備戰(zhàn)2025年中考化學復習舉一反三系列（全國）專題八 質(zhì)量守恒定律與化學方程式【七大題型】（解析版）

專題八、質(zhì)量守恒定律與化學方程式（解析版）目錄專題八、質(zhì)量守恒定律與化學方程式【七大題型】【題型1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】 3【題型2質(zhì)量守恒定律的應用】 5【題型3微觀反應示意圖】 7【題型4化學方程式的書寫及意義】 9【題型5利用化學方程式推斷化學式】 11【題型6基本反應類型的判斷及應用】 12【題型7依據(jù)化學方程式計算】 141.質(zhì)量守恒定律和書寫化學方程式及判斷基本反應類型是中考的必考內(nèi)容分值為3~8分多種題型考查方向有①質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)②質(zhì)量守恒定律的應用③質(zhì)量守恒定律的驗證；④化學方程式的書寫及四種題型。有關利用化學方程式的計算常結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一起考查。2.預計2024年質(zhì)量守恒定律和書寫化學方程式在填空、選擇題和計算題中考查，也會在推斷題中都會對化學方程式進行考查?！局R點1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2.探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設計實驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【知識點2質(zhì)量守恒定律的應用】1.質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2.質(zhì)量守恒定律的應用：（1）求某個反應物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏；（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）；（3）判斷反應物是否全部參加了反應。3.化學反應前后：（1）一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量；（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。（2）一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類；（微觀）分子的種類。（3）可能改變——分子總數(shù)。【知識點3化學方程式的書寫及意義】1.書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。2.寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：（1）不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。（2）不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。（3）化學式書寫錯誤。（4）寫錯或漏寫反應條件。（5）錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。

“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。

“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。3.配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。（1）一般情況下，可以用“最小公倍數(shù)”法配平。（2）如果化學方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。（3）配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。（4）剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“＝”兩邊化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。【知識點4依據(jù)化學方程式進行簡單計算】1.化學方程式的計算依據(jù)：（1）質(zhì)量守恒定律；（2）化學方程式中各反應物、生成物之間的質(zhì)量之比為一定值；（3）在化學方程式中，任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化量之比，等于這兩種物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之比，即等于這兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以其化學計量數(shù)的乘積之比。2.有關化學方程式的計算步驟：（1）設未知數(shù)（通常求誰設誰）；（2）寫出題目中相關的化學方程式；（3）寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積以及已知量和未知量；（4）列出比例關系式（注意實際質(zhì)量后面要帶單位）并求解；（5）寫出答案，答。【題型1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】【例1】（2024?新蔡縣一模）關于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律 C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律 D．氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結合反應的化學方程式可以求出參加的反應物和生成物的質(zhì)量比，根據(jù)化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋?！窘獯疬^程】A、10g冰加熱變?yōu)?0g水，為物理變化，故說法錯誤；B、因為在敞口環(huán)境中進行，且因為有氣體生成或參加反應，導致反應前后質(zhì)量變化，但反應遵循質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤；C、鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量，但反應遵循質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤；D、氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化，故說法正確；故選：D?！咀兪?-1】（2023?沐川縣模擬）下列說法中正確的是（）A．高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律B．只有固體、液體的反應是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守 C．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判定即可?！窘獯疬^程】A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣，氣體逸出后導致剩余固體的質(zhì)量減小，但是這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；B.所有化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，不僅固體、液體的反應是遵守質(zhì)量守恒定律的，氣體的反應也遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量，但是這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確；D.盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，空氣中的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，導致溶液的總質(zhì)量減小了，但是這個化學反應符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。故選：C?！咀兪?-2】（2023?阿榮旗模擬）在化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③④⑥ D．②③⑤⑥【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答過程】分子可分成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，原子進行重新組合，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，可能沒變，但物質(zhì)在發(fā)生化學前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。故選：C?！咀兪?-3】（2024?潞州區(qū)模擬）如今，我國航天事業(yè)已經(jīng)取得了舉世矚目的成就，使用運載火箭向太空發(fā)射衛(wèi)星。運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，關于該反應的說法正確的是（）A．R的化學式為C2H8N2 B．生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1 C．反應前后分子的數(shù)目總和相等 D．反應過程中原子的質(zhì)量發(fā)生改變【解題思路】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】A、由反應的化學方程式可知，反應前的2個N2O4的粒子中含有4個N原子、8個O原子；而反應后3個N2的分子、4個H2O分子和2個CO2分子中共含有N、H、O、C原子的個數(shù)分別為6、8、8、2；反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷在1個R的分子中應含有2個C原子、8個H原子和2個N原子，所以R的化學式為：C2H8N2，故說法正確；B、由化學方程式可知，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為：（4×18）：（2×44）＝9：11，故說法錯誤；C、由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目改變，故說法錯誤；D、化學反應前后，原子的質(zhì)量不會改變，故說法錯誤。故選：A?！绢}型2質(zhì)量守恒定律的應用】【例2】（2024?武漢一模）氯代烴在內(nèi)燃機中燃燒會生成氯化氫等氣體。某氯代烴甲（化學式為CxHyClz）和氧氣在密閉容器中反應生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目如表所示。物質(zhì)甲氧氣氯化氫二氧化碳反應前分子數(shù)目a3a00反應后分子數(shù)目0a3a待測下列說法錯誤的是（）A．x＝2，y＝3 B．甲中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大 C．生成氯化氫的質(zhì)量為21.9g D．一個氧分子的質(zhì)量為g【解題思路】A、根據(jù)a個甲分子與3a﹣a＝2a個氧分子反應生成3a個氯化氫分子，由于反應前后原子的種類和個數(shù)不變，二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣進行分析；B、根據(jù)甲的化學式為C2H3Cl3，元素的質(zhì)量比進行分析；C、根據(jù)反應的化學方程式為C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2進行分析；D、根據(jù)C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2進行計算分析?！窘獯疬^程】A、由表中數(shù)據(jù)可知，a個甲分子與3a﹣a＝2a個氧分子反應生成3a個氯化氫分子，由于反應前后原子的種類和個數(shù)不變，則1個甲分子中含有3個氫原子和3個氯原子，則y＝z＝3，又由于二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣，則反應后二氧化碳分子個數(shù)為2a，再根據(jù)原子守恒，則1個甲分子中含有2個碳原子，則x＝2，故A正確；B、由前面分析可知，甲的化學式為C2H3Cl3，甲中碳元素、氫元素、氯元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×3）＝8：1：35.5，則氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故B正確；C、由于反應的化學方程式為C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2，且生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，設生成的氯化氫的質(zhì)量為x，C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2109.588x17.6gx＝21.9g，故C正確；D、設消耗的氧氣的質(zhì)量為y，則C2H3Cl3+2O23HCl+2CO26488y17.6gy＝12.8g，而消耗的氧分子的個數(shù)為2a，則一個氧分子的質(zhì)量為，故D不正確。故選：D。【變式2-1】（2024?綠園區(qū)模擬）空氣是重要的資源。要制取化肥氯化銨（NH4Cl）可從空氣中直接獲取作為原料的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變分析。【解答過程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，要制取化肥氯化銨（NH4Cl）可從空氣中直接獲取作為原料的是氮氣。故選：A?！咀兪?-2】（2024?柳南區(qū)模擬）三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．工業(yè)上制造三氧化鉻的化學方程式為：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學式是（）A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2【解題思路】由題意知反應的化學方程式為Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后元素種類、原子種類不變、原子數(shù)目不變，故可推測X的化學式．【解答過程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由化學方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知：反應前鈉原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；反應前鉻原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；反應前氧原子的個數(shù)是7個，反應后是11個，則其中4個包含在X中；反應前氫原子的個數(shù)是0個，反應后是2個；反應前硫原子的個數(shù)是0個，反應后1個；由分析可知，每個X中含有4個氧原子、2個氫原子，1個硫原子，故化學式H2SO4。故選：C?！咀兪?-3】（2024?祁東縣模擬）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示，下列有關說法正確的是（A．X＝9 B．丁一定是化合物 C．丙一定是催化劑 D．參加反應的甲和乙質(zhì)量比為14：26【解題思路】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。【解答過程】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g＝12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g＝31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g＝7g。A、由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g＝7g，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。C、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、參加反應的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g＝12：19，故選項說法錯誤。故選：B。【題型3微觀反應示意圖】【例3】（2024?亳州一模）我國科學家成功利用CO2合成醋酸，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．反應涉及兩種氧化物 B．醋酸的化學式為CH2O C．參加反應的分子個數(shù)比為2：1 D．為解決溫室效應提供了新的途徑【解題思路】首先要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關系，寫出反應的方程式，然后再根據(jù)方程式的意義、氧化物的概念對題中各問加以分析解答。【解答過程】由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：CO2+CH4CH4O2。A、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，由反應的微觀示意圖知，圖中的物質(zhì)為二氧化碳、甲烷、醋酸，其中只有二氧化碳屬于氧化物，故A不符合題意；B、由反應的微觀示意圖可知，醋酸的化學式為CH4O2，故B不符合題意；C、由反應的微觀示意圖可知，參加反應的分子個數(shù)比為1：1，故C不符合題意；D、該反應以二氧化碳和甲烷為原料，制取醋酸，為解決溫室效應提供了新的途徑，故D符合題意。故選D。【變式3-1】（2024?金鄉(xiāng)縣一模）近期，我國科學家成功研制出天然氣（主要成分為甲烷）在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設備，該設備發(fā)生反應的微觀原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．參加反應的CH4與生成的H2質(zhì)量比為1：2 B．反應前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 C．反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變 D．此反應的化學方程式為CH4C+2H2【解題思路】根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷有關的問題。【解答過程】由微觀反應示意圖可知，該反應是由甲烷在液態(tài)錫催化作用下分解為氫氣和碳，化學方程式為：CH4C+2H2。A、由方程式的意義可知，參加反應的CH4與生成的H2質(zhì)量比為：16：4＝4：1，故A錯誤；B、由題意可知，以液態(tài)金屬錫為媒介，助力甲烷裂解，液態(tài)錫作反應的催化劑，反應前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，故C正確；D、由上述分析可知，該反應方程式為：CH4C+2H2，故D正確；故選：A。【變式3-2】（2024?岳陽模擬）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學學科重要的思維方法，結合圖示分析正確的是（）A．從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物 B．從微觀構成上看：圖示物質(zhì)均由分子構成 C．從元素價態(tài)上看：反應前后沒有元素化合價改變 D．從表示方法上看：化學方程式為：CH4+O2CH3OH【解題思路】要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關系，寫出反應的方程式，再根據(jù)方程式的意義、氧化物的概念對題中各問加以分析解答?！窘獯疬^程】A、從物質(zhì)類別上看圖示物質(zhì)中沒有氧化物，錯誤；B、甲烷、氧氣和甲醇都是由分子構成的，正確；C、反應前氧元素存在于單質(zhì)中，反應后氧元素存在于化合物中，氧元素化合價發(fā)生了改變，錯誤；D、由分析可得，該反應的化學方程式為2CH4+O22CH3OH，錯誤.故選：B?！咀兪?-3】（2024·黃岡模擬）如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的理解正確的是（）A．反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1 B．氮、氧兩元素的化合價反應前后都發(fā)生了變化 C．生成丙和丁的質(zhì)量比為14：9 D．乙和丁都屬于氧化物【解題思路】觀察微觀結構過程圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，依據(jù)化學方程式的意義分析判斷有關的問題?！窘獯疬^程】由微觀過程圖可知，反應的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。由化學方程式可知，反應的甲和乙的分子個數(shù)比為4：3，故A不正確；由物質(zhì)的變化和化合價原則可知，氮元素的化合價從﹣3價變?yōu)?價，氧元素的化合價從0變成了﹣2價，氮、氧兩元素的化合價反應前后都發(fā)生了變化，故B正確；由化學方程式可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為：（28×2）：（18×6）＝14：27，故C不正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)組成可知，乙屬于單質(zhì)，丁屬于氧化物，故D不正確。故選B?！绢}型4化學方程式的書寫及意義】【例4】（2024?漣源市模擬）下列有關敘述對應的化學方程式書寫正確的是（）A．用氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．細鐵絲在氧氣中燃燒Fe+O2═Fe3O4 C．鋁與硫酸銅溶液反應Al+CuSO4═Cu+AlSO4 D．二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷。【解答過程】A、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。B、該化學方程式缺少反應條件，沒有配平，正確的化學方程式應為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。C、該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故選項錯誤。D、該化學方程式碳酸鈣的后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，選項錯誤。故選：A。【變式4-1】（2024?金鄉(xiāng)縣一模）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO4+H2O B．正常雨水的pH約為5.6的原因：H2O+CO2＝H2CO3 C．銅片在空氣中加熱：Cu+O2CuO2 D．金屬鋁和鹽酸的反應：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，正確的化學方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。C、該化學方程式氧化銅的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Cu+O22CuO，故選項錯誤。D、該化學方程式氯化鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，故選項錯誤。故選：B。【變式4-2】（2024?禹州市一模）下列化學方程式符合事實且書寫正確的是（）A．酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3 B．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．一氧化碳還原氧化鐵：4CO+Fe3O4═3Fe+4CO2 D．煅燒石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、正常雨水顯酸性，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成的，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項錯誤。D、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為CaCO3CaO+CO2↑，故選項錯誤。故選：B?！咀兪?-3】（2024?濱海新區(qū)模擬）寫出下列反應的化學方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒：；（2）鋅粒投入稀硫酸：；（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：。【解題思路】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。【解答過程】（1）硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2。（2）鋅和稀硫酸中生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【答案】（1）S+O2SO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【題型5利用化學方程式推斷化學式】【例5】（2024?祁東縣模擬）侯德榜作為我國近代化學工業(yè)的重要奠基人，在為祖國的化工事業(yè)建設奮斗的一生中，打破了比利時索爾維集團70多年對制堿技術的壟斷，發(fā)明了世界制堿領域最先進的技術，為祖國和世界的制堿技術發(fā)展做出了重大貢獻。其主要反應為：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化學式是（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2【解題思路】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答過程】等號右邊有1個鈉原子、1個碳原子、1個氮原子、5個氫原子、1個氯原子和3個氧原子，等號左邊除X外，有1個氮原子、1個碳原子、5個氫原子和3個氧原子，還少1個鈉原子和1個氯原子，則化學式為NaCl。故選：A?！咀兪?-1】（2024?永城市一模）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來源十分復雜，其中涉及的一個反應的化學方程式為CO+Fe2O3CO2+2X。X的化學式為（）A．C B．Fe C．FeS D．FeO【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式推斷X的化學式?！窘獯疬^程】由反應的化學方程式，反應前碳、氧、鐵原子個數(shù)分別為1、4、2，反應后的生成物中碳、氧、鐵原子個數(shù)分別為1、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鐵原子和2個氧原子，則每個X分子由1個鐵原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為FeO。故選：D?！咀兪?-2】（2024?端州區(qū)模擬）2023年6月7日，力箭一號遙二運載火箭成功發(fā)射升空。發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)射的反應為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，則X為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3【解題思路】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前后氫原子都是8個，反應前后氮原子都是6個，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中4個包含在2X中，X的化學式為CO2。故選：C。【變式5-3】（2024?高州市一模）“神舟八號”火箭上用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進劑，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2，則X的化學式為（）A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，各原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學反應方程式C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2中反應物或生成物的化學式．【解答過程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，各原子的種類和數(shù)目不變。從化學方程式C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2看，在化學反應前后（除X外），其它各原子個數(shù)差分別是：碳原子2﹣2＝0，氫原子8﹣0＝8，氮原子2+2×2﹣6＝0，氧原子2×4﹣2×2＝4，所以4X中共含有8個氫原子，4個氧原子。因此每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，即X的化學式為H2O。故選：B?！绢}型6基本反應類型的判斷及應用】【例6】（2023?成安縣一模）下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．用木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑置換反應 B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）2+HSO4＝MgSO4+2H2O復分解反應 C．比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置換反應 D．乙醇做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O化合反應【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應特征確定基本的反應類型（化合、分解、置換、復分解）。【解答過程】A、該化學方程式書寫完全正確，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。B、氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故選項錯誤。C、鐵的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，鐵不能與氯化銀發(fā)生置換反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的形式，不符合化合反應的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤。故選：A。【變式6-1】（2024?曲陽縣模擬）下列化學方程式書寫正確且屬于化合反應的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．Mg+O2MgO2 C．S+O2SO2 D．4Fe+3O22Fe2O3【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應特征確定是否屬于化合反應?！窘獯疬^程】A、該化學方程式書寫完全正確，但該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，選項錯誤。B、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg+O22MgO，選項錯誤。C、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，選項正確。D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。故選：C。【變式6-2】（2023?揚州）下列屬于分解反應的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【解題思路】分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結為“一變多”；據(jù)此進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。B、該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。C、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項正確。D、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。故選：C。【變式6-3】（2023?鎮(zhèn)平縣一模）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學方程式為，實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為，（基本反應類型）。（2）5.2gC2H2在點燃時能與14.4gO2反應，得到XgCO2和2.8gCO等，則X為。該反應的化學方程式為?！窘忸}思路】（1）根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；（2）根據(jù)化學反應前后，元素種類、元素質(zhì)量不變進行分析?！窘獯疬^程】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）乙炔中碳元素的質(zhì)量為：5.2g××100%＝4.8g，氫元素的質(zhì)量為：5.2g﹣4.8g＝0.4g；一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：2.8g××100%＝1.2g，二氧化碳的質(zhì)量為：＝13.2g，所以X為13.2；水的質(zhì)量為：＝3.6g，乙炔、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、水的化學計量數(shù)之比是：：：：：＝4：9：6：2：4，所以乙炔和氧氣燃燒反應生成二氧化碳、一氧化碳和水的化學方程式為：4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。【答案】（1）2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，置換反應；（2）13.2；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O【題型7依據(jù)化學方程式計算】【例7】（2024?裕安區(qū)模擬）學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗稱“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量20g黃銅樣品放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體，氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。求：（1）H2SO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（寫出計算過程）【解題思路】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素質(zhì)量分數(shù)；（2）黃銅中的鋅能夠和稀硫酸反應，根據(jù)反應生成的氫氣可以計算出黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量，然后求算出其質(zhì)量分數(shù)即可。【解答過程】（1）硫酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝65.3%，（2）由圖中可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g設鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x＝6.5g答：樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g?！咀兪?-1】（2024?長豐縣一模）在生活中，黃銅（銅鋅合金）用途廣泛，如制作閥門、供排水管等。某化學興趣小組將20g黃銅放入燒杯中，又加入100g稀鹽酸，充分反應，燒杯中剩余固液混合物質(zhì)量為119.8g。請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。【解題思路】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應的方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)?！窘獯疬^程】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g﹣119.8g＝0.2g。（2）設黃銅中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x＝6.5g黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：＝65%。答：黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%?！咀兪?-2】（2024?陽泉模擬）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應是。（1）請寫出R的化學式：；KNO3中鉀元素和氧元素的原子個數(shù)比為。（2）15kg黑火藥（含碳10%）完全反應，試計算生成二氧化碳的質(zhì)量。【解題思路】根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。【解答過程】（1）反應前后鉀原子都是2個，氧原子都是6個，硫原子都是1個，碳原子都是3個，反應前氮原子是2個，反應后應該是2個，包含在未知物質(zhì)中，R化學式是N2；KNO3中鉀元素和氧元素的原子個數(shù)比為1：3。（2）設生成二氧化碳的質(zhì)量是x。3613215kg×10%x＝x＝5.5kg答：生成二氧化碳質(zhì)量是5.5kg?！敬鸢浮浚?）N2；1：3；（2）5.5kg?！咀兪?-3】（2024?鳩江區(qū)一模）某抗酸藥的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2。小亮利用如圖所示的裝置測定該抗酸藥中碳酸鈣的含量，他取10片抗酸藥（共6.2g）置于燒杯中，然后加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。（1）計算生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）計算該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留至小數(shù)點后一位）【解題思路】根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。【解答過程】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是6.2g+100g﹣104g＝2.2g。答：生成二氧化碳質(zhì)量是2.2g。（2）設該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446.2gx2.2g＝x≈80.6%答：該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是80.6%。1．（2023?宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加 C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【解題思路】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答過程】A、蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正確。B、濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正確。C、飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正確。D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，是化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，該選項正確。故選：D。2．（2023?天津）在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關說法正確的是（）A．反應前后各元素的化合價均無變化 B．反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【解題思路】根據(jù)碳具有還原性，能發(fā)生C+2ZnO2Zn+CO2↑，結合題意進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化，說法錯誤。B、由質(zhì)量守恒定律，反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，說法正確。C、參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81×2）＝2：27，說法錯誤。D、反應后固體質(zhì)量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質(zhì)量守恒定律，說法錯誤。故選：B。3．（2023?邵陽）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3X，試推測X的化學式是（）A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2【解題思路】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答過程】反應前后碳原子都是2個，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，包含在未知物質(zhì)中，反應前氧原子是7個，反應后應該是7個，其中3個包含在未知物質(zhì)中，X的化學式是H2O。故選：B。4．（2023?包頭）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應為2C+SiO2Si+2CO↑。關于該反應敘述正確的是（）A．2C表示2個碳元素 B．該反應屬于置換反應 C．反應前后硅元素的化合價不變 D．參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為2：1【解題思路】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，進行分析判斷；D、利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的積的比，進行分析判斷。【解答過程】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2C表示2個碳原子，元素只講種類、不講個數(shù)，說法錯誤。B、由2C+SiO2Si+2CO↑，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，說法正確。C、反應物中C是單質(zhì)，碳元素的化合價為0；CO中碳元素的化合價為+2價，則反應前后硅元素的化合價發(fā)生了改變，說法錯誤。D、參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為（12×2）：60≠2：1，說法錯誤。故選：B。5．（2023?郴州）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應有關：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【解題思路】初中四大基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。【解答過程】該反應是由一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，符合一變多的特點，屬于分解反應。故選：B。6．（2023?懷化）下列變化的化學方程式書寫不正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒：P+O2P2O5 B．碳酸分解：H2CO3＝H2O+CO2↑ C．鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。【解答過程】A、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為4P+5O22P2O5，故選項正確。B、C、D、該化學方程式書寫完全正確，故選項都錯誤。故選：A。7．（2023?蘇州）下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（）A．NH3+HCl═NH4Cl B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C．2HClCl2↑+H2↑ D．KOH+HCl═KCl+H2O【解題思路】化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷。【解答過程】A、該反應是由兩種物質(zhì)反應生成另一種新物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；B、該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，屬于置換反應，不合題意；C、該反應是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不合題意；D、該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，不合題意。故選：A。8．（2023?大連）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnCO3）火法煉鋅的工藝記載，其中的一個化學反應為ZnCO3ZnO+CO2↑，該反應屬于（）A．化合反應B．分解反應 C．置換反應D．復分解反應【解題思路】初中四大基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學反應?！窘獯疬^程】A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應，ZnCO3ZnO+CO2↑屬于分解反應；故選項正確；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，故選項錯誤；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學反應，故選項錯誤；故選：B。9．（2023?株洲）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是（）A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2MgO2 C．在高溫下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑ D．氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應?！窘獯疬^程】A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，選項錯誤。B、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg+O22MgO，選項錯誤。C、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。故選：D。10．（2023?哈爾濱）下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2化合反應 B．過氧化氫溶液制氧氣H2O2＝H2+O2分解反應 C．赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化反應 D．銅和硝酸銀溶液反應Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag置換反應【解題思路】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應特征確定基本的反應類型（化合、分解、置換、復分解）?！窘獯疬^程】A、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項正確。B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式應為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。C、該化學方程式配平錯誤，反應條件是高溫，正確的化學方程式應為3CO+Fe2O33CO2+2Fe，且氧化反應不是基本的反應類型，故選項錯誤。D、該化學方程式硝酸銅的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故選項錯誤。故選：A。11．（2023?云南）如圖是某化學反應的微觀示意圖，有關說法錯誤的是（）A．生成物都是氧化物 B．乙物質(zhì)的1個分子由2個原子構成 C．參加反應的各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：1 D．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1【解題思路】根據(jù)發(fā)生化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物的微觀構成，化學反應方程式為：+3H2O；據(jù)此分析回答有關的問題。【解答過程】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，選項說法正確，不符合題意；B、乙物質(zhì)為氧，1個氧分子由2個氧原子構成，選項說法正確，不符合題意；C、由化學方程式可知，參加反應的乙醇和氧氣的微粒個數(shù)比為1：3，選項說法錯誤，符合題意；D、甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1，選項說法正確，不符合題意；故選：C。12．（2023?菏澤）“天宮”中資源的最大化利用是宇航員生活的重要保障。如圖是資源再利用中的一個微觀示意圖，有關敘述正確的是（）A．該反應為置換反應 B．反應過程中元素的化合價均未變化 C．該反應實現(xiàn)了無機物和有機物之間的轉化 D．該反應的化學方程式為H2+CO2CH4+H2O【解題思路】根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式，然后根據(jù)各選項內(nèi)容分析解答?！窘獯疬^程】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氫氣和二氧化碳在一定條件下反應生成甲烷和水，化學方程式為4H2+CO2CH4+2H2O。A、該反應的生成物是兩種化合物，因此該反應不屬于置換反應，說法錯誤；B、該反應的反應物中的氫氣是一種單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零，而生成物均為化合物，因此反應過程中氫元素的化合價一定發(fā)生變化，說法錯誤；C、反應物中的二氧化碳是一種無機物，生成物中的甲烷是一種有機物，因此該反應實現(xiàn)了無機物和有機物之間的轉化，說法正確；D、該反應的化學方程式為4H2+CO2CH4+2H2O，說法錯誤。故選：C。13．（2023?達州）某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質(zhì)量為（）A．3.0gB．3.2gC．3.4gD．3.6g【解題思路】鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。【解答過程】溶液中硫元素質(zhì)量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸銅質(zhì)量是1.6g÷＝8g。設反應生成銅的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu160648gx＝x＝3.2g。故選：B。14．（2023?衡陽）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x＝14 B．乙一定是催化劑 C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8【解題思路】由圖可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了20g﹣3g＝17g，則甲是反應物；反應前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應的催化劑；反應前后丁的質(zhì)量增加了11g﹣3g＝8g，則丁是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則丙增加了17g﹣8g＝9g，所以反應后丙的質(zhì)量為5g+9g＝14g，則x＝14；該反應是甲分解生成丙和丁；據(jù)此分析解答?！窘獯疬^程】A、由分析可知，x＝14，說法正確；B、反應前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應的催化劑，說法錯誤；C、甲是分解反應的反應物，則甲一定是化合物，說法錯誤；D、反應過程中丙和丁質(zhì)量的變化比是9g：8g＝9：8，由于不知道化學計量數(shù)，無法判斷丙和丁的相對分子質(zhì)量比，說法錯誤。故選：A。15．（2023?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18% C．該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3 D．物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑【解題思路】反應后質(zhì)量分數(shù)增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量分數(shù)減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量分數(shù)不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯疬^程】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，則乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙是生成物，增加的質(zhì)量分數(shù)為40%﹣6%＝34%；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、由上述分析，物質(zhì)甲是反應物，故選項說法錯誤。B、反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故選項說法錯誤。C、該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是28%：6%＝14：3，故選項說法正確。D、丁反應前后質(zhì)量分數(shù)不變，可能是該反應的催化劑或不參與反應的雜質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：C。16．（2023?郴州）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g101602反應中的質(zhì)量/g78a2反應后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確的是（）A．a(chǎn)＝11B．丁一定是催化劑 C．該反應為分解反應D．b＝3【解題思路】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g＝7g+8g+ag+2g＝bg+0g+22g+cg，解得a＝11，b+c＝6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應的進行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故c＝2，所以b＝6﹣2＝4。反應前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣4g＝6g，故甲是反應物，反應前后乙的質(zhì)量減少了16g﹣0g＝16g，故乙是反應物，反應前后丙的質(zhì)量增加了22g﹣0g＝22g，故丙是生成物，故該反應為甲與乙反應生成丙。【解答過程】A、由分析可知，a＝11，該選項正確。B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應的進行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，該選項不正確。C、與分析可知，該反應為甲與乙反應生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應，該選項不正確。D、由分析可知，b＝4，該選項不正確。故選：A。17．（2023?天津）寫出下列反應的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）銅與硝酸銀溶液反應；（3）大理石與稀鹽酸反應?！窘忸}思路】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。【解答過程】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2。（2）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（3）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）S+O2SO2；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑18．（2023?天門）現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：（1）化合反應：。（2）分解反應：。（3）置換反應：。（4）復分解反應：?！窘忸}思路】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！窘獯疬^程】（1）由于置換反應時需用到鐵，故該反應是一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應，反應的化學方程式為2CO+O22CO2。（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）氯化鎂和氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應，反應的化學方程式為2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl?！敬鸢浮浚?）2CO+O22CO2；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl19．（2023?瀘州）瀘州的天然氣化工實力雄厚，天然氣可制備多種化工產(chǎn)品，由天然氣→氫氣→氨氣→硝酸各步轉化的反應如下（反應條件未給出）?；卮鹣嚓P問題：①CH4+2H2O═CO2+4H2；②N2+3H2═2NH3；③NH3+2O2═HNO3+H2O（1）屬于化合反應的是（填反應的序號）。（2）③反應中氮的化合價升高了價。若③恰好完全反應，所得硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（列出計算式即可）?！窘忸}思路】（1）化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結為“多變一”。（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答。根據(jù)反應時的質(zhì)量關系，進行分析解答?！窘獯疬^程】（1）②N2+3H2═2NH3，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應。（2）NH3中氮元素的化合價為﹣3價，HNO3中氮元素的化合價為+5價，則③反應中氮的化合價升高了8價。設生成的硝酸的質(zhì)量為63g，同時生成水的質(zhì)量為x。NH3+2O2═HNO3+H2O631863gxx＝18g所得硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝100%?！敬鸢浮浚?）②；（2）8；100%20．（2023?遂寧）小賢向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反應后，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，得到固體4.9g和無色濾液，向無色濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。（1）藍色沉淀的物質(zhì)名稱為；（2）發(fā)生中和反應的化學方程式為；（3）無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。【解題思路】（1）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進行分析解答。（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應，進行分析解答。（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸反應完，再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由反應的化學方程式，找出氫氧化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量關系，計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而計算出無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯疬^程】（1）硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍色沉淀的物質(zhì)名稱為氫氧化銅。（2）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）氫氧化鈉溶液先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸反應完，再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，充分反應后，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，得到固體4.9g和無色濾液，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應；向無色濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液已完全反應。由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：2NaOH～Na2SO48014250g×16%xx＝14.2g無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.1%?！敬鸢浮浚?）氫氧化銅；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）7.1%21．（2023?吉林）化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。（1）實