暨南大學(xué)《物理化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)暨南大學(xué)《物理化學(xué)》

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸2、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%3、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?4、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定5、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小6、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L7、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小9、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說(shuō)法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率10、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線11、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b12、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD13、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol14、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小15、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中化學(xué)需氧量（COD）。給出具體的實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法，包括試劑的配制、水樣的處理、氧化反應(yīng)的控制、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算，同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的誤差及改進(jìn)措施，最終得出水樣的COD值，并解釋COD指標(biāo)在水質(zhì)評(píng)價(jià)中的意義。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究電化學(xué)防腐的方法和效果。準(zhǔn)備金屬試樣，采用陰極保護(hù)、陽(yáng)極保護(hù)或涂層保護(hù)等電化學(xué)防腐方法，觀察金屬在腐蝕環(huán)境中的變化，評(píng)估防腐效果，分析電化學(xué)防腐的原理和實(shí)際應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)。利用分光光度法或電位滴定法，測(cè)量配合物形成過(guò)程中溶液的吸光度或電位變化，計(jì)算穩(wěn)定常數(shù)，研究配體結(jié)構(gòu)和金屬離子性質(zhì)對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)平衡的特征及其影響因素。2、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中配合物的穩(wěn)定常數(shù)測(cè)定方法及意義。3、（本題5分）從分子間氫鍵的角度論述物質(zhì)的溶解性。4、（本題5分）分析物理化學(xué)中相平衡中的共沸現(xiàn)象及應(yīng)用。5、（本題5分）從分子的極化能力角度論述物質(zhì)的導(dǎo)電性差異。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）已知某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)K=60，若起始時(shí)NO?的濃度為0.4mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、（本題10分