2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題08 阿伏加德羅常數(shù)B(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題08阿伏加德羅常數(shù)(B)考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1有題干(氧化還原反應)2024·河北卷、2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?福建卷、2022?海南省選擇性考試近年來有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結合物質結構、鹽類水解、可逆反應等知識綜合考查，較好地考查了考生的“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)。近年來各地高考試題常以具體的化學反應為載體，考查化學反應過程中轉移的電子數(shù)目或產(chǎn)生的分子數(shù)目等，目的是讓學生從微觀粒子變化的角度認識化學反應?？键c2有題干(非氧化還原反應)(2024·安徽卷、2020?浙江1月考試、2019?浙江省1月考試、2019?新課標Ⅲ卷考點1有題干(氧化還原反應)1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NAD．該反應中每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【答案】A【解析】A項，44g(即1mol)CO2中鍵的數(shù)目為2NA，A正確；B項，KO2由K+和O2-構成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C項，CO32-在水溶液中會發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，C錯誤；D項，該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4molKO2參加反應轉移3mol電子，每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯誤；故選A。2．(2024·遼吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項，標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B項，SO32-為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C項，反應①的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D項，反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反應的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D3．(2023?遼寧省選擇性考試，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B．每生成2.8N2轉移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項，CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；B項，2.8N2的物質的量，1molN2生成轉移的電子數(shù)為12NA，則0.1molN2轉移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；C項，0.1molKNO3晶體含有離子為K+、NO3-，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；D項，因為S2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；故選C。4．(2022?福建卷，3)常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．水中含有的孤電子對數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(己折算為標況)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】D【解析】A項，H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為NA，故A錯誤；B項，該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNH3的物質的量為=2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C項，氨水的體積未知，無法計算NH3·H2O的分子數(shù)，故C錯誤；D項，11.2LN2的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為0.75NA，故D正確；故選D。5．(2022?海南省選擇性考試，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；B項，HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項，56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項，反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。考點2有題干(非氧化還原反應)1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉化為NO2-時，轉移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，X在X還原酶的作用下轉化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項，標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項，NH2OH完全轉化為NO2-時，N的化合價由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；D項，2.8gN2物質的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選A。2．(2020?浙江1月考試，20)設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項，由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項，由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；D項，由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。3．(2019?浙江省1月考試，20)設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項，由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項，由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；D項，由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。4．(2019?新課標Ⅲ卷，11)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A項，常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C項，加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D項，加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；專題08阿伏加德羅常數(shù)(B)考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1有題干(氧化還原反應)2024·河北卷、2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?福建卷、2022?海南省選擇性考試近年來有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結合物質結構、鹽類水解、可逆反應等知識綜合考查，較好地考查了考生的“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)。近年來各地高考試題常以具體的化學反應為載體，考查化學反應過程中轉移的電子數(shù)目或產(chǎn)生的分子數(shù)目等，目的是讓學生從微觀粒子變化的角度認識化學反應?？键c2有題干(非氧化還原反應)(2024·安徽卷、2020?浙江1月考試、2019?浙江省1月考試、2019?新課標Ⅲ卷考點1有題干(氧化還原反應)1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NAD．該反應中每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【答案】A【解析】A項，44g(即1mol)CO2中鍵的數(shù)目為2NA，A正確；B項，KO2由K+和O2-構成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C項，CO32-在水溶液中會發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，C錯誤；D項，該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4molKO2參加反應轉移3mol電子，每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯誤；故選A。2．(2024·遼吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項，標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B項，SO32-為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C項，反應①的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D項，反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反應的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D3．(2023?遼寧省選擇性考試，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B．每生成2.8N2轉移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項，CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；B項，2.8N2的物質的量，1molN2生成轉移的電子數(shù)為12NA，則0.1molN2轉移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；C項，0.1molKNO3晶體含有離子為K+、NO3-，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；D項，因為S2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；故選C。4．(2022?福建卷，3)常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．水中含有的孤電子對數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(己折算為標況)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】D【解析】A項，H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為NA，故A錯誤；B項，該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNH3的物質的量為=2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C項，氨水的體積未知，無法計算NH3·H2O的分子數(shù)，故C錯誤；D項，11.2LN2的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為0.75NA，故D正確；故選D。5．(2022?海南省選擇性考試，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；B項，HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項，56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項，反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A?？键c2有題干(非氧化還原反應)1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉化為NO2-時，轉移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，X在X還原酶的作用下轉化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項，標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項，NH2OH完全轉化為NO2-時，N的化合價由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；D項，2.8gN2物質的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選A。2．(2020?浙江1月考試，20)設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項，由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項，由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；D項，由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO3