331鹽類的水解課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

第1講

鹽類的水解第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解從該魔術(shù)中，我們發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液呈堿性的！同學(xué)們，在正式上課前，先來(lái)為大家表演一個(gè)小魔術(shù)，注意不要眨眼哦！

創(chuàng)設(shè)情境溫故知新建構(gòu)模型應(yīng)用模型Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3溶液呈堿性的呢?

創(chuàng)設(shè)情境溫故知新建構(gòu)模型應(yīng)用模型

鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸+堿

鹽+水(中和反應(yīng))弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽(FeCl3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(Na2SO4)弱酸強(qiáng)堿鹽（NaClO）弱酸弱堿鹽(CH3COONH4)

鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4這些鹽溶液呈什么性溫故知新創(chuàng)設(shè)情境建構(gòu)模型應(yīng)用模型課本P71實(shí)驗(yàn)探究（2）溫故知新創(chuàng)設(shè)情境建構(gòu)模型應(yīng)用模型PH鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型課本P71實(shí)驗(yàn)探究（2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽7.010.56.47.07.65.9中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性建構(gòu)創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型課本P71【結(jié)果與討論】

分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性①鹽溶液并不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。②鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰(shuí)___顯誰(shuí)性”“都強(qiáng)顯____性”強(qiáng)中溫故知新創(chuàng)設(shè)情境建構(gòu)模型應(yīng)用模型大家知道：溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。酸性堿性中性c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)

上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液為什么有的顯酸性，有的顯堿性呢?建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型【思考】NaCl溶液為什么呈中性？c(H+)=c(OH-)鹽溶液中的離子：離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)(弱酸/弱堿)：c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大?。赫n本P72思考與討論H2OH++OH–NaClCl–+Na+=Cl–/Na+/H+/OH–

無(wú)c(H+)=c(OH-)建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型【思考】NH4Cl溶液為什么呈酸性？c(H+)>c(OH-)鹽溶液中的離子：離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)(弱酸/弱堿)：c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大?。赫n本P72思考與討論H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+=Cl–/NH4+/H+/OH–

NH3.H2Oc(H+)>c(OH-)+NH3.H2ONH4Cl+H2O

HCl+NH3.H2O

NH4+

+H2OH+

+NH3.H2O

建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型【思考】CH3COONa溶液為什么呈堿性？c(H+)<c(OH-)鹽溶液中的離子：離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)(弱酸/弱堿)：c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大?。赫n本P72思考與討論H2O

OH–+H+CH3COONaNa++CH3COO-=+CH3COOHCH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2O

OH-

+CH3COOH

CH3COO-/Na+/H+/OH–

CH3COOHc(H+)<c(OH-)建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型1．概念像NH4Cl、CH3COONa這樣，在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型鹽類的水解下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】任何水溶液中，由水電離出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型導(dǎo)學(xué)案

練習(xí)1【回顧】NH4Cl溶液為什么呈酸性？【回顧】CH3COONa溶液為什么呈堿性？NH4Cl+H2O

HCl+NH3.H2O

NH4+

+H2O

H+

+NH3.H2O

CH3COO-+H2O

OH-

+CH3COOH

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

鹽＋水

酸＋堿中和水解吸熱鹽類水解一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“

”。存在水解平衡狀態(tài)建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型【回顧】NH4Cl溶液為什么呈酸性？【回顧】CH3COONa溶液為什么呈堿性？NH4Cl+H2O

HCl+NH3.H2O

NH4+

+H2O

H+

+NH3.H2O

CH3COO-+H2O

OH-

+CH3COOH

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①FeCl3③NaHCO3⑥NaClO②NaF④(NH4)2SO4能水解的鹽：__________________鹽溶液呈酸性的有：______________________鹽溶液呈中性的有：______________________鹽溶液呈堿性的有：______________________⑤Na2CO3⑦KNO3⑧(Al)3SO4①②③④⑤⑥⑧①④⑧⑦②③⑤⑥誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性有弱才水解；無(wú)弱不水解建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型導(dǎo)學(xué)案

練習(xí)2請(qǐng)分別用離子方程式寫出NaClO

、NaHCO3、FeCl3呈酸性或堿性的原因ClO-+H2O

OH-+HClO

HCO3-+H2OOH-+

H2CO3

FeCl33Cl–+Fe3+H2OH++OH–+Fe(OH)3

333Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3

FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3

多元弱堿鹽的水解視為一步完成建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型魔術(shù)揭秘通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，現(xiàn)在知道我魔術(shù)的秘密了嗎？請(qǐng)你們一起來(lái)揭秘吧Na2CO3CO32–+2Na+H2OH++OH–+HCO3–H2OH++OH–+H2CO3①CO32–

+H2O

OH-+HCO3–②HCO3–+H2O

OH-+H2CO3多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型請(qǐng)用離子方程式表示Na2S

的水解建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型趁熱打鐵導(dǎo)學(xué)案

練習(xí)3建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型（1）用“?”符號(hào)；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，

NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋（為主）（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋方程式書寫的注意事項(xiàng)下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋【答案】B【解析】A項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)CO32-應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“

”。建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型導(dǎo)學(xué)案

練習(xí)4建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型（1）用“?”符號(hào)；（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號(hào)，

NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋（為主）（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋方程式書寫的注意事項(xiàng)請(qǐng)用離子方程式表示Na2S

的水解建構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)情境溫故知新應(yīng)用模型