第3章 物質的性質與轉化 課后練習 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第3章物質的性質與轉化課后練習2023-2024學年高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是（）①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥2、已知氧化性:Fe3+>Cu2+。現(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是()A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶13、鐵的合金是當今世界使用量最大的合金,下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B.Fe(OH)2在空氣中充分加熱最終產(chǎn)生FeO和H2OC.Fe3O4可以通過置換反應或化合反應制備D.鐵在空氣中放置,表面會生成致密的氧化膜從而阻止鐵被繼續(xù)腐蝕4、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結束后濾出固體物質,濾液中的陽離子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③5、(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，.將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是(

)A.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：1B.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：2C.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：3D.

從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl6、下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2氣體能使溴水褪色B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色D．SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色7、濃硫酸在下列反應中只表現(xiàn)出酸性的是（）A.C+H2SO4B.Cu+H2SO4C.Fe+H2SO4(冷)D.CuO+H2SO48、（雙選）如圖所示是Cu與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol·L－1)為50mL。下列有關判斷正確的是()A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2B．裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C．品紅溶液可檢驗生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收SO2D．充分反應后，被還原的H2SO4少于0.45mol9、下列除去雜質的方法正確的是(

)A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾10、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入等濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成的NO的體積和剩余金屬如表所示（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。編號①②③④稀硝酸體/mL100200300400剩余金屬質量/g18.09.600NO體積/mL224044806720下列計算結果錯誤的是()A.實驗①中溶解了8.4gFeB.原混合物總質量為105.6gC.硝酸的濃度為4D.實驗④中=672011、酸雨的形成主要是由于（

）A.

森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B.

含硫化石燃料的燃燒

C.

大氣中二氧化碳的含量增多

D.

汽車排出大量尾氣12、在指定條件和相應的計量下，甲物質能與乙物質恰好都能完全反應的是（）選項甲乙條件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常溫常壓B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常溫C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液標準狀況D1mLCl25mLH2O常溫、避光A．AB．B C．C D．D13、為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是（）A．固體X中只含有CuB．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質為FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒14、下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是(

)A.

滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-

B.

硫粉在純氧中燃燒：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

C.

鐵粉加入稀硫酸，銀白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體減少，放熱，溶液由無色變淺綠色

D.

水通電：兩極均有氣體生成，正極多，負極少，體積比約為1：215、下列說法錯誤的是（

）A.

綠色化學的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染

B.

形成酸雨的主要物質是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C.

大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

D.

水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的16、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A．加熱濃硝酸B．光照硝酸銀C．加熱硝酸鈣D．加熱溴化鉀和濃硫酸混合物17、向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（）A．該分散系的分散質為Fe2O3B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(膠體)＋4H2OC．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開D．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷18、常溫下，下列有關離子反應的說法不正確的是（

）A.

弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.

將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.

NaClO溶液通入少量SO2,反應的離子方程式為：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

D.

c(H+)水=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在二、填空題。（2題）19、化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知所用試劑均足量。請回答：(1)無色氣體A的成分是_______(用化學式表示)。(2)組成X的元素有_______，X的化學式為_______。(3)沉淀D在空氣中充分灼燒生成固體C的化學方程式是_______。(4)設計實驗方案確定固體B中的陽離子_______。20、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)三、實驗題。（3題）21、某學習小組為研究鐵及其化合物的性質，做了以下探究實驗并通過下列流程成功制得納米鐵粉和Na2FeO4。(1)經(jīng)實驗證明酸溶后所得溶液中含F(xiàn)e3+,請進一步設計方案證明還含F(xiàn)e2+(可選用藥品有酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液)： 。

(2)氧化Ⅰ過程中若有5mole-轉移,則有molH2O2被還原。

(3)氧化Ⅱ過程需要高濃度NaClO溶液,可用Cl2與NaOH溶液反應制備。Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。

(4)Na2FeO4中鐵元素的化合價為價；2molNa2FeO4與 gNaClO氧化消毒能力相當(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)。

22、某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請回答相應問題。Ⅰ、探究濃硫酸某些性質(1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量。(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是： 。

(3)點燃酒精燈,加熱一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式： ，B中的現(xiàn)象是 。

(4)隨著反應的進行,A中還可能發(fā)生某些離子反應,寫出相應的離子方程式：。(任寫一個)

Ⅱ、測定鐵的質量分數(shù)(5)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增加的質量為bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為。(寫表達式，并化簡)

23、在通風櫥中進行下列實驗：實驗步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣體，在液面上方變紅棕色Fe表面無明顯變化常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變紅棕色Cu表面產(chǎn)生紅棕色氣體請回答下列問題：（1）①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。（2）②中的現(xiàn)象說明Fe發(fā)生了______現(xiàn)象，產(chǎn)生的原因是________________________。（3）對比①②中的現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。（4）對比③④中的現(xiàn)象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。（5）③中在加熱時的化學反應方程式為________________________，此反應中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外，還表現(xiàn)出____________。第3章物質的性質與轉化課后練習2023-2024學年高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是（）①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥【答案】A2、已知氧化性:Fe3+>Cu2+。現(xiàn)向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是()A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1【答案】C3、鐵的合金是當今世界使用量最大的合金,下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B.Fe(OH)2在空氣中充分加熱最終產(chǎn)生FeO和H2OC.Fe3O4可以通過置換反應或化合反應制備D.鐵在空氣中放置,表面會生成致密的氧化膜從而阻止鐵被繼續(xù)腐蝕【答案】C4、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結束后濾出固體物質,濾液中的陽離子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③【答案】D5、(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，.將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是(

)A.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：1B.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：2C.

生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：3D.

從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl【答案】A6、下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2氣體能使溴水褪色B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色D．SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色【答案】D7、濃硫酸在下列反應中只表現(xiàn)出酸性的是（）A.C+H2SO4B.Cu+H2SO4C.Fe+H2SO4(冷)D.CuO+H2SO4【答案】D8、（雙選）如圖所示是Cu與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol·L－1)為50mL。下列有關判斷正確的是()A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2B．裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C．品紅溶液可檢驗生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收SO2D．充分反應后，被還原的H2SO4少于0.45mol【答案】C、D9、下列除去雜質的方法正確的是(

)A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾【答案】C10、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入等濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成的NO的體積和剩余金屬如表所示（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。編號①②③④稀硝酸體/mL100200300400剩余金屬質量/g18.09.600NO體積/mL224044806720下列計算結果錯誤的是()A.實驗①中溶解了8.4gFeB.原混合物總質量為105.6gC.硝酸的濃度為4D.實驗④中=6720【答案】D11、酸雨的形成主要是由于（

）A.

森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B.

含硫化石燃料的燃燒

C.

大氣中二氧化碳的含量增多

D.

汽車排出大量尾氣【答案】B12、在指定條件和相應的計量下，甲物質能與乙物質恰好都能完全反應的是（）選項甲乙條件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常溫常壓B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常溫C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液標準狀況D1mLCl25mLH2O常溫、避光A．AB．B C．C D．D【答案】C13、為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是（）A．固體X中只含有CuB．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質為FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【答案】B14、下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是(

)A.

滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-

B.

硫粉在純氧中燃燒：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

C.

鐵粉加入稀硫酸，銀白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體減少，放熱，溶液由無色變淺綠色

D.

水通電：兩極均有氣體生成，正極多，負極少，體積比約為1：2【答案】B15、下列說法錯誤的是（

）A.

綠色化學的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染

B.

形成酸雨的主要物質是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C.

大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

D.

水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的【答案】A16、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A．加熱濃硝酸B．光照硝酸銀C．加熱硝酸鈣D．加熱溴化鉀和濃硫酸混合物【答案】C17、向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（）A．該分散系的分散質為Fe2O3B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(膠體)＋4H2OC．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開D．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷【答案】B18、常溫下，下列有關離子反應的說法不正確的是（

）A.

弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.

將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.

NaClO溶液通入少量SO2,反應的離子方程式為：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

D.

c(H+)水=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在【答案】C二、填空題。（2題）19、化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知所用試劑均足量。請回答：(1)無色氣體A的成分是_______(用化學式表示)。(2)組成X的元素有_______，X的化學式為_______。(3)沉淀D在空氣中充分灼燒生成固體C的化學方程式是_______。(4)設計實驗方案確定固體B中的陽離子_______?！敬鸢浮?1)CO(2)

Fe、I、C、O

(3)(4)取少量固體B，加水溶解，滴入溶液，若生成藍色沉淀，則說明原樣品中存在20、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)【答案】CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O三、實驗題。（3題）21、某學習小組為研究鐵及其化合物的性質，做了以下探究實驗并通過下列流程成功制得納米鐵粉和Na2FeO4。(1)經(jīng)實驗證明酸溶后所得溶液中含F(xiàn)e3+,請進一步設計方案證明還含F(xiàn)e2+(可選用藥品有酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液)： 。

(2)氧化Ⅰ過程中若有5mole-轉移,則有molH2O2被還原。

(3)氧化Ⅱ過程需要高濃度NaClO溶液,可用Cl2與NaOH溶液反應制備。Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。

(4)Na2FeO4中鐵元素的化合價為價；2molNa2FeO4與 gNaClO氧化消毒能力相當(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)。

【答案】(1)取少量酸溶后所得溶液于試管中,滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,則含有Fe2+(2)2.5(3)Cl2+2NaOHNaCl+