2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)一遍過(guò)（全國(guó)） 專題01 物質(zhì)的構(gòu)成與組成（解析版）

專題01物質(zhì)的構(gòu)成與組成知識(shí)點(diǎn)一、分子、原子和離子1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。2．分子(由原子構(gòu)成)（1）定義：保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

（2）性質(zhì)：①體積、質(zhì)量都很??；②總是在不斷地運(yùn)動(dòng),溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快,如花香四溢、酒精揮發(fā)等；③分子間有間隔,如天然氣加壓后貯存在鋼瓶中；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。（3）分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究①實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)一段時(shí)間,燒杯A中的溶液變紅。

③解釋：燒杯B中濃氨水有揮發(fā)性，氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:分子總在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。3．原子定義:化學(xué)變化中的最小微粒,在化學(xué)變化中不可再分。

4．離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)。（2）陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán);核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),如Ca2+、NH4+陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán);核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),如CO32-、Cl-5．離子符號(hào)：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角用“+”或“-”表示離子的正負(fù)電性,數(shù)值在前,正負(fù)號(hào)在后。數(shù)字為1時(shí),可忽略不寫(xiě)。意義：如3Mg2+，“3”表示3個(gè)鎂離子，“2”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷。

知識(shí)點(diǎn)二、原子的結(jié)構(gòu)1．原子的結(jié)構(gòu)原子原子核總結(jié)：①原子內(nèi)部不是實(shí)心體,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氫原子中沒(méi)有中子)；③原子不顯電性:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子的相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù)時(shí))≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，一般不寫(xiě)也不讀。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例)：小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)三、元素與元素周期表1．元素定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

【特別提醒】（1）元素是宏觀概念，只論種類，不講個(gè)數(shù)；（2）核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定元素的種類；（3）日常生活中的“加碘鹽”“高鈣牛奶”等中的“碘”“鈣”指的是元素。2．地殼中含量較多的前四位元素分別是O、Si、Al、Fe。人體中含量最多的元素是O，人體中含量最多的金屬元素是Ca。

3．元素的分類金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)>4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；原子的最外層電子數(shù)若等于4，則不易得也不易失電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定4．元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母一定要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。

（2）意義：宏觀上，可表示：①一種元素,如K表示鉀元素；②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：微觀上,可表示該元素的一個(gè)原子,如O表示一個(gè)氧原子。5．元素周期表（1）按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序,由小到大排列(即原子序數(shù)),每一橫行叫一個(gè)周期,每一縱行叫一個(gè)族(第8、9、10三縱行為一族)。

（2）元素周期表中的信息(如圖：以氧元素為例)（3）元素周期表的規(guī)律①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

②同周期的原子電子層數(shù)相同，一般最外層電子數(shù)從左到右依次遞增。

③同主族的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，一般電子數(shù)從上到下依次遞增。

考點(diǎn)一．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系1．（2023?復(fù)興區(qū)校級(jí)模擬）下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．三種粒子都可以構(gòu)成物質(zhì) B．只有分子能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 D．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類、原子數(shù)目都不發(fā)生改變【解答】解：A.分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，故正確；B.由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)，由離子構(gòu)成的物質(zhì)的，離子保持其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.在化學(xué)變化中，分子分成原子，但原子不能再分，故錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，原子的種類、數(shù)目都不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤。故選：A?？键c(diǎn)二．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用2．（2023?綿陽(yáng)）中國(guó)空間站已常年駐留航天員，為調(diào)整空間站內(nèi)的氣體成分，科學(xué)家利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)消耗航天員呼出的CO2。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)物和生成物中均有氧化物 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．催化劑在反應(yīng)前后無(wú)任何變化【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2+CO2催化劑ˉ2H2O+CH4A、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的生成物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成，且其中由有一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)物中的二氧化碳和生成物中的水均屬于氧化物，故B說(shuō)法正確；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。3．（2023?山西）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號(hào)表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是（）A．H2O B．OH C．H2O2 D．H2【解答】解：圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應(yīng)的剩余物，所以反應(yīng)后生成圖2中的新微粒符號(hào)為H2O。故選：A。4．（2023?澄城縣模擬）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．和反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：1 C．一個(gè)分子中含有一個(gè)分子 D．該過(guò)程表達(dá)的反應(yīng)可能是2【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的微觀反應(yīng)過(guò)程可表示如下：A、由圖示可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；B、由圖示可知，參加反應(yīng)的和反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：2，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子由原子構(gòu)成，一個(gè)分子中含有2個(gè)原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、是單質(zhì)，是化合物，圖示中的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，且圖中的反應(yīng)沒(méi)有注明反應(yīng)條件，則該過(guò)程表達(dá)的反應(yīng)不可能是2H2+故選：A?？键c(diǎn)三．原子的定義與構(gòu)成5．（2023?白云區(qū)一模）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯(cuò)誤；C．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確；D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯(cuò)誤。故選：C。考點(diǎn)四．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖6．（2023?菏澤）模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+ B．①②屬于同種元素 C．①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④ D．②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定【解答】解：A、③的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是1，屬于氫原子，失去一個(gè)電子形成氫離子，符號(hào)為H+，故A說(shuō)法正確；B、①的質(zhì)子數(shù)是1，②的質(zhì)子數(shù)是2，①②的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，故B說(shuō)法不正確；C、①的質(zhì)子數(shù)是1，核外有1個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③，故C說(shuō)法不正確；D、②的最外層也是第一層有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D說(shuō)法不正確。故選：A。7．（2023?內(nèi)江）如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說(shuō)法正確的是（）A．圖中“+”表示鋁原子帶正電 B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上 C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．鋁原子核外有3個(gè)電子層【解答】解：A、圖中“+”表示原子核帶正電，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由于電子質(zhì)量很小，鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、弧線表示電子層，由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?？键c(diǎn)五．分子的定義與分子的特性8．（2023?長(zhǎng)沙）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們研究功能分子，搭建出復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的 B．通常分子的質(zhì)量和體積都很小 C．水變成冰以后分子停止了運(yùn)動(dòng) D．構(gòu)成H2O和H2O2的分子相同【解答】解：A、物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，也可能是由原子或離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、通常分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、水變成冰以后分子仍是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、構(gòu)成H2O和H2O2的分子不同，分別是水分子、過(guò)氧化氫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)六．元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用9．（2023?丹東）鈦鎳形狀記憶合金被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，其中所含的鈦元素在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鈦的說(shuō)法不正確的是（）A．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g B．鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22 C．鈦原子的核外電子數(shù)為22 D．鈦屬于金屬元素【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的核外電子數(shù)為22，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。10．（2023?重慶）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)等領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，銅離子是點(diǎn)擊化學(xué)常用的催化劑，銅在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．銅的元素符號(hào)是Cu B．銅的原子序數(shù)是29 C．銅屬于金屬元素 D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55g【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，銅的元素符號(hào)是Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為29，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銅，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。11．（2023?宜賓）宜賓正大力發(fā)展光伏產(chǎn)業(yè)，單質(zhì)硅是制造太陽(yáng)能電池板的核心材料。如圖為硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)硅元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)為14 B．元素符號(hào)為Si C．圖中m的值為14 D．圖中“28.09”表示1個(gè)硅原子的質(zhì)量【解答】解：A.元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，因此硅元素的原子序數(shù)為14，故正確；B.根據(jù)圖示信息可知，硅元素符號(hào)為Si，故正確；C.原子中，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，m＝14，因此14＝2+8+n，n＝4，故正確；D.圖中“28.09”表示硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選：D。12．（2024?游仙區(qū)一模）依據(jù)所學(xué)知識(shí)和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H+的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 B．第3號(hào)元素的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O C．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬中，含原子個(gè)數(shù)最多的是Al D．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941【解答】解：A、H+中質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，故A正確；B、鋰原子最外層有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子而帶一個(gè)單位的正電荷，故鋰元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O，故B正確；C、由元素周期表信息可知三種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序?yàn)殁c、鎂、鋁，所以三種原子的實(shí)際質(zhì)量由小到大的順序也為鈉、鎂、鋁，故相同質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬中，含原子個(gè)數(shù)最多的是Na，最少的是Al，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表中元素名稱下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，故Li的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，故D正確。故選：C。13．（2023?桓臺(tái)縣一模）我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了高精準(zhǔn)度的銣原子鐘，銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)銣的說(shuō)法不正確的是（）A．屬于金屬元素 B．相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g C．N＝18 D．銣元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似【解答】解：A、銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，銣原子的質(zhì)子數(shù)為37，則有37＝2+8+N+8+1，N＝18，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，銣原子最外層電子數(shù)是1，鈉原子最外層電子數(shù)也是1，則銣元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?？键c(diǎn)七．化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義14．（2023?自貢）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)解釋正確的是（）A．2O——2個(gè)氧元素 B．H2O——水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的 C．C60——每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成 D．3OH﹣——帶3個(gè)負(fù)電荷的氫氧根離子【解答】解：A.2O表示2個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；B.H2O可以表示水這種物質(zhì)，也可表示1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；C.C60可以表示每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，故正確；D.3OH﹣表示3個(gè)氫氧根離子，1個(gè)OH﹣帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；故選：C。一．選擇題（共9小題）1．（2023?秀英區(qū)校級(jí)模擬）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別在于（）A．分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B．分子在不停地運(yùn)動(dòng)著 C．分子之間有空隙 D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【解答】解：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子卻不能再分。故選：D。2．（2023?濟(jì)寧一模）下列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是（）A．水通電能分解，說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 B．“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明了分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同 D．20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL，是因?yàn)榉肿訑?shù)目減少【解答】解：A、水通直流電分解，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉樱缓髿湓?、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分的，水分子被破壞，形成新的分子，故選項(xiàng)解釋正確。B、“酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒的香味，故選項(xiàng)解釋正確。C、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兪怯刹煌N分子構(gòu)成的，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確。D．20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，分子的數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。故選：D。3．（2023?興寧區(qū)校級(jí)三模）如表對(duì)一些實(shí)的解釋中，不合理的是（）事實(shí)解釋A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停運(yùn)動(dòng)B加壓條件下，石油氣液化后體積變小加壓條件下，分子的體積都變小C水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣化學(xué)反應(yīng)中分子是可分的D5升水和5升酒精混合后體積小于10毫升分子間有間隔【解答】解：A、盛夏，大明湖畔，荷香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確。B、加壓條件下，石油氣液化后體積變小，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分的，故選項(xiàng)解釋正確。D、5升水和5升酒精混合后體積小于10毫升，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確。故選：B。4．（2023?澄城縣模擬）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．和反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：1 C．一個(gè)分子中含有一個(gè)分子 D．該過(guò)程表達(dá)的反應(yīng)可能是2【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的微觀反應(yīng)過(guò)程可表示如下：A、由圖示可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；B、由圖示可知，參加反應(yīng)的和反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：2，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子由原子構(gòu)成，一個(gè)分子中含有2個(gè)原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、是單質(zhì)，是化合物，圖示中的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，且圖中的反應(yīng)沒(méi)有注明反應(yīng)條件，則該過(guò)程表達(dá)的反應(yīng)不可能是2H2+故選：A。5．（2023?赤壁市模擬）如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，下列說(shuō)法正確的是（）A．丙物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2 B．生成丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1 C．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．1個(gè)甲分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成【解答】解：A、由圖可知，丙物質(zhì)為二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為：12：32＝3：8，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，生成丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為：1：1，不符合題意；C、由圖可知，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，分子種類發(fā)生了改變，不符合題意；D、由圖可知，1個(gè)甲分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，符合題意。故選：D。6．（2023?淄川區(qū)四模）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲、乙是兩個(gè)變化過(guò)程的微觀示意圖，下列各項(xiàng)分析正確的是（）A．兩個(gè)過(guò)程發(fā)生的均是化學(xué)變化 B．水變成水蒸氣，分子體積變大 C．圖乙變化前后原子的種類不變 D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為“●”和“〇”【解答】解：A、在甲的變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、水變成水蒸氣，分子之間的間隔變大，故B錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，圖乙變化前后原子的數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，故C正確；D、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．（2023?淄川區(qū)四模）如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．X屬于非金屬元素 B．該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．該原子的核外電子數(shù)為12 D．X與Cl形成的化合物為XCl【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)為12的元素為鎂元素，為金屬元素，故錯(cuò)誤；B、該原子最外電子層上有2個(gè)電子，易失去電子，沒(méi)有達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C、元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該原子的核電荷數(shù)為12，故正確；D、最外層電子數(shù)2易失去，帶2個(gè)正電荷，則其化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素與金屬元素形成化合物時(shí)，化合價(jià)為﹣1價(jià)，則x與Cl形成的化合物為XCl2，故錯(cuò)誤；故選：C。8．（2023?大安市校級(jí)二模）如圖是鉀元素在元素周期表中的部分信息及鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷下列表述正確的是（）A．鉀原子的核電荷數(shù)為19 B．鉀的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10g C．鉀元素位于元素周期表第三周期 D．1個(gè)鉀離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷【解答】解：A、鉀原子的核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝19，A正確；B、鉀的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10，單位不是g，B錯(cuò)誤；C、鉀元素的原子核外有四層電子，位于元素周期表第四周期，C錯(cuò)誤；D、1個(gè)鉀離子帶1個(gè)單位的正電荷，D錯(cuò)誤；故選：A。9．（2023?亭湖區(qū)校級(jí)三模）2021年賽過(guò)黃金價(jià)格的貴金屬銠的人民幣標(biāo)價(jià)，曾是黃金價(jià)格的10倍、鉑金的19倍。銠被使用在汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器的多孔陶瓷結(jié)構(gòu)中，用來(lái)幫助氮氧化物分解成無(wú)害的氧氣和氮?dú)狻８鶕?jù)如圖下列有關(guān)銠的說(shuō)法正確的是（）A．銠的元素符號(hào)是RH B．銠是第五周期元素 C．銠的相對(duì)原子質(zhì)量是102.9g D．銠在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【解答】解：A、元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要遵循“一大二小”的原則，則銠的元素符號(hào)是Rh，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銠原子的核外有五個(gè)電子層，因此銠是第五周期元素，說(shuō)法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為102.9，單位是“1”而不是“g”，通常省略不寫(xiě)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銠原子的最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。二．填空題（共5小題）10．（2023?新鄉(xiāng)二模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖一所示，回答下列問(wèn)題：（1）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖二哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似Cl（填元素符號(hào)）。（2）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學(xué)式為：AlBr3。（3）若圖二中C表示離子，則離子符號(hào)是S2﹣?！窘獯稹拷猓海?）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；由題干中提供的結(jié)構(gòu)示意圖可知，溴原子的最外層電子數(shù)為7，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7，圖二中的B符合要求，其元素符號(hào)為Cl。（2）A元素為鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)；溴原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；鋁元素顯+3價(jià)，溴元素顯﹣1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為AlBr3。（3）圖二中C表示離子，則其最外層電子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為硫離子，其離子符號(hào)為：S2﹣。故答案為：（1）Cl；（2）AlBr3；（3）S2﹣。11．（2023?大安市模擬）如圖中A是鎢元素在元素周期表中的信息，B～E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：（1）從A中可知，鎢原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為74。（2）B～E四種粒子中：①屬于同種元素的是BC（填字母，下同）。②具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D。③與B化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是E?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中的信息可知，鎢原子序數(shù)為74，因?yàn)樵有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以鎢原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為74；（2）①B、C兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素；②D中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子，且最外層為電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，B原子的最外層電子數(shù)為6，故與B化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是：E。故答案為：（1）74；（2）①BC；②D；③E。12．（2023?喀什地區(qū)二模）某物質(zhì)在氧氣中燃燒的微觀示意圖如下，據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）丙物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為+4。（2）甲物質(zhì)中硫元素與氫元素的質(zhì)量比為16：1。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2點(diǎn)燃ˉ2SO2+2H2O【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為2H2S+3O2點(diǎn)燃ˉ2SO2+2H2O（1）丙物質(zhì)是二氧化硫，其中氧元素顯﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，其中硫元素顯+4價(jià)；故答案為：+4；（2）甲物質(zhì)是硫化氫，其中硫元素與氫元素的質(zhì)量比為32：（1×2）＝16：1；故答案為：16：1；（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為2H2S+3O2點(diǎn)燃ˉ2SO2+2H2O；故答案為：2H2S+3O2點(diǎn)燃ˉ2SO2+2H213．（2023?丹東二模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）氫氣是由氫分子構(gòu)成的（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。①如圖中，最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是Ne；②在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易失去電子（填“得到”或“失去”）；③鋰和鈉屬于不同種元素，是因?yàn)樗鼈兊脑又匈|(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；④由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學(xué)式為Al2O3。（3）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下，甲和乙在點(diǎn)燃條件下生成丙和丁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2O甲乙丙丁氫原子氧原子碳原子【解答】解：（1）氫氣是由氫分子構(gòu)成