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站名:站名:年級(jí)專業(yè):姓名:學(xué)號(hào):凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者,成績(jī)按零分記?!堋狻€…………第1頁(yè),共1頁(yè)昆明理工大學(xué)《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》
2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為14g,該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol3、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大6、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定7、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷8、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定9、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的物質(zhì)的量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④11、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中,過(guò)氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑13、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為?()A.0B.1C.2D.314、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C,在一定溫度下達(dá)到平衡,若增大A的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在一定溫度下,向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的定量分析方法的準(zhǔn)確性和精密度。選擇一種物質(zhì),如某種金屬離子或有機(jī)物,分別采用分光光度法、重量法、滴定法等定量分析方法進(jìn)行測(cè)定,描述實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析,比較不同定量分析方法的準(zhǔn)確性和精密度,同時(shí)考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差來(lái)源和控制方法,最終選擇最適合的定量分析方法。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。選擇不同的電極材料和電解質(zhì)溶液,組裝多個(gè)原電池裝置,通過(guò)測(cè)量電流或電壓等數(shù)據(jù)來(lái)判斷原電池是否成功工作,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出原電池的構(gòu)成要素和工作機(jī)制,并闡述如何提高原電池的輸出性能。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的碳酸鈉溶液中,加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和現(xiàn)象。準(zhǔn)備碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、試管、離心機(jī)等,觀察沉淀的生成和質(zhì)量變化,分析濃度的影響。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同pH緩沖液對(duì)生物大分子活性的影響。選擇一種生物大分子(如酶、蛋白質(zhì)),在不同pH緩沖液中進(jìn)行活性測(cè)定實(shí)驗(yàn),通過(guò)檢測(cè)特定反應(yīng)的速率或產(chǎn)物量,分析pH對(duì)生物大分子活性的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述薄層色譜實(shí)驗(yàn)中展開劑的選擇方法。2、(本題5分)論述化學(xué)中的核磁共振氫譜在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。3、(本題5分)從反應(yīng)活化能的分布角度論述復(fù)雜反應(yīng)的速率特征。4、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分光光度法測(cè)定蛋白質(zhì)含量的原理。5、(本題5分)論述化學(xué)中的毛細(xì)管電泳技術(shù)的工作原理和應(yīng)用領(lǐng)域。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在500K時(shí),反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。若起始時(shí)SO?和O?的濃度均為1mol/L,計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、(本題10分)已知298K時(shí),CaF?的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10?11,向該溫度下的飽和CaF?溶液中加入0.1mol/L的NaF溶液200mL,計(jì)算此時(shí)溶液中鈣離子的濃度。3、(本題10分)在1500mL
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