不是烯燒，故A錯誤；

B.金剛砂（SiC）中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；

C.N6和堿反應(yīng)生成離子鹽和水，不是酸性氧化物，故C錯誤：

D.羥基與烽基相連的有機物不一定屬于醇類物質(zhì)，如羥基和苯基連接形成的是酚，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查了物質(zhì)組成和分類的分析判斷，注意概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

2.乙烯脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理為CH2=CH2+3SO2—3S+2co2+2H2O.下列有關(guān)化學用語表示正確的

是（）

A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：））

0

B.FhO分子的結(jié)構(gòu)式：H\

C.CO2分子的空間構(gòu)型：V形

D.乙烯分子的空間填充模型：n

【考點】化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.S原了核內(nèi)質(zhì)了昔正電荷；

B.水分子中。原子的價層電子對數(shù)為2+2=4,空間構(gòu)型為V形;

C.二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型;

D.乙烯分子的球棍模型為〉0

【解答】解：A.S原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電荷，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.水分子中0原子的價層電子對數(shù)為2+2=4,空間構(gòu)型為V形，則H20分子的結(jié)構(gòu)式：/%，

故B正確;

C.二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為0=C=0,C原子價層電子對個數(shù)是2,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空

間構(gòu)型為直線形，故c錯誤;

D.乙烯分子的球棍模型為冥^乙烯分子的填充模型為3冷，故D錯誤;

故選:Bo

【點評】本題考杳分子空間構(gòu)型判斷及化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及空間構(gòu)型判斷、模型

判斷、結(jié)構(gòu)示意圖等，綜合性較強，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范

答題能力。

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將過量S02通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO—HC10+HSOo

B.銅與稀硝酸：3Cu+8H++2NO「3CU2++2NOf+4H20

C.氯水溶于水：C12+H2O—2H++CI+C10"

D.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s2~+02+41-2SI+2H20

【考點】離子方程式的書寫；次氯酸與次氯酸鹽.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】B

【分析】A.次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；

C.次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學式；

D.硫化鈉溶液在空氣中氧化牛.成S單質(zhì)和氫氧化鈉。

【解答】解：A.NaQO溶液中通入過量S02氣體的離子反應(yīng)為C10；H20+S02=2H++C「+soj，故

A錯誤；

B.銅與稀硝酸，離子方程式為：3Cu+8H++2血丁3Cu2++2NOt+4H20,故B正確；

C.氯水溶于水，離子方程式為：CI2+H2O—H++cr+HC10,故C錯誤；

D.硫化鈉溶液在空氣中氧化生成S單質(zhì)和氫氧化鈉，離子方程式為202一+02+21420=40丁+201,故

D錯誤：

故選：Bo

【點評】本題考杳離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知

識綜合運用能力考查，題目難度不大。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol苯分子含碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B.38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為I3NA

C.常溫常壓下，28g乙烯含G鍵數(shù)目為6NA

D.Imol羥基所含電子數(shù)為IONA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】B

【分析】A.苯分子中不含碳碳雙鍵；

B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體；

C.1個乙烯含。鍵數(shù)目為5個；

D.1個羥基所含電子數(shù)為9個。

【解答】解：A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C4HIO,38g+20g=583的混合物為Imol,共價鍵數(shù)目為

13NA,故B1E確；

C.28g乙烯為Imol,1個乙烯含。鍵數(shù)目為5個，含。鍵數(shù)目為5NA,故C錯誤；

D.1個羥基所含電子數(shù)為9個，Imol羥基所含電子數(shù)為9NA,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3

A.能使酚醐變紅的溶液中：Na+、Al\SQ2-.NO-

B.澄清透明的溶液中：cu2+>Mg2+、soj、cr

C.().lmol?LRaClO溶液中：H、Fe2+sCl\SQ2-

D.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3\K\HCO；'NO；

。J

【考點】離子共存問題；鐵離子與亞鐵離子的檢驗.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【答案】B

【分析】A.使酚酷變紅色的溶液呈堿性；

B.離子之間不反應(yīng)的能大量共存；

C.NaQO具有強氧化性，能氧化還原性的離子；

D.與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿性溶液。

【解答】解：A.使酚酰變紅色的溶液呈堿性，OH，A/反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或A10%而不能大

量共存，故A錯誤；

B.這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C.酸性條件下，CKT能氧化C「、Fe2+而不能大量共存，故C錯誤；

D.與A1反應(yīng)牛.成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿性溶液，如果溶液呈酸性，H\HCO；反應(yīng)生成CO2、

H2O而不能大量共存，如果溶液呈堿性，OH和Fe3+、HC0；反應(yīng)而不能大最共存，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查離子共存，測重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條

件是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的解讀。

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y、Z、Q原子的核外未

成對電子數(shù)之比為3：2：1,M的簡單離子半徑為同周期最小。下列說法不正確的是（）

A.X、Q簡單陰離子所帶電荷相同

B.YX3、X2Z2均為極性分子

C.離子鍵百分數(shù)：MQ3>M2Z3

D.Y、M均可作為配位鍵的成鍵原子

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【答案】C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三個周期且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z、Q原子

的核外未成對電子數(shù)之比為3：2：1,即未成對電子數(shù)依次為3、2、1,可知Y原子價電子排布式為ns2叩3,

結(jié)合原子序數(shù)可知丫只能處于第二周期，故丫為N元素；由于元素處于三個周期，只有X的原子序數(shù)

小于丫（氮），則X為H元素；M的簡單離子半徑為同周期最小，M形成陽離子且同周期陽離子中所

帶電荷最大，M的原子序數(shù)大于丫（氮），則M不能處于第二周期，只能處于第三周期，故M為AI

元素；Z的原子序數(shù)介于氮、鋁之間且未成對電子數(shù)為2,其價電子排布式只能為2s22P匕故Z為。元

素；Q的原子序數(shù)大于AL未成對電子數(shù)為1,其價電子排布式只能是3s23P5,故Q為Cl元素。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、丫為N元素、Z為O元素、M為AI元素、Q為CI元素；

A.X、Q簡單陰離子分別為H-Cl",二者都帶1個單位負電荷，故A正確；

B.YX3是NH3，是三角錐形菇構(gòu)，X2Z2是H2O2,是展開書頁形結(jié)構(gòu)，二者分子中正負電荷重心不重

合，都屬于極性分子，故B正確；

C.電負性：C1VO,則離子鍵百分數(shù)：AIC13VAi2。3,故C錯誤；

D.N原子有孤電子對，AI原子有空軌道，二者都可作為配電鍵的成鍵原子，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、核外電子排

布，題目側(cè)重考查吸收分析推理能力、靈活運用知識的能力,

7.由徐光憲院士發(fā)起院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了CH4、BF3、NH3、H2S、

03、CH3COOH.S0C12等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是（）

A.鍵角：NH3VBF3

B.酸性：CH3COOH>CF3COOH

C.S0C12分子中只存在。鍵，不存在n鍵

D.CH4、NH3分子的空間結(jié)構(gòu)和V5EPR模型均相同

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.NH3中的N為sp3雜化，BF3中的B為sp?雜化：

B.氟:的電負性較強，使O—H的極性增強，更易電離出氫離子；

C.單鍵是。鍵，雙鍵中有一個。鍵和一個7T鍵；

D.NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+2（5?3X1）=4；CH4分子中

2

中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+2（4-1X4）=4。

2

【解答】解：A.BF3中的B為sp?雜化，NH3中的N為sp3雜化，故鍵角NH3VBF3,故A正確；

B.氟的電負性較強，使0—H的極性增強，更易電離出氫離子,故酸性：CH3coOHVCF3co0H,故

B錯誤：

C.單鍵是。鍵，雙鍵中有i個。鍵和一個TT鍵，該分子中含有兩個S-C1鍵和一個S=0鍵，故C錯

誤；

D.NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+2（5-3X1）=4,VSEPR模型

2

為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；CH4分子中中心原子C原子原子

價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)?孤電子對個數(shù)=（41X4）=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心

2

原子不含有孤電子*j,分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】木題考查化學鍵，側(cè)重考查學生雜化的掌握情況，試題難度中等。

8.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀、硫磺、木炭，撞擊時發(fā)生的化學反應(yīng)為：2KC1O3+S+2C

=2KC1+SO2+2CO2..下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.氧化產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑

C.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙主要是KC1固體顆粒

D.反應(yīng)中消耗3moi氯酸鉀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)18NA

【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【答案】A

【分析】反應(yīng)2KQO3+S+2c=2KQ+SO2+2CO2中Cl元素的化合價降低，被還原，KC1是還原產(chǎn)物，S、

C元素的化合價升高，被氧化，SO2、CO2均是氧化產(chǎn)物，據(jù)此進行解答。

【解答】解：A.反應(yīng)2KC1O3+S+2c=2KC1+SO2+2CO2中S、C元素的化合價升高，被氧化，SO2、C02

均是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B.在該反應(yīng)中C1元素化合價由+5價降低到-1價，化合價降低，得到電子被還原，因此反應(yīng)中KCI03

作氧化劑，故B正確；

C.S為淡黃色，C為黑色，產(chǎn)物SO2、C02均為無色氣體，發(fā)令時產(chǎn)生的白煙主要是KQ固體顆粒，

可能含有未反應(yīng)的KCI03,故C正確；

D.C1元素化合價由+5價降低到-1價，1個C1原子得到6個電子，在反應(yīng)中消耗3moi氯酸鉀時，轉(zhuǎn)

移電了"數(shù)3molX6XNA/IBOI=18NA>故D正確;

故選：Ao

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和應(yīng)用能力的考瓷，明確信息

及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)健，題目難度不大。

9.如圖為N2(g)與02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是()

領(lǐng)③+??、放出能量

吸收能量/吸收能量f、X632kj/mol

946kj/mol/498kj/mol、.爾一為

Nqg)和。2值)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化

A.斷開N2吸收946kJ的熱量

B.lmolN2(g)與ImoKh(g)反應(yīng)放出的能量為l80kJ

C.NO的鍵能比02的大，因此NO在空氣中比02更穩(wěn)定

D.ImolNa(g)和ImolOa(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

【考點】反應(yīng)熱和婚變.

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化.

【答案】D

【分析】A.N三N的鍵能為946kJ/mol；

B.lmolN2(g)與lmolO2(g)反應(yīng)，斷鍵吸熱為(946+498)kJ=1444kJ,成鍵放熱為632kJX2=1264kJ,

故吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ；

C.NO在空氣中不穩(wěn)定，易被02氧化為NO2;

D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

【解答】解：A.根據(jù)題意可知，斷開1molN2中的N三N,需要吸收946kJ的熱量，故A錯誤；

B.lmolN2(g)與lmolO2(g)反應(yīng)，斷鍵吸熱為(946+498)kJ=1444kJ,成鍵放熱為632kJX2=1264kJ,

故吸收的能量為(1444-1264)kJ=l80kJ,故B錯誤;

C.NO的鍵能比02的大，但N0在空氣中不穩(wěn)定，易被02氧化為NO2,故C錯誤；

D.根據(jù)B中分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故lmolN2(g)和lmolO2(g)具有的總能量小于2moiNO

<g)具有的總能量，故D正確；

故選：Do

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變想相關(guān)知識，側(cè)重考查學生的看圖理解能力、分析應(yīng)用能力，屬于

基本知識的考查，難度不大。

10.日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等金屬腐蝕現(xiàn)象。下列說法不正確的是

()

銅絲用NaCl溶液潤

濕的活性炭

鐵浸有NaCl溶\

釘液的濾紙、

經(jīng)酸化的

?濃硫酸鋁箔/

3%NaCl溶液

A.圖1中，鐵釘不易被腐蝕

B.圖2中，負極生成Fe2+

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖3裝置進行探究，C「由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，負極反應(yīng)式:

2C1-2e=Ch1

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

【考點】金屬的腐蝕與防護.

【專題】電化學專題.

【答案】C

【分析】A.濃硫酸是干燥劑，故鐵絲和銅絲所處的環(huán)境無水蒸氣：

B.圖2裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵作負極；

C.圖3裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，碳作正極,

氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D.圖3裝置負極電極反應(yīng)式為Al-3-=Ap+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=40H,總反應(yīng)方程式為：

4AI+3O2+6H2O—4A1(OH)3.

【解答】解：A.濃硫酸是干燥劑，故鐵絲和銅絲所處的環(huán)境無水蒸氣，故無電解質(zhì)溶液，不能形成原

電池，因此不易被腐蝕，故A正確；

B.圖2裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵作負極，

電極方程式是Fe-2e=Fe2\故B正確；

C.圖3裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，碳作正極，

C「由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，負極反應(yīng)式為AI?3h=A13+,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)

式O2+2H2O+4e'-40H一，故C錯誤；

3+

D.負極反應(yīng)式為Al-3e-=AI,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4c*—4OH-，總反應(yīng)方程式為：4AI+3O2+6H2O

=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查金屬的腐蝕和原電池原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.乙酸乙酯制備時加入稍過量的乙醇

B.2NO2^N2O4(g)的平衡體系，增大壓強，氣體顏色加深

C.用含氟牙膏刷牙可預(yù)防齪齒

D.可在濃鹽酸中滴入兒滴濃硫酸快速制取HC1氣體

【考點】化學平衡移動原理..

【專題】化學平衡專題.

【答案】B

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，

使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

【解答】解：A.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時常加入稍過量的乙醇，平衡正向移動，可適當提高乙酸的

利用率.符合平衡移動原理，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；

B.2NO2UN2O4(g)的平衡體系，增大壓強，氣體顏色加深，是因為體積減小，二氧化氮濃度增大，

不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C.用含氟牙膏刷牙可預(yù)防晶齒，是因為氟離子可以使牙齒中的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，能用勒夏

特列原理解釋，故c錯誤；

D.可在濃鹽酸中滴入幾滴濃硫酸快速制取HC1氣體，是因為濃硫酸吸水，促進濃鹽酸的攔發(fā)，能用勒

夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選：B.,

【點評】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活運用，明確勒夏特列原理內(nèi)涵是解本

題關(guān)鍵，只有能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解群，邈目難度不大。

12.關(guān)于有機物檢測，下列說法正確的是（）

A.分子式為JHioO的有機物不能使酸性KMnCM溶液褪色，則該有機物一定不是醇

B.可用澳水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯

C.CH3cHO與CHsCOOH的核磁共振氫譜譜圖是完全相同的

D.淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了還原性糖

【考點】有機物的鑒別.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【答案】D

【分析】A.羥基所連的碳上沒有氫時，該醉不能被氧化；

B.甲酸水溶液、甲醛水溶液均能使溪水褪色；

C.CH3CHO與CH3coOH的核磁共振氫譜均有兩個峰，但峰的位置不同；

D.淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了還原性糖。

【解答】解：A.羥基所連的碳上沒有氫時，該醉不能被氧化，不能使酸性KMnCM溶液褪色，因此分

子式為C4H10O的有機物不能使酸性KMnCM溶液褪色，則該有機物可能為C（CH3）3OH,故A錯誤:

B.甲酸水溶液、甲醛水溶液均能使?jié)袼噬?，無法用汲水鑒別，故B錯誤；

C.CH3cH。與CH3co0H的核磁共振氫譜均有兩個峰，但峰的位置不同，故C錯誤；

D.淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了還原性糖，

故D正確；

故選；D。

【點評】本題主要考查有機物的鑒別，為高頻考點，題目難變一般。

13.海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可能含MgC12、CaC12和Na2s04等可溶性雜

質(zhì)，某同學設(shè)計如圖實驗方案提純粗鹽。對該過程的認識中，不正確的是（）

泥沙

粗溶解

鹽步驟I過量「沉淀a

J溶液ANaOH溶液

過量過量廣沉淀b

步驟n

BaJ溶液?Ba/X^溶液?

一溶液B步驟m’步驟iv*適量

L溶液c稀鹽酸食款

步驟V,1體

A.步驟【過濾時為了加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌

B.步驟1【和步驟IH順序可以互換，步驟1【和步驟N順序不可以互換

C.步驟n［加入BaC12溶液，靜置后沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2?3滴BaC12溶液，若溶液不出現(xiàn)

渾濁，則表明SO：已沉淀完全

D.往溶液C中加入鹽酸呈中性或微酸性，目的是除去過量的cof和OH-

【考點】粗鹽提純.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【答案】A

【分析】粗鹽加水，攪拌溶解，過濾出泥沙后，濾