北京市延慶區(qū)2023-2024學年高一上學期期末聯考化學試題（含答案）

/北京市延慶區(qū)2023-2024學年高一上學期期末聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列所用材料不屬于合金的是A．青花瓷罐B．青銅器C．飛機外殼(硬鋁)D．不銹鋼手術器械A．A B．B C．C D．D2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液3．下列物質不屬于電解質的是A．Na B．H2SO4 C．4．下列元素不屬于短周期的是A．H B．Na C．S D．K5．下列物質含有非極性共價鍵的是A．NaOH B．Cl2 C．H26．下列元素的原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Cl7．下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色的是A．NaCl B．CaCl2 C．KCl 8．下列物質互稱同位素的是A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．NO9．下列離子方程式書寫錯誤的是A．鈉與水反應：2Na+2B．鐵與氯化鐵溶液的反應：Fe+FC．氧化鐵放入稀鹽酸中：FD．碳酸鈣與鹽酸反應：CaC10．下列關于物質分類的敘述中，錯誤的是A．Cl2屬于單質 B．C．HNO3屬于酸 D．11．下列關于金屬鋁的描述中，錯誤的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應12．下列說法錯誤的是A．1molClB．0.5molO2C．Fe的摩爾質量是56g/molD．1L1mol/LNaOH溶液中含有1molN13．硒(Se)被稱為長壽元素、抗癌之王，在機體中充當抗氧化劑。下列關于3477Se的說法A．質子數為34 B．質量數為43C．中子數為43 D．核外電子數為3414．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、CO32- B．C．Fe2+、H+、SO42?、MnO4?15．下列有關性質的比較不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Mg>Al B．酸性：HClC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 16．下列“實驗結論”與“實驗操作及事實”不相符的一組是

實驗操作及事實實驗結論A綠豆大小的Na和K分別放入水中，K與水反應更強烈金屬性：Na<KB向盛有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加足量鹽酸和Al(OH)C將鹽酸滴入碳酸鈉中得到C非金屬性：Cl>CD向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：CA．A B．B C．C D．D17．鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法錯誤的是A．濕棉花的作用是提供水蒸氣B．每消耗3molFe，生成4molHC．點燃酒精燈產生肥皂泡，證明發(fā)生了反應D．鐵與水蒸氣反應生成的固體產物是F18．下列說法錯誤的是A．22gCOB．1molN2中含有的電子數約為C．配置250mL1.0mol/LH2SOD．1molNa與足量O2反應時，轉移的電子數約為19．下列電子式書寫錯誤的是A．Cl：Cl B．H：H C．20．取等質量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后產生相同狀況下氫氣的體積A．鎂粉多 B．鋁粉多 C．一樣多 D．無法判斷21．實現下列變化需要加入氧化劑的是A．I?→IC．Al3+→Al22．下列對圖示的解釋錯誤的是ABCDNaCl固體在水中形成水合離子向稀硫酸中加入Ba(OH)NaCl的形成示意圖光照過程中氯水的pH變化NaCl=Na時刻稀硫酸與Ba(OH)pH降低的原因是氯氣逸出A．A B．B C．C D．D23．向NaHCO則甲、乙、丙中的溶液可能是A．NaOH、HCl、MgCl2 B．Ba(OH)2C．Ba(OH)2、HCl、Na2SO424．下列關于“100mL0.1mol?L?1BaClA．該溶液與0.1mol?L?1NaCl溶液中的c(ClB．若取該溶液10mL，其中cC．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2+D．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol?L?1Na25．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D．取ag混合物與足量Ba(OH)二、填空題26．補齊物質與其用途之間的連線如B?a物質用途A．碳酸氫鈉a．作呼吸面具供養(yǎng)劑B．過氧化鈉b．作食品膨松劑C．漂粉精c．作紅色顏料D．氧化鐵d．作游泳池消毒劑27．選擇完成下列實驗的裝置（1）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl（2）從食鹽水中獲得食鹽，用。（3）配制100mL1.00mol?L?1NaCl溶液，用。28．實驗室制Cl2的化學方程式為（1）作氧化劑的物質是，錳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1molCl2，消耗HCl的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是29．84消毒液是北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。該消毒液可由Cl2與NaOH溶液反應制得，其主要成分為NaClO、NaCl，是無色或淡黃色液體。人們主要利用84消毒液中ClO?的氧化性進行消毒。（1）84消毒液的有效成分是NaClO。（2）84消毒液是由NaClO和NaCl兩種物質組成的混合物。（3）用Cl2與NaOH（4）NaClO很穩(wěn)定，高溫加熱不分解。30．海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產品。（1）Cl在元素周期表中的位置是第周期、第族。（2）Br的最高價氧化物對應的水化物為HBrO4，其中溴元素的化合價是，HBrO4的酸性比（3）金屬性Mg強于Al用原子結構解釋原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外電子層數相同，，原子半徑Mg大于Al，失電子能力Mg強于Al。（4）在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，與Cl同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力Cl強于Br的是(填字母)。a．將Cl2通入KBrb．常溫常壓下，Cl2為氣態(tài)，c．HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解31．用NaOH固體配制100mL1.00mol/LNaOH溶液。（1）計算需要NaOH固體的質量為g。（2）配制溶液時，正確的實驗操作順序是。a.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體全部溶解并冷卻至室溫。b.根據計算結果，稱量NaOH固體。c.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e.將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。32．某小組同學為了獲取在Fe(OH)實驗步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和FeSOⅡ．打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集瓶內空氣中O2含量和溶液中O2含量(實驗現象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數據：問題與解釋：（1）三頸瓶中FeSO4溶液的顏色為，盛放NaOH溶液的儀器名稱為（2）生成白色沉淀的離子方程式是。（3）沉淀顏色發(fā)生變化最后變成紅褐色的化學方程式是。（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論，其實驗證據是33．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe（1）上述過程中屬于過濾操作的是(填序號)。（2）加入物質A生成單質Cu的離子方程式是。（3）濾渣為混合物，物質B是(用化學式表示)，作用是。（4）寫出③中通入Cl2反應的離子方程式為（5）檢驗FeCl3溶液中所含金屬離子的實驗操作和現象為：（6）若加入A的物質的量為amol，整個操作過程中生成H2的物質的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應，請計算③至少消耗Cl2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】青花瓷罐屬于陶瓷，是無機非金屬材料，不屬于合金；青銅器、飛機外殼(硬鋁)、不銹鋼手術器械都屬于合金，故A符合題意；故答案為：A。

【分析】合金材料是指一類金屬和另一類或幾類金屬又或是非金屬，通過混合熔化冷卻且凝固后制成的固體物品，制成后的物品有金屬特性，青花瓷罐屬于陶瓷，是無機非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸是溶液，不可能產生丁達爾效應，故A不符合題意；B．蔗糖溶液不可能產生丁達爾效應，故B不符合題意；C．當光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到丁達爾效應，故C符合題意；D．NaCl溶液不可能產生丁達爾效應，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】膠體才具有丁達爾效應；3．【答案】A【解析】【解答】A．Na是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A符合題意；B．H2C．NaOH是堿，屬于電解質，故C不符合題意；D．KNO故答案為：A。

【分析】依據在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質（一般包括強酸、強堿、大多數鹽、金屬氧化物、水）。4．【答案】D【解析】【解答】A．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長周期元素，選D；故答案為：D。

【分析】短周期是前三周期。5．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH含有離子鍵和極性鍵，故A不符合題意；B．ClC．H2D．KCl只含離子鍵，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；6．【答案】D【解析】【解答】同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Cl原子半徑最??；故答案為：D。

【分析】同周期主族元素自左而右原子半徑減小。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl含有鈉元素，火焰的顏色呈黃色，選項A符合題意；B．CaCl2不含鈉元素，焰色反應為磚紅色，選項B不符合題意；C．KCl不含鈉元素，焰色反應為紫色，選項C不符合題意；D．CuCl2不含鈉元素，焰色反應顏色為黃綠色，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】鈉焰色反應為黃色。8．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和B．O2和OC．NO和NO2是不同化合物，C不符合題意；D．11H和故答案為：D。

【分析】質子數相同、質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素。9．【答案】B【解析】【解答】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故反應的離子方程式為：2Na+2HB．鐵與氯化鐵溶液的反應，原方程電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2FeC．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的離子方程式為：FeD．碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的離子方程式為：CaCO故答案為：B。

【分析】B項中電荷不守恒，其它選項均符合離子方程式的書寫規(guī)則。10．【答案】D【解析】【解答】A．ClB．FeC．HNOD．Na故答案為：D。

【分析】依據單質是只由一種元素組成的的純凈物；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿：電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。11．【答案】C【解析】【解答】A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A不符合題意；B．金屬鋁最外層有3個電子，容易失去電子，故具有較強的還原性，B不符合題意；C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C符合題意；D．鋁單質非常活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據鋁的性質判斷，C項中硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬。12．【答案】A【解析】【解答】A.1molCl2的質量：B.0.5molO2中含有氧原子的物質的量為：0.5mol×C．Fe的摩爾質量是56g/mol，C不符合題意；D.1L1mol/LNaOH溶液中含有Na+的物質的量為：故答案為：A。

【分析】A項中氯氣的摩爾質量為71g/mol。13．【答案】B【解析】【解答】A．由上述分析可知，3477B．3477C．3477D．3477故答案為：B。

【分析】依據原子表示時左上角表示質量數、左下角表示質子數，質量數＝質子數＋中子數、質子數＝核外電子數分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．H+與COB．Cu2+與C．Fe2+、H+D．Na+、Fe3+、故答案為：D。

【分析】A．H+與COB．Cu2+與C．Fe2+、H+D．Na+、Fe3+、15．【答案】B【解析】【解答】A．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：Mg>Al，故A不符合題意；B．HClO不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強弱，故B符合題意；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱，因此堿性：NaOH>Mg(OH)D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HBr>HI，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．同周期從左到右金屬性逐漸減弱；B．HClO不是最高價含氧酸；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。16．【答案】C【解析】【解答】A．金屬性越強，與水反應越劇烈，由K與水反應更劇烈，可知金屬性：Na<K，A不符合題意；B．Al(OH)3與鹽酸和NaOH溶液均反應生成鹽和水，可知氫氧化鋁具有兩性，B不符合題意；C．鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸和碳酸的酸性比較Cl和C的非金屬性強弱，C符合題意；D．向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色，棕黃色為碘水的顏色，說明反應過程中有碘單質的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，氯氣是氧化劑，碘單質是氧化產物，氧化性：Cl故答案為：C?！痉治觥緼．金屬性越強，與水反應越劇烈；B．與酸和堿反應生成鹽和水的氫氧化物具有兩性；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不是最高價氧化物對應的水化物則不一定；D．根據氧化性比較：氧化劑＞氧化產物；17．【答案】C【解析】【解答】A．有上述分析可知，濕棉花提供給水蒸氣，A不符合題意；B．鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應的方程式：3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H2，由方程式的反應關系可知，每消耗3molFe，生成4molC．點燃酒精燈產生肥皂泡，只能說明有氣體出來，可能氫氣，也可能是空氣和水蒸氣，需要檢驗氣體能否燃燒，才能確定是不是發(fā)生了反應，C符合題意；D．鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應的方程式：3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H2，鐵與水蒸氣反應生成的固體產物是故答案為：C。

【分析】C項中產生肥皂泡的氣體可能是空氣和水蒸氣，需要檢驗氣體能否燃燒判斷。18．【答案】B【解析】【解答】A.22gCO2在標準狀況下的體積約為B.1個N2分子中含有14個電子，1molN2中含有的電子數約為14×6C．配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LD.1molNa與足量O2反應時，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa轉移1mol電子，轉移的電子數約為6故答案為：B。

【分析】B項中1個N2分子中含有14個電子。19．【答案】A【解析】【解答】A．氯原子最外層有7個電子，氯氣形成一對共用電子對，氯氣還有孤對電子，其電子式，故A符合題意；B．氫原子最外層有1個電子，氫氣形成一對共用電子對，其電子式H：C．氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，氯化氫形成一對共用電子對，氯原子還有孤對電子，其電子式，故C不符合題意；D．氫原子最外層有1個電子，氧原子最外層有6個電子，水有兩根氫氧鍵即兩對共用電子對，氧原子還有孤對電子，其電子式，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A項中氯氣形成一對共用電子對，且氯原子最外層滿足8電子結構。20．【答案】B【解析】【解答】根據題意得到關系式Mg～H2，2Al～3H2，等質量的鎂粉和鋁粉，設質量為mg，則產生氫氣物質的量分別為m24mol、故答案為：B。

【分析】根據題目中有關化學反應方程式計算。21．【答案】A【解析】【解答】A．I?B．硫元素鋁元素的化合價均沒變，不是氧化還原反應過程，故B不選；C．鋁元素的化合價均沒變，不是氧化還原反應過程，故C不選；D．MnO故答案為：A。

【分析】依據元素化合價升高，需要加入氧化劑；元素化合價降低，需要加入還原劑。22．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl在水中形成水合離子，水合鈉離子和水合氯離子，其電離方程式NaCl=NaB．向稀硫酸中加入Ba(OH)C．鈉原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，鈉失去最外層的1個電子形成鈉離子，鈉原子失去的這個電子轉移給氯原子，氯原子得到1個電子形成氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故C不符合題意；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液氫離子濃度增大，pH降低，故D符合題意。故答案為：D。【分析】A．NaCl在水中形成水合離子，水合鈉離子和水合氯離子；B．導電能力強弱與離子濃度大小有關；C．鈉原子失去的這個電子轉移給氯原子，氯原子得到1個電子形成氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO見光分解生成鹽酸和氧氣。23．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3與B．NaHCO3與Ba(OH)C．NaHCO3與Ba(OH)D．NaHCO3與故答案為：C。

【分析】依據反應物的性質和實驗的現象判斷。24．【答案】D【解析】【解答】A.100mL0.1mol?L?1BaCl2溶液中c(Cl?)=0B．若取該溶液10mL，離子濃度不變，因此c(C．氯化鋇全部電離，因此該溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、ClD．若取該溶液10mL，與10mL0.1mol?L?1Na2S故答案為：D。

【分析】A.依據物質的化學式和離子濃度與溶液體積無關判斷。B．溶液的濃度與所取溶液的體積多少無關；C．氯化鋇全部電離；D．依據離子反應的本質，利用n(Ba25．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，B不選；C．取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過量NaOH，不可以計算出Na2CO3質量分數，選C；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質量分數，D不選；故答案為：C。

【分析】C中因為NaOH過，不可以計算，其它設計合理。26．【答案】A?b，C?d，D?c【解析】【解答】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，常用作作食品膨松劑，故A?b；漂白精具有消毒殺菌作用，常用作游泳池消毒劑，故C?d；氧化鐵是紅棕色粉末，常用作紅色顏料，故D?c；故答案為：A?b，C?d，D?c。

【分析】依據物質的性質判斷其用途。27．【答案】（1）②（2）①（3）③【解析】【解答】（1）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，圓底燒瓶中裝二氧化錳，分液漏斗中裝入濃鹽酸，用酒精燈加熱，因此用（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故用①；故答案為：①。（3）配制100mL1.00mol?L?1NaCl溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯等裝置，因此用③；故答案為：③。

【分析】（1）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇裝置；（2）蒸發(fā)用于分離可溶性固體和液體；（3）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定體積）、膠頭滴管；28．【答案】（1）MnO（2）4；2【解析】【解答】（1）反應方程式MnO2+4HCl(濃)Δ__MnC（2）根據反應方程式分析，反應中每生成1molCl2，消耗

【分析】（1）氧化劑元素化合價降低，還原劑元素化合價升高；（2）根據反應方程式及元素化合價變化分析。29．【答案】（1）正確（2）不正確（3）正確（4）不正確【解析】【解答】（1）84消毒液中ClO?的氧化性進行消毒，故84消毒液的有效成分是（2）84消毒液是由NaClO、NaCl和水組成的混合物，答案為：不正確；（3）Cl2與NaOH反應過程中生成了NaClO、（4）NaClO不穩(wěn)定，高溫條件下會分解，故答案為：不正確。

【分析】（1）ClO（2）溶液由溶質和溶劑組成；（3）利用氧化還原反應中有元素化合價發(fā)生變化判斷。（4）NaClO有不穩(wěn)定性。30．【答案】（1）三；ⅦA（2）+7；弱（3）核電荷數Mg小于Al（4）ac【解析】【解答】（1）Cl是17號元素，核外電子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案為：三；VIIA。（2）Br的最高價氧化物對應的水化物為HBrO4，氫為+1價，氧為?2價，則溴元素的化合價是+7，根據同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此HBrO（3）金屬性Mg強于Al用原子結構解釋原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外電子層數相同，核電荷數Mg小于Al，原子半徑Mg大于Al，失電子能力Mg強于Al；故答案為：核電荷數Mg小于Al。（4）a．將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2，說明氧化性Cl2>Br2，則一般得到非金屬性Cl強于Br，故a正確；b．常溫常壓下，C

【分析】（1）依據核外電子排布判斷在元素周期表中的位置；（2）根據同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；（3）同一周期，從左到右，原子序數增大，原子核外電子層數相同，核電荷數增大，原子半徑減小，金屬性減弱，失電子能力減弱；（4）a．根據氧化性比較：氧化劑＞氧化產物；氧化性越強，得電子能力越強；

b．得電子能力與物質的狀態(tài)無關；

c．根據同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。31．【答案】（1）4.00（2）badec【解析】【解答】（1）配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，需要溶質的質量為：0.（2）用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：badec；答案為：badec。

【分析】（1）依據m=cVM