2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題50 水的電離與溶液的pH(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題50水的電離與溶液的pH考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1涉及水的電離2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷、2019?天津卷、2015·廣東卷本考點知識在高考中屬于必考知識，試題難度一般較大，常結合鹽類水解、電離平衡以及離子濃度大小比較等進行綜合命題。運用數學工具(圖表)進行推理類試題在今后的高考中出現的可能性較大，圖表題的推理性可能會有所增強，應予以重視?？键c2溶液的酸堿性與pH(2020?浙江1月卷、2019?新課標Ⅲ卷、2019?上海等級考、2019?浙江4月卷、2015·海南卷考點1涉及水的電離1．(2022·浙江省1月卷，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+12．(2022·浙江省6月卷，17)時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得，則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小3．(2021?浙江1月卷，17)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質的量為1.0×10-5mol4．(2019?天津卷，5)某溫度下，HNO2和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變(其中、分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同5．(2015·廣東卷，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化考點2溶液的酸堿性與pH1．(2020?浙江1月卷，17)下列說法不正確的是()A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NHeq\o\al(+,4))2．(2019?新課標Ⅲ卷，11)設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數目為0.02NAB．c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強3．(2019?上海等級考)25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()A．1×mol/L B．1×mol/LC．5×mol/L D．5×mol/L4．(2019?浙江4月卷，18)相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)5．(2015·海南卷，3)0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2 C．SO3 D．CO2專題50水的電離與溶液的pH考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1涉及水的電離2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷、2019?天津卷、2015·廣東卷本考點知識在高考中屬于必考知識，試題難度一般較大，常結合鹽類水解、電離平衡以及離子濃度大小比較等進行綜合命題。運用數學工具(圖表)進行推理類試題在今后的高考中出現的可能性較大，圖表題的推理性可能會有所增強，應予以重視。考點2溶液的酸堿性與pH(2020?浙江1月卷、2019?新課標Ⅲ卷、2019?上海等級考、2019?浙江4月卷、2015·海南卷考點1涉及水的電離1．(2022·浙江省1月卷，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+12．(2022·浙江省6月卷，17)時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得，則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小3．(2021?浙江1月卷，17)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質的量為1.0×10-5mol4．(2019?天津卷，5)某溫度下，HNO2和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變(其中、分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同5．(2015·廣東卷，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化考點2溶液的酸堿性與pH1．(2020?浙江1月卷，17)下列說法不正確的是()A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NHeq\o\al(+,4))2．(2019?新課標Ⅲ卷，11)設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數目為0.02NAB．c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強3．(2019?上海等級考)25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()A．1×mol/L B．1×mol/LC．5×mol/L D．5×mol/L4．(2019?浙江4月卷，18)相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，