河北省邯鄲市河北省邯鄲市部分校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題

絕密★啟用前2025新高考單科模擬綜合卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3.請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56I127Pb207一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.近年來，我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯誤的是（）A.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體B.鋁、鎂、鈉等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金的熔點通常高于其組成金屬的熔點C.樹脂基復(fù)合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于有機高分子材料D.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應(yīng)2.反應(yīng)應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是（）A.屬于共價化合物B.HF的電子式為C.是由極性鍵形成的極性分子D.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為3.勞動是幸福的源泉。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A用鋼瓶儲存和運輸液氯常溫下與鐵不反應(yīng)B利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的可作燃料C用波爾多液（、CaO和的混合液）殺滅害蟲水解顯酸性D電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂氯化鎂是離子化合物4.實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置Ⅰ制取B.裝置Ⅱ中溶液可除去中的少量HClC.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出固體D.裝置Ⅳ可獲得少量固體5.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A.1molZ中含有6mol碳氧鍵B.X分子中的所有原子一定共平面C.Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)D.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。對下列實例的解釋有誤的是（）選項實例解釋A用He替代填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子B水分子的鍵角小于氨分子的鍵角O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對C的沸點比HF的沸點高氫鍵的鍵能：大于D為離子化合物，其熔點比硝酸銨低引入有機基團可降低離子化合物的熔點7.某課題組設(shè)計一種處理1，1-二氟乙烷的方法。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的催化劑是B.產(chǎn)物之一可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯C.鋁吸附1，1-二氟乙烷中的氟是因為鋁的空軌道可結(jié)合F原子的孤電子對D.該反應(yīng)的總反應(yīng)屬于消去反應(yīng)8.原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外層電子中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相同；同周期主族元素中只有2種元素的第一電離能大于Z；五種元素可形成某種離子液體的陰離子（其結(jié)構(gòu)式如圖所示）。下列說法錯誤的是（）A.五種元素中R元素的電負性最大且原子半徑最小B.Y、Q的最高價氧化物的水化物均是強酸C.該陰離子中Y原子最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.五種元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是Z9.叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說法錯誤的是（）A.過渡態(tài)能量：B.可以逆向轉(zhuǎn)化為，但不會轉(zhuǎn)化為C.若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則的值增大D.向的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫?？梢缘玫捷^多的10.目前發(fā)展勢頭強勁的綠色環(huán)保儲能電池——釩電池的工作原理如圖所示，放電時電子由B極沿導(dǎo)線向A極移動，電解質(zhì)溶液含硫酸，下列說法錯誤的是（）A.電池工作時A極的電勢低于B極，充電時A極與電源正極連接B.放電時由B極經(jīng)離子交換膜向A極移動C.充電時A極的電極反應(yīng)式為D.電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全11.從砷化鎵廢料（主要成分為、、和）中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.“濾渣Ⅰ”的主要成分為、、B.惰性電極電解溶液時，在陽極生成金屬鎵C.Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D.“堿浸”時，GaAs被氧化，每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol12.脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A.使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，增大體系的壓強，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度D.時，該時間段內(nèi)NO的脫除率約為13.鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，●代表。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為。下列說法錯誤的是（）A.、、均屬于p區(qū)元素 B.與之間能形成配位鍵C.該晶胞參數(shù)為 D.若沿軸向平面投影，則其投影圖如圖2所示14.常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的pH，測得在通入的過程中，體系中（代表或）與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）已知：為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。A.B.隨著HCl的加入，溶解度逐漸減小C.p點對應(yīng)的溶液中D.m、n點時的溶液中均存在二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）摩爾鹽比一般的亞鐵鹽更穩(wěn)定，是一種重要的定量分析化學(xué)試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備摩爾鹽采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵溶液，再用新制的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)制得。配制硫酸銨飽和溶液的蒸餾水，須經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是______。（2）可以采用熱重分析法測定摩爾鹽樣品中所含結(jié)晶水的個數(shù)，加熱其晶體需要使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______。取樣品加熱至兩次質(zhì)量恒重為（假設(shè)減少的質(zhì)量僅僅是晶體失水），則的表達式為______（用含、的代數(shù)式表示）。（3）利用摩爾鹽分解產(chǎn)生的，可制取氯化亞砜。已知是一種液態(tài)化合物，遇水產(chǎn)生白霧和一種刺激性氣體。利用如圖裝置制取并檢驗生成的。①裝置B中的試劑為無水，其作用是______。②裝置C和裝置D中的試劑分別是______、______。（填標號）A.NaClO溶液 B.和溶液C.溶液 D.飽和的溶液（4）利用摩爾鹽分解產(chǎn)生的，設(shè)計實驗探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。①將少量氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)裝置G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，理由是______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。②為了驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要制備一種中間酸，在裝置F之前加一個盛放______（填試劑名稱）的裝置，其作用是______，通過______（填現(xiàn)象）即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。16.（14分）六氟銻酸鈉是一種新開發(fā)的銻的精細化工產(chǎn)品，主要用于有機合成、光化學(xué)反應(yīng)、半導(dǎo)體刻蝕等。一種在水溶液中由銻白（主要含、和、、等）合成六氟銻酸鈉的工藝流程如下：已知：①的性質(zhì)與類似；②可溶于溶液；③晶體難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中的位置是______。（2）“堿浸、還原”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；若與反應(yīng)計量關(guān)系為，則氧化產(chǎn)物為______。（3）“除雜”時，當溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，立即停止加入溶液，測得此時溶液的，則此時溶液中殘留的______。[結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知，]（4）“轉(zhuǎn)化”時控溫約的原因是______。（5）“氟化”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。此過程不能選擇玻璃儀器的原因是______。（6）氟銻酸的化學(xué)式為，酸性比純硫酸要強倍，稱為超強酸，其與HF作用生成，的空間結(jié)構(gòu)為______。17.（15分）近年來碳中和理念成為熱門，通過“合成氣高附加值產(chǎn)品”的工藝路線，可有效實現(xiàn)的資源化利用。回答下列問題：（1）加氫制合成氣（、）時發(fā)生下列反應(yīng)：已知：①②則______。（2）經(jīng)催化加氫可合成烯烴：。在0.1MPa時，按投料，如圖所示為不同溫度下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系。①在一個恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是______（填標號）。A.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 B.C.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 D.混合氣體的密度不再改變②該反應(yīng)的______0（填“”或“”）。③曲線c表示的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。④為提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（至少寫出2種）。（3）由與反應(yīng)合成甲醇：。某溫度下將和充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強關(guān)系如表：時間/h123450.920.850.790.750.75該條件下的反應(yīng)平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）電催化制備燃料可實現(xiàn)資源綜合利用。如圖所示裝置工作時，陽極的電極反應(yīng)式為______。當右側(cè)電極反應(yīng)只生成HCOOH時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，該電極室溶液質(zhì)量增加______g。18.（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，以芳香族化合物A為原料制備G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A生成B所需的試劑和條件為______。（2）B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）D中含氧官能團的名稱為______。（4）有機物X的名稱為______。（5）由F生成G的反應(yīng)類型為______。（6）芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有______種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中有5個碳原子在一條直線上；②能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molH消耗3molNaOH；③苯環(huán)上的一氯代物只有一種。（7）參照上述合成路線和信息，以乙二醛（）和丙二醛（）為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：______。2025新高考單科模擬綜合卷化學(xué)·參考答案1.B石墨烯為碳單質(zhì)，與金剛石、石墨互為同素異形體，A正確；合金的熔點通常低于其組成金屬的熔點，B錯誤；樹脂基復(fù)合材料以有機聚合物為基體，有機聚合物為有機高分子，屬于有機高分子材料，C正確；納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。2.A中原子間以共價鍵相結(jié)合，為共價化合物，A正確；HF是共價化合物，H原子與F原子形成1個共價鍵，使分子中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B錯誤；和的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是正四面體形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，C錯誤；基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為，D錯誤。3.C常溫下與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存和運輸氯氣，A不符合題意；利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷可用作燃料，B不符合題意；用波爾多液（、和的混合液）殺滅害蟲是因為重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，與水解顯酸性沒有關(guān)系，C符合題意；氯化鎂是離子化合物，熔融狀態(tài)下電離出鎂離子和氯離子，電解可以得到鎂單質(zhì)和氯氣，D不符合題意。4.B裝置Ⅰ中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取，A正確；除去中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中溶液可與二氧化碳反應(yīng)，B錯誤；裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出固體，C正確；利用裝置Ⅳ通過過濾可獲得固體，D正確。5.A1molZ中與苯環(huán)直接相連的羥基和醚鍵有2mol碳氧鍵，酮羰基上有1mol碳氧鍵，苯環(huán)側(cè)鏈的碳氧鍵有3mol，共6mol，A正確；中的O是雜化，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中的所有原子不一定共平面，B錯誤；Y中官能團有酮?基、酚羥基，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，因苯環(huán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子為，其中含有4個手性碳原子，D錯誤。6.C氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在安全隱患，而He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子，形成的氦氣是一種惰性氣體，不易燃燒或爆炸，A正確；和的中心原子O原子和N原子都是雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤對電子對成鍵電子的排斥力更大導(dǎo)致水分子的鍵角小于氨分子的鍵角，B正確；F的電負性更大，氫鍵的鍵能大于，但由于的氫鍵數(shù)目更多，分子間氫鍵會導(dǎo)致沸點升高，故的沸點比，HF的沸點高，C錯誤；為離子化合物，含和，其熔點比硝酸銨低是因為中引入有機基團降低了離子化合物的熔點，D正確。7.B1，1-二氟乙烷先被硫酸鋁吸附，經(jīng)過三步反應(yīng)后脫去HF形成一氟乙烯，整個過程是在硫酸鋁作用下發(fā)生消去反應(yīng)。催化劑在反應(yīng)中先消耗后生成，故硫酸鋁是該反應(yīng)的催化劑，A正確；產(chǎn)物是一氟乙烯和氟化氫，不能生成聚四氟乙烯，B錯誤；鋁最外層有3個電子，形成三個鍵后有空軌道，能夠與氟原子提供的孤電子對結(jié)合，C正確；總反應(yīng)是，屬于消去反應(yīng)，D正確。8.C根據(jù)X的原子最外層電子中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相同可知，X為C元素；結(jié)合Z元素的成鍵情況、原子序數(shù)的相對大小和同周期主族元素中只有2種元素的第一電離能大于Z可推斷，Z為O元素，則Y為N元素；根據(jù)R形成一個共價鍵可推斷，R為F元素；Q形成六個共價鍵可推斷，Q為S元素。R為F元素，在五種元素中其電負性最大且原子半徑最小，A正確；Y為N元素，Q為S元素，它們的最高價氧化物的水化物分別是硝酸和硫酸，均是強酸，B正確；Y為N元素，形成了兩個共價鍵，得到1個電子形成陰離子，達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；五種元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是，D正確。9.B由圖可知，過渡態(tài)能量的大小順序為；A正確；與HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為，即為和轉(zhuǎn)化為的逆過程，該過程需要先轉(zhuǎn)化為和，和再轉(zhuǎn)化為和，但和同時也能轉(zhuǎn)化為，B錯誤；氯元素的電負性大于溴元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，的能量高于，所以若將反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，的值增大，C正確；由圖可知，的乙醇溶液生成的過程放出的能量相較于生成的少；加入NaOH能與HBr反應(yīng)使得平衡正向移動，適當升溫會使平衡逆向移動，放熱越少的反應(yīng)逆向移動程度更小，因此可以得到較多的，D正確。10.A放電時電子由B極沿導(dǎo)線移向A極，則B極為原電池的負極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；A極為原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。A極為原電池的正極，電池工作時，A極的電勢高于B極，A錯誤；原電池（放電時）中，帶正電的離子移向正極，帶負電的離子移向負極，所以移向A極，B正確；放電時A極反應(yīng)為，充電時為其逆過程：，C正確；此電池的電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全，D正確。11.C向砷化鎵廢料（主要成分為、、和）中加入、溶液，主要發(fā)生反應(yīng)：、，、、進入浸出液中，、難溶于氫氧化鈉溶液形成濾渣Ⅰ；浸出液中加硫酸中和，過濾所得濾液中含，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到；濾渣Ⅱ中含、沉淀，向濾渣Ⅱ中加入硫酸，轉(zhuǎn)化為可溶于水的，分離出濾渣Ⅲ，電解溶液生成Ga、氧氣和硫酸?？膳cNaOH溶液反應(yīng)，“濾渣Ⅰ”中不含，A錯誤；電解溶液時，陽極生成的是氧氣，陰極生成的是，B錯誤；Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；“堿浸”時，GaAs轉(zhuǎn)化為、，As元素的化合價由升高為，則每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，D錯誤。12.D催化劑不能改變化學(xué)友應(yīng)限度，因此使用催化劑不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)前后氣體體積減小，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強對反應(yīng)Ⅱ的平衡無影響，使反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動，因此增大壓強，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；從圖中可知，范圍內(nèi)升高溫度，和的濃度增大，而的濃度減小，說明此時升高溫度，以反應(yīng)Ⅱ為主，則反應(yīng)Ⅰ速率增大的幅度小于反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度，C錯誤；時，NO的初始濃度是，轉(zhuǎn)化為的NO濃度為，故該時間段內(nèi)NO的脫除率為，D正確。13.B元素周期表中第ⅢA族到0族屬于p區(qū)元素，N、I、Pb均屬于p區(qū)元素，A正確；中