人教 九下 化學(xué) 第8單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標課時講解1課時流程2金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動性順序及其應(yīng)用感悟新知知識點1金屬與氧氣的反應(yīng)知1－講反應(yīng)條件金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫鎂打磨過的鎂帶露置在空氣中，表面逐漸變暗2Mg+O2

====2MgO鋁打磨過的鋁條露置在空氣中，表面逐漸變暗4Al+3O2===2Al2O3反應(yīng)條件金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式點燃或加熱鎂點燃后，鎂帶在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，伴隨有白煙，放熱，生成白色固體2Mg+O2

====2MgO鐵點燃后，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體（在空氣中不能燃燒）3Fe+2O2====Fe3O4知1－講感悟新知點燃點燃鎂可用于制作照明彈和煙花感悟新知知1－講反應(yīng)條件金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式點燃或加熱銅在空氣中加熱，表面會變黑2Cu+O2====2CuO高溫金在空氣中加熱至高溫時不變色__△灼燒法鑒別黃銅和黃金結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。感悟新知深度理解：1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，但不是所有金屬都能與氧氣反應(yīng)。2.鋁制品具有很好的抗腐蝕性是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了里層的鋁進一步氧化。金耐腐蝕是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。知1－講感悟新知知1－練下列說法正確的是(

)A.清末的鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，因為鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“真金不怕火煉”說明金的熔點高C.只有加熱或點燃條件下，金屬與氧氣才能反應(yīng)D.在酒精燈上加熱銅絲，銅絲表面變黑例1考向金屬與氧氣反應(yīng)說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D感悟新知解題秘方：解答此類題目應(yīng)特別注意兩點，一是明確不同金屬與氧氣反應(yīng)的不同條件，二是要明確鋁制品不易銹蝕的原理。知1－練感悟新知解：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面會形成一層致密的氧化膜，因此鋁制藝術(shù)品耐腐蝕，保存時間久；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；有的金屬在常溫下就可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，如Mg、Al，有的需在加熱或點燃條件下才能反應(yīng)，如Cu、Fe；加熱時，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，銅絲表面會變黑。知1－練感悟新知知識點2金屬與酸的反應(yīng)知2－講并不是所有的酸，主要指稀鹽酸和稀硫酸金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍色火焰Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑常見金屬與酸的反應(yīng)：感悟新知知2－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋁①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍色火焰2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑感悟新知知2－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋅①反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍色火焰Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑感悟新知知2－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鐵①反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍色火焰Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)——生成的是亞鐵鹽，溶液呈淺綠色感悟新知結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)都生成了氫氣；鎂的反應(yīng)速率最快，鋁次之，鋅第三，鐵最慢，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。知2－講感悟新知方法規(guī)律:1.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度除受金屬的活動性影響外，還受金屬與酸的接觸面積，酸的濃度、種類及反應(yīng)時的溫度因素的影響，比較金屬與酸反應(yīng)的速率時，應(yīng)控制其他條件相同。知2－講感悟新知2.在做鋁與酸反應(yīng)的實驗前，要先用砂紙打磨金屬鋁，否則開始一段時間無氣泡產(chǎn)生。3.實驗室制氫氣，最好選擇鋅和稀硫酸。因為鋅粒與酸反應(yīng)的速率適中，便于收集氣體，而鎂的反應(yīng)速率過快，鐵的反應(yīng)速率較慢。知2－講知2－練感悟新知下列物質(zhì)：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④例2D考向金屬與酸的反應(yīng)感悟新知解題秘方：根據(jù)生成物推斷參加反應(yīng)的金屬與對應(yīng)的酸，判斷能否反應(yīng)及生成的化合物是否符合客觀事實。解：①鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；②鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵；③銅不能與稀硫酸反應(yīng)；④鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。故①④能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成。知2－練感悟新知知識點31.概念一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。置換反應(yīng)知3－講“單換單，價改變”感悟新知3.常見的置換反應(yīng)(1)活潑金屬與酸的反應(yīng)，如Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。(2)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，如Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(3)非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)，如C+2CuO====2Cu+CO2↑。知3－講高溫感悟新知4.三種基本反映類型的比較知3－講反應(yīng)類型特點舉例表達式化合反應(yīng)多變一C+O2====CO2A+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2O2====2H2O2+O2↑C→A+B+……置換反應(yīng)但換單Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑A+BC→AC+B點燃MnO2感悟新知易錯提示:1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如：CO+CuO====Cu+CO2。3.置換反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物中均有單質(zhì)，一定有元素化合價發(fā)生改變。知3－講點燃△感悟新知4.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)與一種化合物，可簡記為“單化生單化”。知3－講知3－練感悟新知[中考·株洲]下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是(

)A.CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2B.CuCl2====Cu+Cl2↑C.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2D.CuSO4+Fe====FeSO4+Cu例3D考向置換反應(yīng)的判斷通電高溫感悟新知解題秘方：判斷某反應(yīng)是否為置換反應(yīng)，一看反應(yīng)物和生成物是否都是兩種物質(zhì)；二看反應(yīng)物和生成物是否都是一種單質(zhì)和一種化合物。知3－練感悟新知解：A項反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B項反應(yīng)符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，B錯誤；C項反應(yīng)的兩種反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D項反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，D正確。知3－練感悟新知知識點4一些金屬與金屬化合物溶液混合的實驗：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知4－講屬于置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4感悟新知知4－講實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2鐵釘浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象—感悟新知結(jié)論：1.鐵和鋁都能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁。2.鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al﹥Fe﹥Cu﹥Ag。3.根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。知4－講感悟新知特別提醒:1.實驗時，應(yīng)先用砂紙打磨金屬，以除去金屬表面的氧化膜和污物。2.金屬與金屬化合物的反應(yīng)，要求金屬化合物必須能溶于水，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如AgCl

難溶于水，F(xiàn)e和AgCl

不反應(yīng)。知4－講知4－練感悟新知[中考·陜西]如圖1所示，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3

溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。例4考向金屬與金屬化合物間的反應(yīng)知4－練感悟新知(1)金屬X是________。(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是_________________。(用化學(xué)方程式表示)。(3)實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定________

(填“存在”或“不存在”)AgNO3。CuZn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu不存在感悟新知解題秘方：根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物，從而判斷金屬、離子是否存在。解：(1)因為X可以使溶液變藍，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。(2)鋅的金屬活動性強于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍色消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu。(3)因為溶液藍色消失，說明溶液中銅離子全部被Zn置換出來，溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。知4－練感悟新知知識點51.初中常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序知5－講感悟新知2.金屬活動性順序的應(yīng)用知5－講應(yīng)用規(guī)律舉例判斷金屬活動性強弱在金屬活動性順序里金屬的位置越靠前，它的活動性就越強Zn比Fe活潑感悟新知知5－講應(yīng)用規(guī)律舉例判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位于氫后面的金屬則不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑，Cu與稀硫酸不反應(yīng)感悟新知知5－講應(yīng)用規(guī)律舉例判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2，Cu與FeSO4

溶液不反應(yīng)感悟新知注意：金屬與金屬化合物溶液混合，活動性強的金屬一般能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，但K、Ca、Na除外，因為K、Ca、Na的金屬活動性太強，它們會與溶液中的水先發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，而不能置換出金屬化合物中的金屬。知5－講感悟新知特別提醒:1.金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。2.有鐵參加的置換反應(yīng)，如鐵與酸反應(yīng)，鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)時，都生成+2價的鐵的化合物，而不是+3價的鐵的化合物。知5－講感悟新知3.金屬與酸反應(yīng)，可利用口訣法巧記：氫前金屬置換酸中氫，氫后金屬遇酸冷冰冰。遇酸反應(yīng)泡多速率快，定是表中前面活潑金。知5－講知5－練感悟新知[中考·南京]下列金屬中活動性最弱的是(

)A.金B(yǎng).銀C.鐵D.銅例5A考向金屬活動性順序的應(yīng)用題型1比較金屬活動性強弱感悟新知解題秘方：根據(jù)金屬活動性順序來比較金屬活動性強弱。解：金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬活動性越強，上述四種金屬活動性由強到弱的順序為鐵>銅>銀>金。知5－練知5－練感悟新知廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾，所得固體中含有的金屬是(

)A.Mg、Al、PbB.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、PbD.Cu、Pb、Pt例6B題型2判斷金屬與酸反應(yīng)感悟新知解題秘方：金屬活動性順序中，只有氫前金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬與稀硫酸不反應(yīng)。解：Mg、Al、P