2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題09 物質(zhì)的量濃度(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題09物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算(2024·廣東卷、2021?浙江6月考試、2016·四川卷、2017·上海高考、2017·浙江高考從近年高考試題來(lái)看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計(jì)算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一，融合于選擇題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計(jì)算(如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主，需關(guān)注滴定實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?？键c(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度2024·甘肅卷、2024·北京卷、2024·江蘇卷、2023?全國(guó)甲卷、2022?山東卷、2021?河北選擇性、2021?山東卷、2020?天津卷、2020?北京卷、(2019?天津卷、2017·全國(guó)高考卷考點(diǎn)3綜合實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用(2024·全國(guó)甲卷、2022?廣東選擇性、2017·浙江11月卷考點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算1．(2024·廣東卷，10，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．26gH-CC-H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵，故26gC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，NH4+在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2021?浙江6月考試，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD．18.9g三肽C6H33N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)18O中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；B項(xiàng)，31gP4的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C項(xiàng)，100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；故選C。3．(2016·四川卷，4)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C項(xiàng)，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。4．(2017·上海高考)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：(1)醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。(2)未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度________________?！敬鸢浮?1)0.2mol/L(2)0.3mol/L【解析】(1)6克冰醋酸的物質(zhì)的量==0.1mol，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升，氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度==0.3mol/L。5．(2017·浙江高考，29)分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為___________。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))?！敬鸢浮?1)1：2(2)0.1mol/L【解析】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39g－1.32g＝1.07g，物質(zhì)的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為1：2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L?？键c(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．(2024·甘肅卷，6，3分)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是()ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2【答案】A【解析】A項(xiàng)，灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時(shí)不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項(xiàng)正確；故選A。2．(2024·北京卷，6，3分)下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；故選D。3．(2024·江蘇卷，3，3分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是()ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅【答案】A【解析】A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B項(xiàng)，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C項(xiàng)，鐵銹的主要成分是·nH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D項(xiàng)，該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為Zn溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；故選A。4．(2023?全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。5．(2022?山東卷，6)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色【答案】A【解析】根據(jù)中和滴定過(guò)程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，選甲基橙為指示劑，則應(yīng)利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A項(xiàng)，量筒的精確度為0.1mL，不可用量簡(jiǎn)量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B正確；C項(xiàng)，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D正確；故選A。6．(2021?河北選擇性，3)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲測(cè)定醋酸濃度 B．圖乙測(cè)定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；B項(xiàng)，測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；C項(xiàng)，容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D項(xiàng)，分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不選；故選A。7．(2021?山東卷，11)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液【答案】AB【解析】A項(xiàng)，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B項(xiàng)，往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D項(xiàng)，制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。8．(2020?天津卷，5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。故選B。9．(2020?北京卷，7)用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水【答案】D【解析】A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過(guò)水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．乙醇和水任意比互溶，分液操作無(wú)法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xD。10．(2019?天津卷，4)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A項(xiàng)，乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；C項(xiàng)，二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2017·全國(guó)高考卷，13)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯(cuò)誤。故答案選B?？键c(diǎn)3綜合實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用1．(2024·全國(guó)甲卷，9，15分)CO(NH2)2·H2O2(俗稱過(guò)氧化脲)是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(一)過(guò)氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過(guò)氧化脲性質(zhì)檢測(cè)I．過(guò)氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過(guò)氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測(cè)定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過(guò)氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用準(zhǔn)確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。(2)過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為。(3)性質(zhì)檢測(cè)Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢則I和Ⅱ分別說(shuō)明過(guò)氧化脲具有的性質(zhì)是。(4)下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過(guò)氧化脲溶液C．滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度(6)以下操作導(dǎo)致氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶中液面超過(guò)刻度線B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答(2)50%(3)液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色還原性、氧化性(4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻(5)BD(6)A【解析】(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。(2)實(shí)驗(yàn)中加入尿素的質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為0.2mol，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為，物質(zhì)的量約為0.245mol，過(guò)氧化氫過(guò)量，產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計(jì)算，理論上可得到過(guò)氧化脲0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×94g/mol=18.8g，實(shí)驗(yàn)中實(shí)際得到過(guò)氧化脲9.4g，故過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為。(3)在過(guò)氧化脲的性質(zhì)檢測(cè)中，檢測(cè)Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高錳酸鉀溶液，紫紅色消失，說(shuō)明過(guò)氧化脲被酸性高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了過(guò)氧化脲的還原性；檢測(cè)Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過(guò)氧化脲會(huì)將KI氧化為I2單質(zhì)，體現(xiàn)了過(guò)氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，會(huì)溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色。(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。(5)A項(xiàng)，KMnO4溶液是強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)置于酸式滴定管中，A正確；B項(xiàng)，量筒的精確度不能達(dá)到0.01mL，量取25.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定過(guò)程中，待測(cè)液有可能會(huì)濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁，滴定近終點(diǎn)時(shí)，為了使結(jié)果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，C正確；D項(xiàng)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，應(yīng)等待30s，觀察溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D錯(cuò)誤；故選BD。(6)A項(xiàng)，在配制過(guò)氧化脲溶液時(shí)，容量瓶中頁(yè)面超過(guò)刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致KMnO4溶液濃度偏低，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2．(2022?廣東選擇性，17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)：n(HAc)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)Ka=10-4.76存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L-1。在答題卡虛線框中，畫出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述HAc溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V140.00mLⅡ_______，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途_______?！敬鸢浮?1)5.0(2)C(3)3.00

33.00

正

實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1(4)

0.1104

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液(6)HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】(1)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A項(xiàng)，容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D項(xiàng)，定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。(3)①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，，由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00；②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)II的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的，稀釋過(guò)程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36<3.86，說(shuō)明稀釋過(guò)程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)；(4)(i)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L；(ii)滴定過(guò)程中，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當(dāng)V(NaOH)=11.04mL時(shí)，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當(dāng)V(NaOH)=22.08mL時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量較多時(shí)，c(NaOH)無(wú)限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)時(shí)，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)；(6)不同的無(wú)機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強(qiáng)酸性，可用作食品添加劑，同時(shí)在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途。3．(2017·浙江11月卷，30)用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC【解析】(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要B；(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O固體進(jìn)行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏大，不選；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶?jī)?nèi)附著的溶質(zhì)使n偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏高，不選；故答案為AC。專題09物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算(2024·廣東卷、2021?浙江6月考試、2016·四川卷、2017·上海高考、2017·浙江高考從近年高考試題來(lái)看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計(jì)算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一，融合于選擇題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計(jì)算(如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主，需關(guān)注滴定實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?？键c(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度2024·甘肅卷、2024·北京卷、2024·江蘇卷、2023?全國(guó)甲卷、2022?山東卷、2021?河北選擇性、2021?山東卷、2020?天津卷、2020?北京卷、(2019?天津卷、2017·全國(guó)高考卷考點(diǎn)3綜合實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用(2024·全國(guó)甲卷、2022?廣東選擇性、2017·浙江11月卷考點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算1．(2024·廣東卷，10，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．26gH-CC-H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵，故26gC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，NH4+在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2021?浙江6月考試，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB．31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC．100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD．18.9g三肽C6H33N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)18O中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；B項(xiàng)，31gP4的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C項(xiàng)，100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；故選C。3．(2016·四川卷，4)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C項(xiàng)，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。4．(2017·上海高考)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：(1)醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。(2)未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度________________。【答案】(1)0.2mol/L(2)0.3mol/L【解析】(1)6克冰醋酸的物質(zhì)的量==0.1mol，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升，氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度==0.3mol/L。5．(2017·浙江高考，29)分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為___________。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))?！敬鸢浮?1)1：2(2)0.1mol/L【解析】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39g－1.32g＝1.07g，物質(zhì)的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)為1：2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．(2024·甘肅卷，6，3分)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是()ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2【答案】A【解析】A項(xiàng)，灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時(shí)不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項(xiàng)正確；故選A。2．(2024·北京卷，6，3分)下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；故選D。3．(2024·江蘇卷，3，3分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是()ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅【答案】A【解析】A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B項(xiàng)，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C項(xiàng)，鐵銹的主要成分是·nH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D項(xiàng)，該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為Zn溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；故選A。4．(2023?全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。5．(2022?山東卷，6)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色【答案】A【解析】根據(jù)中和滴定過(guò)程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，選甲基橙為指示劑，則應(yīng)利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A項(xiàng)，量筒的精確度為0.1mL，不可用量簡(jiǎn)量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B正確；C項(xiàng)，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D正確；故選A。6．(2021?河北選擇性，3)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲測(cè)定醋酸濃度 B．圖乙測(cè)定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；B項(xiàng)，測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；C項(xiàng)，容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D項(xiàng)，分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不選；故選A。7．(2021?山東卷，11)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液【答案】AB【解析】A項(xiàng)，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B項(xiàng)，往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D項(xiàng)，制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。8．(2020?天津卷，5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。故選B。9．(2020?北京卷，7)用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水【答案】D【解析】A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過(guò)水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙醇和水任意比互溶，分液操作無(wú)法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。10．(2019?天津卷，4)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A項(xiàng)，乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；C項(xiàng)，二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2017·全國(guó)高考卷，13)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯(cuò)誤。故答案選B。考點(diǎn)3綜合實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用1．(2024·全國(guó)甲卷，9，15分)CO(NH2)2·H2O2(俗稱過(guò)氧化脲)是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(一)過(guò)氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過(guò)氧化脲性質(zhì)檢測(cè)I．過(guò)氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過(guò)氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測(cè)定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過(guò)氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用準(zhǔn)確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。(2)過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為。(3)性質(zhì)檢測(cè)Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢則I和Ⅱ分別說(shuō)明過(guò)氧化脲具有的性質(zhì)是。(4)下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過(guò)氧化脲溶液C．滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度(6)以下操作導(dǎo)致氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶中液面超過(guò)刻度線B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答(2)50%(3)液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色還原性、氧化性(4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻(5)BD(6)A【解析】(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。(2)實(shí)驗(yàn)中加入尿素的質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為0.2mol，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為，物質(zhì)的量約為0.245mol，過(guò)氧化氫過(guò)量，產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計(jì)算，理論上可得到過(guò)氧化脲0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×94g/mol=18.8g，實(shí)驗(yàn)中實(shí)際得到過(guò)氧化脲9.4g，故過(guò)氧化脲的產(chǎn)率為。(3)在過(guò)氧化脲的性質(zhì)檢測(cè)中，檢測(cè)Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高錳酸鉀溶液，紫紅色消失，說(shuō)明過(guò)氧化脲被酸性高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了過(guò)氧化脲的還原性；檢測(cè)Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過(guò)氧化脲會(huì)將KI氧化為I2單質(zhì)，體現(xiàn)了過(guò)氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，會(huì)溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色。(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。(5)A項(xiàng)，KMnO4溶液是強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)置于酸式滴定管中，A正確；B項(xiàng)，量筒的精確度不能達(dá)到0.01mL，量取25.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定過(guò)程中，待測(cè)液有可能會(huì)濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁，滴定近終點(diǎn)時(shí)，為了使結(jié)果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，C正確；D項(xiàng)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，應(yīng)等待30s，觀察溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D錯(cuò)誤；故選BD。(6)A項(xiàng)，在配制過(guò)氧化脲溶液時(shí)，容量瓶中頁(yè)面超過(guò)刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致KMnO4溶液濃度偏低，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使滴定過(guò)程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2．(2022?廣東選擇性，17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)：n(HAc)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)Ka=10-4.76存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶