海南省高考化學總復習：推斷題

2021年海南省高考化學總復習：推斷題

1.元素化合物知識不是散亂的，而是形散而神不散。含有相同元素的物質間在一定條件下

是有規(guī)律轉化的。某金屬單質A及其化合物間的轉化關系如圖（某些產物和反應條件已

略去），其中C為淡黃色的固體。

請回答：

（1）下列說法正確的是（填字母）。

a.A、B均可和H2O反應生成D和氫氣

b.C生成D的反應為化合反應

c.C可用作供氧劑

d.D的焰色反應為黃色

（2）下列說法正確的是一c（填字母）。

a.A只有氧化性，沒有還原性

b.B、C均能使石蕊試液變紅

c.D的溶液可以與過量CO2反應生成酸式鹽

（3）寫出A與CuSCh溶液反應的總化學反應方程式2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2

I+NazSC）4+H2f。

（4）寫出C與CO2反應的化學反應方程式2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O2。

（5）寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式HCO「+OH-=CO32-+H2O。

解：金屬單質A與氧氣反應生成B,B與氧氣反應生成C,而為淡黃色的固體，則A為

Na,B為Na2O，C為NazOz，故D為NaOH。

（Da.A為Na,能與水反應生成NaOH與氫氣，B為NazO,與水反應生成NaOH,沒

有氫氣生成，故a錯誤；

b.C生成D的反應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于化合反應，故b

錯誤；

c.C為過氧化鈉，能與二氧化碳、水反應生成氫氣，可用作供氧劑，故c正確；

d.D為NaOH,含有Na元素，焰色反應為黃色，故d正確，

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故答案為：cd；

（2）a.A為Na,只有還原性，沒有氧化性，故a錯誤；

b.B為氧化鈉，溶于水生成氫氧化鈉，能使石蕊試液變紅，C為過氧化鈉，溶于水呈堿

性，且具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，故b錯誤；

c.D為氫氧化鈉，可以與過量C02反應生成碳酸氫納，故c正確，

故答案為：C；

（3）鈉與C11SO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反

應生成氫氧化銅與硫酸鈉，總化學反應方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2I

+Na2sO4+H2t,

故答案為：2Na+2H20-CuSO4=Cu（OH）2I+Na2sO4+H2t；

（4）過氧化鈉與與CO2反應的化學反應方程式為：2Na26+2CO2=2Na2co3+02，

故答案為：2Na2O2+2CT）2=2Na2co3+。2：

2

（5）氫氧化鈉與小蘇打溶液反應的離子方程式為：HCO3+OH*=CO3+H20,

2

故答案為：HCOs+OH'=CO3+H2OO

2.如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介

于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G

為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：

（1）G.A的化學式分別為02、Cho

（2）寫出反應①的化學方程式：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+FhO。

（3）寫出反應②的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t°

（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所

學知識回答下列問題。

①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是一紫色試液先變紅色，后又褪色。請寫

出A與水反應的化學方程式：C12+H20HHeI+HC1O。

②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是qieiOhKQ＞旦2。

光照

=CaCO3I+2HC10、2HCIO^2HCI+O2t（用化學方程式表示）。

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解：（1）由以上分析可知，G為02,A為C12，

故答案為:O2；Ch；

（2）由以上分析可知，A為C12,B為NaOH,所以反應①的化學方程式為：C12+2NaOH

=NaCl+NaCIO+H2O,

故答案為：Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20；

（3）反應②為過氧化鈉和水的反應.化學方程式為：2Na2O2+2H2C=4NaOH+O21.

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應：C12+H2O^HC1+HC1O,鹽酸具有

酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，

故答案為：紫色試液先變紅色，后乂褪色；CI2+H2O=HC1+HC1O；

②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca（CIO）2,在空氣中與二氧化碳、水

反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為；Ca（CIO）2+CO2+H2O-CHCO3

光照

I+2HC10、2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案為：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10.2HC1（）^2HC1+O2to

3.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系。其中A、B、C、D常溫下都

是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出下列物質的名稱：

B二氧化氮；E硝酸。

（2）寫出各步反應的化學方程式：

放電

0A-*C^J2±Q2—2N0;

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催化劑

（2）D->C4NH3+5O2-：~4N0+6H2。：

△

③C-B2NO+O2=2NO2。

解：A、B、C、D、E五種含氮物質，且A、B、C、D常溫下都是氣體，其中氣體C與

氧氣反應生成的B為紇棕色氣體，則B為NCh，C為NO,由轉化關系可知A為N2、D

為NH3、E為HNO3。

（1）B為NCh、E為HNO3，B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸，

故答案為：二氧化氮；硝酸；

（2）①A-C的反應為氮氣與氧氣轉化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣

放電

之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O2—2NO；

②D-C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：

催化劑

4NH+5O-----4NO-b6HO：

32△2

③C-B為NO與氧氣轉化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2N0+02=2N02O

放電催化劑

故答案為：N+O2^2NO；4NH3+5O2―：—4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2o

2△

4.如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖。

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（1）硫元素在周期表中的位置一笫三周期第VIA族。

（2）氮元素比硫元素的非金屬性強（填“強”或“弱”）。請用化學方程式證明該結

論：5+2H2s=2SI+2H2Oo

（3）寫出b與j混合，發(fā)生反應的化學方程式2H2S+SO2=3SI+2H2。

（4）已知硒（Sc）與琉是相鄰周期同主族元素。

①畫出硒原子結構示意圖

②判斷硒元素的主要化合價有-2、+4、+6

③硒最高價氧化物的水化物與d相比較，酸性強弱關系為H2s04>H2SeO4，（填

化學式）

解：如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，根據圖示可知，a為0價的S

單質，b為S的+4價氧化物S02,c為S的+6價氧化物SO3,d為S的+6價酸H2SO4,c

為+4的H2sO3，f為+6的鹽，為硫酸鹽，g為+4的亞硫酸鹽，h為S的+2價鹽，j為硫

化氫,

（1）S元素核電荷數16,核外電子數16,最外層電子數6,位于周期表的第三周期第明

A族,

故答案為：第三周期第IVA族;

（2）氧元素比硫元素的非金屬性強，越強和硫化氫反應可以生成硫單質和水，反應的化

學方程式：O2+2H2s=2SI+2比0,

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故答案為：強；O2+2H2s=2SI+2H20；

（3）b與j混合是二氧化硫和硫化氫混合發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和水，反應的化

學方程式：2H2S+SO2=3SI+2H2O,

故答案為：2H2S+SO2=3SI+2H2O；

（4）①Se為34號元素，核電荷數=質子數=核外電子數=34,核外四個電子層，最外

層電子數6,原子結構示意圖:

故答案為：；

②硒和硫位于同主族，硒元素的主要化合價和硫元素化合價相似，常見化合價-2、+4、

+6,

故答案為：-2、+4、-6：

③硒最高價氧化物的水化物與d相比較，同主族非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減

芍為，貝ijH2sO4>H2SeO4，

故答案為：H2sCU;H2ScO4o

5.A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖，根據圖示轉化關系回答：

一甲

?|N;OH溶液十|溶液

乙C丙乙

通過mCO2

（1）寫出下列物質的化學式：AAl,B02,乙NaAQ.

（2）寫出下列變化的化學方程式：

?A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

②甲與NaOH溶液反應的化學方程式A12O3+2NaOH=2NaAKh+H2O。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L,則消

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耗的A的物質的量為O.lmol,轉移電子的物質的量為0.3mol。

(4)A物質在高溫作用下能與氧化鐵發(fā)生反應，請寫出反應的化學方程式

高強

2A1+Fe2<)3---2Fe+A】2O3。

解：在常見金屬單質中，能與NaOH溶液反應的只有A1,所以A是A1,乙是NaAKh，

C是H2；甲是A1的化合物且只有兩種元素，可和NaOH溶液反應產生NaAlCh，所以甲

是AI2O3,則丙是H2O,由于H2與02反應產生H2O,則B是02，根據反應

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3I,可知丁是Al(0H)3,驗證符合轉化關系。

(I)由分析可知A是ALB是02，乙是NaAKh，

故答案為：AI；02：NaAIO2;

(2)?A是Al,Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的化學方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2t.

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2t；

②甲是AI2O3,AI2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產生NaAKh和

H20,反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20,

故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O；

(3)Al與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2f,現在反應

產生氨氣的物質的量為n(H)C/5m則反應消耗Al的物質的量為n

2ZZ.4rL/iTlOl=0/

9

(Al)=O.I5molx|OJmoL轉移電子的物質的量為0.1molX3=0.3moL

故答案為：0.1mol；0.3mol；

(4)Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應產生Fe和AI2O3，同時放出大量熱量，該反應

高溫

的化學方程式為：2Al+Fe2O3—2Fe+AI2O3，

高迪

故答案為：2Al+Fe2C)3---2Fc+A12O3o

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系c(部

分生成物和反應條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

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0/2;;

的原子結構示意圖為/，B的化學式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+NO3；4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物質D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A的化學式為Na?02，反應③的離子方程式為

A13++3A1O2"+6H2O=4A1(OH)3I.

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質，而且B的摩爾質

品和E的摩爾質最相等，則請寫A的結構簡式HC00CH2cH3；反應②的實驗反應

條件為02、Cu或As、加熱.

11,0-由金C獷)

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為C12、B為HC1、E為HC1O、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結構示意

287

5)I

圖為：/,

M287

5)I

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅粽色有毒的氣體，X為金屬單質，則

A為N5、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為：Fe+NOs+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NOs+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物質D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2(h、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸款、D為Al(OH)3，反應③的離子方程式為：A1+3A1O2'+6H2O=4A1(OH)3

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I,

3+

故答案為:Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1（OH）3I;

（4）若A、B、C、D均為常見的有機物，D（H4C2O2）為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3cH0、D為CH3coOH,反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應條

件為：5、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力0熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石（Na3AlF6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為H：）：,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質

@B的水溶液應盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應］I中有氣體產生，其化學方程式為

△

3Na2c03+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2。

EHAHD

叵JLLQ3Tq冰M石

解：（1）物質A為H2so4,物質A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

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故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應H中有氣體產生，其化學方程式為：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數比內

層電子數多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質量為28,它的產量川用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉化關系如圖所示?；卮鸩妨袉栴}：

（1）元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

（2）物質的沸點高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H2。分

子之間形成氫鍵°

_H：6：ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應：

++

X?YW3+X2W^XY（WX）4\則X3YW3與足量氨水反應的離子方程式為H3BO3+NH3

?HzOuNHj+B（OH）4。

（5）M的單質M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質量的自來水，若M2與MW2均完全反應，所需的M2與MW2的物質的量之比為上

解：（1）元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VHA族,

故答案為：第三周期第VHA族：

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(2)B為H。，D為FhO,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點HC1VH20,

故答案為：<；出0分子之間形成氫鍵；

H?61CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HCIO,其電子式為

H6?CU

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3，水中只存在以下解離反應：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4\則H3BO3與足量氨水反應的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O^NH4+B(OH)4一，

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4+B(OH)4.；

(5)Cb與CIO2作自來水消毒劑時都表現氧化性，都生成C「，則ImolClz轉移2moi

電子,ImcICICh轉移Sniol電子.分別處理等質量的自來水.所需的?2與?。2歐物質

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質，M為

紅褐色沉淀，K常用作調味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉化為M。

如圖所示為各物質間的轉化關系。

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F的化學式地3。4°

(2)請寫出C與D反應的離子方程式C12+2OH=C1+C10+H20<1

(3)請描述L轉化為M過程中的現象并寫出反應的化學方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，或終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目

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2扁2叫

解：(1)通過分析可知，H是HC10,名稱為次氯酸；F的化學式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；FC3O4；

(2)C為C12,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH-=cr+CIO'4-H2O；

(3)L轉化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O.Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H?f.

該反應中Na元素化合價從0變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2b

I~I

轉移的方向和數目為2H9-一4NaOH+H2T,

2c

I-I

故答案為：2Na+2H?O=-XNaOH+H?］。

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學式：ANa,BNagQg1>

(2)以上反應中，屬于氯化還原反應的有①②③⑷。(填寫編號)

(3)A-C反應的離子方程式是2Na+2H2Na++20H一+H?t。

△

(4)E->D反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H?O°

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2(h，

故答案為：Na；Na2O2；

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（2）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過

氯化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化學方程式為；2NaIICO3—Na2CO3+CO2t+II2O,

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。

點燃+O2+CO2

（反應①）（反應④）

+H2O

+H2O通過最CO2

（反應②）（反應⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③⑷。（填寫編號）

（2）A-C反應的離孑方程式是.2Na+2H20-2Na++2OH：Hzt。

（3）B->C反應的化學方程式是2Na2O2+2H2A4NaOH+C）2t。

（4）E~D反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

解：（1）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H20—2Na++2OH；H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t；

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(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3-Na2co3+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應產生4.8g氣體A,同時生成0.1m?！堪咨z狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

@A是最簡單的有機物，可導致地球表面溫室效應不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質均含有W元素，C為單質，E和F均為二元化合物且相對

分子質量相差16.它們之間有如圖轉化關系。

⑤Z與W族序數相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉.W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學式分別為Al(OH)3、S03。Y與W形成的二元化合物電子

?4M

式為§?,小.§°

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為A1C3H9+3H2O—3cH4t+A1(OH)3I，

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為2H2S+3O2^2S6+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉化關系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質，則F-G的化學方程式

為NaQ+C5+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCOaI。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為:

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉：第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(OH)3、SO?,Y與W形成的二元化合物為

第14頁共54頁

CS2,電子式為

????

故答案為:Al(OH)3；SO3：":C：崢；

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案為：A1C3H9+3為O=3CH4t+A1(OH)3I；

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為：2142s+3()2^2SO2+2H2O,

點燃

故答案為:2H2S+3O2—2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉化關系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質，

則F為Na。、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHCCh，則F-G的化學方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學化學常見物質的轉化關系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質，F為黃綠

色氣體單質，I為紅褐色固體。回答下列問題：

(1)B的化學式為FeC13;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質是：Na2c03。(填化學式)

(3)N和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2」。

砂

(4)M生成A的化學方程式為：3Fe+4H2。(R)—Fe3Og+4H2。

(5)C和F在溶液中反應生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

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（6）C、D在溶液中反應的實驗現象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應后的溶液后滴入幾滴酚猷溶液的現象為溶液先變紅，后褪色.

解：（1）由以上分析可知BFeCb，C為FeC3溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色：

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉，進而與水反應生成氫氧化鈉,最終可生成Na2co3，

故答案為：Na2c03；

（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H20

高弼

（g）---Fe3（）4+4H2，

高溫

故答案為：3Fe+4H2。（g）^FC3O4+4H2；

（5）氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2*+C12

=2Fe3++2Cr,

故答案為：2Fe2++C12-2Fe3++2Cr；

（6）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（7）過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氟化鈉和氧氣，如滴加酚St則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,

此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

（1）寫出A、C、D、E的化學式；

ANaOHCNa2CO3DNaHCChENaCl。

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(2)寫出B+水反應的離子方程式：2Na+2H2<J=2Na++20H+H2t°

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2。

②若反應后收集的氣體體枳為65mL,則反應消耗H的體積是一70mL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2cO3，D為NaHCO3,E為NaCL

故答案為：NaOH：Na2cO3；NaHCO3；NaCl：

+

(2)B是Na,與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

(3)①H為CO2，F為Na2O2?二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為:

2Na2O2+2CO?=2Na2co3+O2，

故答案為：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02；

②設反應消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2體積減少4V

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它僅的焰

色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出卜列物質的化學式：CNa2O2;FNaHCCh。

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（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有①⑵⑶⑷.（填寫編號）

（3）反應③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH、O2:。

（4）反應⑤的化學方程式NaOH+COz=NaHCOa。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實驗現象開始無明顯現象，?段時間后產生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為NazCh，F為NaHC03?

故答案為：NaiOz：NaHCO?；

（2）以上反應中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，②為Na與水反應，

③為過氧化鈉與水反應，均屬于氧化還原反應，

所以不屬于氧化還原反應的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應,

故答案為：①②③④：

（3）反應③是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t，

故答案為：2Na2（h+2H2O=4Na++4OH+02f;

（4）反應的化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：NaOH+COz=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現象，一段時間后產生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題：

高溫

（1）單質X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al—A12O3+2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強電解質。

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①若試劑I和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。(填“酸性”、“堿性”或“中

性”)

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應方程式是A12O3+2OH-=

2Ale>2+H2O_0

(3)若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式

3Fe+8H++2N0?-=3Fe"+2NOt+4H?O°

@D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：(1)單質X與A發(fā)生的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應生成氧

高溫

化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

高溫

故答案為：Fe2O3+2Al—Al2O3+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑I為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應為氧化鋁與強

堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子反應方程式為：AI2O3+2OH--2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2A10z+H20：

(3)?Y單質與稀硝酸反應生成E的反應為過量的鐵與稀硝酸反應呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4比0；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?【均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為

金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物己略去。

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力噴

NaOH溶液

回答下列問題:

(1)寫出F的化學式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應，寫出反應的離子方程式2A1+2OH+2H2O=2AIC^

+3H2to

/頊海

@A與B在高溫下反應的化學方程式2方+FezC>3---AbO3+2Fe，寫出該反應的一個

用途一焊接鐵軌.

@H在空氣中轉化為［的化學方程式4Fe(OH)2+02+2H、0=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OH)>c(小。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(0H)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2AI+20H.

+2H2O=2A1O2+3H21,

故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2'+3H2t;

高遇

@A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3---A12C)3+2Fe,可用

于焊接快軌,

高潟

故答案為：2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe；焊接鐵軌;

@H在空氣中轉化為I,為氧化還原反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3：

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AlO?-)>c(OH)>c(H+),

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故答案為：c(Na+)>c(AIO2')>c(OH-)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,

2+

故答案為：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H\

18.如圖中A?H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體,

它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題：

(1)F是H是。(填化學式)

(2)C物質在日常牛活中可作劑“

(3)寫出反應①的化學方程式：2Clz+2Ca(OH)z=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。寫

光照

出反應⑤的化學方程式：2HC1O—2HCg：3

解：⑴由分析可知,F為HCL

故答案為：HC1；

(2)C為Ca(CIO)2，在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應①的化學方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反應⑤的

光照

化學方程式：2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O;2HC1O^2HC1+O2t<)

電解

19.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)——2Na+C12

t0已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所小轉化關系: