考點10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項分類匯編PAGEPAGE2考點10化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡—五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編單選題1．[2024年安徽高考真題]室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因索，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是()A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好2．[2024年江蘇高考真題]二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①②225℃、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.處與處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變C.處的的體積分?jǐn)?shù)大于處D.混合氣從起始到通過處，CO的生成速率小于的生成速率3．[2024年湖南高考真題]恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的(g)和CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x（物質(zhì)的量定比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：4．[2023年北京高考真題]下列事實能用平衡移動原理解釋的是()A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生5．[2023年江蘇高考真題]二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是()A.反應(yīng)的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值6．[2022年浙江高考真題]恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大7．[2022年遼寧高考真題]某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率0~20.200~40.150~60.10下列說法錯誤的是()A.1min時Z的濃度大于B.2min時，加入，此時C.3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol8．[2022年廣東高考真題]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則()A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，9．[2022年廣東高考真題]恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大10．[2021年遼寧高考真題]某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A.升高溫度，若增大，則B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動11．[2020年全國高考真題]NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強，平衡將向右移動，C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)二、多選題12．[2024年山東高考真題]逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是()A.B.溫度下達(dá)平衡時反應(yīng)速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同13．[2023年海南高考真題]工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系 B.時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到時，(Q為濃度商) D.催化劑存在時，、都增大14．[2023年山東高考真題]一定條件下，化合物E和合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為，的濃度為，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是()A.時刻，體系中有E存在B.時刻，體系中無F存在C.E和反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，的濃度為三、填空題15．[2022年福建高考真題]異丙醇可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為_____________。（2）在下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如下表：反應(yīng)時間04812t20濃度024403200360040004100①內(nèi)，_______；②t_______16（填“>”“<”或“=”）。（3）在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)是_______（填標(biāo)號）。a.的分壓不變 b.混合氣體密度不變c. d.（4）在一定條件下，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為和，則丙烯的產(chǎn)率為_______。（5）下圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時與溫度的關(guān)系曲線。（已知：對于可逆反應(yīng)，任意時刻，式中表示物質(zhì)的分壓）①在恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應(yīng)Ⅰ的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的_______點（填“甲”“乙”或“丙”），判斷依據(jù)是___________。②時，在密閉容器中加入一定量的，體系達(dá)到平衡后，測得的分壓為，則水蒸氣的分壓為_______（用含x的代數(shù)式表示）。16.[2021年天津高考真題]是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（

）與

為原料制備

，

受熱分解成氣態(tài)

，發(fā)生反應(yīng)

，回答下列問題：（1）的電子式為________，分子的立體構(gòu)型為_______。（2）某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)。①當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)為10%時，的轉(zhuǎn)化率為________。②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填序號）。a.氣體密度b.氣體總壓c.與體積比d.的體積分?jǐn)?shù)（3）一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如下圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于的原因是_________________________________。（4）用燃煤廢氣（含、、、、、等）使尾氣中的轉(zhuǎn)化為單向硫S），可實現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。17．[2020年浙江高考真題]研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量（如圖1）

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略）。例如：

。請回答：

（1）①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算。②下列描述正確韻是

。

A.升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B.加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C.反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下:【】→【】→【】，且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為210)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點從【】的能量-477開始（如圖2.）（2）①和按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率%轉(zhuǎn)化率%產(chǎn)率%催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是。

②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高的選擇性（生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比）。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是?！飬⒖即鸢浮铩?．答案：C解析：實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率，A錯誤；實驗③中水樣初始，溶液呈弱堿性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得離子方程式為，B錯誤；由實驗①、②可知，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量，反應(yīng)速率加快，C正確；由實驗②、③可知，其他條件相同時，適當(dāng)減小水樣初始pH，的去除效果更好，但若水樣初始pH太小，與反應(yīng)的納米鐵的量增多，從而影響的去除效果，D錯誤。2．答案：C解析：圖中白圈標(biāo)記的曲線代表氣體溫度，處與處對應(yīng)的溫度不同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故處與處的平衡常數(shù)不同，A錯誤；由圖可知，隨著氣體在絕熱反應(yīng)管中前進(jìn)，氣體溫度不斷升高，說明有熱量放出，而反應(yīng)①，故反應(yīng)②，B錯誤；從到，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時，增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有的消耗與生成，故減小而增加，即的體積分?jǐn)?shù)會增大，故處的的體積分?jǐn)?shù)大于處，C正確；處，CO的體積分?jǐn)?shù)大于，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于，兩者反應(yīng)時間相同，說明CO的生成速率大于的生成速率，D錯誤。3．答案：D解析：主反應(yīng)的產(chǎn)物為，所以曲線a、b代表的分布系數(shù)，曲線c、d代表的分布系數(shù)。含量越高，副反應(yīng)進(jìn)行程度越大，副產(chǎn)物越多，與題圖所示副產(chǎn)物曲線變化情況不符，所以投料比x代表，A錯誤；根據(jù)分析可知，曲線c表示分布分?jǐn)?shù)，B錯誤；根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示，當(dāng)同一投料比時，觀察圖像可知時大于時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當(dāng)同一投料比時，觀察可知時大于時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動，，C錯誤；L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動，，D正確。4．答案：B解析：是分解的催化劑，與平衡移動無關(guān)，A錯誤；轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，升溫平衡向生成的方向移動，濃度增大，混合氣體顏色加深，B正確；鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱會使其表面的致密氧化膜溶解，鐵與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成大量，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；鋅片與稀硫酸反應(yīng)的過程中加入硫酸銅，鋅置換出銅，進(jìn)而構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D錯誤。5．答案：D解析：將題給反應(yīng)依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②×2可得，A錯誤；生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡左移，的平衡選擇性降低，B錯誤；由圖像可以看出，當(dāng)溫度在350℃~400℃時，的實際轉(zhuǎn)化率較高，故該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350℃~400℃，C錯誤；提高的值，反應(yīng)①、②平衡均正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強，反應(yīng)①平衡正向移動，反應(yīng)②平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D6．答案：C解析：由表格中數(shù)據(jù)可知，0~20min，平均反應(yīng)速率，A正確；催化劑表面積的大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達(dá)到平衡時氨氣濃度為，則實驗①達(dá)平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60mim平衡時，B正確；對比實驗①、②可知，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率不變，C錯誤；對比實驗①、③可知，催化劑表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。7．答案：B解析：反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于，A正確；4min時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為0.6mol，故反應(yīng)在4min時已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時生成了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)時Y的濃度為，Z的濃度為，加入0.2molZ后，Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯誤；反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為，C正確；由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X的物質(zhì)的量為2mol，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確。8．答案：D解析：催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A錯誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時間內(nèi)，催化劑導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B錯誤；2min時，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，C錯誤；使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，，D正確。9．答案：C解析：溫度越高，達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量越少，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的，A錯誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖象曲線變化趨勢可知a上面的曲線為隨溫度的變化曲線，B錯誤；化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動，C正確；為固態(tài)，向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。10．答案：C解析：A升高溫度，若c（Z）增大，可知升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，故A正確；B加入一定量Z，生成物濃度增大，平衡逆向移動，則m（Y）減小，故B正確；C達(dá)到新平衡時K=c（Z）不變，則入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c（2）不變，故C錯誤；D體積不變，加入一定量氬氣，Z的濃度不變，則平衡不移動，故D正確；故選：C11．答案：D解析：平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，塇大壓強，K不變，故B錯誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)，故D正確。12．答案：CD解析：由題圖可知，比反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知，A正確；反應(yīng)的速率方程為，則，溫度下達(dá)到平衡時反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于溫度下平衡時，則，B正確；溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線變化，C錯誤；溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時和的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同，D錯誤。13．答案：BD解析：反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，A錯誤；時，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到時，反應(yīng)正向進(jìn)行，故，C錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的都增大，D正確。14．答案：AC解析：由題意知，體系中存在①E+TFAA→F、②F→G、③，由E和TFAA的初始濃度及反應(yīng)過程知，要使E完全反應(yīng)，還需要③生成，由題圖知，時刻H濃度小于，故體系中有E存在，A正確；由題給反應(yīng)路徑和N元素守恒知，體系中H、G、F的總濃度應(yīng)為，由題圖知，時刻H和G的濃度之和小于，則體系中一定存在F，B錯誤；由圖可知，反應(yīng)剛開始TFAA的濃度就迅速減小為0，則E和TFAA的反應(yīng)速率非?？?，該反應(yīng)的活化能很小，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)平衡后TFAA的濃度小于，D錯誤。15．答案：（1）（2）190；>（3）ad（4）58.8%（5）甲；反應(yīng)Ⅰ平衡曲線為N，恒壓時充入水蒸氣，；解析：（1）設(shè)Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得。（2）①內(nèi)，，則；②、、，逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小，內(nèi)，400ppm，內(nèi)，400ppm，則，即。（3）的分壓不變，則的分壓也不變，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ各組分分壓不變，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡，a正確；反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯誤；當(dāng)時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，不能作為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯誤；，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡，各組分分壓不變，的分壓不變，說明反應(yīng)Ⅱ也達(dá)平衡，d正確。（4）設(shè)的物質(zhì)的量為1mol，若1mol完全反應(yīng)，理論上生成1mol，因為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%，反應(yīng)Ⅰ生成1mol×98%=0.98mol，反應(yīng)Ⅱ消耗了40%，則達(dá)平衡時的物質(zhì)的量為，所以丙烯的產(chǎn)率為。（5）①反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動，逐漸增大，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，逐漸減小，即反應(yīng)Ⅰ為平衡曲線為N，反應(yīng)Ⅱ平衡曲線為M；在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，對于反應(yīng)Ⅰ而言，相當(dāng)于增大生成物濃度，使得>，即lg增大，反應(yīng)Ⅰ的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的甲；②由圖可知，350℃時達(dá)平衡后，=0，則350℃時==1，設(shè)水蒸氣的平衡分壓為，則反應(yīng)Ⅱ的起始分壓為，對反應(yīng)Ⅱ列三段式有，解得。

16、（1）答案：；直線形解析：的電子式為；的結(jié)構(gòu)類似于，