考點15 根據(jù)結(jié)構(gòu)或文字描述進行元素推斷-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項分類匯編PAGEPAGE2考點15根據(jù)結(jié)構(gòu)或文字描述進行元素推斷—五年（2020—2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編單選題1．[2024年甘肅高考真題]X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性2．[2024年河北高考真題]侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是()A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點： D.電負(fù)性：3．[2024年廣東高考真題]一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A.沸點：B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能：D.和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形4．[2024年湖北高考真題]主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是()A.電負(fù)性： B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.氧化物溶于水所得溶液的5．[2024年浙江高考真題]X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.鍵角： B.分子的極性：C.共價晶體熔點： D.熱穩(wěn)定性：6．[2024年浙江高考真題]X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A.沸點：B.M與Q可形成化合物、C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D.與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形7．[2023年湖南高考真題]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是()A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性8．[2023年福建高考真題]某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.鍵角：B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能：D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：9．[2023年浙江高考真題]X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子10．[2023年浙江高考真題]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A.電負(fù)性：Z>XB.最高正價：Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y11．[2023年河北高考真題]如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性： B.第一電離能：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.原子半徑：12．[2023年廣東高考真題]化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是()A.元素電負(fù)性：B.氫化物沸點：C.第一電離能：D.和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形13．[2023年湖北高考真題]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是()A.分子的極性： B.第一電離能：X<Y<ZC.氧化性： D.鍵能：14．[2022年河北高考真題]兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。下列說法錯誤的是()A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C.將裝有氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)15．[2022年遼寧高考真題]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點：Z<QC.第一電離能：Y>Z D.電負(fù)性：W<Z16．[2021年遼寧高考真題]某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵17．[2020年浙江高考真題]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z<Y<MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物多選題18．[2021年河北高考真題]下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

——★參考答案★——1．答案：D解析：A.若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；B.X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；C.Z、W組成的化合物為與水反應(yīng)生成NaOH，與水反應(yīng)生成NaOH和，C項正確；D.W、Q組成的化合物屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；答案選D。2．答案：C解析：侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為,則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，H原子半徑最小，則原子半徑H<N<C，A錯誤；同周期元素從左到右，第一電離能整體呈增大的趨勢，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的元素，故第一電離能C<O<N，B錯誤；和均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點越高，Na常溫下為固體，故單質(zhì)沸點，C正確；Na為金屬元素，則其電負(fù)性最小，電負(fù)性Na<H<Cl，D錯誤。3．答案：D解析：A.由于可形成分子間氫鍵，而不能，因此沸點：，故A錯誤；B.W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C<N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：，故B錯誤；C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D.的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。4．答案：D解析：電負(fù)性：H<S，A錯誤；為弱酸，故酸性：，B錯誤；基態(tài)H原子中未成對電子數(shù)為1，基態(tài)O原子中未成對電子數(shù)為2，故C錯誤；K的氧化物溶于水可產(chǎn)生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成或，溶液pH<7，故D正確。5．答案：B解析：X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且Y與M同主族，則Z為O元素；Y與Z核電荷數(shù)相差2，則Y為C元素；由于Y與M同主族，則M為Si元素，結(jié)合上述分析和選項可知X為H元素。為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B不正確；金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C正確；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性強于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確。6．答案：D解析：可形成分子間氫鍵，故沸點：，A項正確；O與S同主族，其化學(xué)性質(zhì)相似，Na與O可形成，故Na與S也可形成，B項正確；電負(fù)性差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，同主族元素自上而下電負(fù)性依次降低，O的電負(fù)性大于S，則離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，C項正確；的中心N原子的孤電子對數(shù)=，為雜化，則的空間構(gòu)型為平面三角形，D項錯誤。7．答案：C解析：A.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B.同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C.與水反應(yīng)生成HF氣體和，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，沒有強氧化性，D錯誤；故答案選C。8．答案：C解析：A.和都是sp3雜化，但是中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：<，A錯誤；B.X、Q、Z分別為N、O、P，沸點順序為，正確順序為Q>X>Z，B錯誤；C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N>O>Mn，C正確；D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，前者為中強酸而后者為強酸，D錯誤；故選C。9．答案：A解析：同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能F(Z)>N(Y)>C(X)，A錯誤；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性F(Z)>N(Y)>C(X)>Na(W)，B正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)小的半徑大，故離子半徑：，C正確；與水反應(yīng)生成的為非極性分子，D正確。10．答案：B解析：同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性N>Be或B，A項正確；N的最高正價為+5，但O無最高正價，B項錯誤；Na和O形成的中O和O之間為非極性共價鍵，C項正確；非金屬性N>C，故酸性：，D項正確。11．答案：A解析：元素的非金屬性越強，形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)>S，故穩(wěn)定性：，A項正確；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大有增大的趨勢，故第一電離能：C<N，B項錯誤；基態(tài)C原子的未成對電子數(shù)為2，基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)也為2，故C項錯誤；元素周期表中H原子半徑最小，故原子半徑：O>H，D項錯誤。12．答案：A解析：A.元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B.磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C.同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D.價層電子對為，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選A。13．答案：A解析：為平面正三角形的非極性分子，為三角錐形的極性分子，故分子的極性：，A正確；同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，所以第一電離能：F>N>O，B錯誤；非金屬性：N>B，故的氧化性大于，C錯誤；氮氣中為三鍵，氧氣中為雙鍵，氟氣中為單鍵，所以鍵能：，D錯誤。14．答案：A解析：圖示化合物中P最外層有10個電子，A項錯誤；五種元素中F的非金屬性最強，對應(yīng)的簡單氫化物HF最穩(wěn)定，B項正確；為紅棕色，為無色，是放熱反應(yīng)，降溫時其平衡正向移動，氣體顏色變淺，C項正確；大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，D項正確。15．答案：B解析：C能與H、O、N、S、Cl等元素形成共價鍵，A項正確；O的簡單氫化物為，S的簡單氫化物為，分子間存在氫鍵，故沸點，B項錯誤；N、O為同周期相鄰元素，N原子的2p軌道為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，C項正確；電負(fù)性O(shè)>Al，D項正確。16．答案：D解析：由以上分析可知M、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、O元素，A如為簡單氫化物，由于N元素非金屬性較強，則對應(yīng)的氫化物氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B.C、N、O位于同一