長(zhǎng)沙市岳麓實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析_第1頁(yè)
長(zhǎng)沙市岳麓實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析_第2頁(yè)
長(zhǎng)沙市岳麓實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析_第3頁(yè)
長(zhǎng)沙市岳麓實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析_第4頁(yè)
長(zhǎng)沙市岳麓實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩11頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

參考答案:題號(hào)12345678910答案CDCDCCABAD題號(hào)11121314答案CDAA1.C解析:Na與水的反應(yīng)現(xiàn)象為“浮、游、熔、響、紅”,即Na的密度比水小浮在水面上、Na與水反應(yīng)放出氫氣在水面上四處游動(dòng)同時(shí)發(fā)出“嘶嘶”的響聲、Na與水反應(yīng)放出大量的熱使Na熔化成小球、Na與水反應(yīng)生成NaOH使滴有酚酞的水溶液變紅,根據(jù)以上現(xiàn)象,不可能出現(xiàn)C項(xiàng)Na靜止不動(dòng)的狀況,故答案選C。2.D解析:A.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子,所以不能比較與的氧化性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.乙醇與濃硫酸反應(yīng)時(shí)可產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.的酸性比的弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.淀粉溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液中含有I2,加入AgNO3溶液有黃色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有I-,故D正確;故選:D。3.C解析:A.為防止發(fā)生危險(xiǎn),因此點(diǎn)燃可燃性氣體前,一定要驗(yàn)純,故A說(shuō)法正確;B.為防止中毒,應(yīng)用手輕輕扇動(dòng),聞氣味,故B說(shuō)法正確;C.濃硫酸的密度大于水的密度,因此稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中,邊加邊攪拌,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.為防止液體暴沸,蒸餾液體時(shí)要放碎瓷片或沸石,故D說(shuō)法正確。4.D解析:A項(xiàng),生成物為硫酸銅和水,不產(chǎn)生二氧化硫,故不選A;B項(xiàng),亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉,該反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫,故不選B;C項(xiàng),三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)中無(wú)法產(chǎn)生二氧化硫,故不選C;D項(xiàng),Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸銅,故選D。綜上所述,本題正確選項(xiàng)為D。5.C解析:A.N2中氮原子間形成三鍵,N原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為,故A錯(cuò)誤;B.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,能提高沸點(diǎn),鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵,降低物質(zhì)的沸點(diǎn),沸點(diǎn),故C正確;D.同周期主族元素從左到右非金屬性減弱,非金屬性O(shè)>N,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3,故D錯(cuò)誤;故選C。6.C解析:A.X是O,若W是H,則形成的化合物是H2O和H2O2,只含共價(jià)鍵;若X是Li,則形成的化合物是Li2O,含有離子鍵,故A錯(cuò)誤;B..電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小;簡(jiǎn)單離子半徑是,即Z>L>X>Y>W,故B錯(cuò)誤;C..根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M中含有過(guò)氧鍵-O-O-,有強(qiáng)氧化性可用作漂白劑,故C正確;D..X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物是H2O、H2S、HCl,水分子間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。7.A解析:A.金剛石中碳原子與碳原子間通過(guò)碳碳單鍵相連,1mol金剛石中含有2molC-C鍵,A錯(cuò)誤;B.18g重水物質(zhì)的量為0.9mol,一個(gè)重水分子中含有質(zhì)子數(shù)為10個(gè),則18g重水含有質(zhì)子數(shù)為9NA,B正確;C.標(biāo)況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,一個(gè)乙烷和乙烯分子中都含有2個(gè)碳原子,則11.2L乙烷和乙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)約為NA,C正確;D.Cu與足量HNO3反應(yīng),Cu失電子生成Cu2+,0.1molCu生成0.1molCu2+轉(zhuǎn)移0.2mol電子,D正確;故答案選A。8.B解析:A.“乙→丙”羥基氧化成了羰基,發(fā)生了氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.香茅醛碳碳雙鍵的同一個(gè)碳上連了兩個(gè)甲基,不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,故B正確;C.甲分子屬于醇類(lèi),不屬于酚類(lèi),遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵,都可以和氫氣加成,能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選:B。9.A解析:A.碳化硅是無(wú)機(jī)非金屬材料,不是有機(jī)高分子材料,故A錯(cuò)誤;B.鈦合金具有密度低、比強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好、耐熱性高、工藝性能好等優(yōu)點(diǎn),所以載人潛水器最關(guān)鍵的耐壓球外殼用鈦合金制造,故B正確;C.醫(yī)用防護(hù)服使用的聚氨酯薄膜具有極好的透濕透氣效果,是防水透濕功能高分子材料,故C正確;D.“高科技國(guó)旗”是以高性能芳綸纖維材料為主,采用“高效短流程嵌入式復(fù)合紡紗技術(shù)”制成的復(fù)合材料,故D正確;故選A。10.D解析:A、咖啡酸分子含有碳碳雙鍵,所以能發(fā)生加聚反應(yīng),正確;B、咖啡酸分子含有酚羥基和碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀溶液氧化,故能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,正確;C、咖啡酸分子含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基,所以1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng),正確;D、根據(jù)酚羥基的位置,1mol咖啡酸可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng),咖啡酸含有1個(gè)碳碳雙鍵,1mol咖啡酸可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng),錯(cuò)誤。11.C解析:A.根據(jù)電解原理H+由左室向右室移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.空氣污染物一氧化氮通常用含有Ce4+溶液吸收,生成HNO2、NO3-,N的化合價(jià)升高,Ce4+的化合價(jià)降低,然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解,又產(chǎn)生Ce4+,根據(jù)電解原理,應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生,即Ce4+從a口出,可循環(huán)使用,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價(jià)降低,HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),即轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓帢O電極反應(yīng)式為2HNO2+6H++6e-N2↑+4H2O,故C項(xiàng)正確;D.33.6L甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為33.6×8/22.4mol=12mol,理論上可轉(zhuǎn)化HNO2的物質(zhì)的量為12×2/6mol=4mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上,本題選C。12.D解析:A.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)sp3雜化原子相連,故分子中不一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B.分子中含有手性碳原子如圖標(biāo)注所示:,共9個(gè),故B錯(cuò)誤;C.其鈉鹽是離子化合物,在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度,故C錯(cuò)誤;D.羥基中氧原子含有孤對(duì)電子,在弱堿介質(zhì)中可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物,故D正確;答案為:D。13.A解析:A.由思路分析可知,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)、、NaCl的物質(zhì)的量之比為1:1:1,根據(jù)電荷守恒可知,,根據(jù)物料守恒可知,,把物料守恒代入電荷守恒有①:,根據(jù)氯、碳物料守恒可知,,則有②:,把②代入①得,故,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為、NaCl,,,,,即,則,故b點(diǎn)溶液的,B正確;C.反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能溶于水生成碳酸,影響實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)果,煮沸的目的是除去溶解的,使突躍明顯,冷卻后繼續(xù)滴定到終點(diǎn),C正確;D.b點(diǎn)溶液呈弱堿性,c點(diǎn)溶液呈弱酸性,故起始到b點(diǎn)可選用酚酞作指示劑,b點(diǎn)~c點(diǎn)滴定過(guò)程可選用甲基橙作指示劑,D正確;故選A。14.A解析:A.根據(jù)分析,c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O,故A正確;B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b極產(chǎn)生0.56L氣體氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故B錯(cuò)誤;C.a是陰極,b是陽(yáng)極,裝置I氫離子由b移向a;c是正極,d是負(fù)極,氫離子由d到c,運(yùn)動(dòng)方向相同,故C錯(cuò)誤;D.RFC系統(tǒng)工作過(guò)程中只存在光能、電能、化學(xué)能、熱能的等形式的能量轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選A。15.B[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+過(guò)量的鐵粉、稀鹽酸Fe2+取少量待測(cè)液于試管中,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去11.2g解析:試題分析:(1)可燃物是跟空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,氧化劑不能與可燃物一起存放,防止可燃物燃燒,發(fā)生危險(xiǎn),因此硝酸鋁具有氧化性,B正確;(2)[Al(OH)]2+→[Al(OH)2]+進(jìn)行對(duì)比得到OH-,從溶液的環(huán)境來(lái)看,只能是水提供OH-,同時(shí)根據(jù)題目得出:兩種形態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化,說(shuō)明此離子反應(yīng)方程式是可逆的,即:[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+;(3)Fe3+具有強(qiáng)氧化性,和Cu能發(fā)生反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)的升降配平即可,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,腐蝕液的成分是Fe2+、Cu2+,除雜不能引入新雜質(zhì),因此加入鐵粉,同時(shí)除雜試劑要過(guò)量,還要加入稀鹽酸,除去過(guò)量的鐵粉;(4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑溶液中鐵元素以Fe2+形式存在,因?yàn)镕e2+具有還原性,可以利用酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷,即:,取少量待測(cè)液于試管中,滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,也可以用Fe3+與KSCN變色來(lái)判斷,即:取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,觀察顏色變化,滴加幾滴H2O2,溶液變紅,說(shuō)明有Fe2+存在,根據(jù)上述反應(yīng)方程式,n(Fe)=n(H2)+1/2n(Fe3+)=2.24/22.4+1/2×(160×10-3×5-2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol,m(Fe)=0.2×56g=11.2g??键c(diǎn):考查藥品的存放、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、分離和提純、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。16.C7H6O②③⑤5(任寫(xiě)2種)解析:根據(jù)上述分析可知,(1)結(jié)合以上分析可知,A的分子式C7H6O;A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;綜上所述,本題正確答案:C7H6O;;(2)苯甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:;綜上所述,本題正確答案:。(3結(jié)合以上分析可知,①為還原反應(yīng);②為取代反應(yīng);③為取代反應(yīng);④為氧化反應(yīng);⑤為取代反應(yīng);綜上所述,本題正確選項(xiàng):②③⑤;(4)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,符合下列條件的E的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng):含有醛基;b.不含酮羰基,c.不能水解,沒(méi)有酯基;因此符合該條件下的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,可能的結(jié)構(gòu)共有5種;綜上所述,本題正確答案:任寫(xiě)2種如下:。(5)苯乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成酯,反應(yīng)的方程式:綜上所述,本題正確答案;。17.(1)SiO2Sb2S3+6FeCl3=2SbCl3+6FeCl2+3S(2)Fe3+(3)Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+ACD10-2.9(4)溶浸(5)SbCl+3e-=Sb+4C1-解析:(1)“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S,則S元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2;由分析可知,“浸出渣”的主要成分有S、SiO2;(2)“還原”時(shí)加入Sb的目的是將Fe3+還原,防止其發(fā)生水解反應(yīng),提高產(chǎn)物的純度;(3)①Sb3+發(fā)生水解生成SbOCl和氫離子,離子方程式為Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+;②A.該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,A選;B.水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+,增大c(H+)即增大生成物濃度,平衡逆向移動(dòng),B不選;C.水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+,增大c(Cl-)即增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),可促進(jìn)水解,C選;D.加入Na2CO3粉末可消耗H+,c(H+)減小使平衡正向移動(dòng),可促進(jìn)水解,D選;故選ACD;③Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2,,c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4,“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5,,;(4)Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、AlCl3、MgCl2,加入Sb將Fe3+還原為Fe2+,“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、Mg2+;向“濾液”中通入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,即通入足量Cl2,再將濾液pH調(diào)至3.5,可析出Fe(OH)3沉淀,將沉淀溶于濃鹽酸后,反應(yīng)生成FeCl3,產(chǎn)物FeCl3可返回溶浸工序循環(huán)使用;(5)Sb可由SbCl電解制得,Sb得電子發(fā)生還原反應(yīng),則陰極的電極反應(yīng)式為SbCl+3e-=Sb+4Cl-。18.Ba點(diǎn)e點(diǎn)突然減小,可能是溫度太高,催化劑失去活性10/9正方向移動(dòng)變小解析:(1)觀察圖示:過(guò)程Ⅰ中,H2O斷鍵:H2O→H+-OH;過(guò)程Ⅱ:被吸附的又一個(gè)水分子斷鍵H2O→H+-OH過(guò)程Ⅲ:生成二氧化碳、氫分子、水分子。A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ只有化學(xué)鍵的斷裂,是吸熱過(guò)程;過(guò)程Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過(guò)程,屬于放熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;B.圖示的三個(gè)過(guò)程都與水分子有關(guān),故B正確;C.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ只有極性化學(xué)鍵的斷裂,過(guò)程Ⅲ:生成二氧化碳、氫分子、水分子,有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的形成,故C錯(cuò)誤;D.使用催化劑不能改變△H,故D錯(cuò)誤;綜上,選B。(2)據(jù)蓋斯定律,結(jié)合燃燒熱的概念(1mol燃料燃燒生成做穩(wěn)定氧化物放出的熱量),方程式(Ⅰ+Ⅱ)/2得:;(3)①由圖可知,催化劑M的催化效率比N好,a點(diǎn)溫度最低,且是在催化劑N條件下的反應(yīng),故反應(yīng)速率最慢;②隨著溫度的逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率先增大;達(dá)到平衡后升高溫度平衡逆向移動(dòng),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小。e點(diǎn)突然減小,可能是溫度太高,催化劑失去活性;③設(shè)CO和O2的濃度起始時(shí)均為xmol/L

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論