2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題72 實驗操作與目的一致性(解析版)

2015-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題72實驗操作與目的一致性考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1含有裝置圖的實驗操作分析2024·湖北卷、2024·全國新課標卷、2024·廣東卷、2024·湖南卷、2023?北京卷、2023?廣東卷、2023?廣東卷、2023?湖北省選擇性考試、2022?江蘇卷、2022?北京卷、2022?山東卷、2021?全國乙、2021?北京卷、2021?海南選擇性考試、2020?新課標Ⅲ、2019?江蘇卷、2019?上海等級考、2018?新課標Ⅲ、2017?新課標Ⅰ、2017?北京卷實驗操作與目的一致性分析是高考熱點之一，主要以氣體、無機物、有機物的制備為載體，考查學生常見化學儀器的使用，物質的分離與提純等基本實驗操作，以及實驗條件的控制。著重分析正確選擇實驗裝置或者評價實驗裝置的優(yōu)、缺點以及優(yōu)化方案等；判斷實驗現(xiàn)象、實驗結論、實驗分析以及數(shù)據(jù)處理是否準確；涉及物質的性質、制備以及在制備過程中的干擾物質的規(guī)避等知識點?？键c2實驗操作目的一致敘述分析2024·山東卷、2024·遼吉黑卷、2023?海南卷、2022?湖南選擇性、2021?全國甲、2021?浙江1月、2021?浙江6月、2021?山東卷、2020?北京卷、2020?浙江1月、2020?浙江7月、2019?浙江4月、2019?浙江4月、2017?天津卷、2016·海南卷、2016·全國II卷、2016·全國I卷、2016·全國Ⅲ卷、2016·上海卷、2015·廣東卷考點1含有裝置圖的實驗操作分析1．(2024·湖北卷，10，3分)堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A．堿石灰有利于NH3逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用P2O5D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-【答案】C【解析】本題利用Li和液氨反應Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-制備[e(NH3)n]-；堿石灰可以吸收濃氨水中R的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可裝P2O5，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。A項，堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于NH3逸出，A正確；B項，鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C項，第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯誤；D項，雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-，D正確；故選C。2．(2024·全國新課標卷，3，3分)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是()A．反應為(g)B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D．使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉【答案】B【解析】A項，鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成和H2，該反應的化學方程式為(g)，A正確；B項，酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；C項，用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；D項，由于該實驗中的反應要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；故選B3．(2024·廣東卷，11，3分)按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相應推理均合理的是()A．燒瓶壁會變冷，說明存在ΔH的反應B．試紙會變藍，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程熵增C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4Cl升華D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大【答案】B【解析】A項，NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應ΔH>0，故A錯誤；B項，試紙會變藍，說明有NH3生成，反應物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B正確；C項，滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應產(chǎn)生的，不是NH4Cl的升華，C錯誤；D項，實驗過程中，氣球會一直變大，是因為反應產(chǎn)生了氣體，但是膨脹以后壓強就和外界壓強一樣了，D錯誤；故選B。4．(2024·湖南卷，7，3分)某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是()A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NOD．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】A項，金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，A項錯誤；B項，由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，B項錯誤；C項，裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，C項正確；D項，由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，D項錯誤；故選C。5．(2023?北京卷，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是()A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂【答案】C【解析】A項，濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B項，濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C項，結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D項，該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確；故選C。6．(2023?廣東卷，9)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是()A．Ⅰ中試管內的反應，體現(xiàn)H+的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中發(fā)生反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色。A項，Ⅰ中試管內發(fā)生反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氫元素化合價不變，H+不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B項，Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；C項，Ⅰ試管內發(fā)生反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ試管內發(fā)生反應2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D項，撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。7．(2023?廣東卷，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是()

A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3 C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3【答案】B【解析】A項，NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B項，P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達到預期；C項，NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D項，CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達到預期；故選B。8．(2023?湖北省選擇性考試，13)利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是()A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】C【解析】裝置中有三通管，一個抽真空，一個通氮氣，抽真空之后再繼續(xù)除去痕量的氧和水。抽真空的同時通氮氣，保證了內外壓力，這個過程中沒有安全問題。抽真空后通過加熱外管以除去水和氧氣，以保證無氧無水環(huán)境。無氧無水環(huán)境是本題的核心，不然，紅磷就無法轉化為白磷，可能被痕量的氧或水都轉化成別的物質。

A項，紅磷易氧化，表面有雜質，使用前要洗滌。根據(jù)文獻，最好用飽和碳酸鈉溶液洗滌紅磷，正確；B項，在紅磷裝入裝置后，真空環(huán)境能降低物質熔沸點，有利于紅磷轉為白磷；由于抽真空時不能完全去除水和氧，抽真空后通過加熱外管以除去水和氧氣，以保證無氧無水環(huán)境，正確；C項，這是一個特殊的冷凝器，通過觀察示意圖，若從a口通入冷凝水，則水無法充滿冷凝器，冷凝效果差，需從b口通入冷凝水，錯誤；D項，白磷在空氣中容易自燃，應冷卻反應裝置在氮氣氛圍的條件下收集，正確；故答案選C。9．(2022?江蘇卷，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】A項，60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；B項，氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；C項，SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；D項，SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；故選C。10．(2022?北京卷，10)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉溶液變藍BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A項，濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B項，銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；C項，濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；D項，乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。11．(2022?山東卷，11)某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是()氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl【答案】A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項符合題意；B項，F(xiàn)eCl2溶液通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不符合題意；C項，Cu(NO3)2溶液通入HCl，NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不符合題意；D項，AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不符合題意；故選A。12．(2021?全國乙，2)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()

化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl【答案】C【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度。A項，氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B項，二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C項，二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D項，氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。13．(2021?北京卷，5)下列氣體制備的試劑和裝置正確的是()選項ABCD氣體O2H2NOCO2試劑KMnO4Zn、H2SO4Cu、稀HNO3CaCO3、稀硫酸裝置a、db、eb、cb、c【答案】B【解析】A項，KMnO4是固體物質，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；B項，Zn與H2SO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；C項，Cu與稀HNO3反應產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；D項，CaCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤；故選B。14．(2021?海南選擇性考試，3)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是()選項氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO【答案】B【解析】A項，H2S與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B項，發(fā)生反應2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C項，鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；D項，氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；故選B。15．(2020?新課標Ⅲ，10)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產(chǎn)生壓強差。A項，由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B項，氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C項，一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D項，二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。16．(2019?江蘇卷，5)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A項，用水潤濕的PH試紙測量溶液的PH會出現(xiàn)人為誤差，實驗數(shù)據(jù)不準，故A項錯誤；B項，將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起實驗誤差或炸裂容量瓶，故B選項錯誤；C項，用甲裝置蒸干氯化鋁溶液所得的產(chǎn)物因氯離子會發(fā)生水解，加熱后水解程度增大，蒸發(fā)所得的產(chǎn)物為氫氧化鋁固體，故C錯誤。17．(2019?上海等級考)用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調節(jié)使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是()A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①【答案】A【解析】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而鎂帶和稀硫酸是放熱反應，反應前后的量筒溫度是不同的，因此，反應后應先將待體系恢復到室溫時，再將量筒下移以調節(jié)量筒內的液面與水準管一致，此時量筒內氣體壓強也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序為：(1)冷卻至室溫；(2)調節(jié)使水準管和量氣管液面持平；(3)讀取量筒內氣體的體積，故選A。18．(2018?新課標Ⅲ，10)下列實驗操作不當?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A項，鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，A正確；B項，用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯誤；C項，用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，C正確；D項，蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。19．(2017?新課標Ⅰ，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl=ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質，由于高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；加熱WO3之前，要確保排盡裝置內的空氣，因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。20．(2017?北京卷，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】D【解析】A、①中的碎玻璃不與濃硝酸反應，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣，因此A描述正確；B、通過A分析可知，濃硝酸受熱可以分解產(chǎn)生二氧化氮和氧氣，所以②中紅棕色氣體可能來源于硝酸分解，因此B描述錯誤；C、實驗③中木炭沒有與濃硝酸接觸，濃硝酸沒有被加熱，生成的紅棕色氣體二氧化氮只能是揮發(fā)出的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應、或是揮發(fā)出的硝酸受熱分解，從生成的二氧化氮看，都是來源于HNO3中+5價氮元素，所以紅棕色氣體是還原產(chǎn)物，C描述正確；D、對照C的分析，硝酸分解不可能生成CO2，CO2只能來源于硝酸與木炭的反應，但是實驗③中參加反應的是硝酸蒸氣，不能說明木炭與濃硝酸溶液一定反應。正確答案D?？键c2實驗操作目的一致敘述分析1．(2024·山東卷，14，4分)(雙選)鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是()

實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量6mol·L-1氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C．試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物D．上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物【答案】AC【解析】A項，Cu2O中滴加過量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明Cu2O轉化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；B項，Cu2O與0.3mol·L-1HNO3發(fā)生的反應為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項錯誤；C項，Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+，C項正確；D項，既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；故選AC。2．(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是()A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑【答案】C【解析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO3-，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。A項，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；B項，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I2轉化為IO3-，I2轉化為為化合態(tài)，B正確；C項，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；D項，在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。3．(2023?海南卷，2)化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯誤的是()A．土豆片遇到碘溶液，呈藍色B．蛋白質遇到濃硫酸，呈黃色C．CrO3(0.1mol·L-1)中滴加乙醇，呈綠色D．苯酚溶液(0.1mol·L-1)中滴加FeCl3溶液(0.1mol·L-1)，呈紫色【答案】B【解析】A項，土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘單質會變藍，A正確；B項，結構中含苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸，呈黃色，B錯誤；C項，CrO3會被乙醇還原為三價鉻，呈綠色，C正確；D項，苯酚遇到氯化鐵會有顯色反應，生成紫色的配合物，D正確；故選B。4．(2022?湖南選擇性，13)為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是()A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生。A項，鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C項，實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D項，結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。故選D。5．(2021?全國甲，9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【解析】A項，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B項，將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C項，硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D項，實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。6．(2021?浙江1月，11)下列說法不正確的是()A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質D．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸【答案】A【解析】A項，用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A錯誤；B項，CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+(粉紅色)+4Cl-[CoCl4]2-(藍色)+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液，B正確；C項，用水楊酸與乙酸酐反應制備乙酰水楊酸(乙酰水楊酸的結構簡式為)、同時生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結構中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水楊酸轉化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，C正確；D項，KClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；故選A。7．(2021?浙江6月，11)下列說法正確的是()A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B．實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干D．將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【答案】B【解析】A項，因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；B項，實驗室中儀器設備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；C項，制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結晶水，故C錯誤；D項，冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；故選B。8．(2021?山東卷，13)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。A項，加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B項，KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C項，Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；D項，每生成1molO2轉移4mol電子，每生成1molCl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，故D錯誤；故選BD。9．(2020?北京卷，14)某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是()A．根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3【答案】C【解析】A項，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應，故A正確；B項，根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；C項，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；D項，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確；故選C。10．(2020?浙江1月，11)下列有關實驗說法，不正確的是()A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素【答案】C【解析】A項，若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，故A正確；B項，二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO2，故B正確；C項，滴管吸出的液體中含有溶質，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配制，故C錯誤；D項，火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；故選C。11．(2020?浙江7月，11)下列有關實驗說法不正確的是()A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用A溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3【答案】A【解析】A項，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A操作錯誤；B項，做焰色反應前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉑絲上粘有其它金屬元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確；C項，乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C操作正確；D項，氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。故選A。12．(2019?浙江4月，9)下列說法不正確的是()A．蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質纖維【答案】C【解析】A項，加熱液體至沸騰時，必須要在反應容器內加碎瓷片，防止暴沸，否則出現(xiàn)暴沸將會很危險，A項正確；B項，精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點后一位，所以可以區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液，B項正確；C項，苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸餾分離，C項錯誤；D項，棉纖綿成分是纖維素，蛋白質纖維成分是蛋白質，蛋白質燃燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別，D項正確。故選C。13．(2019?浙江4月，11)針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是()A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】A項，氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；B項，膽礬指的是五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)，其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；C項，雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；D項，將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應的化學方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故選A。14．(2017?天津卷，4)以下實驗設計能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C．重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A項，加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B項，直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C項，重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D項，NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。15．(2016·海南卷，8)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁【答案】B【解析】A項，過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使液體順利流下，正確；B項，從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁，容易造成試劑污染，錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，正確；D項，向容量瓶轉移液體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內壁，正確。故選B。16．(2016·全國II卷，13)下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】A項，向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸，C項錯誤；D項，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；故選D。17．(2016·全國I卷，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】A項，用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物乙酸乙酯，錯誤；B項，NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成NO2，所以應該用排水法收集，錯誤；C項，鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，錯誤。18．(2016·全國Ⅲ卷，9)下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】A項，濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B項，實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C項，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則水蒸氣不能除去，故錯誤；D項，四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確。19．(2016·上海卷，15)下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【答案】D【解析】A項，NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體，正確；B項，利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C項，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉化為I2，則說明Cl2有強氧化性，正確；D項，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。故選D。20．(2015·廣東卷，9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電【答案】A【解析】可以利用蒸餾的方式分離兩種沸點不同的有機物；原電池是給電器提供電能的，所以原電池不需要外接電源；高錳酸鉀具有強氧化性，可以將乙二酸氧化，所以應該體現(xiàn)的是乙二酸的還原性；氯化鈉固體中沒有自由移動的離子，所以不能導電。專題72實驗操作與目的一致性考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1含有裝置圖的實驗操作分析2024·湖北卷、2024·全國新課標卷、2024·廣東卷、2024·湖南卷、2023?北京卷、2023?廣東卷、2023?廣東卷、2023?湖北省選擇性考試、2022?江蘇卷、2022?北京卷、2022?山東卷、2021?全國乙、2021?北京卷、2021?海南選擇性考試、2020?新課標Ⅲ、2019?江蘇卷、2019?上海等級考、2018?新課標Ⅲ、2017?新課標Ⅰ、2017?北京卷實驗操作與目的一致性分析是高考熱點之一，主要以氣體、無機物、有機物的制備為載體，考查學生常見化學儀器的使用，物質的分離與提純等基本實驗操作，以及實驗條件的控制。著重分析正確選擇實驗裝置或者評價實驗裝置的優(yōu)、缺點以及優(yōu)化方案等；判斷實驗現(xiàn)象、實驗結論、實驗分析以及數(shù)據(jù)處理是否準確；涉及物質的性質、制備以及在制備過程中的干擾物質的規(guī)避等知識點?？键c2實驗操作目的一致敘述分析2024·山東卷、2024·遼吉黑卷、2023?海南卷、2022?湖南選擇性、2021?全國甲、2021?浙江1月、2021?浙江6月、2021?山東卷、2020?北京卷、2020?浙江1月、2020?浙江7月、2019?浙江4月、2019?浙江4月、2017?天津卷、2016·海南卷、2016·全國II卷、2016·全國I卷、2016·全國Ⅲ卷、2016·上海卷、2015·廣東卷考點1含有裝置圖的實驗操作分析1．(2024·湖北卷，10，3分)堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A．堿石灰有利于NH3逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用P2O5D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-【答案】C【解析】本題利用Li和液氨反應Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-制備[e(NH3)n]-；堿石灰可以吸收濃氨水中R的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可裝P2O5，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。A項，堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于NH3逸出，A正確；B項，鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C項，第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯誤；D項，雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-，D正確；故選C。2．(2024·全國新課標卷，3，3分)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是()A．反應為(g)B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D．使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉【答案】B【解析】A項，鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成和H2，該反應的化學方程式為(g)，A正確；B項，酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；C項，用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；D項，由于該實驗中的反應要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；故選B3．(2024·廣東卷，11，3分)按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相應推理均合理的是()A．燒瓶壁會變冷，說明存在ΔH的反應B．試紙會變藍，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程熵增C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4Cl升華D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大【答案】B【解析】A項，NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應ΔH>0，故A錯誤；B項，試紙會變藍，說明有NH3生成，反應物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B正確；C項，滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應產(chǎn)生的，不是NH4Cl的升華，C錯誤；D項，實驗過程中，氣球會一直變大，是因為反應產(chǎn)生了氣體，但是膨脹以后壓強就和外界壓強一樣了，D錯誤；故選B。4．(2024·湖南卷，7，3分)某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是()A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NOD．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】A項，金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，A項錯誤；B項，由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，B項錯誤；C項，裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，C項正確；D項，由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，D項錯誤；故選C。5．(2023?北京卷，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是()A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂【答案】C【解析】A項，濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B項，濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C項，結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D項，該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確；故選C。6．(2023?廣東卷，9)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是()A．Ⅰ中試管內的反應，體現(xiàn)H+的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中發(fā)生反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色。A項，Ⅰ中試管內發(fā)生反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氫元素化合價不變，H+不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B項，Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；C項，Ⅰ試管內發(fā)生反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ試管內發(fā)生反應2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D項，撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。7．(2023?廣東卷，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是()

A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3 C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3【答案】B【解析】A項，NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B項，P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達到預期；C項，NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D項，CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達到預期；故選B。8．(2023?湖北省選擇性考試，13)利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是()A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】C【解析】裝置中有三通管，一個抽真空，一個通氮氣，抽真空之后再繼續(xù)除去痕量的氧和水。抽真空的同時通氮氣，保證了內外壓力，這個過程中沒有安全問題。抽真空后通過加熱外管以除去水和氧氣，以保證無氧無水環(huán)境。無氧無水環(huán)境是本題的核心，不然，紅磷就無法轉化為白磷，可能被痕量的氧或水都轉化成別的物質。

A項，紅磷易氧化，表面有雜質，使用前要洗滌。根據(jù)文獻，最好用飽和碳酸鈉溶液洗滌紅磷，正確；B項，在紅磷裝入裝置后，真空環(huán)境能降低物質熔沸點，有利于紅磷轉為白磷；由于抽真空時不能完全去除水和氧，抽真空后通過加熱外管以除去水和氧氣，以保證無氧無水環(huán)境，正確；C項，這是一個特殊的冷凝器，通過觀察示意圖，若從a口通入冷凝水，則水無法充滿冷凝器，冷凝效果差，需從b口通入冷凝水，錯誤；D項，白磷在空氣中容易自燃，應冷卻反應裝置在氮氣氛圍的條件下收集，正確；故答案選C。9．(2022?江蘇卷，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】A項，60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；B項，氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；C項，SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；D項，SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；故選C。10．(2022?北京卷，10)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉溶液變藍BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A項，濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B項，銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；C項，濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；D項，乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。11．(2022?山東卷，11)某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是()氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl【答案】A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項符合題意；B項，F(xiàn)eCl2溶液通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不符合題意；C項，Cu(NO3)2溶液通入HCl，NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不符合題意；D項，AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不符合題意；故選A。12．(2021?全國乙，2)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()

化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl【答案】C【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度。A項，氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B項，二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C項，二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D項，氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。13．(2021?北京卷，5)下列氣體制備的試劑和裝置正確的是()選項ABCD氣體O2H2NOCO2試劑KMnO4Zn、H2SO4Cu、稀HNO3CaCO3、稀硫酸裝置a、db、eb、cb、c【答案】B【解析】A項，KMnO4是固體物質，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；B項，Zn與H2SO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；C項，Cu與稀HNO3反應產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；D項，CaCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤；故選B。14．(2021?海南選擇性考試，3)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是()選項氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO【答案】B【解析】A項，H2S與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B項，發(fā)生反應2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C項，鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；D項，氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；故選B。15．(2020?新課標Ⅲ，10)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產(chǎn)生壓強差。A項，由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B項，氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C項，一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D項，二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。16．(2019?江蘇卷，5)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A項，用水潤濕的PH試紙測量溶液的PH會出現(xiàn)人為誤差，實驗數(shù)據(jù)不準，故A項錯誤；B項，將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起實驗誤差或炸裂容量瓶，故B選項錯誤；C項，用甲裝置蒸干氯化鋁溶液所得的產(chǎn)物因氯離子會發(fā)生水解，加熱后水解程度增大，蒸發(fā)所得的產(chǎn)物為氫氧化鋁固體，故C錯誤。17．(2019?上海等級考)用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調節(jié)使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是()A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①【答案】A【解析】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而鎂帶和稀硫酸是放熱反應，反應前后的量筒溫度是不同的，因此，反應后應先將待體系恢復到室溫時，再將量筒下移以調節(jié)量筒內的液面與水準管一致，此時量筒內氣體壓強也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序為：(1)冷卻至室溫；(2)調節(jié)使水準管和量氣管液面持平；(3)讀取量筒內氣體的體積，故選A。18．(2018?新課標Ⅲ，10)下列實驗操作不當?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A項，鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，A正確；B項，用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯誤；C項，用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，C正確；D項，蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。19．(2017?新課標Ⅰ，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl=ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質，由于高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；加熱WO3之前，要確保排盡裝置內的空氣，因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。20．(2