初中化學(xué)第六章金屬和金屬材料基礎(chǔ)練習(xí)題-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第六章金屬和金屬材料基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題1．將金屬R放入稀硫酸中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（

）A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C．紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生白霧D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質(zhì)生成，溶液的藍(lán)色逐漸消失3．以下物質(zhì)的用途與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．食品包裝中充氮?dú)夥栏?B．銅、銀、金的合金可以制作貨幣C．用稀有氣體制霓虹燈 D．用碳素墨水書(shū)寫(xiě)需長(zhǎng)期保存的檔案。4．下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）、基本反應(yīng)類型都正確的是A．用稀硫酸除去廢鐵屑：置換反應(yīng)B．用紅磷測(cè)定空氣里氧氣含量：化合反應(yīng)C．CO還原氧化銅：置換反應(yīng)D．證明Cu比Ag活潑：置換反應(yīng)5．把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是A．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO36．用磁鐵礦石Fe3O4和H2為原料煉鐵的反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為H8O4 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．使用H2冶鐵會(huì)加劇環(huán)境污染 D．所制得的Fe中含有一定量碳7．下面物質(zhì)中，能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是A．FeCl3 B．AgCl C．ZnCl2 D．CuCl28．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能夠?qū)崿F(xiàn)其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定空氣中氧氣的含量B．探究物質(zhì)燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)C．驗(yàn)證鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關(guān)D．驗(yàn)證面粉粉塵能發(fā)生爆炸A．A B．B C．C D．D9．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià))，生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A．金屬的活動(dòng)性：N>MB．相對(duì)原子質(zhì)量：N>MC．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量：M<ND．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等10．將一定量銅鋅混合粉末加入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。再向得到的濾渣和濾液中分別加入足量稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象。則下列判斷正確的是A．濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅B．濾渣中一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅C．濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀D．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定比反應(yīng)前溶液質(zhì)量小二、填空題11．鋁是生活中常見(jiàn)的金屬。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性；不能用鋁桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，用化學(xué)方程式解釋其原因是；探究Al與酸的反應(yīng)前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去（填化學(xué)式）。12．回答下列關(guān)于金屬的問(wèn)題：(1)鋼是一種鐵合金，鋼和純鐵相比硬度較大的是；(2)將金屬R投入稀鹽酸中，表面有氣泡冒出，則R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的。13．金屬材料在工業(yè)上有廣泛的用途。（1）鋁合金材質(zhì)與純鋁相比，主要優(yōu)點(diǎn)是。（2）地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素形成的一種化合物可能是（填化學(xué)式）。（3）金屬鋁與酸反應(yīng)之前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去（填化學(xué)式）。14．我國(guó)古代曾用“濕法煉銅”、“火法煉銅””。(1)“濕法煉銅”的原理是“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”即硫酸銅溶液。反應(yīng)過(guò)程中的明顯現(xiàn)象是，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。若固體質(zhì)量會(huì)增大a克，則溶液質(zhì)量會(huì)減小克。(2)“火法煉銅”用輝銅礦(主要成分Cu2S)，反應(yīng)原理是：①②，其中生成物X的化學(xué)式為。(3)驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，僅用下列提供的試劑不可行的是(填序號(hào))。①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液15．閱讀下列短文回答問(wèn)題：北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用到的碳纖維復(fù)合材料，質(zhì)量只有鋼的1/4左右，但強(qiáng)度是鋼的7—9倍。在制作中將碳纖維絲立體三維編織成火炬柔軟的“骨架”，再向里注入特殊樹(shù)脂，固化成型為堅(jiān)實(shí)的外殼，把火焰根部很好地保護(hù)起來(lái)，免受外界環(huán)境的影響，火炬采用的“綠氫”燃料，是通過(guò)使用再生能源制造的氫氣，例如通過(guò)可再生能源發(fā)電進(jìn)行電解水制氫，在生產(chǎn)綠氫的過(guò)程中，完全沒(méi)有碳排放。(1)碳纖維復(fù)合材料屬于：（填“混合物”或“純凈物”）。(2)文中提到的鋼是鐵合金，它是材料。(3)生產(chǎn)綠氫的過(guò)程中，完全沒(méi)有碳排放。這里的“碳”主要是指。(4)請(qǐng)寫(xiě)出電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式。16．如圖所示，A～G都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。通常情況下，A、B、G為黑色粉末狀固體，D、F為紅色固體，C、E為無(wú)色氣體，C是綠色植物進(jìn)行光合作用的一種原料，G是目前年產(chǎn)量最高的金屬。它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物已省略），回答：(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：C；F。(2)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)①反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(3)圖中標(biāo)號(hào)②反應(yīng)中體現(xiàn)出物質(zhì)E具有性。17．目前，全世界的鎳(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化用?？梢詯傯袠I(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。I.制備草酸鎳：工業(yè)上可利用含鎳合金廢料(除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì))制取草酸鎳(NiC2O4)，根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：(資料卡片1)：i.過(guò)氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。ii.氧化反應(yīng)可以從元素化合價(jià)升降的角度進(jìn)行分析:某物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，我們說(shuō)該物質(zhì)被氧化了。iii.金屬鎳的化學(xué)性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎳(NiCl2)。iv.銅在有強(qiáng)氧化劑存在時(shí)可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生銅鹽溶液(1)加H2O2時(shí)，溫度不能太高，其原因是。若H2O2在一開(kāi)始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，則與原步驟酸溶過(guò)濾后的濾液相比，該濾液中會(huì)增加的金屬離子是和(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。II.鎳粉制備：工業(yè)用電解鎳液(主要含NiSO4)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制備鎳粉，過(guò)程如圖：(3)反應(yīng)器1中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為。(4)反應(yīng)器1的出料口獲得的固體洗滌時(shí)，需用純水洗滌，可以用來(lái)檢驗(yàn)固體洗滌干凈的試劑是。(5)反應(yīng)器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是。(6)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需控制反應(yīng)條件。分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為、。三、科學(xué)探究題18．為了探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組對(duì)鋁的某些化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。（1）鋁的金屬活動(dòng)性將打磨過(guò)的鋁片放入硫酸銅溶液中，看到的現(xiàn)象之一是，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）鋁能與水反應(yīng)嗎①小明將鋁粉加入到盛有冷水的試管中，加熱至沸騰，沒(méi)有觀察到明顯的現(xiàn)象。但先將水煮沸后再加入鋁粉產(chǎn)生了少量白色沉淀。依據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的性質(zhì)，小明認(rèn)為在冷水中加入鋁粉后進(jìn)行加熱，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是。②將鋁粉加入到盛有冷水的試管中，加熱至沸騰，滴入幾滴氯化鈉溶液，觀察到有少量白色沉淀產(chǎn)生。為什么滴入氯化鈉溶液后鋁就能和水發(fā)生反應(yīng)了？【作出猜想】猜想1：氯化鈉溶液中的Na+促進(jìn)了鋁和水的反應(yīng)；猜想2：。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想1不成立。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論四、計(jì)算題19．將一塊質(zhì)量為6g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余的固液混合物質(zhì)量為100.4g（已知碳不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）。試分析并計(jì)算：(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為g。(2)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】金屬R放入稀硫酸中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞R；R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正確，故B不正確。故選B。2．C【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，選項(xiàng)正確；B、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，選項(xiàng)正確；C、紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生白煙，不產(chǎn)生白霧，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質(zhì)生成，溶液的藍(lán)色逐漸消失，選項(xiàng)正確。故選C。3．C【詳解】A、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此可以用作保護(hù)氣，是利用了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，故A不符合題意；B、銅、銀、金常溫性質(zhì)穩(wěn)定，因此可以用來(lái)制作貨幣，也是化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；C、稀有氣體制作霓虹燈，是利用通電時(shí)稀有氣體可以發(fā)光，是物理性質(zhì)，故C符合題意；D、碳素墨水中的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可以保存長(zhǎng)時(shí)間也是化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，結(jié)合此要點(diǎn)進(jìn)行判斷。4．A【詳解】A、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確，且該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該選項(xiàng)符合題意；B、紅磷燃燒生成五氧化二磷，方程式?jīng)]有配平，且沒(méi)有標(biāo)注反應(yīng)條件，正確的方程式為，且該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；C、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式書(shū)寫(xiě)正確，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，銀位于銅元素后面，則銀不能與氯化銅反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。故選A。5．C【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于鋁后面，則鐵不能與硫酸鋁反應(yīng)，即鐵片質(zhì)量不變，該選項(xiàng)不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銅前，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，由于，鐵片表面有銅析出，固體質(zhì)量變大，該選項(xiàng)不符合題意；C、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，固體質(zhì)量減小，該選項(xiàng)符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銀前，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，由于，鐵片表面有銀析出，固體質(zhì)量變大，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。6．B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為3、4、8，反應(yīng)后Fe、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為3、0、0，則4X中含有8個(gè)氫原子和4個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氫氣冶煉鐵生成水，無(wú)污染，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有碳元素，則生成物中也不含碳元素，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。7．C【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)，排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)?！驹斀狻緼.鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，生成的是+2價(jià)的鐵，而不是+3價(jià)的鐵，錯(cuò)誤；B.銀在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，正確；D.銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A、白磷燃燒消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，冷卻后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，且進(jìn)入的水的體積即為氧氣的體積，該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)為240℃，則白磷和紅磷均能與氧氣接觸，但白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，則白磷燃燒，紅磷不燃燒，對(duì)比可知燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、第一支試管中的鐵釘與氧氣接觸，與水隔絕，不生銹，第二支試管中的鐵釘與水接觸，與氧氣隔絕，不生銹，變量不唯一，不能說(shuō)明鐵生銹與氧氣有關(guān)，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、鼓入空氣后，面粉與氧氣充分接觸，燃燒放熱，空間有限，發(fā)生爆炸，該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。9．B【詳解】因?yàn)镸與稀鹽酸反應(yīng)生成H2的速率大，所以金屬的活動(dòng)性：M>N，故A不正確;因?yàn)榉磻?yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于N與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，所以相對(duì)原子質(zhì)量：N>M，故B正確;兩個(gè)反應(yīng)中M與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，故C不正確;因?yàn)榉磻?yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，M、N兩種金屬的質(zhì)量相等，所以兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定不相等，故D不正確。10．D【詳解】將一定量銅鋅混合粉末加入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。再向得到的濾渣和濾液中分別加入足量稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)。A、濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅，不符合題意；B、濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅，不符合題意；C、濾液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀，不符合題意；D、硝酸銀和鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定比反應(yīng)前溶液質(zhì)量小，符合題意。故選D。11．延展【詳解】鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；不能用鋁桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殇X能和硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的方程式為：；鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，用砂紙能將其打磨掉，故反應(yīng)前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去。12．(1)鋼(2)前面【詳解】（1）合金的硬度比純金屬大，故鋼的硬度比純鐵大；（2）金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面。13．硬度大（合理即可）Al(NO3)3Al2O3【詳解】（1）鋁合金材質(zhì)與純鋁相比，主要優(yōu)點(diǎn)是：硬度大，耐腐蝕；（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧氣元素和空氣中含量最多的元素是氮元素，形成的一種化合物可能是硝酸鋁：Al(NO3)3。（3）金屬鋁與酸反應(yīng)之前，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁，用砂紙打磨鋁條，是為了除去：氧化鋁（Al2O3），防止影響實(shí)驗(yàn)；14．(1)鐵表面生成紅色固體a(2)SO2(3)②【詳解】（1）“濕法煉銅”的原理是“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”即硫酸銅溶液。反應(yīng)時(shí)鐵表面生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。若固體質(zhì)量會(huì)增大a克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液質(zhì)量會(huì)減小a克；故填：鐵表面生成紅色固體；a；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，由化學(xué)反應(yīng)方程式①知，反應(yīng)物有2個(gè)銅原子，1個(gè)硫原子，4個(gè)氧原子，生成物有2個(gè)銅原子，2個(gè)氧原子，則X中含有1個(gè)硫原子，2個(gè)氧原子，故X為二氧化硫；故填：SO2；（3）驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，僅用下列提供的試劑不可行的是：①Fe、Ag、CuSO4溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面生成紅色固體，則鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銀不與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，則銀金屬活動(dòng)性比銅弱，故能驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；②Cu、Ag、FeSO4溶液，銅、銀均不能和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，符合題意；③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液，銅和硫酸亞鐵不發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱；銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，銅表面生成銀白色固體，故能驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，不符合題意。故選②。15．(1)混合物(2)金屬(3)CO2/二氧化碳(4)【詳解】（1）碳纖維復(fù)合材料是由有機(jī)纖維經(jīng)過(guò)一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成，含碳量高于90%的無(wú)機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，是新一代增強(qiáng)纖維，所以碳纖維復(fù)合材料屬于混合物，故填：混合物；（2）合金屬于金屬材料，所以文中提到的鋼是鐵合金，它是金屬材料，故填：金屬；（3）碳排放中的“碳”主要指二氧化碳，故填：CO2（或者二氧化碳）；（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為，故填：。16．(1)CO2Fe2O3(2)置換(3)還原【分析】C、E為無(wú)色氣體，C是綠色植物進(jìn)行光合作用的一種原料，所以C是二氧化碳，G是目前年產(chǎn)量最高的金屬，所以G是鐵，E和F反應(yīng)會(huì)生成鐵，且F為紅色固體，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以A是碳，碳和B（黑色粉末）高溫會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和D，所以B是氧化銅，D是銅。【詳解】（1）由分析可知，C為二氧化碳，F(xiàn)為氧化鐵，故填CO2；Fe2O3；（2）反應(yīng)①為氧化銅和碳在高溫下生成二氧化碳和銅的過(guò)程，故方程式為，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故填置換；（3）E為CO，在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作為還原劑，具有還原性，故填還原。17．(1)過(guò)氧化氫受熱易分解；Cu2+Fe3+(2)Na2C2O4+NiCl=NiC2O4↓+2NaCl(3)CO2(4)硝酸鋇(氯化鋇，氫氧化鋇)溶液(5)氮?dú)?N2(6)55℃8.3【詳解】（1）H2O2受熱易分解，所以加H2O2時(shí)溫度不能太高；過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，銅在有強(qiáng)氧化劑存在時(shí)可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生銅鹽溶液；若過(guò)氧化氫在一開(kāi)始便于鹽酸一起加入，則銅會(huì)溶解形成銅離子；同時(shí)過(guò)氧化氫也會(huì)將鹽酸與鐵反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽氧化成鐵鹽，使得過(guò)濾后濾液中會(huì)增加銅離子和鐵離子，故填Cu2+和Fe3+；（2）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)生成草酸鎳和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和