2024-2025學(xué)年湖北省鄂東南聯(lián)盟高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：武漢二中審題學(xué)校：武穴中學(xué)考試時間：2024年11月15日下午14：30－17：05試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16N14Cl35.5Cu64Co5915小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）HCO/CO32-緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用-A.血漿中3B.利用SbCl的水解反應(yīng)制取可用作白色顏料和阻燃劑等的SbO332C.洗發(fā)時使用的護發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)的使之達到適宜酸堿度的功能D.鹽堿地不利于農(nóng)作物生長，施加適量石膏降低土壤的堿性2．下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是（A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水得到氫氣和氧氣）B.用溶液吸收，既是氧化劑又是還原劑22C.將白色固體溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時發(fā)生反應(yīng)3．下列說法正確的是（）A.C（石墨，s）（金剛石，s）D=+1.9kJmol1，則：金剛石比石墨穩(wěn)定H×B.甲烷的燃燒熱為×1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)+=+=mol-×14222C.一定條件下(g)+O(g)?(g)H,(g)+O(g)?(l)H，則DH>DH2223122321D.在一定溫度和壓強下，將0.5molN和充分反應(yīng)生成NH(g)，放出熱量，則其熱化學(xué)方223+?2NH3(g)D=-38.6kJH×1程式為N(g)(g)224．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，=2的HSO溶液中含有的H數(shù)目為0.01N+24AB.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于0.2NA22C.℃時，=6的純水中，含有H的數(shù)目為10N+6AD.標況下4.48LNO2中所含原子數(shù)等于0.6NA5．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是（）D.測中和熱A.比較的水解程度CO2-與HCO-B.Fe3Cu2+C.測生成H的速率2探究對33HO分解速率的影響22A.AB.BC.CD.D6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象和實驗結(jié)論ABC向/溶液中先溶液先生成白色沉淀，后生成紅加入3滴/LMgCl2溶液，褐色沉淀，證明Mg(OH)2沉淀探究Mg(OH)2是否可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3再加入3滴/LFeCl3溶液可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32-K2COCaCl證明碳酸鉀溶液呈堿性與有關(guān)CO3向滴有酚酞的加3滴CaCl2溶液溶液中滴滴入溶液后出現(xiàn)白色沉32淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與CO2-有關(guān)溶液比較CH3COOH和HClO的酸用試紙測定同濃度的CH3和NaClO溶液的pH:CH3COONa<性強弱明酸性：CH3COOH>D測定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與應(yīng)測定體系溫度變化鹽酸反應(yīng)放熱A.AB.BC.CD.D7．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）3+×=+++4NHHO4NH42H2O322-+A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：B.將硫酸鉻溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：2Cr3++3ClO-8OH-2O7+=2-+++3Cl-4H2O+2-?+SO42-(aq)CaCO(s)3C.純堿溶液浸泡水垢CaSO:CaSO(s)CO(aq)443D.Mg(OH)溶于Cl溶液中：Mg(OH)22H+Mg+=2++2H2O248．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法不正確的是（A.體系的熵增越大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快B.能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子）C.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞D.增大壓強不一定就能加快化學(xué)反應(yīng)速率9．亞硫酰氯SOCl常用作脫水劑，沸點℃，℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl。實驗2活性炭室合成的原理之一是SO+Cl+SCl22SOCl2，部分模擬裝置如圖所示。下列敘述正確222D的是（）A.圖中制SO2能實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！盉.堿石灰的作用為避免空氣中的成分進入影響實驗C.整套裝置設(shè)計并無不妥，能達成目的D.可將與MgCl×6HO混合加熱制取無水MgCl222210．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫CH(g)H(g)CH(g)HD+=24226的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是（）+3A.催化劑可以改變速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率B.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是D.穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2129.6kJmol-1C.該反應(yīng)的焓變：=+×2+éù，411、O“浸取過程轉(zhuǎn)化為??243×=′5=′25℃KHO210,K(ZnS)110）b32+4cA.25,pH=9的×HO/Cl溶液中：=2′104324×cHO23cHO21ScH++c-+cHSc=-+×B.-×溶液中：4232C.“沉鋅”過程中，溶液的增大×cS<1′10c2+2--D.“沉鋅”后的溶液中：122L密閉容器中充入氣體A和BA(g)+B(g)?C(g)+2D(s)DH下列說法正確的是（）實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/平衡時物質(zhì)的量/n(A)n(B)n(C)①②③3005005000.400400.100.100.050.090.08a0.20A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.③中達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.②中平衡后繼續(xù)充入B和C各，平衡正移13的的和HB的稀釋圖像和溶液的與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）AA.兩種原溶液中HB的濃度大B.b點處存在：c+-K(HB)10=-D.用滴定時使用石蕊作為指示劑C.從圖中數(shù)據(jù)可知14．在恒溫恒容的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能判斷Ag+2Bg達到化學(xué)平衡的有（a?3Cgs一定已經(jīng)）C①2v逆B=3v②混合氣體的總質(zhì)量③某種氣體的百分含量正④生成物D的質(zhì)量⑤混合氣體的密度⑧某種氣體的分壓⑥混合氣體的壓強⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑦混合氣體的顏色⑩各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比A.5個B.6個C.7個D.8個15．在℃下用溶液分別滴定CuClMgCl三種溶液，pM[p=-M,M表示22c(HA)、cMgcCu2+2+、]隨變化有①②③三條曲線，已知圖像中a=b=c=8.5，且-cAMg(OH)2>，下列說法錯誤的是（KKCu(OH)2）K(HA)=1′10-A.的電離常數(shù)aB.在℃下Cu(OH)2易溶于溶液中Mg2剛好完全沉淀時，溶液=+C.當D.②③兩條曲線交點N的橫坐標pH=11.5二、填空題（含4小題，共計551613分）已知25℃時部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)HClO×HOH2CO3H2SO3HCO4CH3COOH3222式電離平衡常數(shù)Kb=′1.810-K1=4.0′107K1=1.4′102K1=5.6′102Ka=3.0′108Ka=1.8′105K2=6.0′108K2=1.4′104K28.410=′-在℃條件下，請回答下列問題：（1）℃時，將濃度相等的CHCOOH與CH溶液等體積混合，溶液呈___________性，結(jié)合有33關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋原因___________。L-的六種溶液①NaHCO②Cl③×HO④CH⑤×1（2）物質(zhì)的量濃度均為34323NaClO,pH由小到大的順序___________（3）向NaClO溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式：__________________。?H2CO3CO3+，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。（4）NaHCO3溶液中存在自耦電離：2HCO3-2-×L-的O溶液中各離子濃度由大到小的順序__________________________。241（5）×L-的CH31（6）向溶液恰好呈中性，則所加鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________mol×L1（用含a1714分）根據(jù)與SO兩種物質(zhì)的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習小組認為兩溶液間既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)323（用反應(yīng)abI．探究競爭反應(yīng)的先后順序?qū)嶒炐蛱枌嶒炑b置圖實驗操作與現(xiàn)象1①向溶液中滴加2滴SO323為紅褐色，且無氣體生成；②后，混合溶液呈淺黃綠色；③將步驟②中的溶液分成2等份，分別滴加KSCN溶液和鐵氰化鉀溶液，前者溶液變?yōu)榧t色，后者有藍色沉淀生成（1）由SO固體配制L×1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需23要___________ABCDE（2）溶液變?yōu)榧t褐色是因為生成了______________________________后，混合溶液呈淺黃綠色的原因是____________________（3）由實驗i中的現(xiàn)象可知，兩個競爭反應(yīng)的反應(yīng)活化能：反應(yīng)a___________反應(yīng)b（填“>”“<”或“=（4）寫出上述實驗③中“后者有藍色沉淀”現(xiàn)象的離子方程式________________。Ⅱ．探究外界因素對Fe3+與SO2-反應(yīng)的影響實驗序號iiiiiiv實驗裝置圖實驗操作與現(xiàn)象溶液立即變?yōu)榧t褐色，且溶液立即變?yōu)榧t褐色，取少許反應(yīng)液，滴顏色比實驗i的深，滴加加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；另取5mL反應(yīng)液加熱至沸騰，溶液紅褐色褪立即產(chǎn)生藍色沉淀鐵氰化鉀溶液，無藍色沉褐色，無沉淀生成淀生成；加熱后，有紅褐色沉淀生成（5iii的目的是_________________iiSO___________23（填“a”或“b（6）實驗iv中，加熱后產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象的原因是_________________________。1814分）某工廠用廢舊鈷基合金（主要成分為CoO，還含有O、O、PbO、CaO、MgO等）3423×2制備硫酸鈷晶體CoSO7HO，工藝流程如下：4已知：①該工藝條件下，HOFe3+不能氧化Co2+。22②室溫下，K(HF)3.010=′4,KCaF2.251011,KFe(OH)2.810=′-=3′-a2③已知2=0.3。CoSO×7HO溶解度隨溫度升高而明顯增大42回答下列問題：（1）“堿浸”時要將“廢舊鈷基合金”粉碎的原因為___________。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分為___________。（3“除鐵時需要控制反應(yīng)溫度不能高于℃的原因是___________為4液中鐵離子濃度為___________。=1.010-（4“沉鈣“沉鈣后的溶液中溶液的為___________。c(HF)cCa=2+′5/L（5）萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。有機萃取劑與CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HA+CoSO?CoA+HSO，則“反萃取”時加入試劑M的化學(xué)式是_________________。4224（6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co()氧化為Co(Ⅲ)，過量的鐵氰化鉀以Co()標準液返滴定。反應(yīng)的方程式為：++Fe(CN)63-=Co3++Fe(CN)64-。Co2已知：鐵氰化鉀標準液濃度為/L,Co()標準液質(zhì)量濃度為ρg/L。取硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測液進行滴定，消耗1鐵氰化鉀標準液、2)Co的相對原子質(zhì)量為59）計算樣品中鈷含量___________（以鈷的質(zhì)量分數(shù)ω1914分）近年來，利用合成氣（主要成分為CO、CO和H）在催化劑作用下合成甲醇CH技術(shù)取223得重大突破。二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO(g)+(g)?CHOH(g)+HO(g)H<02232該反應(yīng)一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：i．CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)H1222ii．CO(g)+2H(g)?CHOH(g)ΔH223（1）①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟性的是反應(yīng)___________（填“i”或“ii②已知反應(yīng)ii中各物質(zhì)中的鍵能如表所示，計算生成16gCH3OH(g)放熱___________kJ（用字母表示）CoOH-HC-HC-OO-H化學(xué)鍵abcde鍵能（2）對于總反應(yīng)CO(g)+(g)?CHOH(g)+HO(g)H<02232已知：DG=DH-TDS，圖1中表示DG與T之間的關(guān)系正確的是___________圖1（3）在一恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，充入和6molH發(fā)生反應(yīng)22CO(g)+(g)?CHOH(g)+HO(g)9MPa,10min時測得體系的壓強為7.2MPa且不再2232隨時間變化。=×1×min1。①0~10min內(nèi)，vCO___________L2②該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa2【用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓（總壓×物質(zhì)的（412的關(guān)系如圖2P點“是“不是之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是___________。圖22024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號答案12345678910B11C12D13C14B15BAACDABCBD二、填空題（含4小題，共計551613分，除標注外每空2分）（1）酸（1分）CHCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8′105,CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=5.6′10，電離大于水解3a（2）②<④<①<⑤<③HOSO2Cl-SO4+2HClO+-+=+2-（3）22.110-′4（4）（5）>>c+-4>+>24--ccOcHcCO22a（6）1811714分，除標注外每空2分）（1）ABC（漏寫得1分，錯寫0分）（2）Fe(OH)3（1分）2Fe3++SO32-+HO2Fe2=2++SO42-+2H+（3）>（4）+Fe(CN)63-=ˉFe(CN)6K++2（5）作為對照實驗，驗證SO溶液對的水解具有促進作用b（1分）233（6）氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)a）的活化能較大，溫度升高，滿足反應(yīng)a所需的較高活化能，使反應(yīng)a趨于完全1814分，除標注外每空2分）（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率與堿浸效率（1分）（2）PbSO、CaSO（漏寫得1分，錯寫0分）442.810-′9（3）防止雙氧水分解，及濃氨水的揮發(fā)與分解Ca2++2HFCaF=ˉ2H+5.7（4）259cV1-2（5）HSO（1分）（6）%24m1914分，每空2分）(a+2b--d-e)（1）①ii②-2（2）a（3）0.0350.017（4）不是升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，甲醇的產(chǎn)率提高部分詳解1．答案選A-3A.血漿中HCO/HCO緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用（選擇性必修一P67）（選擇性必修一P78）23B.利用SbCl的水解反應(yīng)制取可用作白色顏料和阻燃劑等的SbO332C.洗發(fā)時使用的護發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)的使之達到適宜酸堿度的功能（選擇性必修一P66）D.鹽堿地含較多碳酸鈉，施加適量石膏降低土壤的堿性6．答案選B（選擇性必修一P87）A.溶液過量，直接和3溶液產(chǎn)生沉淀。減小，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與CO2-有關(guān)cCO2-B.3C.NaClO溶液漂白試紙D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱9．答案選D（必修二P33）A.SO粉末不能和溶液分離達到“隨開隨用、隨關(guān)隨?！?4B.堿石灰還有吸收尾氣，防止污染空氣的作用C.亞硫酰氯SOCl遇水劇烈反應(yīng)，所以三頸燒瓶和裝飽和食鹽水的試劑瓶之間需要增加一個干燥裝置，防2止飽和食鹽水中的水蒸氣進入三頸燒瓶。D