湖南省邵東縣某中學2024年高考仿真卷化學試卷含解析

湖南省邵東縣第三中學2024年高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

I）.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

2、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：s<cr

3、M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應

4、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內（裝置氣密性良好），若錐形瓶內氣體的最大

物質的量是amoL久置后其氣體的物質的量是bmoL不存在a>b關系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1

B過量Na2c03粉末稀H2s04A

C過量Fe、Al碎屑濃H2s040

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

6、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）------=2Na+ChT

高溫

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO=---------Fe+COz

C.工業(yè)制4、蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3j+INH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+Si(hSi+CO2T

7、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是（）

_NaOH

溶液

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HQ

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性；K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

8、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

9、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCh(g)+2N2(g)+6H2(g)SijN4s)+12HCI(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

2、H2投入21,反應容器,只改變溫度條件測得Si3N」的質量變化如下表：

間/min

0123456

溫而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是()

A.250C,前2min,S13N4的平均反應速率為0.02mobL_1*min-1

B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和W的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300c條件的反應速座比250C快；平衡后，300C比25()七慢

D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多

10、化學與生活密切相關，下列說法不氐碉的是()

A.用浸泡過高隹酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

11、25c時，().Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象判斷，下列說法

正確的是

ZUKO簫■中■人需■身布用

A.NH4HCO3溶液中,水解程度：NH；＞HCOr

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2cO.,+Na2co3+2H2O

C.由圖中數據可知：CCh?-的水解常數約為5.3X10-"

D.由圖中數據可知：NWFhO的電離常數約為1.5X10-5

12、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.在12.0gNaHSOa晶體中,所含離子數目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24L混合氣體時，轉移電子數為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NA

D.標準狀況下，1L2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2NA

13、下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.海水提濱過程中，提取溟單質只能用有機物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

14、近年來，金屬一空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等

多方面優(yōu)點。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬一空氣電池的說法不正確的是()

A.鋁一空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)+3OH—(aq尸Al(OH)3(s)+3e，每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標準狀況)

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)卜要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)卜能夠密

封防止金屬自腐蝕

15、某學習小組在容積固定為2L的密閉容罌內充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感

器測定壓強如下表所示：

反應時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不年確的是

A.不斷地將液化并移走，有利于反應正向進行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，用的平衡轉化率增大

C.從反應開始到10min時，v(NH3)=0.035mobL_|,min-1

D.在30min時,再加入0.5molNz、1.5molH2W2molNH3,平衡向逆反應方向移動

16、下列有關物質性質的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO?

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CCh,可生成NaHCXh

17、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

H,占COb

CHO

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數相同

C.均能與濱水反應

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

18、磷酸氯唾在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數為4

D.與足量Hz發(fā)生加成反應后，該分子中手性碳原子個數不變

19、下列過程中涉及化學反應的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，，原子的最外層電子數是其電子層數的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

21、既發(fā)生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

22、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3-向石墨I移動

B.石墨I上發(fā)生的電極反應為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的02和NO2的質量比為4:23

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

RICH=CCHO+H2

己知，?R1CHO+R2CH2CHO

R2

②《+II與。

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為—o

（2）B中含氧官能團的名稱是______o

（3）X的分子式為。

（4）反應①的反應類型是_______o

（5）反應②的化學方程式是______。

（6）L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為322:2:1,

則L的結構簡式可能為

CHO

⑺多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由《、CHjCHO、6合成多環(huán)化合物’

試劑任選）

24、（12分）有兩種新型的應用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

②ImolB經上述反應可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應

請回答下列問題：

(1)化合物A的結構簡式,A->B的反應類型為o

⑵下列有關說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CnHwN

C.化合物Z的合成過程中，D—E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4molH?反應

(3)C+DTW的化學方程式是_________________________0

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結構;

—NH—C—

③譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)設計D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選)

。27at

示例：CHCHO蝕小如八’CH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化劑公濃硫酸，△

25、(12分)已知25c時，Ksp(Ag2S)=6.3xl()r。、Arsp(AgCl)=1.5xl()-^o某研究性學習小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加NazS溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

皿.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

（2）11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟UI中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到漉液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認步驟m中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟III中乳白色沉淀產生的原因：在Na。存在下，輒氣將III中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是一o

②C中盛放的物質W是一。

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCI的作用

26、（10分）實驗室利用如下裝置制備氨酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為

（2）裝置1中盛放的試劑為:若取消此裝置，對實驗造成的影響為

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為,產生等物質的量的氟酸鉀和次氟酸鈉，轉移電子

的物質的量之比為O

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為o

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a”或"b”，下同），關閉

27、（12分）氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用AL6+3C+

N?高溫2AIN+3co制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導管A的作用是一（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_<>

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOII溶液反應生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NFh的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中A1N的質量分數為一。

28、(14分)科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。

天

然

氣

co2

-1

(1)已知：CH4>CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mo「、283.0kJ?mo「、285.8kJ-mol,則上述流程中第一步反應

2cH4（g）+O2（g）===2CO（g）+4H2（g）的AH=

⑵工業(yè)上可用小和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)4-H2O(g),某溫度下，將1

molCO2和3moi出充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：

時間/h123456

匹

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反應速率V(H2)=;

②該溫度下，的平衡轉化率為o

⑶在300C、8MPa下，將CO?和112按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得

的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質

的量分數)。

(4)C(h經催化加氫可合成低碳烯點：2CO2(g)+6H2(g),一，C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa時，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系。

①該反應的AH0(填“〉”或"V”)。

②曲線c表示的物質為O

③為提高出的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施o(答出一條即可)

29、(10分)霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物(NO、)、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解

決算霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染.請寫出CPU與NO?反應的化學方程式

（2）汽車尾氣中CO、N（h氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:

2co(g)+2NO(g)|誨?>N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k.J?mol」

4co(g)+2NOz(g)峰為3CO2(g)+N2(g)△H=-1200k.J-mol,

則反應的CO(g)+NOz(g)峰為CO2(g)+NO(g)AH=kJ-moH

(3)氮硫的氧化物間存在如下轉化SOMg)+NO2(g)-SO3(g)十NO(g)；實驗測得平衡常數與溫度的關系如下圖所示。

回答下列問題：

①該反應正反應的活化能一（填“>”或“V"）逆反應的活化能。

②反應速率v=V正.V逆二kiEXS02?XNO2次逆XSO3?XNO,k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，X為物質的量分數，TC

時，k正k逆（填“>”、"V”或“=”）。

③TC時，在體積為2L的容器中加入lmolSO2（g）、lmolNO2（g）,5min時測得xso3=0.2,此時平衡向一（填“正”或“逆”）

反應方向移動，」?=__（保留2位小數）。

v逆

（4）已知：2NO（g）=NMg）+O2（g）AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N?、。2,其反應

機理可簡化為：

第一步：2NO—N2O2快

第二步：N2O2TN2+O2慢

下列表述正確的是—（填標號）。

A.所有化合反應都是放熱反應

B.N2O2是該反應的的中間產物

C.加入合適的催化劑可以減小反應熱AH,加快反應速率

D.第一步的活化能比第二步低

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為NO?,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO：、NH、通入飽和NaCI溶液中，發(fā)生以下反應：NHA+CO2+H：O=NH.HCO?；

NH^HCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO.I,主要應用了NaCO,與NaHCO.,的溶解度的差異，C正確；明鞏中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

2、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應最高價含氧酸的酸性為H2sO」>H2cO3,而H2s（）3>H2cO?可利用強酸制取弱酸反應說明.

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應陰離子的還原性為S>>C「，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

3、A

【解析】推論各物質如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，CL多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HC1,只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HCIO4.NaOH,只有HCIO,可以和H(NazCCh)

發(fā)生反應，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熱煉掌握，加強對

知識識記和理解。

4、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質的量增大，故不選A；

B.NazCXh粉末與稀H2s04反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質的量不變，故選C

D?Cu與濃硝酸反應放出NCh氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選D；答案選C。

5、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

6、C

【解析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCI+2H2O---------TLT+H2T+2NaOH,故A錯誤；

高溫

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe3O4---------3Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化筱，反應的化學方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：IC+SiOz^^Si+lCOT，故D

錯誤;

故選；Co

7、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去C12中混有的HC1的裝置，C為Cb、Fe(OH)3>KOH制取QFeOj的裝置,

D為未反應Ch的吸收裝置。

【詳解】

A.因為Ck中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)j,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應3C12+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以輒化性：KzFeO^Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

8、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯燒，把生成物通入溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液

褪色，通入酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，據此解答。

【詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯崎發(fā)生加成反應，裝置c中酸性高鋅酸鉀溶液與分解生成的烯燒發(fā)生

氧化反應，反應類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯煌被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產生了CO2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；

答案選C

9、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和th的物質的量比值為定值，反應中N2和Hz的消耗量的比值恒定為1:3,則反應達到平衡時，兩種溫度

下Nz和H2的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300C條件的反應速率比

250℃快，平衡后，300。依然比25CTC快，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選及

10、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鈕酸鉀氧化，因此用浸泡過高鈕酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2>CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C

11、D

【解析】

A.25C時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO：的物質的量分數分別為。.95、0.05,設c（CO；）=a,則

c（HCO3）=^1a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO^+H2OHCO3+OH,

/c（HCO；）xc（OH）19axi0-5

4

則Kh（8；）=八一d;oj—L=---=1.9xl0,故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH：、NFh?H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4,設。（NH，?H?O）=x,貝c（NH：）=，x=1.5x,

,、C（NH：）XC（OH）15xxl05

NH3H2。的電離常數K"NH3H2。）='"—IU=1.5xlO-5,故D正確；

'32/

故選：D.

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

12、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故B錯誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為：子1篇X2XN.2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2moL0,5mol丙烯中氫原子

為3moL所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數在2NA至3M之間，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

阿伏加德羅常數是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常

數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

13、C

【解析】

A.溟元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉移，所以一定發(fā)生氧化還原反應，生

成漠單質后用有機物進行萃取，故A錯誤；

B.鈉易與水反應，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據物質的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價的化合物,減少碘的產率，故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A、鋁.空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁?空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應，選項B正確；

-

C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)T2e-+16OH-(aq)=4AKh-(aq)+8H2O;正極反應式為：3O2+12e4-6H2O=12OH

271

~(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標準狀況)的體積為萬x,x3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選Co

【點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應生成A10二根據電極反應中得

失電子守恒進行求算。

15、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5?x1.5-3x2x

有。"嚷+2.i=,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應速率為"零則足=0.035mol?LT?mii「，故正確；

().5+1.516.8()1()min

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有°*'；匕-：9=黑,解x=o.25mol/L,則平衡常數表示為7r黑右。,在30min時,

再加入0.5!!101W、1.511101出和2111011^出，則有平衡正向移動，故錯誤。

U?〉XI—

故選D。

16、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f,不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚〉HCOn則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會生成C(h,只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糟，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤：

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NM至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應是；NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,D項正確；

答案選D。

【點睛】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。

17、C

【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；

B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質含有酚羥基，可與淡水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

18、D

【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確；

C.H3P。4分子中磷原子的價層電子對數=4+!（5+3?2X4）=4,故C正確；

2

I）.磷酸氯曜分子中只有一個手性碳，如圖行所示）：一1,與足量H2發(fā)生加成反應后,

?汕21

心/人/、鵬卜

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）：又

，故D錯誤;

C.W8

答案選D。

【點睛】

計算價層電子對數時，利用的是成鍵電子對數和孤電子對數之和。

19、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；

BJ4c考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質沸點不同分高物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故c錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；

故選：Do

【點睛】

物理變化與化學變化區(qū)別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。

20、A

【解析】

X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為Li。和CCL則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

21、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于稻酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而鏤鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：Co

22>B

【解析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應，故

石墨I是負極,發(fā)生的反應式為NO2-e-NOy=N2O5,則石墨II為正極，發(fā)生還原反應，反應式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應為；4NO，+02=2N2O5.

【詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應式為NO2?e-+NO3N2O5,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應，反應式為6+4&+2NzOs=4

NO30

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，NO3-向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，石墨I上發(fā)生的電極反應為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數等于負極失去的電子數，故電池工作時，理論上消耗的02和NCh的物質的量之比是

1:4,則消耗的02和NO2的物質的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨11是哪個電極，并能準確寫出電極反應式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數等于正極得到的電子數。

二、非選擇題（共84分）

23、3.氯丙塊酯基C13H16O2取代反應

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：0

66%

CH

CH3C=CH22=CCHO

?、.

CHOCH3

【解析】

J與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應生成A（物質A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

—VI

應生成三C,三C在酸性條件下生成三一\,再與乙醇發(fā)生酯化反應生成B（II）,B與

CNCNCOOH一八二八

-O

HI發(fā)生加成反應生成!?,[?繼續(xù)與苯甲醛反應生成X（0、0）；另一合成路線中采用逆

Mo八Mo八人膜

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結構簡式為:,根據已知信息②逆推法可以得出D為

二^0,?是由三一與水發(fā)生加成反應所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應②，結合己知信息①可推出

C為丙醛，其結構簡式為CH3cH2CH0,據此分析作答。

【詳解】

（1）人為=—>1，其名稱為3-氯丙塊；

（2）B為?,其中含氧官能團的名稱是酯基；

（3）從結構簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；

（4）反應①中?C1轉化為?CN,屬于取代反應，故答案為取代反應;

（5）根據已知的給定信息，反應②的化學方程式為：

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：O

66^

（6）L是D的同分異構體，則分子式為CIOHIOO,不飽和度=2幻°；2-1°=6,屬于芳香族化合物，說明分子結構

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為322:2:1,則有5種

CH

CH3C=CH22=CCHO

氫原子，其個數比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L