江蘇省南京名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64評(píng)卷人得分

一、單選題(共13題，每題3分，共39分)1．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42B.c(OH-)c(H+)C.堿性溶液中:ClO-、S2-、SO32D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-2．下列關(guān)于化合物的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是A.SO2具有還原性,可用于漂白嬰幼兒衣物B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸C.葡萄糖、蔗糖分別和新制Cu(OH)2懸濁液共熱都會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀D.往蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可提純蛋白質(zhì)3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含碳碳雙鍵的數(shù)目為V22.B.1LAl2(SO4)3溶液中,若c(Al3+)=2mol·L-1,則SO42-C.30g乙酸含H—O鍵的數(shù)目為NAD.一定量硝酸與鐵粉反應(yīng)放出1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是3NA4．以市售高嶺土(化學(xué)成分:Al2O3、SiO2和H2O)為原料制備堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的工藝流程如圖:已知:①結(jié)構(gòu)不同的Al2O3在酸中的溶解性差別較大;②調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH為4.2~4.5,沉降可得堿式氯化鋁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結(jié)構(gòu),使其更易溶于酸B.“酸溶”時(shí)可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的鹽酸C.“蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調(diào)節(jié)溶液的pHD.堿式氯化鋁可用于凈水5．下列實(shí)驗(yàn)及裝置設(shè)計(jì)合理的是6．常溫下,向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過(guò)程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2=10-7.2,

HPO4B.為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5C.反應(yīng)H2PO4-+H2OH3PO4+OH-D.Na2HPO4溶液中存在c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO7．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,b的原子半徑是第三周期元素中最大的,a與c同主族,c為非金屬元素,d與b形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下a的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.a與d形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.b與a或c形成的化合物溶于水時(shí),溶質(zhì)一定促進(jìn)水的電離D.d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性強(qiáng)8．某有機(jī)物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a易溶于水B.a在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C.1mola最多只能與1molH2加成D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和a9．五種短周期元素a、b、d、e、f的原子序數(shù)依次增大,a和d同主族,b和e同主族,d和b的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,d和f可形成化合物df。下列說(shuō)法不正確的是A.b的簡(jiǎn)單離子半徑大于d的簡(jiǎn)單離子半徑B.將d的單質(zhì)放入CuSO4溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C.e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:e<fD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>e>f10．298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.2mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸鈉溶液呈堿性的主要原因是CO32-+H2OHCOB.a點(diǎn)溶液pH=8的原因是只存在水解反應(yīng)C.a點(diǎn)溶液中存在粒子濃度大小關(guān)系式為c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CD.b點(diǎn)溶液中存在c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c11．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為5∶1B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為32gC.Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-6Cu2++2NO↑+7H2D.若混合物中含0.1molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol12．化合物X()是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物,下列說(shuō)法正確的是A.化合物X的分子式為C14H17O6NBrB.化合物X能與NaOH溶液反應(yīng),且1molX最多能與4molNaOH反應(yīng)C.化合物X分子中含有2個(gè)手性碳原子D.化合物X能與鹽酸反應(yīng),也能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)13．阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說(shuō)法正確的是A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

第II卷（非選擇題）

評(píng)卷人得分

二、綜合題(共4題，共61分)14．鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度,一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如下:(1)“焙燒”時(shí)Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式是。(2)“水浸”過(guò)程中,物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示。最佳的反應(yīng)條件為目。(3)“濾渣1”中一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10),是制造水泥的原料之一,用氧化物的形式表示其化學(xué)式:。(4)“濾渣2”的主要成分為Al(OH)3和(填化學(xué)式),“過(guò)濾2”后,將溶液pH調(diào)至a,a6.5(填“小于”或“大于”),目的是(用離子方程式表示)。(5)已知CH3OH被氧化生成CO2,寫出生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式。(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為。15．丹參素(E)是中藥丹參的水溶性成分,具有擴(kuò)張血管、增加冠脈血流量等作用。其一種合成路線如圖所示:已知:①ROH+ROOCCH3+CH3COOH②RCH2CHO+R'CH2CHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)丹參素的分子式為

;D→E的反應(yīng)類型是

。(2)試劑X是

(寫化學(xué)式);C中含氧官能團(tuán)名稱為

。(3)A→B的化學(xué)方程式為

。(4)G與E互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①1molG能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng);②能夠發(fā)生水解反應(yīng);③核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3。(5)參考上述流程信息,設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原料合成的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)

。16．[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是。(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因。

N2H4NH3熔點(diǎn)/℃2-77.8沸點(diǎn)/℃113.5-33.5(4)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因,根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為g·cm-3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)17．某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡(jiǎn)正整數(shù)),為測(cè)定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)查閱資料,設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案(假定雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾)。Ⅰ.甲組同學(xué)利用以下方法測(cè)定:①在一定質(zhì)量的樣品中加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾,測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積);②在濾液中加過(guò)量的NaOH稀溶液,過(guò)濾;③灼燒②中所得濾渣,直至殘留固體恒重。(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是。濾渣應(yīng)在(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。(2)利用如圖裝置測(cè)量氣體體積時(shí),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①恢復(fù)至室溫;②;③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無(wú)誤,但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進(jìn)措施是。(3)甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí),將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進(jìn)行計(jì)算,則計(jì)算所得的a將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。Ⅱ.乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測(cè)定(夾持及加熱裝置略去):(4)裝置B中的藥品是,裝置D的作用是。(5)若樣品的質(zhì)量為20g,充分反應(yīng)后測(cè)得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9g,裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4g,則樣品中主要成分的化學(xué)式為,樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案1.A2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D10.B11.B12.C13.D14.(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2)60(3)4CaO·Al2O3·Fe2O3(4)H2SiO3小于2CrO42-+2H+Cr2O7(5)Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2↑+4H2O(6)38m15.(1)C9H10O5

還原反應(yīng)(2)NaHCO3

酯基、羧基、肽鍵(3)或+(4)、(其他合理答案均可